2024届甘肃省高三下学期二模化学试题

2024年甘肃省高三月考试卷(4月)化学可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Fe-56Se-79一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子2.物质的性质决定物质的用途。下列叙述两者对应关系不正确的是A.有还原性，可用作食品抗氧化剂B.有还原性，可用于自来水消毒C.熔点高，可用于制作耐火材料D.能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂3.下列化学用语表达正确的是A.的结构示意图：B.基态的价电子排布图：C.用系统命名法命名：3-甲基丁酸D.的VSEPR模型：4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸处理水垢中氢氧化镁：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C.实验室电解饱和食盐水：D.向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色：5.如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是A.题述反应为吸热反应B.升高温度，、均减小，反应速率加快C.第一步反应的方程式可表示为D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率6.定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是①②③④A.图①：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 B.图②：配制NaOH溶液C.图③：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 D.图④：中和热的测定7.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为B.23g甲酸和8g甲醇中所含的氢原子数目均为C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为8.M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子，并且含有1mol配位键。下列说法正确的是A.Q是五种元素中原子半径最大的B.水中溶解性C.Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数D.中所有原子均达到稳定结构9.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作实验现象A向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜麦芽糖水解产物具有还原性B取少量某溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解。该溶液中一定含有C向2mLKI溶液中加入5mL溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色和的反应存在限度D向盛有2mL的NaCl溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加4~5滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为Agl，A.A B.B C.C D.D10.有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法不正确的是A.E、F均能使溴水褪色B.E、F均存在顺反异构C.1molE、F分别与足量的钠反应，产生的物质的量相同D.E、F分子中含有手性碳原子的个数相同11.某种含铜微粒可用于汽车尾气脱氮的催化剂，催化机理如下图所示。下列说法不正确的是A.图中所有铜配合物中铜的配位数有2，3，4，6四种情况B.在配离子中，提供孤对电子，提供空轨道C.状态③到状态④的变化过程中有O―H键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为12.锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳定性，下图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是A.放电时正极的电极反应式为B.石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极C.在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心D.充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g13.离子液体一般指在室温或接近室温下呈液态的由离子构成的物质，主要包括室温熔融盐、有机离子液体等。有机盐属于离子液体，它的熔点只有12℃。下列说法正确的是A.中只存在离子键B.大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成C.和中心原子杂化方式相同D.离子液体熔化时克服的是分子间作用力，所以熔点较低14.已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<dB.c点所对应溶液中各粒子浓度满足C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中D.a点加入NaOH溶液的体积二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)（1）从b中获得产品的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（2）实验过程：先打开和，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为___________。Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究（3）盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为___________。（4）装置C的作用为___________。（5）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。（6）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。Ⅲ.运用热重分析法推测产物称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：（7）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________。16.高纯锑在光电催化、半导体材料方面有着重要的应用。现以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、CuO、等)为原料提取锑。已知：①浸出液中主要含过量盐酸和，还含有、、等；②常温下：，。（1）浸出渣除硫以外，还有___________。（2）“溶浸”时氧化产物是硫，被氧化的化学方程式为___________。（3）已知：浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；所加不宜过多，其原因为___________。（4）水解的中间产物有难溶于水的SbOCl生成，其对应的化学方程式为___________；水解最终产物的性质与相似，为去除中混有的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因是___________。（5）Hg、Ge、Sb形成的物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X晶胞可视为Y晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。X的最简式的相对分子质量为Mr，阿伏加德罗常数的数值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。17.苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：（1）已知：化学键C―HC―CC=CH―H键能/()412348612436计算上述反应的___________。（2）为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填序号)。A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。②控制反应温度为600℃的理由是___________。（4）100kPa恒压下，℃时将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为___________，0~10min内的平均反应速率___________，该温度下的___________kPa。18.化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物I为原料合成化合物M的路线如下(部分反应条件省略)：已知：ⅰ)Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使的溶液褪色；ⅱ)。（1）化合物I中含有的官能团名称是___________。（2）化合物a的结构简式为___________。（3）下列说法正确的是___________(填序号)。A.化合物Ⅱ在水中的溶解度比化合物Ⅰ小B.1mol化合物Ⅰ与浓溴水反应，最多可以消耗2molC.化合物Ⅳ的分子中最多有7个碳原子共平面D.Ⅲ→Ⅳ的反应属于取代反应（4