第四章　第6讲　氮及其氧化物、氢化物和铵盐-2025年高中化学高考备考

第四章非金属及其化合物第6讲氮及其氧化物、氢化物和铵盐课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质。2.认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.结合实例认识氮及其化合物的多样性氮及氮的氧化物2023广东，T12；2023重庆，T2、T5；2023江苏，T8；2022天津，T5；2022山东，T10；2022年1月浙江，T13；2021北京，T5；2021河北，T4；2020全国Ⅰ，T9；2020全国Ⅲ，T10；2020北京，T3；2020江苏，T7；2020山东，T2；2019江苏，T161.宏观辨识与微观探析：能记住氮气及氮的主要氧化物、氨和铵盐的主要性质；能用化学方程式、离子方程式正确表示氮及其化合物的主要化学性质并描述典型的实验现象。2.证据推理与模型认知：能结合生产、生活实际了解氮气、氨的性质和用途，并建立物质性质与用途之间的联系。3.科学态度与社会责任：主动关心与氮的氧化物有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念氨、N2H4及铵盐2023上海，T5；2023年6月浙江，T5；2023广东，T4；2023海南，T3、T6；2023江苏，T7；2023辽宁，T3；2021全国甲，T9；2021年6月浙江，T10；2021海南，T11；2021福建，T11；2020北京，T14；2020海南，T7；2020上海，T14；2020山东，T17；2020年7月浙江，T16；2019全国Ⅱ，T9；2019江苏，T19命题分析预测1.选择题常从宏观辨识与微观探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用，具有一定的创新性；非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查氨气、铵盐等物质的性质，具有一定的综合性，要关注守恒法在化学计算中的应用。2.2025年高考可能会结合生产、生活实际，以与氮相关的新材料为信息，综合考查物质制备、性质探究等；也可能会结合环境保护来命题，以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查考点1氮及氮的氧化物1.氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定2.氮气3.氮的氧化物（1）氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O（笑气，有麻醉作用）、NO、N2O3（亚硝酸的酸酐）、NO2（主要的大气污染物）、N2O4、N2O5（硝酸的酸酐）等。（2）NO与NO2的比较氮的氧化物NONO2物理性质无色、不溶于水的气体[6]红棕色、有刺激性气味、易溶于水的气体学性质2NO＋O22NO4NO＋3O2＋2H2O4HNO4NH3＋6NO催化剂5N2＋4NO2＋O2＋2H2O4HNO2NO2⇌N2O4（无色）8NH3＋6NO2催化剂7N2＋毒性有毒有毒制法3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2转化3NO2＋H2O[7]2HNO3＋NO注意1.制备NO时，不能用排空气法收集，必须在通风橱中操作，尾气通入O2后用碱液吸收，以免污染大气。2.制备NO2时，必须在通风橱中操作，尾气用碱液吸收，以免污染大气。（3）氮氧化物的污染污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应所产生的一种有毒的烟雾酸雨：NOx排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨、雪降到地面破坏臭氧层：NO、NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加处理方法①碱液吸收法：NO2、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO），一般适用于工业尾气中NOx的处理。2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O②催化转化：在催化剂条件下，NOx可与氨反应转化为无毒气体（N2）和H2O或与CO反应转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理1.易错辨析。（1）自然界中固氮反应均为游离态氮的氧化反应。（✕）（2）文物馆将贵重文物保存在氮气中是利用了氮气的稳定性。（√）（3）医疗上，液氮常作冷冻剂，是利用氮气的沸点低，液氮易汽化，且汽化时吸收热量。（√）（4）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。（✕）（5）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（✕）（6）N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。（✕）（7）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。（✕）（8）利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。（√）（9）NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。（✕）2.写出N2的电子式：∶N︙︙N∶，从电子云重叠方式角度指出N2分子中共价键的个数及类型N2分子中含有1个σ键、2个π键。3.氮化镁遇水易发生水解反应，生成沉淀并放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其水解方程式：Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑4.在有氧条件下，某新型催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2。写出NH3与NO2反应的化学方程式：8NH3＋6NO2催化剂7N2＋12H2O。当生成1molN2时，转移电子的物质的量为5.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2＋H2O2HNO3＋NO（2）在汽车尾气系统中装上催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：2CO＋2NO催化剂N2＋2CO命题点1氮的氧化物与O2、H2O反应的计算1.常温下，将共计4.8mL的NO和O2同时通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，反应停止后试管内剩余2mL无色气体。（1）若剩余的气体是O2，则NO、O2的体积分别是1.6mL、3.2mL。（2）若剩余的气体是NO，则NO、O2的体积分别是3.6mL、1.2mL。解析方法一：依据反应方程式计算整个过程的总反应为4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。首先分析2mL（1）剩余2mLO2，NO完全转化为硝酸，则反应消耗的气体体积为4.8mL－2mL＝2.8mL，NO和O2发生反应4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，由反应方程式可知，V（NO）＝2.8mL×47＝1.6mL，则V（O2）＝4.8mL－1.6mL＝（2）剩余的2mL气体为NO，O2完全反应，则反应消耗的气体体积为4.8mL－2mL＝2.8mL，NO和O2发生反应4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，由反应方程式可知，V（O2）＝2.8mL×37＝1.2mL，则V（NO）＝4.8mL－1.2mL＝方法二：利用溶于水的氮原子数与氧原子数之比为2∶5计算反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O4HNO3中，（4NO2＋O2）～2N2O5、（4NO＋3O2）～2N2O5，上述两个反应相当于2N2O5＋2H2O4HNO3，即N2O5＋H2O2HNO3，由此推得参加反应的气体中N、O原子的个数之比或物质的量之比为2∶5，可利用此技巧计算。有2.8mL气体溶于水生成HNO3，设原混合气体中O2的体积为xmL，NO（1）剩余2mLO2时，则x＋y＝4.8①，yy+2x－4＝25②，联立两式可得V（O2）＝xmL＝3.2mL，V（NO）（2）剩余2mLNO时，则x＋y＝4.8①，y－2y－2+2x＝25②，联立两式可得V（O2）＝xmL＝1.2mL，V（NO命题点2结合环保问题考查氮的氧化物的性质及应用2.[北京高考]SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：CO（NH2）2＋H2O△CO2＋2NH②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：8NH3＋6NO2催化剂7N2＋12H2③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O2（NH4）2SO4④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M＝60g·mol－1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是3（2（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。图a①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是BaO。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是8∶1。图b解析（1）①根据题意，反应物为H2O和CO（NH2）2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合原子守恒可写出该反应的化学方程式。②根据题意，反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。③根据题意，NH3、SO2、O2和H2O反应生成（NH4）2SO4。④根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1v1×10－3mol，NaOH消耗的硫酸的物质的量为c2v2×10－32mol，因此与NH3反应的硫酸的物质的量为（c1v1×10－3－c2v2×10－32）mol，根据关系式CO（NH2）2～2NH3～H2SO4得n[CO（NH2）2]＝（c1v1×10－3－c2v2×10－32）mol，因此尿素溶液中溶质的质量分数为（c1v1×10－3－c2v2×10－32）×60gag×100％＝3（2c1v1－c2v2）100a。（2）①由题中图命题拓展工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。（1）NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O（2）NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是NaNO2。命题点3易水解的氮化物制备3.氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4Cl△NaCl＋N2↑＋2H②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2高温2AlN③AlN与饱和NaOH溶液反应：AlN＋NaOH＋3H2ONa[Al（OH）4]＋NH3↑（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d→f（g）→g（f）→a→b→i。（2）B装置内的X液体可能是浓硫酸；E装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收CO，防止污染空气。（3）写出AlN水解的化学方程式：AlN＋3H2OAl（OH）3＋NH3↑解析实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4Cl△NaCl＋N2↑＋2H2O，可以选C装置制备氮气，生成的氮气经过干燥后与Al2O3和C在D装置中反应生成AlN和CO，CO会污染空气，可以通过氯化钯溶液吸收，氮化铝在高温下能水解，需要防止外界水蒸气进入D装置。（1）按照氮气气流方向，各仪器接口连接顺序为e→c→d→f（g）→g（f）→a→b→i。（2）根据上述分析，B装置内的X液体可以是浓硫酸；E装置内氯化钯溶液的作用是吸收CO，防止污染空气。（3）AlN水解的化学方程式为AlN＋3H2OAl（OH）3＋考点2氨、N2H4及铵盐1.氨（1）氨的电子式和物理性质电子式密度气味水溶性[1]H比空气[2]小强烈[3]刺激性气味极易溶于水（1∶700）（2）从物质类别、元素价态角度认识NH3的化学性质（3）氨的实验室制法①加热固态铵盐和碱的混合物②实验室制取氨的其他三种简易方法方法化学方程式（或原理）发生装置加热浓氨水NH3·H2O△[10]NH3↑＋H浓氨水＋NaOH固体NaOH固体溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH－浓度增大促进平衡NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH浓氨水＋CaO固体CaO与水反应生成Ca（OH）2，并放出热量，温度升高促使一水合氨分解，且OH－浓度增大促进平衡NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH2.铵盐及NH4（1）铵盐的物理性质大多数铵盐是白色固体，易溶于水。（2）铵盐的化学性质（3）NH43.N2H41.易错辨析。（1）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。（√）（2）由于NH3易溶于水，故其可用作制冷剂。（✕）（3）液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。（✕）（4）现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1。（✕）（5）[2022重庆改编]工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA。（✕）2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（A）A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B.“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质C.氨水与FeCl2反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋Fe（OH）2↓，新制氯水与FeCl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质3.氨分子的空间结构是三角锥形，氮原子的杂化类型为sp3，氨极易溶于水和氨易液化都与氢键有关。4.从结构上看，NH3、—NH2显碱性的本质原因是氮原子上的孤电子对能与氢离子形成配位键。5.NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。6.[山东高考改编]NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为AsH3＞PH3＞NH3。7.易错辨析。（1）能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐。（✕）（2）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用。（√）（3）铵盐加热均易分解产生NH3。（✕）（4）[2021山东改编]N2H4的空间结构为平面形。（✕）（5）[浙江高考改编]H2N—NH2易溶于水，其水溶液呈碱性。（√）8.收集氨气的试管口塞一团棉花的作用是减小NH3与空气的对流，便于收集到较纯净的NH3。9.（1）在饱和NH4Cl溶液中滴加Na[Al（OH）4]溶液，产生刺激性气味的气体和白色沉淀，用离子方程式解释其现象：NH4＋＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋NH3↑＋H2O，体现NH4＋水解呈酸性（填“酸性”（2）实验室常用饱和氯化铵（NH4Cl）溶液与亚硝酸钠（NaNO2）溶液加热来制取氮气，写出发生反应的化学方程式：NH4Cl＋NaNO2△NaCl＋N2↑＋2H2O，体现NH4＋的还原性（填“氧化性”10.写出铵盐下列用途的化学方程式（溶液中的反应写离子方程式）。（1）实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气：2NH4Cl＋Ca（OH）2△2NH3↑＋CaCl2＋2H2（2）检验某溶液中是否含有铵根离子：NH4＋＋OH－△NH3↑＋（3）医疗上用氯化铵作尿液酸化剂：NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋（4）硝酸铵受热分解产物均为空气的成分：2NH4NO3撞击（或受热）2N2↑＋O2↑＋4H2O。命题点1氨、N2H4的性质1.[2023宿迁模拟]利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所作的解释正确的是（A）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，A正确；NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或（NH4）2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。2.[全国Ⅱ高考]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为－2。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10－7（已知：N2H4＋H＋⇌N2H5＋的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2（4）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。解析（1）N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为H∶∶∶H。N2H4中H为＋1价，由化合物中各元素化合价代数和为0，可确定N为－2价。（2）反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。（3）N2H4的第一步电离方程式为N2H4＋H2O⇌N2H5＋＋OH－，则电离常数Kb＝c（N2H5＋）·c（OH－）c（N2H4）＝c（N2H5＋）·c（OH－）·c（H＋）c（N2H4）·c（H＋）＝c（N2H5＋）·Kwc（N2H4）·c（H＋）＝K·Kw＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为N2命题点2氨的制备实验探究3.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：甲乙丙（1）写出实验室制氨气的化学方程式：Ca（OH）2＋2NH4Cl△2NH3↑＋CaCl2＋2H2（2）实验装置和所用药品都正确的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满]。（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是乙（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4（或NH3＋H2SO4NH4HSO4）（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是C（填标号）。ABCD（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2解析（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2NH4Cl△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（2）甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气。（4）氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4（氨过量）或NH3＋H2SO4NH4HSO4（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气。（5）由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗、D中的球形干燥管可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C会引起倒吸。（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂命题拓展[装置拓展]实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（D） A.生成NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3并验满 D.吸收多余NH3命题点3铵盐的性质和NH44.下列说法正确的是（B）A.[江苏高考改编]由于NH4HCO3受热易分解，故其可用作化肥B.[江苏高考]NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3C.[全国Ⅱ高考改编]加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性D.[天津高考改编]用NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸可检验溶液中的NH解析NH4HCO3受热易分解和其可用作化肥无关，NH4HCO3可用作化肥是因为其含有氮元素，A项错误；NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3、CaCl2和H2O，B项正确；NH4HCO3受热分解产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能说明NH4HCO3显碱性，C项错误；检验NH4＋应用NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，命题拓展[变式拓展]工业上常采用生物硝化法将NH4＋转化为N（1）生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，试用离子方程式表示：NH4＋＋2O2NO3－＋2H＋＋（2）微生物保持活性的pH范围为7～8，可以加入石灰石（合理即可）来调节溶液的pH。热点6喷泉实验的拓展应用命题特点：利用物质的溶解性，使装置内外形成压强差→发散思维：仪器流程型实验中，可通过改变装置中气体压强，将溶液从一个装置转移至另一个装置中，进一步实现溶液的混合。1.形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。2.常见喷泉的类型①容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低引发的喷泉（容器内压强小于外界大气压）。图1中打开[1]止水夹，挤出[2]胶头滴管中的水，氨气极易溶于水，烧瓶内压强迅速[3]减小，即产生喷泉。图2中打开[4]止水夹，用手（或热毛巾等）[5]将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，与水接触，即产生喷泉。②容器内的液体由于受热或发生化学反应产生了大量的气体，使容器内的压强增大引发的喷泉（容器内压强大于外界大气压）。图3的锥形瓶中盛放“碳酸氢铵与稀盐酸”或“过氧化钠与水”等均能形成喷泉。城市喷泉装置的原理与图3所示装置相同，属于正压喷泉。3.常见的能形成喷泉的气体和吸收剂气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2（体积比为4∶3）NO2、O2（体积比为4∶1）吸收剂水、碱溶液水、酸溶液碱溶液水、碱溶液水、碱溶液水、碱溶液4.常见的装置装置Ⅰ：打开[6]止水夹，挤压胶头滴管的[7]胶头，使少量水进入[8]烧瓶，导致大量的NH3溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置Ⅱ：挤压[9]气球，即可使少量的酚酞溶液沿导管进入[10]烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生[11]红色喷泉。装置Ⅲ：打开[12]止水夹，用手（或热毛巾等）[13]捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉（或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水）。装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显[14]增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强[15]增大而产生喷泉。装置Ⅵ：向烧瓶中通入H2S（或SO2），然后通入SO2（或H2S），有[16]淡黄色粉末状物质生成，烧瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。装置Ⅶ：向烧瓶中通入HCl，使HCl进入烧瓶中与NH3反应，导致烧瓶中压强[17]减小，NaOH溶液喷到烧瓶内。5.喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：（1）HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为122.4mol·L（2）当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c（HNO3）＝128mol·L－11.[全国Ⅲ高考]喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是（B）气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液解析H2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，A项错误；HCl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，B项正确；NO与稀硫酸不反应，在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，C项错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，D项错误。2.喷泉实验是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：（1）甲装置为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合不可能产生喷泉的是B（填标号，下同）。A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液（2）在乙装置的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D。A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.石灰石与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸（3）在乙装置的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是C。A.浓硫酸 B.生石灰C.硝酸铵 D.烧碱（4）城市中常见的人造喷泉的原理与上述乙装置的原理相似。（5）如果只提供丙（烧瓶内充满NH3）装置，引发喷泉的操作是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热（或在烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水或在烧瓶上涂抹无水乙醇）（其他合理答案也可）。（6）丁装置能不能喷烟或产生双喷泉呢？实验前a、b、c活塞均关闭，提前在烧杯中的水中滴加几滴紫色石蕊溶液。①若要使该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？挤压胶头滴管，然后打开a、c活塞。②若要使该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？在①的基础上打开b活塞。（7）某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度（假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散）。①若用HCl气体，则c（HCl）＝122.4mol·L②若用NO2气体，则c（HNO3）＝122.4mol·L③若用n（NO2）∶n（O2）＝4∶1的混合气体，则c（HNO3）＝128mol·L－1解析（1）A项，HCl在水中溶解度很大，能形成喷泉；B项，O2在水中溶解度很小，不能形成喷泉；C项，NH3在水中溶解度很大，能形成喷泉；D项，CO2和NaOH溶液可发生反应且不产生气体，能形成喷泉。（2）能在锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内的压强大于圆底烧瓶内的压强，即可产生喷泉，故应选NH4HCO3与稀盐酸。A项，Cu与稀盐酸不反应；B项，NaHCO3与NaOH反应没有气体生成；C项，CaCO3与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，附着在CaCO3表面，阻止反应继续进行，产生气体的量较少。（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热，烧碱溶于水放出大量的热，都能使锥形瓶内的酒精汽化而引发喷泉。（4）城市中常见的人造喷泉的原理是通过增大喷泉下面的压强而产生压强差，所以选乙装置。（5）如果只提供丙（烧瓶内充满NH3）装置，引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热，压强增大，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，引发喷泉；或在烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉；或在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉。（6）①挤压胶头滴管，滴管中的水溶解右边烧瓶中的部分NH3使烧瓶内压强减小，打开a、c活塞，左边烧瓶中的HCl进入右边烧瓶生成NH4Cl固体而产生喷烟现象。②在①的基础上，打开b活塞，则烧杯内的水会被压入左右两个烧瓶中，在左边烧瓶中产生红色喷泉，在右边烧瓶中产生蓝色喷泉。素养6热力学、动力学视角——氮氧化物污染气体的处理命题特点：氮氧化物污染气体处理中涉及的氧化还原、电化学、热力学、动力学等反应原理。价态观→提供的还原剂或生成的产物；催化观→重视温度、pH和催化剂四大性质（选择性、活性、中毒和专一性）的影响；速率观→动力学产物；平衡观→热力学产物。人为活动排放的氮氧化物主要来自机动车尾气排放、化石燃料燃烧、硝酸生产加工、金属冶炼等，排放的氮氧化物超过环境自净承受能力，对环境的损害极大。氮氧化物是形成酸雨、光化学烟雾、消耗臭氧的主要物质之一。采用新方法将氮氧化物转化为氮气是消除氮氧化物污染的主要措施。1.[2023河北邯郸模拟]汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现含TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是（D）A.部分光能转变为化学能B.消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O光TiC.使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D.1molO2－比1mol·OH多9NA个电子（N解析由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O光TiO24HNO3，即有部分光能转化为化学能，故A正确；根据流程分析可知，消除总反应为4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O光TiO24HNO3，故B正确；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴，从而消除更多的NOx，故C正确；1molO2－含有17mol电子，1mol·OH含有9mol2.[2023河南洛阳模拟]工业上利用NH3对烟道气进行脱硝的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂（MnO2）表面转化为N2和H2O，反应进程中相关物质的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（A）A.总反应为6NO＋4NH3MnO25N2＋B.NH2NO是脱硝反应的催化剂C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D.决定总反应速率的步骤是“NH2NO的转化”解析由“SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂（MnO2）表面转化为N2和H2O”，可知总反应的化学方程式为6NO＋4NH3MnO25N2＋6H2O，A正确；NH3吸附在催化剂表面后，经过反应形成了NH2NO，NH2NO又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO是脱硝反应的中间产物，B错误；由题图知生成物的总相对能量比反应物的总相对能量小，该反应为放热反应，ΔH＜0，对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以升高温度脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C错误；由题图知，整个反应进程中“H的移除”3.[江苏高考]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为2NH3＋2O2催化剂△N2O＋3H2（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋2NO2＋2OH－NO2－＋NO3①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有BC（填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是NaNO3（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3－的转化率随NaClO溶液初始①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其离子方程式为3HClO＋2NO＋H2O3Cl－＋2NO3－②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。解析（1）NH3被O2氧化生成N2O，N元素从－3价升至＋1价，1molNH3失去4mole－，O元素从0价降至－2价，1molO2得到4mole－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。（2）①A项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流的方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C项，补充NaOH溶液，c（OH－）增大，能更充分吸收尾气，正确。②NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。（3）①HClO氧化NO生成NO3－，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。②氧化NO的是HClO，NaClO在酸性条件下会生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的浓度越大，1.[2022天津]燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（C）A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂解析反应（Ⅰ）为N2＋O2高温2NO，反应（Ⅱ）为2NO＋2CO催化剂N2＋2CO2，则甲为N2，乙为CO2。N2是空气中体积分数最大的气体，A项正确；CO2是引起温室效应的气体之一，B项正确；反应（Ⅰ）在高温条件下发生，常温下不发生，C项错误；反应（2.[物质性质推测][2021浙江]关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是（D）A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸解析ClONO2可改写为ClNO3，有类似HNO3的组成，其中Cl为＋1价。化合物ClONO2中Cl为＋1价、N处于最高价态，具有强氧化性，A项正确；ClONO2与NaOH反应生成NaClO和NaNO3两种钠盐，B项正确；ClONO2与盐酸作用能发生归中反应产生Cl2，C项正确；ClONO2水解时，与水反应生成HClO和HNO3，D项错误。3.[2021海南]关于NH3性质的解释合理的是（C）选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NHNH3·H2O是离子化合物解析NH3分子间可形成氢键，使分子间的相互作用力增大，熔、沸点升高，所以NH3比PH3易液化，A、B项错误；NH3中氮原子有孤电子对，所以能与Ag＋形成配位键，C项正确；NH3·H2O是共价化合物，D项错误。1.[2024南京六校调研]下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（D）A.N2分子内含有键，N2具有氧化性B.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.NH3分子之间形成氢键，NH3（g）的热稳定性比PH3（g）的高D.N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料解析N2具有氧化性是因为其中的N为0价，未处于最低价态，与N2分子中含有氮氮三键无关，A不符合题意；液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸热，与NH3极易溶于水无关，B不符合题意；氢键影响的是物质的熔沸点，与物质的热稳定性无关，C不符合题意；N2H4具有还原性，可被氧气氧化，因此可用作喷气式发动机的燃料，D符合题意。2.[2023苏锡常镇调研]下列化学反应表示正确的是（B）A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2OHNO3＋B.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋C.雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2＋2O2放电D.氨水吸收少量SO2尾气：NH3·H2O＋SO2NH4＋解析A项，H、O原子数目不守恒，错误；C项，N2与O2在放电条件下生成NO，错误；D项，氨水吸收少量SO2尾气，生成SO32－，离子方程式为2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋S3.[2023黑龙江齐齐哈尔八校考试]室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析错误的是（B）A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应的生成物中有酸D.向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升解析从题图中可以看出，水约占试管体积的23，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A项正确；NO2呈红棕色，而试管中剩余气体呈无色，所以试管中剩余气体不是NO2，B项错误；紫色石蕊溶液显红色，表明溶液显酸性，从而表明NO2与H2O反应生成了酸等物质，C项正确；试管中剩余气体为NO，通入一定量的O2，发生反应4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，NO气体转化为HNO3，所以试管中的液面上升，4.[2023湖南长沙雅礼中学检测]一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（C）A.反应①中N2发生了氧化反应B.反应①和②均属于氮的固定C.反应③为4LiOH通电4Li＋2H2O＋D.三步循环的总结果为N2＋3H2⇌2NH3解析由反应①和②可知，氮气和水是该循环过程的反应物，氨气是产物，由反应③可知氧气和水是产物。反应①中氮气得电子，发生还原反应，A错误；氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，反应①属于氮的固定，反应②不属于氮的固定，B错误；反应③是LiOH在通电条件下生成Li、O2和H2O，反应方程式为4LiOH通电4Li＋2H2O＋O2↑，C正确；该合成氨反应中没有氢气参与，氢元素来源于水，且伴有氧气生成，三步循环的总结果为2N2＋6H2O4NH3＋3O5.[2023南京二模]下列有关实验室制取、收集NO2并制备Cu（NO3）2·6H2O的实验原理和装置正确的是（C）A.用装置甲制取NO2B.用装置乙收集NO2C.用装置丙吸收NO2D.用装置丁蒸干溶液获得Cu（NO3）2·6H2O解析Cu与稀硝酸反应生成NO，A错误；应用向上排空气法收集NO2，B错误；NO2和NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，C正确；蒸干溶液不能获得含结晶水的Cu（NO3）2·6H2O，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。6.[2023南京六校联考]实验室制取并收集少量NH3，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（B）A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3C.用装置丙收集NH3D.用装置丁吸收NH3解析A项，浓氨水中存在平衡NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－，浓氨水遇CaO后，一方面CaO与水发生反应CaO＋H2OCa（OH）2，消耗了水，生成了OH－，使上述平衡逆向移动，有利于NH3生成，另一方面，CaO和水反应放出大量热，有利于NH3逸出，能达到实验目的；B项，氨气可与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，不能达到实验目的；C项，氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集氨气，能达到实验目的；D7.[2024沈阳联考]如图是课外活动小组的同学设计的四个喷泉实验方案，下列有关操作不可能形成喷泉的是（A）A.挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使AgNO3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析NO与NaOH溶液不反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显变化，不能形成喷泉，故A符合题意；HCl气体能够和AgNO3溶液反应，挤压装置②的胶头滴管使AgNO3溶液全部进入烧瓶，使烧瓶中气体压强减少，能形成喷泉，故B不符合题意；用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中压强增大，促使水进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强减小，能形成喷泉，故C不符合题意；浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，使锥形瓶中压强增大，促进浓氨水进入烧瓶，浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强减小，能形成喷泉，故D不符合题意。8.[2023江西六校联考]某化学兴趣小组设计利用工业废气（含N2、NO、CO2、CO、SO2）处理含NH4＋的工业废水下列说法正确的是（C）A.反应①属于氧化还原反应B.反应②中应该通入过量的空气C.反应④的离子方程式为NH4＋＋NO2－ND.捕获产物d为酸性氧化物解析反应①是石灰乳吸收工业废气中CO2、SO2生成CaCO3和CaSO3的反应，属于复分解反应，A错误；空气少量时反应为4NO＋O2＋4NaOH4NaNO2＋2H2O，空气过量时反应为4NO＋3O2＋4NaOH4NaNO3＋2H2O，由于反应②的产物是NaNO2，所以通入的空气不宜过量，B错误；根据试题提供的信息可知，NH4＋与NO2－发生氧化还原反应生成无污染的N2，则反应的离子方程式为NH4＋＋NO2－N2↑＋2H29.[2023鄂东南示范高中联考]已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法错误的是（D）A.通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气B.实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气C.停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热D.实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成NH4NO3解析本实验是为了探究氨气能否被空气中的氧气催化氧化，空气可以带走浓氨水挥发产生的NH3，A项正确；实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，即发挥催化剂活性，再鼓入空气，B项正确；停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明该反应为放热反应，C项正确；实验中若NH3被氧气氧化为NO，NO被氧气氧化为NO2，烧瓶中有NO2、NH3、N2等，NH3溶于水显碱性，不会形成红色喷泉，但会产生硝酸铵，D项错误。10.[工业尾气吸收处理][2024福州检测]用NaOH溶液和含Ce4＋的溶液吸收工业尾气中的SO2和NO，通过一系列反应获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程如下。下列说法错误的是（D）A.装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收SO2B.装置Ⅱ中反应后溶液pH减小C.装置Ⅲ中阴极反应式为2HSO3－＋2e－＋2H＋S2O4D.装置Ⅳ中反应的条件是高温、高压、催化剂解析SO2可与NaOH溶液反应，NO不与NaOH溶液反应，故向装置Ⅰ中加入NaOH溶液可以吸收SO2，A项正确；装置Ⅱ中Ce4＋将NO氧化为NO3－和NO2－，自身被还原为Ce3＋，离子方程式分别为NO＋3Ce4＋＋2H2ONO3－＋3Ce3＋＋4H＋、NO＋Ce4＋＋H2ONO2－＋Ce3＋＋2H＋，所以反应后溶液pH减小，B项正确；装置Ⅲ为电解槽，由题图知，阴极反应为HSO3－得电子生成S11.[2023辽宁朝阳检测]氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，某小组同学设计了如图1所示的装置进行该反应的验证。回答下列问题。图1图2（1）A中反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。如图2装置能用于快速制取氨气，其中固体粉末X为CaO（或NaOH（2）①下列物质可用作B中盛装试剂的是A（填标号）。A.碱石灰 B.浓硫酸C.五氧化二磷 D.氢氧化钠溶液②大烧杯中冰水的作用是冷凝水蒸气及收集未反应的NH3。（3）C中发生反应的化学方程式为2NH3＋3CuO△N2＋3Cu＋3H2O。能证明有铜生成的实验现象是C（4）E中收集的氮气中可能存在少量一氧化氮，可采取简单的实验方法检验：向E中通入氧气，气体立即变为红棕色（填实验现象），证明E中含有一氧化氮。（5）实验完成后，取出C中Cu和CuO的混合物，称得其质量为11.2g，向其中加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的NO2.24L，则该混合物中Cu和CuO的物质的量之比为15∶2。解析（1）A中NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下反应生成氨气。题图2中，在浓氨水中加强碱或生石灰，放出大量的热，促进NH3·H2O分解放出氨气。（2）①NH4Cl和Ca（OH）2反应生成的氨气中含有水蒸气，B的作用是除去氨