江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高二化学下学期开学考试试题统招班含解析

PAGE14-江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高二化学下学期开学考试试题（统招班，含解析）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()A.玻璃纤维素青霉素 B.尿素食盐聚乙烯C.涤纶洗衣粉阿司匹林 D.石英橡胶磷化铟【答案】C【解析】【详解】A项，纤维素有自然存在的，故A不符合题意；B项，食盐是自然存在的，故B不符合题意；C项，涤沦、洗衣粉、阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；D项，石英是自然存在的，自然橡胶是自然存在的，合成橡胶由化学合成，故D不符合题意；答案选C。2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的最简式（试验式）：CH2B.醛基的电子式：C.丙烷的分子结构的比例模型：D.硝基苯的结构简式：【答案】A【解析】【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，则其最简式为CH2，A选项正确；B．醛基的电子式应为，B选项错误；C．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，C选项错误；D．硝基苯化学式为C6H5NO2，硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，因此硝基苯的结构简式为，D选项错误；答案选A。3.分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠 C.食盐 D.甲醇【答案】C【解析】【分析】分子组成为C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能为丙酸，也可能为酯类，但依据此物质能与锌反应，可知为丙酸。【详解】A、丙酸是一种有机酸，故能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；B、羧酸酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应制出CO2，故B不符合题意；C、丙酸与NaCl不反应，故C符合题意；D、丙酸可与甲醇发生酯化反应，故D不符合题意；故选C。4.下列分子中的14个碳原子不行能处在同一平面上的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】依据苯、甲烷、乙烯的结构来分析各物质的共面原子，甲烷是正四面体结构，苯上全部原子共面，乙烯分子中六个原子共平面，苯环、双键为平面结构，与苯环干脆相连的C确定与苯环共面，而甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，以此来解答。【详解】A．分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子确定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，确定不会共面，该分子中的全部碳原子不行能都处在同一平面上，故A正确；B．该分子结构可以可作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以全部的碳原子都处在同一平面上，故B错误；C．苯环和乙烯基均为平面结构，则中全部碳原子可能都处在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，该分子可以看成是两个甲苯中的甲基邻位碳原子相连形成的，每个苯环上的碳原子(包括甲基碳)确定共面，这两个平面可以是一个平面，所以全部碳原子可能都处在同一平面上，故D错误；故答案为A。【点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点驾驭C-C、C=C、C≡C和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以干脆联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点驾驭碳碳单键可旋转、双键和三键不行旋转。5.下列物质中，难溶于水的是（）A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】乙醇、乙酸、乙醛都易溶于水，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，故选D。6.国家游泳中心（俗称“水立方”）采纳了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（）A.“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式B.合成“ETFE”反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质干脆反应制得【答案】D【解析】【详解】A、“ETFE”是由乙烯和四氟乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式，A正确；B、合成“ETFE”的反应为加聚反应，B正确；C、CF2＝CF2和CH2＝CH2均是平面形分子，C正确；D、CH3CH3与F2光照条件下只发生取代反应，无法生成不饱和的有机物，D错误；答案选D。7.有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.①②③④⑤⑥⑦ B.⑦ C.⑥ D.②【答案】C【解析】【详解】有机物CH3-CH=CH-Cl可以发生取代反应，其中含有碳碳双键，能够发生加成反应，能够使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能够发生聚合反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热能够发生消去反应，但是由于其没有自由的氯离子，所以不能够与AgNO3溶液生成白色沉淀，故本题的答案为C。8.反应后没有颜色改变的是（）A.C3H7Cl与NaOH溶液 B.酚与FeCl3溶液C.淀粉与碘水 D.酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH【答案】A【解析】【详解】A．C3H7Cl与NaOH溶液反应，生成C3H7OH和氯化钠，不发生颜色改变，A选项满意题意；B．酚类与三氯化铁生成有颜色的络合物，不同的酚其相应的络合物呈现不同颜色，B选项不满意题意；C．淀粉遇碘变蓝，C选项不满意题意；D．K2Cr2O7溶液是橙色液体，酸性条件下与乙醇发生氧化还原反应，溶液变绿，D选项不满意题意；答案选A。9.有机物A的同分异构体中属于酚类的（）A.6种 B.7种 C.8种 D.9种【答案】D【解析】【详解】有机物A，有8个碳原子，同分异构体中属于酚类的，应含苯环而且苯环上连有一个-OH，此外苯环上还有2个甲基或1个乙基。若含乙基，有邻、间、对3种结构；若含两个甲基，当两个甲基相邻，则羟基有2种位置；当两个甲基相间，则羟基有3种位置；当两个甲基相对，则羟基只有1种位置。所以它的同分异构体属于酚类的共有9种。答案选D。10.分子式为C5H10O2的有机物为具有水果香味的油状液体，它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物C5H10O2的结构简式可以是（）A.HCOOCH2CH（CH3）2 B.CH3CH2COOCH2CH3C.CH3COOCH2CH2CH3 D.CH3COOCH（CH3）2【答案】B【解析】【详解】得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物蒸气摩尔质量=46g•mol-1，酯在碱中水解产生的有机蒸气是醇，则摩尔质量为46g•mol-1的醇是乙醇，所以水解得到的羧酸钠为丙酸钠，原有机物C5H10O2的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，故选B。11.下列关于醛的说法中正确的是（）A.全部醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应B.醛的官能团是﹣COHC.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D.全部醛中都含醛基和烃基【答案】A【解析】【详解】A．全部醛含醛基，醛基具有还原性，全部醛能够被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，能够发生银镜反应，A选项正确；B．醛的官能团为醛基，其结构简式为—CHO，B选项错误；C．饱和一元醛分子的通式是CnH2nO，若烃基含有不饱和键，通式不是CnH2nO，C选项错误；D．甲醛分子中不含烃基，所以并不是全部醛中都有烃基，但是确定含有官能团醛基，D选项错误；答案选A。【点睛】本题考查醛的结构和性质，醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应的有机物不确定是醛。12.化学与人类生活亲密相关。下列说法正确的是()A.苯酚有确定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.煤的干馏、石油的分馏都是物理改变C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”【答案】C【解析】【详解】A．苯酚虽有确定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；B．煤的干馏是化学改变，石油的分馏是物理改变，B选项错误；C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；答案选C。13.要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的试验方法是①加入氯水振荡，视察水是否有红棕色的溴出现②滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，视察有无浅黄色沉淀生成③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，视察有无浅黄色沉淀生成④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，视察有无浅黄色沉淀生成A.①③ B.②④ C.①② D.③④【答案】D【解析】【详解】①加入氯水振荡，与溴乙烷不反应，不会视察到水中有红棕色的溴出现，错误；②滴入AgNO3溶液，与溴乙烷不反应，再加入稀硝酸，无浅黄色沉淀生成，错误；③加入NaOH溶液共热，发生水解反应生成NaBr，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，视察有浅黄色沉淀生成，可检验，正确；④加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应生成NaBr，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，视察有浅黄色沉淀生成，可检验，正确；答案选D。【点晴】该题为高频考点，把握卤代烃的性质及溴离子检验的方法为解答的关键，留意卤代烃均属于非电解质，不能干脆电离出X－，不能用AgNO3溶液检验卤素的存在。14.下列各有机物的名称确定错误的是()A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯【答案】B【解析】【详解】A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故不选A；B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故选B；C.2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故不选C；D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故不选D；答案：B15.以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A.(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)【答案】C【解析】发生加成反应，故有不饱和键。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有双键。故答案C正确16.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）A.放电时，ClO4－向负极移动B.充电时释放CO2，放电时汲取CO2C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD.充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na【答案】D【解析】【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。【详解】A.放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B.电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时汲取CO2，B正确；C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；D.充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，驾驭原电池和电解池的工作原理是解答的关键，留意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教化根本任务。二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）17.试验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行试验。回答下列问题：（1）试验起先时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中须要加热仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应留意：①_________；②_________；（6）试验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还须要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量【答案】(1).解除体系中的N2(2).A和D(3).D(4).CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2(5).汲取未反应的O2，保证最终收集的气体是N2(6).量筒内液面与广口瓶中的液面持平(7).视线与凹液面最低处相切(8).ABD【解析】【分析】在本试验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。试验的关键是能精确测定相关数据，用浓硫酸汲取水，碱石灰汲取二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能汲取水和二氧化碳，最终氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先视察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中汲取生成的水，在C中汲取生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，依据本试验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，须要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。试验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是解除体系中的N2；(2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都须要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以汲取未反应的O2，保证最终收集的气体是N2；(5)读数时必需保证压强相同，所以留意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6)依据该试验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【点睛】试验题的解题关键是驾驭试验原理和试验的关键点。理解各装置的作用。试验的关键是能精确测定相关数据。为了保证得到精确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先汲取水后汲取二氧化碳，最终除去氧气后测定氮气的体积。18.已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式：__________________________________。（2）该反应的△H__________0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（mol•L-1）0.540.680.68①此时温度400℃，则某时刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。②如上图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_________υD，理由是______________________________________。（4）确定条件下要提高反应物的转化率，可以采纳的措施是_______。a．上升温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．刚好分别出产物【答案】(1).2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O(2).>(3).>(4).A(5).<(6).温度上升，化学反应速率加快(7).ae【解析】【详解】（1）依据气体反应的平衡常数K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，可得该反应的化学方程式为2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O。（2）依据400℃，K=32；500℃，K=44，温度上升，K值增大，说明上升温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，△H>0。（3）①依据表格供应的数据Qc==1.6<K=32，反应正向进行，υ正>υ逆；②依据图像，位于图像上的点都是化学平衡点，位于图像上方的点，都须要降低甲醇物质的量达到平衡，即反应正向移动，υ正>υ逆，所以此时反应点在图象的位置是图中A点；因为温度上升，化学反应速率加快，所以图中B、D两点所对应的正反应速率υB<υD。（4）a．该反应是吸热反应，上升温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，a选；b．加入催化剂，平衡不移动，反应物的转化率不变，b不选；c．压缩容器的体积，即增大压强，平衡不移动，反应物的转化率不变，c不选；d．增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，d不选；e．刚好分别出产物，平衡正向移动，反应物的转化率增大，e选；答案选ae。19.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。依据要求回答问題。(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。(2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则①该溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述推断的依据是_____________(用文字说明)。(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4•7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}【答案】(1).Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2).＞(3).＞(4).NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度(5).1：6(6).6【解析】【详解】（1）硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（2）酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+），故答案为＞；（3）①溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解出的H2A浓度大于电离出的A2－浓度。②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度；（4）①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6；②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=c3（OH-）×6.0×10-7=6.0×10-31，c（OH-）=1.0×10-8，其pH=6。20.软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯制成超薄镜片，其中聚甲基丙烯酸羟乙酯的合成路途如图所示：已知：+HCN→试回答下列问题：（1）A、E的结构简式分别为A__________，E______________。（2）写出下列反应的反应类型：A→B_____________，E→F____________。（3）写出下列反应的化学方程式：I→G__________________________________；C→D___________________________________。【答案】(1).CH2=CHCH3(2).(CH3)2C(OH)COOH(3).加成反应(4).消去反应(5).CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaCl(6).2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O【解析】【分析】CH2=CH2与Cl2发生加成反应得到I(CH2Cl-CH2Cl)，CH2Cl-CH2Cl在NaOH的水溶液中发生取代反应得到G(HOCH2CH2OH)；依据聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式逆推其单体H的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，G与F在浓硫酸存在、加热条件下反应生成H，则F的结构简式为CH2=C（CH3）COOH；A与HBr反应得到B(C3H7Br)，C3H7Br与NaOH的水溶液发生取代反应得到C(C3H7OH)，C催化氧化得到D，D在HCN和H2O、H+作用下反应得到E，E在浓硫酸作用下加热发生反应得到F，结合题给已知和F的结构简式分析，A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH3，C为CH3CH（OH）CH3，D为CH3COCH3，