2024届河南省名校联盟（T8联盟）高三下学期模拟信息（七）理科综合试题-高中化学

2024年普通高等学校招生全国统一考试名校联盟·模拟信息卷(T8联盟)理科综合试题(七)·化学试题(测试时间：150分钟卷面总分：300分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题：本大题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。1.第19届亚运会在杭州成功举办，大量新科技，新材料运用在了各项赛事和活动中。以下有关说法正确的是A.杭州亚运会大量使用了各种铝合金，其硬度比纯铝低B.杭州亚运会使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体C.开幕式施放的烟花绚丽多彩，其发光原理属于化学变化D.开幕式使用了激光全息成像技术，激光的形成与电子跃迁有关2.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示，下列说法正确的是A.分子中存在2种官能团B.滴入KMnO4(H+)溶液，观察到溶液紫色褪去，说明结构中一定存在不饱和碳碳键C.1mol该物质分别与足量浓溴水和H2反应时，最多可消耗2molBr2和5molH2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH3.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是A.实验室制取氨气B.制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色C.制取碳酸氢钠D验证非金属性：N>C>SiA.A B.B C.C D.D4.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.H2O是反应中间体B.反应①②③均为取代反应C.DMC中共平面的原子数最多为4个D.DMC同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构)5.2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是A.第一电离能：Z>Y>XB.简单氢化物沸点：W>YC.化合物XZ3中心原子的杂化类型是sp3D.化合物XH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N-Hσ键6.含金的配合物在工业生产中有重要用途。一种金的配合物的晶体结构如图所示，下列说法错误的是A.该化合物的化学式为CsAuCl3B.Cs+的配位数为12C.Au是第ⅠB族的过渡金属D.1mol/L该配合物水溶液电阻率较高7.常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中[或和[或]的关系如图所示，下列说法错误的是A.直线M表示和的关系B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()<0C.随pH的升高而减小D.NaHC2O4溶液中，c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)二、非选择题，共174分8.铁铬废泥是FeCl3蚀刻废液经还原、碱沉淀后产生的固体废泥(铁质量分数约为15%，铬质量分数约为2%，不溶物含量为5%~10%，含水率为40%~50%)，可用酸洗废液(所含酸主要是盐酸)酸溶后，再经过下列方式处理获得FeCl3和PbCrO4两种产品，变废为宝。Ⅰ.部分含铬微粒的颜色状态如下表所示：物质Cr(OH)3PbCrO4颜色状态绿色沉淀绿色溶液黄色溶液橙色溶液黄色沉淀Ⅱ.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH2.37.64.5完全沉淀的pH3.39.15.6回答下列问题：（1）基态Cr原子的价层电子排布式为________。（2）铁铬废泥中铁元素和铬元素的存在形式是________(填化学式)。（3）用酸洗废液酸溶时，反应温度为65℃，此时铁铬废泥的浸出效果较佳。但实际生产中，只需要将溶液预热到60℃左右即可，原因是________________。（4）加入Ca(OH)2时，应调节的pH范围为________。（5）试剂A的最佳选择是________(填字母)。a.酸性KMnO4溶液b.HNO3c.Cl2（6）绿色溶液转化为黄色溶液过程的离子方程式是________________。（7）FeCl3质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶；用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液；充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。样品中氯化铁的质量分数为________(用字母m、c、V来表示)。已知：I2+2=2I-+。9.物质G是合成抗癌药物吉非替尼的一种中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的饱和含氧官能团是________，D→E的反应条件为________。（2）试剂a________(填“能”或“不能”)为酸性高锰酸钾溶液，请解释原因：___________。（3）由B生成D的化学方程式为_____________。（4）芳香族化合物M是A的同分异构体，符合下列条件的M的结构有________种，其中核磁共振氢谱图上有5组峰的结构简式为________。①只含有一个环且为苯环，苯环上只有一个-OH；②能发生银镜反应。（5）F→G的反应形成了酰胺基和碳氮双键，其中生成碳氮双键过程；先发生加成反应，后发生_________(填反应类型)。10.过二硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钠为原料制备过二硫酸钠。I.过一硫酸(H2SO5)的合成原理：H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O。（1）仪器B的名称是________。（2）水槽中盛放的试剂C是________(填“冰水”或“热水”)。Ⅱ.过二硫酸钠(Na2S2O8)的合成取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。（3）合成反应分两步完成：________，2Na2SO4+H2SO5=2Na2S2O8+H2O。（4）反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_________________。（5）1molNa2S2O8中存在的-O-O-数目为________。（6）Na2S2O8具有强氧化性，可将I-氧化为I2：＋2I-=2＋I2↓，可用Fe2+作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应催化的历程：_____________、__________。（7）取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。11.2030年前中国将实现碳达峰，2060年前将实现碳中和。为达到这一目标，还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用和进行CO2的处理，CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。（1）一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如：2CO2(g)+3H2O(1)C2H5OH(1)+3O2(g)。已知：C2H4(g)+H2O(1)C2H5OH(1)△H=-44.2kJ/mol；2CO2(g)+2H2O(1)C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol。且反应2CO2(g)+3H2O(1)C2H5OH(1)+3O2(g)中逆反应的活化能为EakJ·mol-1，则其正反应的活化能为______kJ·mol-1。氯乙烷在碱性条件下水解也能得到乙醇，该反应的离子方程式为________________，已知v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为其速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则其反应速率方程式为________________。（2）利用工业废气中的CO2可以制取甲醇(气体)和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，控制初始压强在1MPa(1M=106)，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。①催化剂效率最高的反应是________(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。②b点v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。③a点的转化率比c点高可能的原因是__________________。④若c点时已达平衡状态，则c点时该反应的分