初中化学基础笔记

第一单元走进化学世界

课题一物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

没有生成其他物质的变化叫物理变化。

衣服晒干、汽油挥发、干冰升华、海水晒盐、蜡烛熔化、铁水铸锅、风力发电

生成其他物质的变化叫化学变化。

光合作用、食物消化、粮食酿酒、铁生锈、酸雨侵蚀、木柴燃烧、食物腐烂

在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性

课题二化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛的燃烧外焰

/内焰

次焰如图O焰心

石蜡遇热熔

化，冷却后N蜡烛火焰各点燃蜡烛刚熄

②外观变化・熔化：物理变化又濯固」层温度比较灭时的白烟

燃烧：化学变化

变短：物理变化

烧③产物验证:罩在火焰上的干燥烧杯内壁有水珠，用澄清石灰水湿润内壁的烧杯变浑浊。

课题三：走进化学实验室

一、化学药品取用规则

1.三不原则：

(1)、不能用手接触药品。(2)、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

(3)、不得尝任何药品的味道。

2.节约原则。

严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(广2mL)取用液

体。固体只需盖满试管底部即可。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

二、固体药品的取用

1.固体药品的取用

固体药品通常保存在二?迤里。

试管要平放或倾斜参三^.

块状固体：用镶子夹取放在试管口再把试管慢慢竖立起来"“

固体粉末：用药匙或纸槽送至试管底最后将试管直立起来用0^

2.液体药品的取用

液体药品通常盛放在组蹴里,较多量液体药品的取用采用幽倒法。

标签朝向手心、

瓶口紧挨试管有

3

瓶塞倒放在桌子上二

3.定量液体药品的取用

取用一定量的液体药品使用量筒上彩

读数时须将量筒放平,视线要与)营一〜

液体的凹液面的最低处保持水平。育

4.少量液体药品的取用

取少量液体使用胶头滴管,使用时保持橡胶胶帽在上,p

用后要立即用清水冲洗，滴管下端不要深入容器中。口

二、物质的加热口

(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加遒髓，以免失火；

(2)用完酒精灯后，用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.

(3)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，立刻用湿抹布盖灭。

(5)试管里的液体不应超过试管容积的”5。

(6)加热时，用酒精灯的生置固定加热。

第二单元我们周围的空气

快奏

课题一空气

一、“空气中氧气含量的测定”

红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体五氧化二磷,

使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入谁的体

积即为减少氧气的体积。

•实验过程是：

第一步：将集气瓶水面上方的空间划分为五等份,并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内过量的红磷,迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

观察到的主要现象是红磷燃烧，产生大量白烟。发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的

体积约为集气瓶原空气体积的1/5。

•乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：M

置漏气、红磷量不足，未待装置冷却到室温就打开弹簧夹。

•选择可燃物的标准：①只能与氧气发生反应，不能与空气中其他成分发生反应②燃烧后

生成物为固态或液态，所占体积可以忽略不计。

二、空气的成分

按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质

0.03%。

空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

三、空气是一种宝贵的资源

气体性质主要用途

氧气供给呼吸潜水、登山、医疗救护

支持燃烧炼钢、气焊、宇航、化工生产

氮气化学性质不活泼用作保护气

在到一定条件下可以发生化学反应制硝酸和氮肥

稀有化学性质不活泼用作保护气、灯泡的填充气

气体通电时会发出不同颜色的光制作各种颜色的霓虹灯

课题2氧气

氧气的物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大。

氧气的化学性质：能支持燃烧、具有氧化性、能供给呼吸。

实验实验现象

木条复燃

带火星

的木条

在空气中然烧发出遨鱼的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的

蓝紫色火焰;放出热量，生成刺激性气味的气体

水在该实验中的作用：灭火，吸收S02

A0

硫：淡黄色固体

在空气中然烧发出红光，在氧气中燃烧发出生占放出热量，生成

能使澄清石灰水变浑浊的气体

在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，不燃烧。在氧气中剧

烈燃烧、火星四射、放出大量的热生成黑色固体

水在该实验中的而作用：防止其溅落时引起瓶底炸裂。

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种

白色固体氧化镁。

课题3制取氧气

加热高镒酸钾的方法制取氧气

•用加热分解高铳酸钾制氧气的实验原理

2KMn04=====K2Mn04+Mn02+02t

•高铳酸钾是紫红色粉末状固体,二氧化锦是黑色粉末。

•反应特点：反应物是固体,反应需要加热

收集装置

•D为向上排空气法,原因是氧气的密度比空气的密度

±0收集干燥的氧气。

•E为排水法,原因是氧气丕易溶于水。收集纳净的氧

气。若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用,最好

选择气体收集装置中的E,理由是：集气瓶底部要留少量水。

•验满：用排水法收集时，当集气瓶口有较大气泡冒出

时，证明气体已集满;用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在集气瓶口，带火

星的木条复燃，证明气体已集满。

•实验步骤

检查装置气密性:将导管伸入液面下，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出,证明该装

置气密性良好。

在试管口放一小团棉花,目的：防止高锈酸钾粉末随气流导管。

将试管固定在铁架台上，试管口应略向工倾斜。（防止管口冷凝水倒流到试管底部，炸裂

试管）试管夹应夹在离试管口的1/3处。

点燃酒精灯加热；先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定

在盛药品处加热。

用排水法收集氧气；说明：集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出

时，再开始收集。用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的

底部。

氧气收集完毕，先将导管移出水面;

再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入入试管，使试管炸裂。

实验室用过氧化氢溶液制取氧气

2.反应原理：

2H2O2Mn022H2O+O2T

•二氧化锦在该反应中作催化剂,能改变化学反应的速率,而本身在反应前后质量和化学

性质不变,对于生成物的质量是没有影响的。（催化剂既可以加快,也可以减慢化学反应

的速率。

•实验步骤

①连接仪器，检查装置的气密性；用止水夹夹住胶皮管，在长颈漏斗中注入水，一段时间后液

面不下降，说明气密性良好。

令长颈漏斗的好处是便于遐喳呈二其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈

漏斗中逸出,导管只需略微伸入试管塞。

令由于反应速率过快，不利于氧气的收集，应该进行改进，改进的方法是将长颈漏斗

改为分液漏斗。

②在锥形瓶中加入少量二氧化镒粉末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入过氧化氢溶液；用锥形

瓶的优点是增大反应容器的体积。

③收集气体；（同高镒酸钾制取氧气）

•优点：双氧水分解不需要加热，操作简单方便，生成物没有污染，绿色环保。

•在其他条件一定的情况下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。

在其他条件一定的情况下，催化剂的用量对反应速率有影响。

在其他条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快。

第三单元物质构成

课题一、分子和原子

一、物质由微观粒子构成，构成物质的粒子有：分子、原子和离子

二、分子

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

•“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。分子还可以殳解成原子。

•分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。因为一些物理性质是由大量分子

聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。

•分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。②分子的质量、体

积都很小。③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。

•同种物质的分子性质相同,不同种物质分子性质不同。

二、原子

1、原子是化学变化中的最小粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。

2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

「原子核r质子：每个质子带1个单位正电荷］位于原子中心

原子＜I中子：不显电性位于原子中心J

一核外电子：每个电子带一个单位负电荷一一围绕原子核作高速运动

•因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整

个原子不带电。

•质子数=电子数=核电荷数=原子序数

•原子质量集中在原子核上。即原子的质量心质子质量+中子质量

•质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

三、离子：带电的原子或原子团。

1、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性（电量为1的省略）；

①阳离子：带正电荷的原子或原子团,

钠离子对、镁离子M/+、铝离子让、亚铁离子贮、铁离子贮、镀根离子NHJ等；

②阴离子：带负电荷的原子或原子团,

氯离子鱼二、碳酸根离子CO/一、硫酸根离子SO/，硝酸根离子N（V、氢氧根离子01F等;

课题三、元素

一、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

•元素种类由质子数或核电荷数决定。

•元素的化学性质由最外层电子数决定。

•在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。

二、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成进行描

述的，分子、原子是从微观上对物质构成进行描述的。

1,直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：

（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）

（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）

（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）

（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）

2.直接由原子构成的物质（如铁）可以说：

（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）

（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）

•由原子直接构成的物质

少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅

SiOz、氮化硅SiN,、氧化铝AizOs

金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg

有气体单质：氢He、速Ne、筑Ar、氮Kr、沆Xe、氨Rn

•由分子直接构成的物质

大多数非金属单质：氧气0八氮气冲、氢气4、硫S、磷P

共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水为0、过氧化氢H2O2、氨气NHs、

二氧化碳CO2、二氧化硫SOz

•由离子直接构成的物质

离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐

例如：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾K2s0八氯化镂NH£1、硝酸钙Ca（N03）2

大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

1、地球表面71%被水覆盖，陆地淡水只占全球水资源的2.53%,可利用的淡水资源还不到1%。

2、海水中含量最多的元素是氢力盍，含量最多的金属元素是的反素。

3、我国水资源总量居世界第六位，但人均水量约为世界人均水量的1/4

二、爱护水资源

爱护水资源，一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。

课题2水的净化

一、水的净化

1.过渡：把不溶于液体的固体物质与液体分离。

2.吸附沉降:常用明矶、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

明矶是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以达到净

水的目的。活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色

素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

3.除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸储水可以看成是把业。

4.在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl。等。

5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸储和煮沸的

步骤。在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

…1题：

一滤，若B中是粒状活性炭，其目的是吸附部分可

<|纱布

且*由小卵石

aezfflE纱布空。

-石英砂

要制得纯水，可采用的净化方法是蒸超。

29时纱布

&SSSS活性炭

三冷■纱布

号,'膨松棉

i尸一,［不进入气管

河ykAB

二、过滤操作

1.定义：过滤是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

2.仪器：玻璃仪器（烧杯、漏斗、玻璃棒）、铁架台（带铁圈）、滤纸

3.操作方法：

•一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。

•二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘;待过滤液体的液面要低于滤纸的

边缘。

•三靠：烧杯嘴要紧靠玻璃棒的中下部;玻璃棒的末端要斜靠在三层滤纸

的一边;漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

⑷玻璃棒的作用：血，防止待过滤液体倒入漏斗时都是溅出。

•实验中如果过滤太慢原因可能是滤纸和漏斗内壁之间有气泡

•过滤不干净原因有三,滤纸破损；液面高于滤纸边缘；玻璃仪器不干净

三、软水与硬水

1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水,振荡。

有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水的软化方法：煮沸和蒸储。

四、实验室常用的蒸储装置

注意：

①在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

②加热前按照图连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流

到试管里。

④弃去开始储出的部分液体，收集到10mL左右蒸储水时，停止加热。

课题3水的组成

一、水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在lOlkPa时，水的凝固点是0℃,沸点

是100℃,4℃时密度最大，为Ig/mL

二、电解水测定水的组成

1.实验现象：通电后，电极上有气泡产生,一段时间后，尖嘴玻璃管a

和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2d0质量比约为8：1。

2.检验气体

•正极:用带火星的木条放在尖嘴玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，发现木

条复燃,说明是氧气;

•负极：将尖嘴玻璃管b移近酒精灯的火焰，打开活塞，发现气体能够

燃烧,发出淡蓝色火焰，说明是氢气。

可简记为：“正氧负氢，氢二氧一”

3.实验结论：

①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2"。口曳2H2个+。2个;

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.此实验注意

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增侬蛇是曳隹。

三、物质的简单分类

组成物质，混合物：如空气

---------►

物质种类多少单质j金属单质：如Cu、Fe、Al

J组成元素1I非金属单质如：4、02

纯净物~藤~>1化合物「氧化物：如压0

课题4化学式与化合价

一、化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

化学式（如H2O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）----表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）一表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）一表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原

子构成；

二、化合价：

•金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

•氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

•在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。

•同一元素在不同物质里可显不同的化合价,在同一种物质也可显不同的化合价同口NH4NO3）

三、数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。如2H2。中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO?中的“2”表示1个

二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示

1个铁离子带3个单位的正电荷。

+3

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3价。

四、相对分子质量的计算

化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数X100%

该化合物的相对分子罐

某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数=

某化合物的质最该元素,世热土普光鬻个数XI。"。错误!未找到引用源。

该化合物的相对分子瞳

第五单元化学方程式

课题一：质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这个规

律叫做质量守恒定律。

2、微观解释：化学反应前后

(1)五个“不变”

宏观：元素的种类不变,元素的质量不变

微观：原子的种类没有改变，数目没有增减,原子的质量也没有改变。

所以参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应生成的各物质的质量总和

(2)两个“一定变”

宏观物质的种类一定变微观分子的种类一定变

(3)一个“可能变”

殳壬的数目可能改变

课题二化学方程式

3、概念：用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

4、化学方程式表示的意义：

(1)表示反应物、生成物、反应条件。

(2)表示各物质之间的质量关系

(3)表示各物质之间的粒子个数比

化学方程式提供的信息主要由①反应物、生成物、反应条件②反应中个物质间的粒子个数

比③反应中各物质的质量比④反应类型

2H2。一2H2f+02f

，质的方面：表明反应物及2、生成物“、。2、反应条件通电

量的方面：,观上：表明反应物和生成物之间的质量比

Jm(%0):m(%):m(O2)=36:4:32=9:1:8

爆观上：表明反应物和生成物之间的粒子数目比，每两个水分子在通电的条件下

分解生成2个氢气分子和一个氧气分子。

I其他：化学反应类型为分解反应

化学反应类型：按照反应物与生成物的种类，可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反

应、分解反应、置换反应和复分解反应。

一、化合反应两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；A+B-C。

①金属与非金属的化合反应

'镁在空气中燃烧：2Mg+02三匚2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+20?旦竺-Fe304

]点燃

铝在空气中燃烧：4A1+3O“E%2A12O3

△

1铜在空气中受热：2Cu+02=2CuO

②非金属跟非金属的化合反应。

（氢气在空气中燃烧：2H升。2叁丝=2压0

红磷在空气中燃烧：4P+502叁丝=2P

，硫粉在空气中燃烧：s+02叁丝=S02

碳在氧气中充分燃烧：C+0?C02

碳在氧气中不充分燃烧：2c+0。叁丝=2C0

③某些碱性氧化物跟水的化合反应。生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca（OH）2

④某些酸性氧化物跟水的化合反应。二氧化碳和水反应：

C02+H20==H2C03

一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+022c02

二氧化碳通过灼热碳层：C+C02星里2C0

二、分解反应一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应；A-B+C。

MnO.

实验室用双氧水制氧气・加。。2-2H20+02f

△

加热高镐酸钾：2KMnO4=KzMnQ+MnO2+CM

通电

水在直流电的作用下分解：2HzO12H2t+02t

碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCOs星里CaO+CO2t

三、置换反应一种单质和一种化合物后应，生成另一种单质和另一种化合物，A+BC—B+AC。

4

‘氢气还原氧化铜：

H2+CU0---Cu+H20

吉地

IO.Iirrn

木炭还原氧化铜：C+2CuO2CU+C02f

古rai垣imi

焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2（）3=4Fe+3cO2t

=4日

焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3（）43Fe+2cO2t

方旭

4蒸气通过灼热碳层：向fun

C+H2OH2+C0

r铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

锌和稀硫酸反应：Zn+H2S04==ZnS04+H2t（实验室制氢气）

、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2f

四、复分解反应：娴丹逐取合物反应互帏横成邠蝴嚣iAB+CD=AD+CB；

①酸跟碱的中和反应。中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

HC1+NaOH==NaCl+H20

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2Na0H+CuS04==Cu（0H）2I+Na2s0&

③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。

石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t（二氧化碳的实验室制法）

碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t（泡沫灭火器的原理）

④盐跟盐反应生成另两种新盐。

AgNO3+NaCl==AgClJ+NaNO3BaCI2+Na2so4==BaSOj+2NaCI

⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。

CuO+H2sO4==CuSO4+H20CaO+2HCI==CaCI2+H20

⑥酸性氧化物跟碱反应生成盐和水。

二氧化碳通过澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2==CaCO3；+H20（检验二氧化碳）

氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

立燃

-甲烷在空气中燃烧：CH4+202C02+2H20

酒精在空气中燃烧：C2H50H+302'2C02+3H20

不是所有的化学反应都可以归属于四种孤本反应类型。几个氧化还原反应：（c、c。、"）

4

「氢气还原氧化铜：H2+CU0-----CU+H20

吉旭

foiinn

木炭还原氧化铜：C+2CuO2CU+C02f

匚氧化碳还原氧化铜：4

CO+CuO------C11+CO2

向ftm,

「焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203----------4Fe+3C02t

J氧化碳还原氧化铁：

3C0+Fe203----------2Fe+3c。2

吉旭

fa]inn

「焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3043Fe+2cO2t

=4日

匚氧化碳还原四氧化三铁：向i皿

4C0+Fe3043Fe+4cO2

吉羽

向i皿

水蒸气通过灼热碳层：C+H2OH2+CO

（凡有Cu的反应条件是加热，有C的反应条件是高温，Cu服从C。一般氢气还原金属只需加热）

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C6。

1.同一种元素可以组成不同的单质：

•金刚石是一种无色透明、正八面体形状的的固体，硬度最大，不导电。金刚石能作钻头、

装饰品等。

•石墨是一种深灰黑色的有金属光泽的不透明的固体。石墨质软，有滑腻感，且具有优良的

导电性。石墨主要用来作电极、用烟、耐高温材料等。

•C60分子和金刚石、石墨一样，也是一种碳的单质，它是一个由60个碳原子构成的分子。

•金刚石、石墨和Ce。都是由碳元素组成的单质，具有相似的化学性质。由于碳原子的排列

方式不同,它们的物理性质差异很大。

2.碳的化学性质

(1)稳定性常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都不易发生变化。但是随着温度

的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。

(2)可燃性氧气充足时：C+O2点燃CO?

氧气不足时：2c+。2点燃2CO

(3)还原性a.与非金属氧化物反应，如：C+C0z高温2co

b.与金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁、氧化铝等的反应。

3、木炭还原氧化铜的实验

•反应开始后，盛澄清石灰水的广口瓶中产生的现象是，逡

清石灰水变浑浊说明反应中有二氧化碳生成,试管中发生

芟追

反应的化学方程式C+2c反―2Cu+C02f

•反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到

有亮红色的铜,这是因为木炭有还原性，能与氧化铜反应,

生成金属铜。酒精灯上加一金属网罩的作用是使酒精灯的火

焰集中，使被加热部位的温度更高

从导管A处排出的气体中，除没排净的空气和没有被完全吸

收的二氧化碳外，还一定含有气体一氧化碳，写出生成该气

体的化学反应方程式二氧化碳通过灼热碳层：

C+C022C0

课题2二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

1.药品：大理石（或石灰石，主要成品是碳酸钙），稀盐酸。

2.化学方程式CaCOs+2HCl==CaClz+CO2t+上0

二、实验室制取二氧化碳的装置

发生装置：用固液不加热制取气体的装置,收集装置用向上排空气集气装置。

三、步骤：

组一一组装仪器工一＜=^^

查一一检查装置的气密性J\

装一一将药品装入反应容器（先装固体，再加液体）

集一一用合适的方法收集

验一一验满（将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则收集满）

放一一集满后盖上玻璃片正数在桌面上

•液体不能用稀硫酸：稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在碳酸钙的表

面，是碳酸钙与稀硫酸脱离基础，反应逐渐停止。

•液体不能用浓硫酸：浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯。

•固体不能用碳酸钠：碳酸钠与盐酸反应太剧烈,使生成的气体不易收集。

•二氧化碳溶于水，与水反应，所以不能用排水取气法收集。

课题3二氧化碳和一氧化碳

知识点一：CO2的性质

1.二氧化碳的物理性质

无色无味的气体。密度比空气大。能溶于水

2.二氧化碳的化学性质

(1)二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。

(2)C(h与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。但碳酸很不稳定，容

易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。

(3)CO?与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

C02+Ca(0H)2==CaC03I+H20(清变浊)

3.CO?用途

(1)气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。

(2)固态二氧化碳又叫干冰

可用作①制冷剂，②形成人工云雾(舞台上)，③人工降雨。

•空气中COz含量过高会引起“温室效应”，但不能说co?是空气污染物。

知识点三：co的性质和用途

1.co的物理性质

(1)无色无味的气体。比空气略小(注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的

太接近)。难溶于水。

2.CO的化学性质

(1)可燃性：CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色，反应为2«)+02金雪20)2。

(2)还原性：CO在加热条件下，可使黑色的氧化铜变成红色的铜，同时生成使澄清石

灰水变浑浊的气体CO?,反应为CO+CuO屋=Cu+C02。

(3)毒性：因此一氧化碳有剧毒。

3.CO用途

(1)CO具有可燃性可作气体燃料。(2)CO具有还原性，可用于冶金工业。

•一氧化碳和二氧化碳同属氧化物，其组成元素相同，但因分子结构不同，性质差异

很大。

第七单元燃料及其利用

课题一、燃烧及其灭火

一、燃烧的概念：指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

1、燃烧的条件：可燃物、与空气（氧气）接触、温度达到着火点

燃烧与缓慢氧化共同点是：都是氧化反应、都放出热量；不同点是：剧烈程度不同；

2、常见的灭火方法

清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离:煤气起火,先关闭阀门；扑灭森林火灾,可将火

蔓延路线前的树木砍掉一片。

使可燃物隔绝氧气（或空气）：油锅着火，盖上锅盖；用灯帽盖灭酒精灯；用沙土灭火；

二氧化碳灭火器；泡沫灭火器。

使温度降低到可燃物的着火点以下。如：建筑物着火，草垛着火，用水灭火

泡沫灭火器：木材、纸制品等一般火灾；干粉灭火器：油、气等火灾；C02

灭火器：精密仪器、图书馆等火灾；

3、爆炸：可燃物在有限的空间内燃烧，短时间内产生大量的热而引起。

4、易燃易爆物：包括①可燃性气体，如煤气、液化石油气、天然气等②可燃性液体，如酒精，

汽油等；③容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠、面

粉、炭粉等。

课题二燃料的合理利用与开发

一、化石燃料

1、煤：是混合物，主要含有碳元素。煤燃烧对环境的影响：

•煤燃烧产生大量二氧化碳,加剧“温室效应”。

•煤中含有少量的N、S元素，燃烧时会排放出他包幽，这些气体都能溶于雨水形成遨通

而破坏环境。

•为减少酸雨的产生，有下列措施：①燃料脱硫；②开发新能源；③尾气处理后在排放。

2、石油：是由多种成分组成的混合物，主要含有C、H两种元素。

汽车尾气的主要污染物有：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟

尘

3＞天然气：是混合物，主要成分是甲烷（CHQ

物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。化学性质：可燃性

甲烷燃烧现象：产生明亮的蓝色火焰，放出热量。在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内

壁有水珠出现;迅速倒转烧杯,向烧杯注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。点燃前一定要

检验甲烷的纯度。

•燃料充分燃烧

充分条件：充有足够多的空气、燃料与空气有足够大的接触面积

不能充分燃烧的危害：生成一氧化碳、放出热量少、浪费燃料

改进措施：增大氧气的供给量，增大燃料与氧气的接触面积。

二、氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

a)可燃性错误!未找到引用源。:2H2+O2里2H2。

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

b)还原性:H2+CUO^^CU+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

3.实验室制取氢气

反应原理：Zn+H2so4=ZnSC)4+H2个

•不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的

氢气中含有氯化氢气体。

•不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反

应速度太慢。

发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;收集装置可选择排

水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

•用排空气法收集氢气时，不能验满!用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡,

说明氢气收集满。

•在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

•可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰

点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发

出尖锐爆鸣声。

新能源有：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

第八单元《金属和金属材料》

课题一、金属材料：包括纯金属以及他们的合金。

1、金属的物理性质

"（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

4（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

K3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。

2、合金：由一种金属与其他金属（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。（合金

都为混合物）

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合形状记忆

生铁钢黄铜青铜金金属

成分含碳量含碳量铜锌合铜锡合铅锡合钛保合金

2%~4.3%0.03%~2%金金金

备注不锈钢：含错、银的钢紫铜为纯铜熔点低

具有抗腐蚀性能

•一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

•钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此

可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能

好（3）抗腐蚀性能好

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁〉铝》铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金〉铝）

（5）络：硬度最高的金属

（6）鸨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。

看色金属：j重金属：如铜、锌、铅等有色金属

%金属：如钠、镁、铝等；

课题二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2照0生成物MgO为巨鱼固体

铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃FesO,生成物Fes。」为墨色固体

铜在空气中受热：2Cu+02A2CuO生成物CuO为墨鱼固体

铝在空气中形成氧化膜：4A1+302==2AL03

•虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止

了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

•“真金不怕火炼”说明金即使高温也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

1、金属+酸一盐+H2t置换反应(发生条件为活动性：金属〉H)

H2SO4+Mg--------MgSOdH2t

2HC1+Mg--------MgCl2+H2t现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4+2A1A12(SO4)3+3H2t

6HC1+2A12A1CL+3H2t现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+Zn--------ZnS04+H2t

2HC1+ZnZ11CI2+H?t现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+Fe--------FeS04+压t

2HC1+Fe--------FeCl2+H2f现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

•金属与酸反应规律的应用

结论：

1、金属与酸反应生成氢气多少与酸的独类包。

2、生成氢气的多少与金属的活泼性无关。金属越活泼则曲线的坡度越陡。

3、当酸足量的时候生成氢气质量等于：m(H2)=(nXa)4-Ar

(其中n表示金属在化合物中化合价a表示金属质量Ar表示金属相对原子质量)

金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成叶则越多

当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的全,相对原子质量越小，消耗的金属则越

少。

4、足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。

(口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多)

三、置换反应

1、概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应

特点：反应物、生成物都为两种；物质种类是单质与化合物

金属+盐f另一金属+另一盐(发生条件为：”前换后，盐可溶”)

Fe+CuS04==Cu+FeS04现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色湿法冶金原理

2A1+3CUS0L二AL(S04)3+3CU现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu+2AgN03==CU(N03)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

•CuS04溶液：蓝色FeSO”、FeCIz溶液：浅绿色

•Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

四、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。(除K、Ca,

Na)

课题三、金属资源的保护与利用

一、铁的冶炼

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3C0+Fe203高温2Fe+3C02

2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能-氧化碳…"I』铁，”一,

-------------------------------ui号一^-.筝一一

使澄清的石灰水变浑浊。W\

3、需注意:澄清石灰水

①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以

免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入co的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：因为co有毒，所以尾气中的co气体要经过处理，变成无毒铁矿石、焦炭、石灰石

的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。高炉气？4彳炉气体

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要/\

-成---分---是---F--e-3-（-h----）---、---赤----铁----矿----（-主---要----成---分---是---F--e-z-C-h----）--色L附