浙江专用2024-2025学年新教材高中化学第三章铁金属材料单元检测含解析新人教版必修第一册

PAGE15-单元素养检测(三)(第三章)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“原来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”。据此推想,“青矾”的主要成分为 ()A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O【解析】选B。描述中为“原来绿色”,由此推断应选B。2.合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金具有很多优良的物理、化学和机械性能。下列物质属于合金的是 ()A.青铜 B.陶瓷 C.石墨 D.水银【解析】选A。A.青铜为铜的合金,故A符合题意;B.陶瓷为无机非金属材料,不属于合金,故B不符合题意;C.石墨为碳的单质,不属于合金,故C不符合题意;D.水银为金属单质,不属于合金,故D不符合题意。3.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S、Cl-、C和HC离子中的若干种,取该溶液进行如下试验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 ()A.溶液A中肯定存在H+、S和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、C和HC,不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液推断【解析】选B。溶液呈绿色,则肯定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种,与Fe2+和Cu2+反应的C和HC不能大量存在;①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀,则溶液中含有S,还有绿色滤液B,说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来,则溶液中含有H+,如氢氧化钡不足,则不能确定是否含有Mg2+;②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中肯定存在Cl-,不能确定Na+是否存在。4.(2024·潍坊高一检测)某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按如图所示装置进行试验。以下说法错误的是 ()A.试验中视察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1～2滴KSCN溶液,溶液无颜色改变,证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度复原至室温【解析】选B。B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中肯定含有CO2,E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,故A正确;由于反应中生成了一氧化碳,可能将部分铁的氧化物还原成了铁,反应结束后,用稀硫酸溶解A中固体,铁将Fe2O3溶解生成的铁离子还原,故再向其中滴加KSCN溶液,溶液无颜色改变,因此不能证明分解产物中不含Fe2O3,故B错误;E和F是检验生成物是否含有一氧化碳,二氧化碳会干扰检验,因此须要装置C除去混合气中的CO2,故C正确;反应结束后,为了防止倒吸,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度复原至室温,故D正确。5.肯定条件下,下列物质可通过化合反应制得的共有 ()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【解析】选B。①Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,属于化合反应;③2FeCl3+Fe3FeCl2,属于化合反应;④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4,是化合反应;⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,是化合反应。6.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是 ()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液【解析】选C。A项加铁粉,B项还要通Cl2,D项引入杂质NaCl。7.(2024·西安高一检测)氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)【解析】选C。C项中Cl2具有强氧化性,产物应为CuCl2和HCl。8.向肯定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L-1的盐酸,恰好完全溶解,所得溶液中加KSCN无红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁 ()A.11.2g B.2.8g 【解析】选B。加入盐酸反应后的溶液遇KSCN不变红色,说明溶质为FeCl2,据质量守恒:n(Fe)=n(HCl)=×0.1mol=0.05mol;m(Fe)=0.05mol×56g·mol-1=2.89.(2024·通州高一检测)下列各组离子在指定的环境中肯定能大量共存的是 ()A.滴入酚酞显红色的溶液:K+、Na+、N、Br-B.滴入KSCN溶液显红色的溶液:Na+、Al3+、I-、SC.加入铁粉能产生H2的溶液:N、Fe2+、S、ND.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、S【解析】选A。酚酞显红色说明溶液呈碱性,能大量存在;滴入KSCN显红色的溶液说明含有Fe3+,Fe3+与I-发生氧化还原反应,不能大量共存;加入铁粉能产生H2,说明溶液呈酸性,硝酸根离子在酸性条件下将Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存;ClO-与I-发生氧化还原反应,不能大量共存。10.向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显改变,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色,由此得出下列结论错误的是 ()A.Fe3+的氧化性比氯的氧化性强B.该晶体中肯定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色络合物D.Fe2+被氯氧化成Fe3+【解析】选A。某晶体的溶液中没有与Fe2+发生反应显红色的离子,当加入氯水后,Fe2+肯定被氧化成Fe3+,此时溶液出现红色,说明原晶体是含有SCN-的盐,很明显推断出B、C、D均正确,在Cl2与Fe2+反应中,Fe3+是氧化产物,Cl2是氧化剂,所以Cl2的氧化性应比Fe3+的氧化性强,A错误。【补偿训练】在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增加C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl2【解析】选A。Fe3+与SO2反应,其离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+。11.(2024·济南高一检测)如图所示的试验,发觉烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈红色。推断下列说法中不正确的是 ()A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有肯定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性【解析】选D。烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液呈红色,说明有Fe3+生成,进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质,由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性,故A正确;H2O2具有氧化性与还原性,遇强氧化剂是表现还原性,遇较强的还原剂是表现氧化性,该条件下H2燃烧的产物中可能含有肯定量的H2O2,故B正确;KI-淀粉溶液中的KI具有还原性,能验证生成物具有氧化性,故D错误;过氧化氢具有氧化性,可在酸性条件下氧化亚铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故C正确。12.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中接着煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是 ()A.物质B是H2 B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2 D.物质F是FeCl2【解析】选D。依据题意知,A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2。二、非选择题(本题包括4小题,共34分)13.(8分)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时除加入稀硫酸外还需加入______。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采纳______的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__。

【解析】(1)Fe2+易被空气中的O2氧化,要加铁屑防止Fe2+被氧化。(2)气体的溶解度随温度上升而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2较少。答案:(1)铁屑(2)煮沸(3)避开生成的Fe(OH)2沉淀接触O214.(8分)(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是__________。

(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是__________。

(3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、铁、铝的质量比是__________。

(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是__________。

(5)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入10mL1mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积大小的依次是______。

【解析】(1)Wg钠、铁、铝的物质的量分别为mol、mol、mol,由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式:2Na+2HCl2NaCl+H2↑;Fe+2HClFeCl2+H2↑;2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,得到关系式:2Na～H2,Fe～H2,2Al～3H2,所以Wg钠、铁、铝生成氢气的体积比为∶∶=∶∶;同理可得到(2)、(3)、(4)的结果;(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的,依据盐酸计算生成的氢气,铁、铝反应放出的氢气相等,但由于过量的钠会与水反应生成氢气,所以钠放出的氢气最多。答案:(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Fe=Al15.(9分)(2024·长沙高一检测)某爱好活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面“魔方”,如图所示。已知:①A、B、C、D、G含有同种元素。②物质纯A(单质)B(溶液)C(固体)D(固体)G(溶液)颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色③E是通常状况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G。试回答下列问题:(1)写出D的化学式:__________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为__________。

(3)写出下列反应的化学方程式:E→A:________________;A→B:________________。

(4)B→F的离子方程式为__________________。

G与次氯酸反应的离子方程式为__________________。

【解析】红褐色固体为Fe(OH)3,红棕色固体为Fe2O3,浅绿色溶液为含Fe2+的溶液,黄色溶液为含Fe3+的溶液。由①知,A、B、C、D、G都含Fe元素,由②表中的颜色知,A为铁单质,B含Fe3+,C为Fe(OH)3,D为Fe2O3,G含Fe2+。再由③知,E为H2,B为FeCl3,因F是含有三种元素的共价化合物,F与A反应生成E和G,又因为F是由FeCl3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的,可推知F为一种含氧酸,结合Fe3+可氧化SO2的水溶液生成H2SO4可推想此氧化物为SO2,F为H2SO4。答案:(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色(3)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(答案合理即可)2Fe+3Cl22FeCl3(4)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+2Fe2++HClO+H+2Fe3++Cl-+H2O16.(9分)(2024·潍坊高一检测)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学试验小组通过试验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1:红色粉末是Fe2O3。假设2:红色粉末是Cu2O。假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【设计探究试验】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立,则试验现象是__。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中肯定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?__________,简述你的理由(不需写出反应的方程式):________________________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是_____________________________。

【探究延长】经试验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)试验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再改变时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

【解析】(1)若红色粉末为Fe2O3,则加入足量稀硫酸后固体完全溶解,在所得的溶液中再滴加KSCN试剂,溶液呈红色。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂后,溶液不变红色,说明溶液中没有Fe3+,即全部与Cu反应生成Fe2+,所以原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)2Cu2O+O24CuO,固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量。可得关系式:=,故m(Cu2O)=9(b-a)g,混合物中Cu2O的质量分数为×100%。答案:(1)固体完全溶解,溶液呈红色(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不变红色(3)Fe2O3和Cu2O(4)×100%[或×100%]【补偿训练】用工业FeCl3粗品(含Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子)制取高纯铁红,试验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要试验步骤如下:FeCl3粗品蒸发、灼烧高纯Fe2O3已知在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物,当盐酸浓度降低时该化合物解离。(1)用浓盐酸溶解FeCl3粗品的目的是______________________。

(2)试验室进行萃取操作时须要用到的玻璃仪器有________。用萃取剂X萃取后,Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子几乎都在__________(填“有机相”或“水相”)中,为提高萃取率和产品产量,试验时应______。

(3)加入草酸溶液发生反应的离子方程式是

_________________。

(4)蒸发、灼烧阶段除了生成铁红外,还生成了两种含有碳元素的气体,则该反应的化学方程式为_______________________。

(5)设计试验验证用萃取剂X萃取后弃去的水相中没有Fe3+:______。

(6)若某同学想在试验室中将高纯铁红转化为FeCl3·6H2O,他先加入稀盐酸使铁红完全溶解,并在氯化氢氛围内______,过滤,用水洗涤固体2～3次,减压烘干,最终得到FeCl3·6H2O。

【解析】(1)联系题干信息在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物,因此需用浓盐酸溶解FeCl3粗品。(2)萃取操作用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗,视察整个流程,可知其他金属离子都在水相中,要提高萃取率和产品产量,试验时应多次萃取并合并萃取液。(3)联系题给流程图可知,进行反萃取之后,Fe3+存在于水相中,往里加草酸溶液,依据流程图可以得诞生成了草酸铁沉淀,由此可写出该反应的离子方程式:2Fe3++3H2C2O4Fe2(C2O4)3↓+6H+。(4)草酸铁受热分解生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳:Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2O3。(5)取少量弃去的水相于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若不出现红色,则弃去的水相中不存在Fe3+,若出现红色,则弃去的水相中存在Fe3+。(6)本题相当于利用铁红制备FeCl3·6H2O,依据题干空格前后信息,不难得出该操作应当是蒸发浓缩、冷却结晶。答案:(1)为Fe3+溶解于甲基异丁基甲酮供应环境(2)分液漏斗、烧杯水相多次萃取并合并萃取液(3)2Fe3++3H2C2O4Fe2(C2O4)3↓+6H+(4)Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2O3(5)取少量弃去的水相于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若不出现红色,则弃去的水相中不存在Fe3+(6)蒸发浓缩、冷却结晶(30分钟30分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分)17.下列化合物中不能由化合反应干脆得到的是 ()A.FeCl2B.Fe(OH)3C.FeCl3D.Al(OH)【解析】选D。A项,FeCl3与Fe可发生化合反应生成FeCl2;B项,Fe(OH)2与氧气、水化合生成Fe(OH)3;C项,Fe与Cl2化合生成FeCl3;D项,通过化合反应不能干脆得到Al(OH)3。18.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:下列说法错误的是 ()A.保存溶液A时,应加入少量铁粉B.其制备反应类型不属于氧化还原反应C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1【解析】选D。Fe2+易被空气中的氧气氧化,所以在保存含Fe2+的溶液时,须要加入铁粉以防止其被氧化,A项正确;反应中无元素化合价的改变,所以不是氧化还原反应,B项正确;滤液中含有Na+,所以进行焰色反应时火焰为黄色,C项正确;Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2,D项错误。19.(2024·菏泽高一检测)为了验证Fe3+的性质,某化学爱好小组设计如图所示的一组试验,其中试验方案设计错误的是 ()A.②B.③⑤C.③④D.①②③④⑤【解析】选C。①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子,故①正确;②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色,据此能够检验铁离子,故②正确;③硫酸铜与氯化铁不发生反应,混合后溶液不会变成无色,故③错误;④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀,该性质不是铁离子的性质,故④错误;⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,据此可以检验是否存在铁离子,故⑤正确。20.(2024·济南高一检测)下列有关试验装置进行的相应试验,能达到试验目的的是 ()A.利用图甲方法验证装置的气密性B.试验室里利用图乙装置制备氯气C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.利用图丁制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜色【解析】选A。向装置中加水,当看到右侧液面高于左侧液面且一段时间液面不下降,证明装置气密性良好,故A正确;浓盐酸与二氧化锰制取氯气须要加热,故B错误;碳酸氢钠热稳定性差,应放在小试管中加热,故C错误;生成的氢氧化亚铁会被溶解在溶液中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀,故D错误。21.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能汲取0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为 ()A.Fe5O7 B.Fe3O4C.Fe4O5 D.Fe2O3【解析】选A。依据2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol×2=0.05mol,依据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则n(Fe3+)=0.2mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。22.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法正确的是 ()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可检验滤液W中是否还有Fe2+【解析】选C。试剂a是铁,加入过量的铁,可把铜全部置换出来,并把FeCl3还原为FeCl2,则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液,滤渣Y为铜和过量的铁;由于最终得到的产品是FeCl3,故试剂b是稀盐酸,铜不与盐酸反应,铁与盐酸反应生成FeCl2,故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质,滤液Z为FeCl2溶液,在两次过滤得到FeCl2溶液中通入氯气,发生反应2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+,把FeCl2转化为FeCl3,然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶,并过滤)便可得到氯化铁晶体,蒸发结晶与过滤所运用的仪器不行能相同,故A、B错误,C正确;滤液W中有Cl-,酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+,又可氧化Cl-,故用酸性KMnO4溶液不行检验滤液W中是否还有Fe2+,D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)23.(9分)某试验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O),试验方案如图所示:(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O、______________、________________。

(2)加H2O2的目的是__________,其反应的离子方程式为_____________。

(3)溶液丁为CuSO4溶液,操作Ⅰ主要包括____________、________________、过滤、洗涤、干燥等步骤。

【解析】(1)Fe2O3、Cu2O中加入过量酸,Fe2O3生成Fe3+,Cu2O生成Cu和Cu2+,Fe3+又氧化Cu为Cu2+;(2)溶液甲中含有Fe2+,加H2O2的目的就是氧化Fe2+为Fe3+。答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OCu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(2)氧化Fe2+为Fe3+H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O(3)蒸发浓缩冷却结晶24.(9分)(2024·东城区高一检测)FeCO3是生产补血剂的原料。资料显示:FeCO3是难溶于水的白色固体,不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。(1)在物质的分类中,FeCO3属于______(选填序号)。

a.碳酸盐 b.亚铁盐 c.难溶盐(2)为验证FeCO3的性质,进行如下试验:试验一:Ⅰ.向FeCO3固体中加入蒸馏水,固体未见明显削减;一段时间后,难溶物上面出现红褐色物质。Ⅱ.向FeCO3固体中加入稀硫酸,固体溶解并产生无色气体,溶液为浅绿色;向浅绿色溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。①依据Ⅰ,完成下列方程式并配平:4FeCO3+________+________

________Fe(OH)3