2021-2021学年高三化学上学期第一次月考试题II

2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题(II)7．下列叙述中正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，转移电子数为0.29．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeD．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O10．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该温度下，Ksp(CuS)大于Ksp(MnS)B．向CuSO4溶液中加入MnS不反应C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10-23：1D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp11.下列由实验得出的结论不正确的是（）实验结论A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯化氢具有酸性12．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH——)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

26.（14分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。已知：RCl+HCNRCN+HCl完成下列填空：（1）写出B官能团的名称，=1\*GB3①的反应类型。（2）一定条件下，下列化合物中能与物质B发生化学反应的是。a．NaOHb．NaHCO3c．（3）已知C的分子式为C6H10O4，写出化合物C的结构简式：。（4）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：。a．能与NaHCO3溶液反应放CO2b．能发生银镜反应和水解反应c．核磁共振氢谱为4组峰，且水解产物都不能发生消去反应（5））写出反应②的化学方程式：。反应=3\*GB3③的化学方程式：。（6）已知:以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。合成路线为:27.（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：abab步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器B的名称是____________；冷却水的进水口为（填a或b）（2）A仪器中无水CaCl2的作用是实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是。（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。A.洗涤晶体可选用0℃的苯C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4—==MgY2—，测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.28．（14分）Ⅰ．在某温度时按n(N2):n(H2)=1:3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0；（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是（选填序号）。a．υ(H2):υ(N2)＝3:1b．n(N2):n(NH3)=1:2c．容器内压强保持不变d.NH3的体积分数保持不变（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。a．降低c(NH3)b．加压c．增大c(N2)d．升温（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）①图像中T2和T1的关系是：T1____T2（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是（填字母）。③若容器容积为1L，b点对应的n（H2）=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为40%，则平衡时N2的物质的量浓度为mol·L－1。Ⅱ．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)由大到小的顺序为。（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有。a．EQ\F(c(NH4＋),c(NH3·H2O))b．EQ\F(c(H＋),c(OH－))c．EQ\F(c(NH4＋)·c(OH－),c(NH3·H2O))d．EQ\F(c(NH3·H2O)·c(H＋),c(NH4＋))35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。(4)Y与Z可形成YZeq\o\al(2－,4)。①YZeq\o\al(2－,4)的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与YZeq\o\al(2－,4)互为等电子体的分子的化学式：。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。—OCOCH3—OCOCH3\\—COOH\\—OH\\—COOH\\有机物A（）是合成解热镇痛药阿司匹林（）和治疗溃疡药奥沙拉嗪钠（C14H8O6N2Na2）的原料。（1）实验室用A和乙酸酐［化学式为(CH3CO)2O］反应合成阿司匹林。①由A合成阿司匹林反应的化学方程式是。②阿司匹林含有的官能团名称是；可用于测定阿司匹林相对分子质量的的物理方法是。HNO3HNO3浓H2SO4Fe/HCliNaOHii冰醋酸ABCDECH3OHH2SO4iiBiNaNO2/HCl奥沙拉嗪钠调pH=6—NO—NO2\\Fe/HCl—NH2\\iNaNO2iNaNO2/HCl—NH2\\—OH\\—OH\\—N＝\\N—\\ii检验B中含有酚羟基的方法是。②C到D的反应类型是。③④符合下列条件的B的同分异构体J有种。a．J分子内苯环上有3个取代基，且能发生水解反应和银镜反应b．1molJ与足量的Na反应生成0.5molH2

2018届高三第一次月考理综化学7、B8、C9、A10、C11、B12、D13、D26、（1）羟基(1分)加成(1分)（2）C（1分）（3）HOOC﹣（CH2）4﹣COOH(2分)（4）HCOOC—CH2C(CH3)2—（5）(2分)nHOOC﹣（CH2）4﹣COOH+nH2N﹣（CH2）6﹣NH2一定条件HOOC（CH2）4﹣CONH—（CH2）6﹣NHnH+（2n—1）H2O（2分）（6）(3分)27.（1）锥形瓶（2分）a（2分）（2）防止空气中水蒸气进入体系，防止MgBr2吸水。（2分）干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2分）（3）镁屑（2分）（4）AD（2分）（5）92.0%28、（1）c、d（2分）（2）d（2分）（3）>（2分）c（2分）0.03（2分）Ⅱ(1)d>c>b（2分(2)cd（2分，答对一个得1分，有错不得分）【选考】35.（15分）(1)①4