乙醇高一下学期化学人教版（2019）必修2

第七章

有机化合物

──第三节

乙醇与乙酸第1课时乙醇学习目标核心素养1.宏观与微观探析:从乙醇的分子结构分析：乙醇的性质及变化。形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究与创新意识:运用基础知识根据结构分析设计实验验证乙醇的结构与性质。1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2.明确烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，说明羟基与其性质的关系。3.通过分析乙醇的结构并归纳乙醇的化学性质。任务一：乙醇的物理性质

欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。

古往今来，人们爱酒，爱它个中的滋味，更爱它带给我们的精神慰藉。喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。任务一：乙醇的物理性质

酒精消毒原理因为酒精能够吸收病毒蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的。75%的酒精与病毒渗透压相近，在病毒表面蛋白未变性前不断渗入病毒体内，使所有蛋白脱水变性凝固，最终杀死病毒。无色、特殊香味液体和水任意比互溶易挥发比水小颜色、状态、气味溶解性密度挥发性C2H5OH问题一：结合乙醇在生活中的用途，思考总结乙醇的物理性质任务一：乙醇的物理性质

已知分子式为C2H6O，根据有机物的成键原则，推测其结构式有几种可能？任务二：乙醇的结构探索---拼插探索

问题二：乙醇的结构符合哪种构型？任务二：乙醇的结构探索---实验探索

资料展示：（1）钠保存在煤油中，煤油中存在C-H键和C-C键（2）钠可以与水发生反应，水中存在O-H键作出假设设计实验解释与结论在2只相同大小的烧杯中加入等量的无水乙醇和蒸馏水，然后取2块相同大小的光亮的钠，擦干表面的煤油，分别放入2只烧杯中，仔细对比观察2个烧杯中的现象。乙醇的结构类似水分子，会与Na反应官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物任务二：乙醇的结构探索---分析对比

羟基氢氧根离子不同点电子式电子数电性稳定程度存在____独立存在，必须与其他基团结合在一起___独立存在书写方法相同点组成元素相同；质子数相同，均为___910不显电性或电中性显负电性不稳定较稳定不能能—OHOH－9任务三：乙醇的化学性质---置换反应乙醇:乙基羟基小组活动与讨论1.乙醇与Na反应生成的气体是什么？设计实验验证。2.水、Na、乙醇三者的密度大小？3.比较乙醇、水中-OH中的氢原子的活泼性？4.乙醇与Na反应产生的H2来源于哪个位置的氢原子？断哪个键？信息：取1mol的乙醇和足量的金属Na反应0.5mol氢气结构性质①②③④⑤断①问题三：1mol甘油与钠反应可以得到多少氢气？数量关系：2-OH~2Na~H2

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa

+

H2↑

任务三：乙醇的化学性质---置换反应任务三：乙醇的化学性质---氧化反应（可燃性）2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。断键位置任务三：乙醇的化学性质--氧化反应（催化氧化）

任务三：乙醇的化学性质--氧化反应（催化氧化）任务三：乙醇的化学性质--氧化反应（催化氧化）

C2H5OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu黑色

红色22222∆相加工业上利用该反应制取乙醛2C2H5OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O∆

2Cu+O2=2CuO∆①②③④⑤断键位置断①③【规律】羟基碳(α—C)1H成酮，2H成醛，无H不催。任务三：乙醇的化学性质--氧化反应（催化氧化）任务三：乙醇的化学性质---氧化反应（强氧化剂氧化）酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。【资料卡片】酗酒的危害K2Cr2O7Cr2(SO4)3KMnO4（紫色）CH3CH2OH乙醇氧化K2Cr2O7或KMnO4CH3CHO乙醛氧化K2Cr2O7或KMnO4CH3COOH乙酸两个阶段：乙醇MnSO4（无色）喝酒不开车，开车