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Page30可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热B.聚合硫酸铁能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料,甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下,对平衡体系缩小体积,再次平衡时不变B.加入适量的催化剂或增大压强,均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程,3.下列方程式错误的是A.电离:(熔融)B.HClO的电离:C.的水解:D.的水解:4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池,其结构如图所示,下列有关说法正确的是A.电池工作时,电子从锌极经过KOH溶液流向B.电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性不变C.电池工作时,负极反应式为D.电池工作时,向锌电极方向移动5.汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为D该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中:、、、B.含有的溶液:、、、C.的NaOH溶液中:、、、D.mol/L的溶液中:、、、7.用标准溶液滴定盐酸,下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗,以减少实验误差B.若滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡,滴定后的尖嘴内有气泡,则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化,可以加多指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲:测定生成氢气的速率B.乙:将溶液蒸干制备C.丙:用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁:加热或冷却溶液,探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:,时刻达到平衡后,在时刻改变某一条件,其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。下列说法中不正确的是A.时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=ⅡC.时,v(正)(逆)D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ10.常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性:),溶液随加水量的变化如图所示,下列说法正确的是A.图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度B.曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化C.图中两点处的溶液中相等(代表或)D.相同浓度和的混合液中,各离子浓度大小关系为:二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一到两个选项符合题意,少选得2分,错选得0分)11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时,mol]。下列分析正确的是A.乙烯气相直接水合反应的B.图中压强的大小关系为C.图中a点对应平衡常数D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b12.用钌()基催化剂催化和的反应时,反应机理如图,下列说法正确的是A.该反应历程中包含6个基元反应B.图示中参与循环的物质只有和C.总反应式为D.图示中物质Ⅱ为该反应催化剂,Ⅰ和Ⅲ是反应中间体13.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0414.下列实验中,对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向溶液中通入气体有沉淀生成酸性B向溶液中,先加NaOH溶液调节,再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解在时,结合的能力比强C向2mL0.1mol·LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L溶液,再滴加3滴0.1mol·L溶液先出现蓝色沉淀后,后出现红褐色沉淀D向溶液中滴加过量KI溶液,充分反应后,取少许混合液滴加溶液有白色沉淀生成证明与的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D15.25℃时,某混合溶液中,1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是A.O点时,B.N点时,C.该体系中,D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大Ⅱ卷(60分)16.请根据题目要求完成填空:(1)泡沫灭火器的原理:__________________(离子反应方程式)(2)氢氧化铁胶体的制备:__________________(化学反应方程式)(3)用FeS除去污水中的:__________________(离子反应方程式)(4)向溶液滴加少量溶液:__________________(离子反应方程式)(5)将等体积的0.2mol/L溶液和0.1mol/L盐酸混合(已知混合后溶液为酸性):①质子守恒____________②离子浓度大小关系____________17.电化学原理的应用广泛。回答下列问题:(1)最新发明的一种电池,通过和两种离子交换膜将电解质溶液、、分别隔在三个区域。利用该电池,以石墨和铁为电极,制备消毒剂高铁酸钾,工作原理如图所示。
①极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极,为阳离子交换膜,区的电解质溶液为_______(写化学式,下同)溶液,区的电解质溶液为_______溶液,极的电极反应式为_______。②制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为_______(填“铁”或“石墨”),该电极的反应式为_______。③工作一段时间后,区的电解质溶液浓度_______(填“增大”或“减小”)。(2)可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极,当通入气体至饱和后,测得铜极溶液中为,同时测得为,为。则的溶度积常数为_______(保留2位有效数字)。[已知]18.实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。(1)根据步骤③填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变为______色,半分钟内不褪色。⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为______。(保留两位小数)19.羰基硫广泛应用在农药制备工业,是一种重要的有机合成中间体。利用和反应可以合成COS,回答下列问题:(1)由和合成的反应分两步进行,其能量变化如图所示。①②反应___________。决定COS生成速率的步骤是___________(填“①”或“②”)。(2)在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示:则段曲线变化的原因是_______;能提高平衡转化率的措施有_______(填序号)。A.适当升温B.及时分离COSC.降低投料比D.选择高效催化剂(3)在某温度下,向的密闭容器中通入和各,发生反应,,平衡时___________。若保持温度不变,再向容器中加入和,平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。(4)实验测得该反应的速率方程为,k为速率常数(受温度影响),则化学平衡常数___________(用、表达),平衡后升高温度,增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。20.盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分,对农作物有害的土地。回答下列问题:(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因为______(用离子方程式说明);已知25℃时,的,则当溶液中时,溶液的______。(2)已知:常温下,碳酸的电离平衡常数,。常温下,向100mL0.1mol⋅L溶液中缓慢滴加100mL0.2mol⋅L盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题:①曲线Ⅰ代表的离子是______。②A、B两点水的电离程度大小为A______B(填“<”“>”或“=”)。③根据上图,下列有关说法不正确的是______。a.滴加至B点时,b.滴加至C点时,c.滴加至D点时,溶液④下列事实中,能证明HCN是弱电解质的是______。a.室温下NaCN溶液的b.HCN溶液导电能力比盐酸弱c.10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应d.取的HCN溶液,稀释10倍,稀释后⑤已知HCN电离平衡常数约为,用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱______。
泰安二中高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热B.聚合硫酸铁能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会火炬燃料,甲醇燃烧属于吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.催化剂能降低反应的活化能,不能降低反应的反应热,故A错误;B.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体,利用胶体的吸附而净水,故B正确;C.将草木灰与铵态氮肥混合施用时,草木灰中碳酸盐水解生成的OH-,使铵盐中的NH转化为一水合氨,再分解为氨气,从而使氮肥的肥效降低,故C错误;D.甲醇燃烧为放热反应,故D错误;故选B。2.下列说法正确的是A.一定温度下,对平衡体系缩小体积,再次平衡时不变B.加入适量的催化剂或增大压强,均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程,【答案】A【解析】【详解】A.反应体系中只有氧气一种气体,一定温度下,Kp为定值,故平衡体系缩小体积,再次平衡时不变,故A正确;B.增大压强不会改变反应物中活化分子的比例,故B错误;C.燃烧热是在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不会随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变,故C错误;D.水结冰的过程是一个放热熵减过程,,,故D错误;故选A。3.下列方程式错误的是A.的电离:(熔融)B.HClO的电离:C.的水解:D.的水解:【答案】C【解析】【详解】A.NaHSO4熔融条件下电离成Na+和,电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++,A项正确;B.HClO属于弱酸,电离方程式为HClOH++ClO-,B项正确;C.分步水解,水解的离子方程式为+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-,C项错误;D.水解生成H3PO4和OH-,其水解的离子方程式为+H2OH3PO4+OH-,D项正确;答案选C。4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池,其结构如图所示,下列有关说法正确的是A.电池工作时,电子从锌极经过KOH溶液流向B.电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性不变C.电池工作时,负极反应式为D.电池工作时,向锌电极方向移动【答案】D【解析】【分析】由图可知,该装置为化学能转化成电能的原电池,锌为原电池的负极,碱性条件下,锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌,电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,氧化银为正极,水分子作用下,氧化银得到电子生成银和氢氧根离子,电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。【详解】A.电池工作时,电子从锌极经过导线流向,不能经过溶液传递,A错误;B.负极Zn失去电子,发生氧化反应:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,正极上发生还原反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应方程式为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,可知:反应消耗水,导致c(OH-)增大,电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性增强,B错误;C.根据上述分析可知,Zn是电池的负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,C错误;D.原电池中,阴离子移向负极电池工作时,向锌电极方向移动,D正确;故合理选项是D。5.汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为D.该反应中反应物总键能小于生成物总键能【答案】D【解析】【详解】A.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,A错误;B.该反应为放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能,B错误;C.反应的焓变=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=E1-E2,C错误;D.该反应为放热反应,则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能,D正确;故答案为D。6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中:、、、B.含有的溶液:、、、C.的NaOH溶液中:、、、D.mol/L的溶液中:、、、【答案】C【解析】【详解】A.和无法大量共存,故A不符合题意;B.含有的溶液中,将和发生水解无法大量共存,故B不符合题意;C.的NaOH溶液中,、、、之间不相互反应,能大量共存,故C符合题意;D.mol/L的溶液中存在大量氢氧根,和无法大量共存,故D不符合题意;故答案选C。7.用标准溶液滴定盐酸,下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗,以减少实验误差B.若滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则所测盐酸浓度偏高C.若滴定前无气泡,滴定后的尖嘴内有气泡,则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化,可以加多指示剂【答案】C【解析】【详解】A.锥形瓶不能使用待测液润洗,否则待测液的物质的量偏大,A错误;B.若滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,测得消耗标准液体积偏小,则盐酸浓度偏低,B错误;C.若滴定前无气泡,滴定后的尖嘴内有气泡,测得消耗标准液体积偏小,则盐酸浓度偏低,C正确;D.指示剂加入过多会影响实验结果,D错误;答案选C。8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲:测定生成氢气的速率B.乙:将溶液蒸干制备C.丙:用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁:加热或冷却溶液,探究温度对化学平衡的影响【答案】D【解析】【详解】A.生成的气体易从长颈漏斗逸出,应改为分液漏斗,且图中缺少秒表测定时间,故A错误;B.蒸干溶液时分解,应结晶法制备,故B错误;C.溶液应用碱式滴定管盛放,故C错误;D.氯化铜溶液中存在[Cu(H2O)]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O,加热溶液变为蓝绿色(蓝色和黄色的混合色),可知升高温度平衡向吸热的方向移动,故D正确。答案选D9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:,时刻达到平衡后,在时刻改变某一条件,其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。下列说法中不正确的是A.时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=ⅡC.时,v(正)(逆)D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ【答案】A【解析】【详解】A.向密闭容器中加A,正反应速率瞬间增大,逆反应速率瞬间不可能增大,不符合图象,故A错误;B.t2时刻改变条件后达到平衡时,逆反应速率不变,说明和原平衡等效,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ,故B正确;C.由图象分析可以知道,t0~t,反应正向进行,v(正)>v(逆),故C正确;D.t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变,说明和原平衡等效,所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I=Ⅱ,故D正确;故答案选A。10.常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性:),溶液随加水量的变化如图所示,下列说法正确的是A.图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度B.曲线Ⅰ表示溶液稀释过程中的变化C.图中两点处的溶液中相等(代表或)D.相同浓度和的混合液中,各离子浓度大小关系为:【答案】C【解析】【分析】等pH的酸稀释相同倍数时,弱酸的pH变化幅度小,已知酸性:,因此曲线Ⅰ表示HA,曲线Ⅱ表示HB,据此回答。【详解】A.初始时,两者pH相等,已知酸性:,则初始的物质的量浓度HA<HB,稀释相同倍数时图中点酸的总浓度<点酸的总浓度,A错误;B.据分析,曲线Ⅰ表示HA溶液稀释过程中的变化,B错误;C.图中两点处的溶液均为相同温度下HA溶液,,相同温度下Ka、Kw均不变,故比值相同,C正确;D.HA的酸性强于HB,则和水解呈碱性,且水解程度A-<B-,则相同浓度和的混合液中,各离子浓度大小关系为:,D错误;选C。二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一到两个选项符合题意,少选得2分,错选得0分)11.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时,mol]。下列分析正确的是A.乙烯气相直接水合反应的B.图中压强的大小关系为C.图中a点对应的平衡常数D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b【答案】CD【解析】【详解】A.压强不变时,升高温度乙烯转化率降低,平衡逆向移动,正反应为放热反应,则ΔH<0,故A错误;B.温度相同时,增大压强平衡正向移动,乙烯转化率增大,根据图知压强p1<p2<p3,故B错误;C.a点乙烯转化率为20%,则消耗的n(C2H4)=1
mol×20%=0.2
mol,对于可逆反应可列三段式:,化学平衡常数,故C正确;D.温度越高、压强越大反应速率越快,反应达到平衡时间越短,压强:p2<p3,温度:a点<b点,则达到平衡时间:a>b,故D正确;故答案选CD。12.用钌()基催化剂催化和的反应时,反应机理如图,下列说法正确的是A.该反应历程中包含6个基元反应B.图示中参与循环的物质只有和C.总反应式为D.图示中物质Ⅱ为该反应催化剂,Ⅰ和Ⅲ是反应中间体【答案】C【解析】【分析】反应①为+2H2=2H2O+,反应②为+2CO2=,反应③+H2O=+2HCOOH,以此分析;【详解】A.根据分析,该反应历程包含3个反应基元反应,A错误;B.图示中参与循环的物质有CO2、H2和水,B错误;C.根据分析,CO2、H2为反应物,为催化剂,HCOOH为生成物,C正确;D.图示中物质Ⅰ为催化剂,II、Ⅲ为该反应的中间产物,D错误;故答案为:C。13.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04【答案】AD【解析】【详解】A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=1×10-10.46=10-0.46×10-10≈0.347×10-10≈3.47×10-11,故它的数量级等于10-11,A正确;B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大,所以表示AgCl的过饱和溶液,B错误;C.设c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNO3溶液时,生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=,生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=,显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,先形成AgCl沉淀,C错误;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04,D正确;故合理选项是AD。14.下列实验中,对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向溶液中通入气体有沉淀生成酸性B向溶液中,先加NaOH溶液调节,再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解在时,结合的能力比强C向2mL0.1mol·LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L溶液,再滴加3滴0.1mol·L溶液先出现蓝色沉淀后,后出现红褐色沉淀D向溶液中滴加过量KI溶液,充分反应后,取少许混合液滴加溶液有白色沉淀生成证明与的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.次氯酸具有氧化性把二氧化硫氧化为硫酸,硫酸根离子与钙离子形成沉淀,不能确定二者的酸性强弱,故A错误;B.向溶液中,先加NaOH溶液调节,再加入足量的KSCN溶液,在时,结合的能力比强,故生成红褐色沉淀氢氧化铁,故B正确;C.向2mL溶液中滴加3滴溶液,此时NaOH过量,再加氯化铁生成氢氧化铁沉淀,不能证明发生沉淀转化,故C错误;D.向溶液中滴加过量溶液,充分反应后碘化钾过量,再加入硝酸银溶液生成沉淀,不能证明与铁离子的反应有一定的限度,故D错误;答案选B。15.25℃时,某混合溶液中,1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是A.O点时,B.N点时,C.该体系中,D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大【答案】BC【解析】【分析】根据图象分析可知,随着pH的升高,氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大,氢离子和醋酸离子浓度减小,又pH=7的时候,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,故可推知,图中各曲线代表的浓度分别是:曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线,曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线,曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线,曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线,据此结合水溶液的平衡分析作答。【详解】A.根据上述分析可知,O点为曲线2和曲线3的交点,对应的pH=7,应该得出的结论为:c(H+)=c(OH-),故A错误;B.N点为曲线1和曲线4的交点,lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH),即c(CH3COO-)=c(CH3COOH),因Ka=,代入等量关系并变形可知pH=-lgKa,故B正确;C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,则c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH),又Ka=,联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出,c(CH3COOH)=mol/L,故C正确;D.醋酸根离子的水解平衡为:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,pH由7到14的变化过程中,碱性不断增强,c(OH-)不断增大,则使不利于醋酸根离子的水解平衡,会使其水解程度减小,故D错误;答案选BC。Ⅱ卷(60分)16.请根据题目要求完成填空:(1)泡沫灭火器的原理:__________________(离子反应方程式)(2)氢氧化铁胶体的制备:__________________(化学反应方程式)(3)用FeS除去污水中的:__________________(离子反应方程式)(4)向溶液滴加少量溶液:__________________(离子反应方程式)(5)将等体积的0.2mol/L溶液和0.1mol/L盐酸混合(已知混合后溶液为酸性):①质子守恒____________②离子浓度大小关系____________【答案】(1)(2)(胶体)(3)(4)(5)①.②.【解析】【小问1详解】泡沫灭火器中装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,其中Al3+和均能发生水解反应,二者混合后能够发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3和CO2,反应的离子方程式为;【小问2详解】将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为(胶体);【小问3详解】FeS的溶解度大于CuS的溶解度,向污水中加入FeS,污水中的Cu2+转化为CuS,反应的离子方程式为;【小问4详解】溶液量少设为1,和溶液反应生成CaCO3沉淀、NaOH和水,反应的离子方程式为;【小问5详解】①等体积的0.2mol/L溶液和0.1mol/L盐酸混合,反应后的溶质为等物质的量的、和NaCl,电荷守恒为,元素守恒为,将元素守恒代入电荷守恒得质子守恒;②等物质的量的、和NaCl混合溶液中,醋酸的电离大于醋酸根的水解,溶液呈酸性,则离子浓度大小关系。17.电化学原理的应用广泛。回答下列问题:(1)最新发明的一种电池,通过和两种离子交换膜将电解质溶液、、分别隔在三个区域。利用该电池,以石墨和铁为电极,制备消毒剂高铁酸钾,工作原理如图所示。
①极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极,为阳离子交换膜,区电解质溶液为_______(写化学式,下同)溶液,区的电解质溶液为_______溶液,极的电极反应式为_______。②制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为_______(填“铁”或“石墨”),该电极的反应式为_______。③工作一段时间后,区的电解质溶液浓度_______(填“增大”或“减小”)。(2)可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极,当通入气体至饱和后,测得铜极溶液中为,同时测得为,为。则的溶度积常数为_______(保留2位有效数字)。[已知]【答案】(1)①.负②.③.④.⑤.铁⑥.⑦.增大(2)①.正②.【解析】【分析】根据图示可知,该装置中Zn转化为,因此Zn极为负极,a为阳离子交换膜,M中为KOH,PbO2为正极,PbO2得电子结合硫酸根离子、氢离子生成PbSO4和水,因此N中为H2SO4,b为阴离子交换膜,R中为K2SO4。右侧装置以石墨和铁为电极,制备高铁酸钾,则Fe做阳极与PbO2电极相连,石墨作阴极与Zn电极相连。【小问1详解】①根据图示可知,该装置中Zn转化为,因此Zn极为负极,R区的电解质溶液为K2SO4,N区的电解质溶液为H2SO4,PbO2为正极,PbO2得电子结合硫酸根离子、氢离子生成PbSO4和水,电极反应式为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。②PbO2为正极,与电解池的阳极相连,则电解池中与PbO2电极相连的电极材料为铁,铁失电子结合氢氧根离子生成高铁酸根离子,电极反应式为。③Zn为负极,a为阳离子交换膜,M区的K+会通过阳离子交换膜向PbO2电极移动最终停留在R区,同理N区的会通过阴离子交换膜向Zn电极移动最终停留在R区,故R区的电解质溶液浓度增大。【小问2详解】Zn比Cu活泼,Zn为负极,Cu为正极。H2S分步电离,电离方程式分别为H2SH++HS-,HS-H++S2-,Ka1(H2S)=,Ka2(H2S)=,Ka1×Ka2=,c(S2-)==2.275×10-20mol/L,CuS溶度积常数Ksp=c(S2-)×c(Cu2+)=2.275×10-20×5.6×10-17=1.3×10-36。18.实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。(1)根据步骤③填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变为______色,半分钟内不褪色。⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为______。(保留两位小数)【答案】①.偏高②.无影响③.B④.无⑤.浅红⑥.偏低⑦.18.68%【解析】【详解】】(1)①碱式滴定管如果没有用标准液润洗,则氢氧化钠溶液的浓度将变小。则消耗氢氧化钠溶液的体积偏大,测定结果偏高;②锥形瓶只能用蒸馏水润洗,洗涤后水未倒尽不影响待测液的物质的量、也不影响标准溶液的体积,所以答案为:“无影响”;③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化,答案选B;④滴定达到终点的判断是当加入最后一滴,溶液有无色变成粉红(或浅红)色,且30s不变色。⑤滴定后俯视读数,将使标准液的体积偏小,最终使样品中氮的质量分数偏低。(2)三次实验中消耗的氢氧化钠溶液的体积分别是20.02mL、20.00mL、20.01mL,所以三次的平均值为20.01mL,所以待测溶液中氢离子的物质的量为20.01mL×10-3L/mL×10=0.02001mol,所以NH的物质的量也是0.02001mol。因此该样品中氮的质量分数为18.68%19.羰基硫广泛应用在农药制备工业,是一种重要的有机合成中间体。利用和反应可以合成COS,回答下列问题:(1)由和合成的反应分两步进行,其能量变化如图所示。①②反应的___________。决定COS生成速率的步骤是___________(填“①”或“②”)。(2)在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示:则段曲线变化的原因是_______;能提高平衡转化率的措施有_______(填序号)。A.适当升温B.及时分离COSC.降低投料比D.选择高效催化剂(3)在某温度下,向的密闭容器中通入和各,发生反应,,平衡时___________。若保持温度不变,再向容器中加入和,平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。(4)实验测得该反应的速率方程为,k为速率常数(受温度影响),则化学平衡常数___________(用、表达),平衡后升高温度,增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。【答案】(1)①.②.①(2)①.段反应未达到平衡,随着温度的升高,反应速率加快,相同时间内转化量增多,转化率增大②.BC(3)①.②.正反应方向(4)①.②.【解析】【小问1详解】由题意可知,反应可由得到,根据盖斯定律,该反应的;由CO和H2S合成COS的反应分两步进行,根据能量变化图步骤①活化能更大,活化能对反应速率起着决定性的作用,因此定COS生成速率的步骤是①;【小问2详解】由图可知,T1∼T2段反应未达到平衡,随着温度的升高,反应速率加快,相同时间内转化量增多,转化率增大。反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,CO平衡
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