化学平衡+++第一课时+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2-2化学平衡（第一课时）一、知识回顾知识回顾——可逆反应知识回顾——化学平衡知识回顾——化学平衡知识回顾——化学平衡（3）特征逆等定动变化学平衡研究的对象是——可逆反应v（正）=v（逆）≠0反应混合物各组分的含量保持不变平衡时反应没有停止，是动态平衡条件改变，平衡可能被破坏，并在新条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动思考：如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？（1）动态标志：v(正)=v(逆)≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数等）不变。③温度、压强（化学方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。总之，判断化学平衡时，若某一物理量由变量变成了不变量（即“变量不变”），则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量恒为“不变量”，则不能作为平衡标志。思考：能否定量表达一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态？分析：起始时时各物质的浓度/(mol•L/-1)平衡时各物质的浓度/(mol•L/-1)平衡时c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)1.197×10－26.944×10－305.617×10－35.936×10－41.270×10－248.371.228×10－29.964×10－303.841×10－31.524×10－31.687×10－248.621.201×10－28.403×10－304.580×10－29.733×10－41.486×10－249.54001.520×10－21.696×10－31.696×10－31.181×10－248.49001.287×10－21.433×10－31.433×10－31.000×10－248.70003.777×10－24.213×10－34.213×10－32.934×10－248.50平均值48.70456℃，反应体系中各物质浓度如下表：425.1℃时，反应体系中各物质浓度如下表：（3）常数K与与平衡建立的过程无关。（1）温度不变时，为常数，用K表示，不同温度时，数值不同；通过分析实验数据得出：（2）常数K与反应的起始浓度大小无关；化学平衡常数任意时刻都有：浓度商当反应达到平衡时：化学平衡常数注意：固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数完成下表：使用平衡常数应注意的几个问题：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)在平衡常数表达式中，所用的浓度一定是各物质平衡时的浓度；（固体物质和纯液体的浓度视为“1”）。(3)常数表达式与化学方程式的书写形式有关。(4)同一条件下，正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。(5)平衡常数与平衡建立的过程无关。不同温度时，反应:，的浓度平衡常数与温度的关系如下：通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是反应。放热Ｋ的应用1、利用Ｋ可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应2、判断反应进行的方向；Q＜K，反应向正方向进行Q=K，反应达到平衡状态Q＞K，反应向逆方向进行例1.在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol•L-1。（1）计算该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到化学平衡时各物质的浓度。K的计算例2.在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与10molH