元素周期律同步复习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律同步复习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（）A．非金属性Y比Z强B．X与Y只能形成一种化合物C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO43．下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是（）A．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族B．碱金属的金属性随原子序数的增大而增强C．卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱D．金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1，属于分子晶体5．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性D．X与其他四种元素都能形成共价键6．下列根据元素周期律得出的结论错误的是A．原子半径：K>Na>Li B．稳定性：HF>HCl>HBrC．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．酸性：7．R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是（）RXYZ已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。A．电负性：R>Y B．X、Y的氧化物都是两性氧化物C．最简单氢化物稳定性：R>Y D．是共价化合物8．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是（）A．锶是第四周期元素 B．碳酸锶难溶于水C．单质锶跟冷水不反应 D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱9．下列离子半径最小的是（）A． B． C． D．10．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>XB．和空间构型均为平面三角形C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同11．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法正确的是A．的物理性质和化学性质相同B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是，故位于周期表中的区D．Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族12．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是（）A．半径大小：r(K+)<r(Al3+) B．电负性大小：χ(S)<χ(O)C．电离能大小：I1(O)<I1(K) D．碱性强弱：KOH<Al(OH)313．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A．C、Na、Si B．C、Mg、AlC．N、O、S D．P、S、O14．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③Z与X可形成共价化合物，Z与W可形成离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等；⑤N与Z同主族。下列说法正确的是（）A．与互为同位素 B．的电子式为C．N的氧化物的水化物为强酸 D．W、M的离子半径为M＜W15．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点；C>BB．简单离子的半径：E>D>CC．含氧酸的酸性：E>BD．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（）A．Y位于元素周期表中第3周期第Ⅲ族B．原子半径：C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强17．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据如下：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述正确的是（）A．L、M的单质分别与水反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物是两性氧化物C．Q的气态氢化物的稳定性强于TD．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键18．化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是（）A．离子半径： B．电负性：C．简单氢化物沸点： D．难溶于水19．已知是原子序数依次增大的前四周期元素。的核外电子总数与其周期数相同，与相邻且的原子序数是的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点：B．第一电离能：C．A、B、C三种元素只形成共价化合物D．B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物20．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<MB．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<RD．简单离子的半径：Z>M>X二、综合题21．图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出⑫的元素符号：，其原子序数为。（2）在这些元素中，非金属性最强的元素是(用元素符号填答)。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式。（4）在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)（5）设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：；22．表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：主族周期IIIIIIIVVVIVII01A2DEG3BCJFHI（1）A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是，写出E基态原子价层电子的轨道表示式。（2）其单质能用于制漂白粉的元素是。（3）在D，E，J中，原子半径最大的元素是。（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是。（5）表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为。23．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。（1）⑩的原子结构示意图为。（2）①和②组成的最简单化合物的电子式为。（3）④和⑤的简单离子半径较大的是（填序号）。（4）③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为。（5）某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是（填序号）。（6）把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为。（7）写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式。24．下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）①的元素名称为：，元素④的原子结构示意图为。（2）②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是____(填字母)。A．②的单质为固体，而③的单质为气体A．原子半径②比③大B．②的非金属性比③弱C．原子序数③比②大（3）②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为，其中含有的化学键为。（4）②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为(用化学式表示)。（5）③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为(用元素符号表示)。（6）写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式。25．元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩请按要求回答下列问题：（1）元素⑦简单氢化物的化学式为。（2）写出元素②③形成一种化合物，可在呼吸面具中作为氧气的来源，其电子式是。（3）④、⑧、⑨三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。（4）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为(用化学式表示)。（5）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y(O)>Z(S)，A符合题意；B．X(氢)与Y(氧)形成的化合物有H2O、H2O2，B不符合题意；C．硫和氧气在加热条件下反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C不符合题意；D．非金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Z(S)<W(Cl)，故酸性：H2SO4<HClO4，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，核电荷数=原子序数，可知Y为O，Z为S，则W为Cl，X的原子半径小于Y的原子半径，即X在第一周期，X为H；

A、同一主族的元素，从上到下非金属性递减；

B、氢元素和氧元素可以形成水和过氧化氢；

C、硫和氧气反应只能生成二氧化硫；

D、最高价氧化物水化物的酸性即比较非金属性，同一周期的元素，从左到右非金属性递增。2．【答案】D【解析】【解答】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；C.HClO3非羟基氧原子的数目是2D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故答案为：D．【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．3．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表有7个横行，即7个周期。有18个纵列，有7个主族、7个副族、1个八族（有3纵列）和1个零族，共16个族，A符合题意。

B、碱金属元素中，原子序数越大，金属性越强，B不符合题意。

C、卤族元素中，核电荷数越大，单质的氧化性越弱，C不符合题意。

D、在金属和非金属分界线附近的元素，多用于制造半导体材料，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、元素周期表共有7个周期，16个族。

B、原子序数越大，碱金属的金属性越强。

C、卤族元素，核电荷数越大，单质的氧化性越弱。

D、位于金属和非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料。4．【答案】C【解析】【解答】A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，选项A不符合题意；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，选项B不符合题意；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，选项C符合题意；D、WY2分子为CS2，属于分子晶体，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据题意可得W为C，X为Al，Y为Si，Z为Cl，据此可分析作答。5．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A不符合题意；B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B不符合题意；C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C符合题意；D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据最外层电子数可以判断其主族，根据原子半径，同一周期从左到右递减，同一主族，从上到下递增，电子层越多半径越大的规律，可以推出X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；

A、C、N、S不在同一周期；

B、应该强调最高价氧化物对应水化物；

C、硫离子处于最低价，具有还原性，含有氢元素，溶于水电离出氢离子，呈酸性；、

D、非金属原子和非金属原子的结合是共价键。6．【答案】D【解析】【解答】A．电子层数K>Na>Li，原子半径K>Na>Li，A不符合题意；B．非金属性：F>Cl>Br，稳定性：HF>HCl>HBr，B不符合题意；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：KOH>NOH>LiOH，C不符合题意；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】元素周期律：

同一周期，从左到右最外层电子数递增，同一主族，最外层电子数相等，

同一周期，从左到右最高正价为+1—+7，最低负价为-4—-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同

同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大

同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱

金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性；

非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性。7．【答案】B【解析】【解答】A．电负性是指元素原子对键合电子吸引力的大小，同一周期，从左至右元素电负性递增，同一主族，从上至下元素电负性递减，所以N>Si，不符合题意；B．X的氧化物为Al2O3，Y的氧化物为SiO2，其中SiO2不属于两性氧化物，是酸性氧化物，B符合题意；C．同周期从左至右元素的气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族从上至下元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，R的氢化物是NH3，Y的氢化物为SiH4，稳定性NH3>SiH4，C不符合题意；D．XZ3为AlBr3，Br与Cl同主族，AlBr3为分子晶体，属于共价化合物，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】首先推出元素符号，R、X、Y位于短周期，R为第二周期，X、Y位于第三周期，R、X、Y的原子序数之和等于34，设R原子序数为n，Y元素序数为n+7，X为n+6，三者之和为34，得，X为铝，Y为硅，R为氮，Z为溴，利用元素结构和性质解答即可。8．【答案】B【解析】【解答】A．锶是第五周期IIA族元素，故A不符合题意；B．由硫酸镁是可溶性盐、硫酸钙是微溶性盐可知，IIA族元素硫酸盐的溶解性随着原子序数增大而降低，则硫酸锶是难溶性盐，故B符合题意；C．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，钙能和冷水反应生成氢氧化钙和氢气，锶的金属性大于钙，则锶一定能和冷水反应，故C不符合题意；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，锶的金属性大于钙，则氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．锶在钙的下一周期；

B．碳酸钙难溶于水，则碳酸锶也难溶于水；

C．钙能与冷水反应，而锶的金属性比钙强；

D．同一主族，核电荷数越大，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；9．【答案】B【解析】【解答】电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以Al3+离子半径最小；

故答案为：B

【分析】电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小。10．【答案】C【解析】【解答】A．Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A不符合题意；B．SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2中心原子碳原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B不符合题意；C．Na2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C符合题意；D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为SO2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，ClO2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。即可得出Z为H，X为C，Y为N，Q为O，M为S，W为Cl，结合选项即可判断11．【答案】D12．【答案】B【解析】【解答】A．同主族元素，从上到下离子的离子半径依次增大，则钾离子的离子半径大于钠离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于钠离子，所以钾离子的离子半径大于铝离子，故A不符合题意；B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则硫元素的电负性小于氧元素，故B符合题意；C．非金属元素的第一电离能大于金属元素，则氧元素的第一电离能大于钾元素，故C不符合题意；D．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾的碱性强于氢氧化钠，同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化铝的碱性弱于氢氧化钠，所以氢氧化钾的碱性强于氢氧化铝，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；

C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。13．【答案】C【解析】【解答】A．若X、Y、Z是C、Na、Si，则C、Na是两个不同周期元素，且不相邻，Na、Si也不是同一主族元素，A不符合题意；B．若X、Y、Z是C、Mg、Al，C、Mg是两个不同周期的元素，且不相邻，而Mg、Al是同一周期相邻元素，不是同一主族元素，B不符合题意；C．若X、Y、Z是N、O、S，则N、O是同一周期相邻元素，O、S是同一主族元素，且三种元素的原子的核内质子数之和为31，C符合题意；D．P、S、O三种元素原子序数的和是39，由于原子序数等于原子核内质子数，故三种元素原子核内质子数之和为39，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，设Y、Z元素的最外层电子数为x，则X最外层电子数为x+1或x-1，若X元素的最外层电子数为x+1，则2x+(x+1)=17，解得1x=，不符合题意；若X元素的最外层电子数为x-1，则有2x+(x-1)=17，解得x=6，符合题意，结合质子数之和确定X，以此来解答。

14．【答案】D【解析】【解答】A．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，和的质子数、中子数都不同，不互为同位素，A不符合题意；B．为，不是，B不符合题意；C．S的最高价氧化物的水化物为强酸，如果是亚硫酸则为弱酸，故C不符合题意；D．和的核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，因此的半径小于，D符合题意；故答案为：D。

【分析】元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W，Y是简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N元素，Z与X可形成共价化合物X2Z2，Z与W可形成离子化合物W2Z2，由H2O2为共价化合物，Na2O2为离子化合物，可知X为H、Z为O、W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，M为Al，N与Z同主族，则N为S元素。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，C、B分别是O元素、C元素，其氢化物较多，无法判断沸点，A不符合题意；

B．由分析可知，E、D、C分别是S元素、Na元素、O元素，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数增大而减小，电子层结构不同的离子，其半径随电子层数增多而增大，所以离子半径是S2-＞O2-＞Na+，B不符合题意；

C．由分析可知，E、B分别是S元素、C元素，非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，无法比较二者含氧酸的酸性，C不符合题意；

D．由分析可知，X是Na2CO3·H2O2，其水溶液易水解，呈碱性，且H2O2受热易分解，所以X在低温的的碱性溶液中更加稳定，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据题干信息及图1可知，A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大；根据图2可知，化合物X中D形成+1价阳离子，而D的原子序数大于A、B、C，可推出D为Na元素；A的原子半径小于B、C，可推出A为H元素，结合原子序数，则B、C处于第二周期。根据X的结构图可知，C形成2个共价键、B形成4个共价键，可推出B为C元素、C为O元素，而C与E同主族，则E为S元素。16．【答案】C【解析】【解答】A．Y为Al，位于元素周期表中第3周期第ⅢA族，故A不符合题意；B．X、Y、Z、W分别是指N、Al、P、Cl四元素，原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B不符合题意；C．非金属越强，其简单的气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳性比Z(PH3)的强，故C符合题意；D．Z的最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性比X的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性弱，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】X的单质在空气中占比最多，X为N，Y为地壳中含量最多的金属元素，X为Al，Z与X同主族，为P，W最外层7个电子，且结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W为Cl；

A、Al在第三周期IIIA族；

B、同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；

C、氢化物的稳定性即比较非金属性，同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱；

D、最高价氧化物的水化物酸性即比较非金属性，同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。17．【答案】B【解析】【解答】由上述分析可知，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，R为Cl元素，T为O元素；A．L为Mg元素，M为Al元素，二者属于同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，原子序数Mg＜Al，金属性Mg＞Al，元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，镁的金属性大于铝，所以镁反应较剧烈，故A不符合题意；B．M为Al元素，T为O元素，Al与O形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，能溶于强酸强碱溶液生成盐和水，即Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B符合题意；C．Q为S元素，T为O元素，二元素属于同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，S的原子序数大于O的原子序数，非金属性S＜O，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以S的氢化物的稳定性弱于O的氢化物的稳定性，故C不符合题意；D．L为Mg元素，R为Cl元素，Mg元素、Cl元素形成的化合物是氯化镁(MgCl2)，只含离子键，为离子化合物，其电子式为，故D不符合题意；答案为B。【分析】短周期主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，其最低化合价=族序数-8；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，结合表中数据可知，L位于第IIA族、M位于第ⅢA族、Q和T位于第VIA族、R位于第VIIA族，且T只有负价，T为O元素，Q为S元素；R的最高价为+7元素，则R为Cl元素；再结合原子半径大小可知，L为Mg元素、M为Al元素，以此来解答。18．【答案】A【解析】【解答】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，W和M的简单离子具有相同的电子层结构，M的核电荷数大于W，则离子半径：，故A正确；B、X为H，CH4中C显负价，一般金属电负性小于非金属，则电负性：，故B错误；C、Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为、，分子间能形成氢键，沸点高于，故C错误；D、若M为Na元素，为钠盐，能溶于水，故D错误；故答案为：A。【分析】Y是短周期元素(s轨道总电子数在1-6之间)，且其基态原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍，推出Y的s轨道总电子数只能为4(1s22s2)，p轨道有1电子，故Y为B元素，同周期的，基态原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，则X位于第一周期，为H元素，X、M同主族，M的原子序数最大，则M为Na元素。19．【答案】D【解析】【解答】A、常温下，水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：NH3<H2O，故A错误；

B、同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能减小，则第一电离能：N>O>S>H，即B>C>D>A，故B错误；C、H、N、O形成的硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故C错误；D、N的简单氢化物为氨气，其水溶液为氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，故D正确；故答案为：D。【分析】的核外电子总数与其周期数相同，则A应为H元素，与相邻且的原子序数是的两倍，C为O元素，B为N元素，D为S元素，基态的轨道全部充满，E为Cu元素。20．【答案】B【解析】【解答】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A不符合题意；B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B符合题意；C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C不符合题意；D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，以此分析解答。

21．【答案】（1）Br；35（2）F（3）HClO4+KOH=KClO4+H2O（4）S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强【解析】【解答】(1)由上述分析可知，⑫的元素符号为Br，其原子序数为35；答案为Br；35。(2)由元素周期律可知，同周期元素从左至右，元素的非金属性依次增强，同主族元素从上往下，元素的非金属性依次减弱，则在这些元素中，非金属性最强的元素是F元素；答案为F。(3)由元素周期律可知，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F元素无含氧酸，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是氢氧化钾即KOH，二者发生化学反应的化学方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案为HClO4+KOH=KClO4+H2O。(4)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，形成简单离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+与Al3+具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有相同的电子层结构，由元素周期律可知，具有相同电子层结构的微粒隨着原子序数的递增，半径减小，即原子序数Mg＜Al，离子半径Mg2+＞Al3+，原子序数S＜Cl，离子半径S2-＞Cl-，电子层数越多，半径越大，即Mg2+与Al3+只有二个电子层，S2-与Cl-有三个电子层，则四种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案为S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。(5)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，根据金属与相同浓度的盐酸反应时，金属性越强，生成氢气的速率越快，反应越剧烈，则分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强；答案为分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强。【分析】由元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为K元素⑪为Ca元素，⑫为Br元素；据此解答。22．【答案】（1）1s22s22p63s23p6；（2）Cl（3）Si（4）（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【解答】（1）A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子为Ar元素，其电子排布式是1s22s22p63s23p6；E为N元素，E基态原子价层电子排布式为2s22p3，轨道表示式为。（2）氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，故其单质能用于制漂白粉的元素是Cl。（3）同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，D为C元素，J为Si元素，E为N元素，在D、E、J中，原子半径最大的元素是Si。（4）D为C元素，E为N元素，G为F元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞N＞C，则A分别与D、E、G形成的化合物中最稳定的化合物为HF，其电子式是。（5）C为Al元素，Al单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

【分析】由图可知，A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为C元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为Ar元素，J为Si元素。23．【答案】（1）（2）（3）④（4）NH4NO3（5）⑦（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（7）Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓【解析】【解答】由以上分析可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，（1）Ar元素质子数为18，故其原子结构示意图为；（2）C和H组成的最简单化合物为CH4，为共价化合物，其电子式为；（3）O2-与Mg2+核外电子层结构相同，O2-的核电荷数较小，故其半径较大，故④和⑤的简单离子半径较大的是④；（4）N的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成硝酸铵，化学式为NH4NO3；（5）某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素为Si元素，故答案为：⑦；（6）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=