山东省泰安市2023-2024学年高二化学上学期12月月考试题

Page30可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热B.聚合硫酸铁能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程，3.下列方程式错误的是A.电离：（熔融）B.HClO的电离：C.的水解：D.的水解：4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向B.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为D.电池工作时，向锌电极方向移动5.汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为D该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.含有的溶液：、、、C.的NaOH溶液中：、、、D.mol/L的溶液中：、、、7.用标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将溶液蒸干制备C.丙：用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是A.时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=ⅡC.时，v（正）（逆）D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ10.常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性：)，溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是A.图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度B.曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化C.图中两点处的溶液中相等(代表或)D.相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意，少选得2分，错选得0分）11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，mol]。下列分析正确的是A.乙烯气相直接水合反应的B.图中压强的大小关系为C.图中a点对应平衡常数D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b12.用钌()基催化剂催化和的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是A.该反应历程中包含6个基元反应B.图示中参与循环的物质只有和C.总反应式为D.图示中物质Ⅱ为该反应催化剂，Ⅰ和Ⅲ是反应中间体13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0414.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向溶液中通入气体有沉淀生成酸性B向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解在时，结合的能力比强C向2mL0.1mol·LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L溶液，再滴加3滴0.1mol·L溶液先出现蓝色沉淀后，后出现红褐色沉淀D向溶液中滴加过量KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加溶液有白色沉淀生成证明与的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D15.25℃时，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，B.N点时，C.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大Ⅱ卷（60分）16.请根据题目要求完成填空：（1）泡沫灭火器的原理：__________________（离子反应方程式）（2）氢氧化铁胶体的制备：__________________（化学反应方程式）（3）用FeS除去污水中的：__________________（离子反应方程式）（4）向溶液滴加少量溶液：__________________（离子反应方程式）（5）将等体积的0.2mol/L溶液和0.1mol/L盐酸混合（已知混合后溶液为酸性）：①质子守恒____________②离子浓度大小关系____________17.电化学原理的应用广泛。回答下列问题：（1）最新发明的一种电池，通过和两种离子交换膜将电解质溶液、、分别隔在三个区域。利用该电池，以石墨和铁为电极，制备消毒剂高铁酸钾，工作原理如图所示。

①极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，为阳离子交换膜，区的电解质溶液为_______(写化学式，下同)溶液，区的电解质溶液为_______溶液，极的电极反应式为_______。②制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为_______(填“铁”或“石墨”)，该电极的反应式为_______。③工作一段时间后，区的电解质溶液浓度_______(填“增大”或“减小”)。（2）可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，当通入气体至饱和后，测得铜极溶液中为，同时测得为，为。则的溶度积常数为_______(保留2位有效数字)。［已知]18.实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。(1)根据步骤③填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变为______色，半分钟内不褪色。⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为______。(保留两位小数)19.羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用和反应可以合成COS，回答下列问题：（1）由和合成的反应分两步进行，其能量变化如图所示。①②反应___________。决定COS生成速率的步骤是___________(填“①”或“②”)。（2）在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示：则段曲线变化的原因是_______；能提高平衡转化率的措施有_______(填序号)。A．适当升温B．及时分离COSC．降低投料比D．选择高效催化剂（3）在某温度下，向的密闭容器中通入和各，发生反应，，平衡时___________。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（4）实验测得该反应的速率方程为，k为速率常数(受温度影响)，则化学平衡常数___________(用、表达)，平衡后升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。20.盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：（1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为______（用离子方程式说明）；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的______。（2）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向100mL0.1mol⋅L溶液中缓慢滴加100mL0.2mol⋅L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。根据图回答下列问题：①曲线Ⅰ代表的离子是______。②A、B两点水的电离程度大小为A______B（填“<”“>”或“=”）。③根据上图，下列有关说法不正确的是______。a．滴加至B点时，b．滴加至C点时，c．滴加至D点时，溶液④下列事实中，能证明HCN是弱电解质的是______。a．室温下NaCN溶液的b．HCN溶液导电能力比盐酸弱c．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应d．取的HCN溶液，稀释10倍，稀释后⑤已知HCN电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱______。

泰安二中高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热B.聚合硫酸铁能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应【答案】B【解析】【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，不能降低反应的反应热，故A错误；B．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，利用胶体的吸附而净水，故B正确；C．将草木灰与铵态氮肥混合施用时，草木灰中碳酸盐水解生成的OH-，使铵盐中的NH转化为一水合氨，再分解为氨气，从而使氮肥的肥效降低，故C错误；D．甲醇燃烧为放热反应，故D错误；故选B。2.下列说法正确的是A.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程，【答案】A【解析】【详解】A．反应体系中只有氧气一种气体，一定温度下，Kp为定值，故平衡体系缩小体积，再次平衡时不变，故A正确；B．增大压强不会改变反应物中活化分子的比例，故B错误；C．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不会随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变，故C错误；D．水结冰的过程是一个放热熵减过程，，，故D错误；故选A。3.下列方程式错误的是A.的电离：（熔融）B.HClO的电离：C.的水解：D.的水解：【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4熔融条件下电离成Na+和，电离方程式为NaHSO4（熔融）=Na++，A项正确；B．HClO属于弱酸，电离方程式为HClOH++ClO-，B项正确；C．分步水解，水解的离子方程式为+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，C项错误；D．水解生成H3PO4和OH-，其水解的离子方程式为+H2OH3PO4+OH-，D项正确；答案选C。4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向B.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为D.电池工作时，向锌电极方向移动【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为化学能转化成电能的原电池，锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银为正极，水分子作用下，氧化银得到电子生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。【详解】A．电池工作时，电子从锌极经过导线流向，不能经过溶液传递，A错误；B．负极Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极上发生还原反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，可知：反应消耗水，导致c(OH-)增大，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强，B错误；C．根据上述分析可知，Zn是电池的负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C错误；D．原电池中，阴离子移向负极电池工作时，向锌电极方向移动，D正确；故合理选项是D。5.汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为D.该反应中反应物总键能小于生成物总键能【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；B．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；C．反应的焓变=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=E1-E2，C错误；D．该反应为放热反应，则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确；故答案为D。6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.含有的溶液：、、、C.的NaOH溶液中：、、、D.mol/L的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．和无法大量共存，故A不符合题意；B．含有的溶液中，将和发生水解无法大量共存，故B不符合题意；C．的NaOH溶液中，、、、之间不相互反应，能大量共存，故C符合题意；D．mol/L的溶液中存在大量氢氧根，和无法大量共存，故D不符合题意；故答案选C。7.用标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多指示剂【答案】C【解析】【详解】A．锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，A错误；B．若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，测得消耗标准液体积偏小，则盐酸浓度偏低，B错误；C．若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，测得消耗标准液体积偏小，则盐酸浓度偏低，C正确；D．指示剂加入过多会影响实验结果，D错误；答案选C。8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将溶液蒸干制备C.丙：用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却溶液，探究温度对化学平衡的影响【答案】D【解析】【详解】A．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，且图中缺少秒表测定时间，故A错误；B．蒸干溶液时分解，应结晶法制备，故B错误；C．溶液应用碱式滴定管盛放，故C错误；D．氯化铜溶液中存在[Cu(H2O)]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热溶液变为蓝绿色(蓝色和黄色的混合色)，可知升高温度平衡向吸热的方向移动，故D正确。答案选D9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是A.时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=ⅡC.时，v（正）（逆）D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ【答案】A【解析】【详解】A．向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不可能增大，不符合图象，故A错误；B．t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B正确；C．由图象分析可以知道，t0～t，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故C正确；D．t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D正确；故答案选A。10.常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性：)，溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是A.图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度B.曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化C.图中两点处的溶液中相等(代表或)D.相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：【答案】C【解析】【分析】等pH的酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化幅度小，已知酸性：，因此曲线Ⅰ表示HA，曲线Ⅱ表示HB，据此回答。【详解】A．初始时，两者pH相等，已知酸性：，则初始的物质的量浓度HA＜HB，稀释相同倍数时图中点酸的总浓度＜点酸的总浓度，A错误；B．据分析，曲线Ⅰ表示HA溶液稀释过程中的变化，B错误；C．图中两点处的溶液均为相同温度下HA溶液，，相同温度下Ka、Kw均不变，故比值相同，C正确；D．HA的酸性强于HB，则和水解呈碱性，且水解程度A-＜B-，则相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：，D错误；选C。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意，少选得2分，错选得0分）11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，mol]。下列分析正确的是A.乙烯气相直接水合反应的B.图中压强的大小关系为C.图中a点对应的平衡常数D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b【答案】CD【解析】【详解】A．压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1＜p2＜p3，故B错误；C．a点乙烯转化率为20%，则消耗的n（C2H4）＝1

mol×20%＝0.2

mol,对于可逆反应可列三段式：，化学平衡常数，故C正确；D．温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2＜p3，温度：a点＜b点，则达到平衡时间：a＞b，故D正确；故答案选CD。12.用钌()基催化剂催化和的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是A.该反应历程中包含6个基元反应B.图示中参与循环的物质只有和C.总反应式为D.图示中物质Ⅱ为该反应催化剂，Ⅰ和Ⅲ是反应中间体【答案】C【解析】【分析】反应①为+2H2=2H2O+，反应②为+2CO2=，反应③+H2O=+2HCOOH，以此分析；【详解】A．根据分析，该反应历程包含3个反应基元反应，A错误；B．图示中参与循环的物质有CO2、H2和水，B错误；C．根据分析，CO2、H2为反应物，为催化剂，HCOOH为生成物，C正确；D．图示中物质Ⅰ为催化剂，II、Ⅲ为该反应的中间产物，D错误；故答案为：C。13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04【答案】AD【解析】【详解】A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=1×10-10.46=10-0.46×10-10≈0.347×10-10≈3.47×10-11，故它的数量级等于10-11，A正确；B.n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；C.设c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04，D正确；故合理选项是AD。14.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向溶液中通入气体有沉淀生成酸性B向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解在时，结合的能力比强C向2mL0.1mol·LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L溶液，再滴加3滴0.1mol·L溶液先出现蓝色沉淀后，后出现红褐色沉淀D向溶液中滴加过量KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加溶液有白色沉淀生成证明与的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸具有氧化性把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子与钙离子形成沉淀，不能确定二者的酸性强弱，故A错误；B．向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液，在时，结合的能力比强，故生成红褐色沉淀氢氧化铁，故B正确；C．向2mL溶液中滴加3滴溶液，此时NaOH过量，再加氯化铁生成氢氧化铁沉淀，不能证明发生沉淀转化，故C错误；D．向溶液中滴加过量溶液，充分反应后碘化钾过量，再加入硝酸银溶液生成沉淀，不能证明与铁离子的反应有一定的限度，故D错误；答案选B。15.25℃时，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，B.N点时，C.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大【答案】BC【解析】【分析】根据图象分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。【详解】A.根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=c(OH-)，故A错误；B.N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正确；D.醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；答案选BC。Ⅱ卷（60分）16.请根据题目要求完成填空：（1）泡沫灭火器的原理：__________________（离子反应方程式）（2）氢氧化铁胶体的制备：__________________（化学反应方程式）（3）用FeS除去污水中的：__________________（离子反应方程式）（4）向溶液滴加少量溶液：__________________（离子反应方程式）（5）将等体积的0.2mol/L溶液和0.1mol/L盐酸混合（已知混合后溶液为酸性）：①质子守恒____________②离子浓度大小关系____________【答案】（1）（2）（胶体）（3）（4）（5）①.②.【解析】【小问1详解】泡沫灭火器中装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，其中Al3+和均能发生水解反应，二者混合后能够发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为；【小问2详解】将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为（胶体）；【小问3详解】FeS的溶解度大于CuS的溶解度，向污水中加入FeS，污水中的Cu2+转化为CuS，反应的离子方程式为；【小问4详解】溶液量少设为1，和溶液反应生成CaCO3沉淀、NaOH和水，反应的离子方程式为；【小问5详解】①等体积的0.2mol/L溶液和0.1mol/L盐酸混合，反应后的溶质为等物质的量的、和NaCl，电荷守恒为，元素守恒为，将元素守恒代入电荷守恒得质子守恒；②等物质的量的、和NaCl混合溶液中，醋酸的电离大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，则离子浓度大小关系。17.电化学原理的应用广泛。回答下列问题：（1）最新发明的一种电池，通过和两种离子交换膜将电解质溶液、、分别隔在三个区域。利用该电池，以石墨和铁为电极，制备消毒剂高铁酸钾，工作原理如图所示。

①极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，为阳离子交换膜，区电解质溶液为_______(写化学式，下同)溶液，区的电解质溶液为_______溶液，极的电极反应式为_______。②制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为_______(填“铁”或“石墨”)，该电极的反应式为_______。③工作一段时间后，区的电解质溶液浓度_______(填“增大”或“减小”)。（2）可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，当通入气体至饱和后，测得铜极溶液中为，同时测得为，为。则的溶度积常数为_______(保留2位有效数字)。［已知]【答案】（1）①.负②.③.④.⑤.铁⑥.⑦.增大（2）①.正②.【解析】【分析】根据图示可知，该装置中Zn转化为，因此Zn极为负极，a为阳离子交换膜，M中为KOH，PbO2为正极，PbO2得电子结合硫酸根离子、氢离子生成PbSO4和水，因此N中为H2SO4，b为阴离子交换膜，R中为K2SO4。右侧装置以石墨和铁为电极，制备高铁酸钾，则Fe做阳极与PbO2电极相连，石墨作阴极与Zn电极相连。【小问1详解】①根据图示可知，该装置中Zn转化为，因此Zn极为负极，R区的电解质溶液为K2SO4，N区的电解质溶液为H2SO4，PbO2为正极，PbO2得电子结合硫酸根离子、氢离子生成PbSO4和水，电极反应式为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。②PbO2为正极，与电解池的阳极相连，则电解池中与PbO2电极相连的电极材料为铁，铁失电子结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，电极反应式为。③Zn为负极，a为阳离子交换膜，M区的K+会通过阳离子交换膜向PbO2电极移动最终停留在R区，同理N区的会通过阴离子交换膜向Zn电极移动最终停留在R区，故R区的电解质溶液浓度增大。【小问2详解】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极。H2S分步电离，电离方程式分别为H2SH++HS-，HS-H++S2-，Ka1(H2S)=，Ka2(H2S)=，Ka1×Ka2=，c(S2-)==2.275×10-20mol/L，CuS溶度积常数Ksp=c(S2-)×c(Cu2+)=2.275×10-20×5.6×10-17=1.3×10-36。18.实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。(1)根据步骤③填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变为______色，半分钟内不褪色。⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为______。(保留两位小数)【答案】①.偏高②.无影响③.B④.无⑤.浅红⑥.偏低⑦.18.68%【解析】【详解】】（1）①碱式滴定管如果没有用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度将变小。则消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；②锥形瓶只能用蒸馏水润洗，洗涤后水未倒尽不影响待测液的物质的量、也不影响标准溶液的体积，所以答案为：“无影响”；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，答案选B；④滴定达到终点的判断是当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色。⑤滴定后俯视读数，将使标准液的体积偏小，最终使样品中氮的质量分数偏低。（2）三次实验中消耗的氢氧化钠溶液的体积分别是20.02mL、20.00mL、20.01mL，所以三次的平均值为20.01mL，所以待测溶液中氢离子的物质的量为20.01mL×10-3L/mL×10=0.02001mol，所以NH的物质的量也是0.02001mol。因此该样品中氮的质量分数为18.68%19.羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用和反应可以合成COS，回答下列问题：（1）由和合成的反应分两步进行，其能量变化如图所示。①②反应的___________。决定COS生成速率的步骤是___________(填“①”或“②”)。（2）在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示：则段曲线变化的原因是_______；能提高平衡转化率的措施有_______(填序号)。A．适当升温B．及时分离COSC．降低投料比D．选择高效催化剂（3）在某温度下，向的密闭容器中通入和各，发生反应，，平衡时___________。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（4）实验测得该反应的速率方程为，k为速率常数(受温度影响)，则化学平衡常数___________(用、表达)，平衡后升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。【答案】（1）①.②.①（2）①.段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大②.BC（3）①.②.正反应方向（4）①.②.【解析】【小问1详解】由题意可知，反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的；由CO和H2S合成COS的反应分两步进行，根据能量变化图步骤①活化能更大，活化能对反应速率起着决定性的作用，因此定COS生成速率的步骤是①；【小问2详解】由图可知，T1∼T2段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大。反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO平衡