初中化学知识要点总结

初中化学知识要点总结

绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开；化学在保证人类生存并不断提高生活质量方

面起着重要的作用；化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农业生

产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用；

2、道尔顿和阿伏伽德罗研究得出重要结论：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化

学变化的基础；

3、原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础：

4、1869年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；

5、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；

6、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展；

单元一、走进化学世界

课题1：物质的变化和性质

1、物理变化：只是物体的形状、状态发生了变化，没有新物质生成；

2、化学变化：常伴随发光、发热、变色等现象，且有新物质生成；

区别：有无新物质产生；

3、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发

光、变色、放出气体、生成沉淀等现象;

4、化学性质：可燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、有毒性等：

5、物理性质：如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、溶解性、

挥发性、吸附性等；

区别：是否发生化学变化；

6、闻气体的方法：扇闻法

课题2：化学是一门以实验为基础的科学

1、蜡烛及其燃烧的探究：

点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入

配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。

燃烧时：点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化

后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固

附着在烛体上。蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。蜡烛燃烧时，用

干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取卜烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清

石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。

熄灭后：蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。

2、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明

显，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。

向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，

燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。

对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层

水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。

3、常识结论：二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊；

氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越浓；

二氧化碳可以使燃着的木条熄灭（一般不能燃烧，也不支持燃烧），

课题3：走进化学实验室

1、常见实验仪器及识别：（课本P149）

试管、玻璃棒、酒精灯、滴管、滴瓶、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等的用途:

（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体

的发生器，可常温和加热，防止骤冷；

（2）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）、引流和转移（如PH的测定等）。

（3）酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精

灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要

防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）；⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发

而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧,

发生危险）；⑥万酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（4）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体（悬空滴加）。

注意：①使用时胶头在匕管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带

进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的

试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（5）铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（6）烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质

间的反应容器；

（7）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。②也不能在量筒里进行化学反应

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应

将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体网液面的最低点保持在同一水平面。

（8）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（9）托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注：称量物放在左盘，祛码按山大到小的顺

序放在右盘，取用祛码要用镜子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上,

要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称

量。

（10）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（11）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面

以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（12）分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，

可控制液体的用量

（13）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（14）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器；

（15）锥形瓶：用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

2、药品的取用规则：Q三不原则（不摸、不尝、不闻）：（课本P18,左上部小字）

0节约原则（液体固体盖满试管底部即可）；

0实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带走，要把放回

指定的容器内。（课本P152）

①、固体药品的取用：一横、二放、三慢立；（课本P19,图「24）

②、液体药品的取用：一倒、二向、三紧靠；（课本P19,图1-25）

③、量筒读数：视线要和凹液面保持水平（课本P19,图1-26）俯视会造成读数偏大，仰视偏小;

④、少量液体的滴加方法：用胶头滴管——悬空滴加（课本P20,图1-27）

3、物质的加热：首先要预热（课本P21,图1-30）

①酒精灯的使用：用外焰部分加热（外焰部分温度最高），用灯帽盖灭；，

②给物质的加热：A：液体：试管倾斜度45度；试管内的液体体积不能超过容积的1/3,试管夹夹

持试管的位置是距试管口1/3处；

B：固体：试管口略低于试管底部，

C：烧杯加热时要放上石棉网（受热均匀）；

4、托盘天平的使用：

①能准确到0.1g;②游码回零再调节平衡；③称量时左物右祛；

④注意：固体粉末和易潮解药品的称量；

5、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法

（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化毓的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

6、气密性的检验：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导

管内形成一段水柱。

7、装置连接步骤:从下到上从左到右

8、洗涤仪器：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

10、气体的验满：02的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

C02的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明C02的方法是用澄清石灰水。

单元二-----我们周围的空气

课题1：空气

1、拉瓦锡对空气的研究实验：

现象：银白色的金属汞有部分变成红色，且页面上升;

法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气

组成的。空气是种混合物。

加执

文字表达式：汞+氧气—氧化汞

2、空气中氧气含量的测定：

实验要求：①红磷一定要过量；

②冷却到室温就打开弹簧夹。

③气密性好；④生成物不能是气体；

点燃

文字表达式：红磷+氧气》五氧化二磷

实验原理：红磷在空气中燃烧，消耗密闭容器中的氧气，气压减小，进入水的体积反映出消耗氧气的

体积；

实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐

渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没

有冷却到室温就打开弹簧夹。

剩余气体的性质：不能燃烧，也不支持燃烧；不溶于水；

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二

氧化碳为0.03乐其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、纯净物与混合物：

区别：一物和多物；

5、氧气、氮气、稀有气体的性质与用途。

氧气：供呼吸和支持燃烧；可当作助燃剂，医学上常用于急救。

氮气：医学上可用与麻醉，农业上用于肥料，工业上做保护气，充入灯泡；

稀有气体：俗称惰性气体，不活泼，常用于霓虹灯；

二氧化碳：温室气体，导致全球温室效应。不能助燃，也不能燃烧；

6、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这

些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

7、空气的污染与保护：污染：有害气体和烟尘；

8、常识空气质量级别、质量状况、污染指数的关系；（课本P27）

空气污染指数分级标准表：

空气污染指数空气质量空气质量状

对健康的影响建议采取的措施

API级别况

0〜50I优

可正常活动

51-100II良

101〜1501111轻微污染易感人群症状有轻心脏病和呼吸系统疾病患

度加剧，健康人群出现者应减少体力消耗和户外活

〜轻度污染

151200III2刺激症状动

201〜250IV1中度污染心脏病和肺病患者

老年人和心脏病、肺病患者

症状显著加剧，运动耐

应在停留在室内，并减少体力

〜中度重污染受力降低，健康人群中

251300IV2活动

普遍出现症:状

健康人运动耐受力老年人和病人应当留在室

>300V重污染降低，有明显强烈症内，避免体力消耗，一般人群

状，提前出现某些疾病应避免户外活动

课题2：氧气

1、物理性质：氧气是无色无味，密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝性的:

2、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

①木炭（翟色）C和反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

占燃

文字表达式：木炭+氧气—》二氧化碳

②硫磺（黄色）S和0,反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,同时都生成刺

激性气味的气体S02o

注意点：预先放入少量水，吸收S02,防止空气污染；

点燃

文字表达式：硫+氧气―—〉二氧化硫

③磷（红色或白色）P和反应的现象是：产生大量白烟,生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

④镁（银白色）帼和。2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧

化镁。（用于照明弹等）

点燃、

文字表达式：镁+氧气--------＞氧化镁

⑤铁（银白色）Fe和02反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的高温熔化物使瓶底炸裂。

点燃

文字表达式：铁+氧气—四氧化三铁

⑥氢气H2和。2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

点燃

文字表达式：氢气+氧气—〉水

⑦一氧化碳CO和。2的现象是：发出蓝色的火焰。

占燃

文字表达式：一氧化碳+氧气—"〉二氧化碳

⑧甲烷CH4和的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

占燃

文字表达式：甲烷+氧气—-＞二氧化碳+水

3、化合反应：把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应；

4、氧化反应：物质与氧气之间的反应；

5、缓慢氧化、自燃、燃烧和爆炸的关系：

缓慢氧化：物质与氧气所发生的一种不易察觉的氧化反应；如食物的变质等。

自燃：缓慢氧化放出的热量使得温度上升，引起自发性燃烧。

燃烧：物质与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。

爆炸：物质在有限的空间内急速燃烧引起爆炸；

课题3：氧气的制取

1、实验室制0,的方法是:加热氯酸钾或高镒酸钾（方程式）（课本P35,图2-16）

力口执

文字表达式：氯酸钾----二■）氯化钾+氧气

KC103——____________________________

力口执

文字表达式：高锦酸钾-----4）锦酸钾+二氧化锦+氧气

KMnO4--------------------------------------------------

注意：铁夹夹持试管的位置是距试管口1/3处：固体药品均匀分布在试管底部；使用酒精灯外焰部分

加热；等到气泡均匀时才开始收集气体；固体需加热的反应如下图①；排水法收集如图③；向上排空

气法收集气体如图④；

2、用双氧水制取氧气：

文字表达式：过氧化氢—‘笔驾>水+氧气

2H,0，MnO22H，O+O,t（反应物中没有气体参与，生成物中的气体要加“t”）

3、3业匕制制O2的方法是:分离液态空气（物理变化）

原理：利用Nz、O,的沸点不同,Xz先被蒸发，余下的是液氧（贮存在无蓝色钢瓶中）。

4、反应物是固体，需加热,制气体前则用制。2的发生装置。上图①

反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制。2、比、CO?的发生装置。选择装置如右图：

密度比空气大用向上排空气法密度比空气小用向上排空气法

难溶或不溶于水用排水法收集

5、催化剂：指在化学变化里能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发

生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中的作用叫催化作用。

6、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应；

7、气密性的检验：（课本P37,图2-19）

8、实验仪器安装步骤：先连接实验装置（从下到上，从左到右）；

单元三-----物质构成的奥秘

课题1：分子和原子

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

2、原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cb）。保持CO?化学性质的最小粒子是生z分子；保

持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性施。在电解

水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

3、分子和原子的特征：

①分子或原子之间存在间隔（课本P47,图3-4）

②在永不停息的运动（课本P47,图3-5和P48,图3-8））

③质量和体积都很小（课本P48,图3-6）例如，一个水分子的质量约是3xl（X"Kg

4、化学反应的实质：构成反应物分子的原子发生从新振合形成生成物分子的过程；原子的种类和数目、

质量是不会发生变化的；【及原子的重组】

如：H2+C12=2HCI（详见课本P49,图3-11）发出苍白色火焰，有刺激性气体生成

课题2：原子的结构

1、原子的构成：（课本P68,图4-1）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构

成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都

有质子、中子和电了吗？（错！•般的氢原了无中了）。

2、原子中：核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负正电）（原子不显电性）

原子中电子的质量很小（忽略不记），原子质量等于质子和中子质量之和；

相对原子质量=质子数+中子数

3、相对■原子质量：

相对原子质量：某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是

“1”，它是•个比值。相对分了质量的单位是“1”。

4、熟悉元素周期表前20号元素

说明:A指主族，B指副主族

IA元素周期表

H

原子492U-元素符号，红色

序数

1s1IIA指放射性兀素金属IIIAIVAVIAVIIA

1.008元素名t"铀

3Li4Be称注*外围电子层排布，BoF

锂镀“6/7〃括号指可能的电----------氮氧氟

2s12s2的是人2522Pl2s22P32322P42s22P5

造兀素一子层排布过渡元素

6.941g.01216B1一.

238.0—L相对原子质量

11Na12Mg13AlPSCl

钠镁铝硫氯

3s13s2IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB3523P3$23P33s23p*3523P5

22.9924312898

19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31GaAsSe

饵钙铳钛钢铭铁钻镣铜锌保珅

4s14s23dl4s23d24s23d94s23dsM3d54s23ds4/3d74s23d84s23d104sl3d104s24s24Pl4s24p3

39.1040.08449647.8750.9452.00549455855893586g63.5565.396g.727261Z9L90_

37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43To44Ru45Rh46Pd47Aff48Cd49In50Sn51SbTeI

钏穗钮错银铝得钉辕把银镉锢锡睇硝碘

5s15s24dl5§24d25s24d5s14d55sl4d55s24d75sl4d85sl4d1°4d105sl4d105s25525Pl5525P25525P36525P45525P5

85.4787.6288.91Q1.22920195.94[991101.1102.9106.4107.9112411481187121.8

55Cs56Ba57-7172Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81T182Pb83Bi84Po85At

钠钢La-Lu铛也鸨锌钺钵铝金汞花铅秘针我

92525d68s272102

8sl8s2镯系6d26s25d6s5d七525d6s5d6s5d96sl5d%$l5d6s6526Pl6526P26$26P36326P46s26P5

132.9137.3178.51809183.818a.2伯0.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209Q[2og][210]

87Fr88Ra89-irij104Rf105Ha106107108109

窃镭Ac-Li**♦*

7s17s2洞系(6d47s2)(6d57s2)(8d67s2)(6d77s2)注：

[223]228Q[281]12621【2631f262112651【2861L相对原子质量

录白1995坏国际原子

57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu

斓在量表，并全部取位

浦锦错锢彩铺£L敲滴钦S镂»德4

l92425272712u2有效数字.

系5dl6s24f15d6?4f6s4f6s4f6s4f66s24f6s4f5d6s4f96s24四6s24f6s4fl26,4产物24f146s2M45d

1147]2.相对原子质量

138.Q140.1140.9144.2150.4152.0157.3158.9162.5164.9167.3168©173Q175.Q加括号的为放射性元

洞89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99EslOOFm101Md102No103Lr

铉溪轴潼杯铜*镉*错*敏银*暧*目产错*镑*素的半衰期最长的同

x2212627292n2122,92l42位素的质量数。

系6d7s6d27s25f6d7s铲剂疗5f7s5f7s5f，6d%25f7s5声7一5f7s5f7s(5f7s)(5f7s)

227.0232.0231Q238.0237Q[244]【243】【247】【247】[251][252][257][258][259]【260】

并了解其相对原子质量;

5、离子：

A、核外电子的排布:

B、离子的形成:

①离子和分子、原子一样，都是构成物质的微粒：在化学变化里，原子通过得到或失去电子从而带电,

带电的原子或者原子团叫做离子；如：Na+CF

②原子团：氢氧根OH一碳酸根CO??一硝酸根NO?一硫酸根SCI?一磷酸根P043—

+

氨根NH4

课题3：元素

1、元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；

地壳中各种元素的含量由高到低排列：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素、钠元素、钾元素、

镁元素、氢元素等；（课本P71,图4-4）

生物体中各种元素的含量由高到低排列：氧元素、碳元素、氢元素、氮元素、钙元素等；

2、元素符合和名称：

元素周期表前20号：氢H、氮He、碳C、氮N、氧0、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯C1、

钾K、钙Ca；（符号与名称对应记忆）（课本P73,图4-3）

补充元素符号：镒Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、金Au；银Ag、汞Hg、aBa、伯Pt、碘I、铅Pb

7、元素符合的书写方法：

①由一个字母表示的元素符号要大写；如：氢H、碳C、氮N氧0、磷P、硫S；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；钙Ca铁Fe

8、概念：纯净物、化合物、单质、氧化物以及含氧化合物等

6、物质的分类：

①由一种物质组成的是纯净物，由多种物质混合组成,混合物金属

的是混合物，由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种[_

元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物，但二物质j1单质]稀有气体

定•不可能是化合物。）〔纯净物V〔非金属

②由一种分子构成的物质一定是纯净物;氧

③由不同种元素组成的纯净物二定是化合物；由不I化合物酸

碱

同种元素组成的物质不定是化合物,但化合物—盐

定是由不同种元素组成的。

④由两种兀素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合

物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种Q物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种

物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。

⑦物质是山分子、原子、离子构成的。

原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如I的。2、Nz、5等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、

硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如CO,、也0、SO,、IICKH2SO,O

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCLMgS、NaF、ZnSO,。构成氯

酸钾的微粒是I、C103«

6、决定元素的种类的核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或

者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe"、Fb因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不

同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、40、NH：,、CH,»

已知RO产有32个电子，则R的质子数为：R+8X3+2=32

内数字表示质子数

\——等小字m

单元四------自然界的水

课题1:水的组成：

1＞电解水中正极产生，负极产生,体积比（分子个数比）为,质量比为，

在实验中常加稀硫酸H2sOg和氢氧化钠NaOH来增强水的导电性。（课本P44,图3T）

电解水实验现象：通电，两极有气泡产生：一段时间后，阴极和阳极两试管中气体体积比为2：1；

电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不

能再分；一个水分子中氢原子和氧原子的个数比为之」。

化学反应方程式：2H2。通虫2H2f+02T

2、氢气的制法：实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸，（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧

化性太强与金属反应不生成也而生成HQ）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢

了；也不能用铜，因为不反应）；

Zn+H2sO4_Zn+HC1_

工业上制乂的原料：水、水煤气（4、CO）、水然气（主要成分CH。

3、氢气纯度检验：点燃可燃性气体前都要对气体的纯度进行检验，目的是防止不纯会造成爆炸；（方

法见课本P45,图3-3）

4、氢气的性质：

①无色、无味的气体，密度比空气小（0.089g/L）是最轻的气体【用于探空气球】，难溶于水的

气体【可用排水法收集】；（课本P63,图3-33）

②可燃性：点燃前要检验氢气的纯度，纯净氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，同时有水生

成；（课本P63,图3-34）化学方程式：2H2+O2盅燃2H2。

课题3：水的净化

1、过滤器的制作：（课本P53,图3-16）

2、过滤操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”（课本P53,图3T7）（重点掌握）生2

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸上③漏斗末端紧靠烧杯内壁

3、活性炭净水器（课本P54,图3T8）

4、用肥皂水区分软水和重水：（课本P54,图3T9）过滤装置图

5、蒸播方法净水；（课本P55,图3-21或图3-22）是最有效的净化方法

课题4：爱护水资源

1、人类拥有的水资源：

水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的

农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”

要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

课题4：化学式与化合价

1、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子，如：氧气“，氢气压，二氧化碳C02；

2、符号的表示意义：①元素符号：表示一种元素、一个原子

②化学式：表示一种物质、一个分子或一个原子

如：H—表示氢元素或一个氢原子2H一两二个氢原子

上一表示氢气或一个氢气分子2H2一两个氢气分子

3、化合价：表示原子间相互化合的数目；记忆口诀：（见课本心）

+1价：K、Na、H、Ag、NH4+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Pb+1、+2价：Hg、Cu

+2、+3价：Fe-2、+4、+6价：S+2、+4碳（C）、氧（O）为负二铝（Al）正三

单质的化合价为零，金属常显正价，非金属常显负价，总之分子中化合价的代数和为零；

4、化合价的运用：（见课本PM）推化学式

5、化学式的计算：（见课本P82-83）

①计算相对分子质量

②计算物质组成元素的质量比

③计算物质中某元素的质量分数

单元五-----化学方程式

课题1：质量守恒定律（见课本实验PQ

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

利用质量守恒定律解释相关实验现象；

2、化学方程式

注意：反应物、生成物、反应条件、催化剂和是否需要加气体或沉淀符号；如：

铝在空气中燃烧：4A1+302息燃2Al2。3

过氧化域在二氧化锯作催化而Q下分解反应：H2O2MQQ22H2O+O2t

消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H20

课题2：如何正确书写化学方程式

课题3：利用化学方程式计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，

即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的

质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1、有关反应物和生成物的计算：

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微

观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2C0+0Z=2C02

微粒比：2：1：2

质量比：2X28：32：88（7：4：11）

*体积比：2：1：2

（同温、同压）

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐

含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2、不纯物的计算：

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不

纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量X纯净物的质量分数

例用含Fez()375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe曲的质量为：20吨X75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe203+3C0=2Fe+3cO2

160112

15吨(1-4%)x

x==12.5吨

3、选量(过量)计算:

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，”参加反应的各物质的质量总

和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物

质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的

两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2+0z=2HQ

4：32：36

1：8：9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1：8,即若有1克氯气需要氧气8克；若有2克氢气需

要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按

(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会

得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4、多步反应的计算

从个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一

个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气

恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2soM稀)=ZnS0.1+H2f

2KC103-2KC1+302t

2H2+()2=2U20

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KC103〜302〜6H2〜6Zn即KC103-3Zn

设需用锌的质量为X,根据上述关系式，

KC103〜3Zn

122.53X65

12.25克x

x=19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题

目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个

单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平,