盐类的水解第一课时课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章人教版高中化学选择性必修一第三节盐类的水解

第一课时水溶液中的离子反应与平衡学习目标1．掌握盐溶液呈现不同酸碱性的原因，理解盐类水解的本质，特点和规律。2.掌握盐类水解的离子方程式的书写原则，会书写盐类水解的离子方程式。3.能根据盐类水解理论判断盐溶液的酸碱性。重点:盐类水解的本质，特点和规律，盐类水解的离子方程式的书写。难点：盐类水解的本质，特点和规律。知识回顾思考：Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用与中和酸并使食物松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可以被当作“碱”使用呢？酸+碱=盐

+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐6大强酸根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO34大强碱HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2H2CO3、CH3COOHNH3·H2O知识回顾新知探究规律：谁强显谁性，同强显中性①③⑤⑦②④⑥盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性一、盐溶液酸碱性例2：等物质的量浓度的下列溶液，其pH由小到大的顺序是①CH3COONa

②NaOH

③NaNO3

④HCl

⑤CH3COOH④⑤③①②例1：下列盐溶液中，呈酸性:，

呈碱性:

①FeCl3②NaClO③AgNO3

④Na2S⑤NH4I⑥NaF⑦NH4ClO4

新知探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？新知探究往水中加NaCl形成溶液:⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）新知探究H2OH++OH–⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式

往水中加NH4Cl形成溶液：+有（促进水的电离）c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式NH4ClCl–+NH4+NH3·H2O新知探究H2OOH–+H+⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式往水中加CH3COONa形成溶液：CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式新知探究弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈酸碱性盐电离的结合OH-生成弱电解质即盐发生了水解小结：新知探究盐类别实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响

溶液的酸碱性

CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐CH3COONH4能弱酸阴离子、弱碱阳离子促进？新知探究1.定义：盐溶液中，盐电离出的弱离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫盐类的水解。二、盐类的水解：2.实质：生成弱电解质，破坏、促进水的电离。新知探究3.盐类水解的特点：可逆；吸热；一般微弱4.水解的规律：(1）有弱才水解，谁弱谁水解；（2）越弱越水解，越稀越水解；（3）谁强显谁性，同强显中性。例3：已知Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，同温度下，等浓度的NaF和CH3COONa溶液，哪一个的pH大？CH3COONa新知探究5.盐溶液酸碱性的判断①根据”谁强显谁性，同强显中性“判断盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性②弱酸弱碱盐溶液的酸碱性：弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解25℃时,醋酸：K=1.75×10-5

碳酸：K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

HF：K=3.53×10-4

NH3·H2O：K=1.8×10-5

新知探究（2）弱酸的酸式盐酸碱性：

由弱酸酸式根水解程度和电离程度的相对大小决定弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小：若水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液等。若电离程度大于水解程度,则溶液呈酸性。

如：NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液等。③酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO4,因为强酸的酸式根只电离不水解。NaHSO4=Na++H++SO42-新知探究6、盐类水解的离子方程式NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（为主）①

多元弱酸根离子分步水解，水解程度第一步最大，水解方程式分步书写。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

书写时方程式一般用“”符号；通常不用“↓”、“↑”符号，但完全双水解要用“=”，标“↑”、“↓”。

②

多元弱碱盐的水解方程式一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋新知探究③完全双水解：即弱酸阴离子与弱碱阳离子水解相互促进，水解程度较大，能反应彻底。能发生完全双水解反应的离子组合：Al3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-Fe3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+

与SiO32-、AlO2-2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑×√×××练习4：判断以下水解方程式是否正确新知探究课堂小结一、盐溶液酸碱性规律：谁强显谁