2023届高三化学二轮复习 04 常考题空4 工艺流程中的答题规范

常考题空4工艺流程中的答题规范

【高考必备知识】

1.沉淀的洗涤操作

(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2〜3次

(2)实例：在测定Na2s。4和NaCl的混合物中Na2S(X的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCb溶液，沉淀

SOF.然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaS04的质量，试问：怎样洗涤沉淀？

沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馅水至浸没沉淀，特水自然流下后，重复实验2〜3次

2.证明沉淀完全的操作

(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入xx试剂(沉淀剂)，若没有xx沉淀产生，则证明xx沉淀完全

⑵实例：在测定Na2s04和NaCl的混合物中Na2s的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCb溶液，沉淀

S0F,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSCU的质量，试问：怎样判断SOF是否沉淀完全？

静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCb溶液，若无白色沉淀产生，则证明SOf■沉淀完全

3.检验沉淀是否洗涤干净的操作

(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入xx试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试

剂)，若没有xx(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净

(2)实例：在测定Na2s04和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCb溶液，沉淀

SOF,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSCU的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNCh酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净

4.判断滴定终点的答题规范

(1)答题模板：当滴入最后半滴XXX标准溶液后，溶液由XXX色变成XXX色，或溶液XXX色褪去，且半分钟内不恢复

原来的颜色

⑵用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚肽作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，

溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色

5.描述离子检验现象的答题规范

(1)答题模板：取试样一加水溶解一加……试剂—酶匚逅>箜->加……检验试剂T观察现象一得出结论

(2)以“sor的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCL溶液，若有白色

沉淀产生，则证明有SOM

6.增大原料浸出率的措施

搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积

7.蒸发结晶的操作

⑴从NaCl溶液中获取NaCl固体

①方法：蒸发结晶

②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干

(2)NaCl溶液中混有少量的KNCh溶液

①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl,母液中是KNCh和少量NaCl,这样就

可以分离出大部分NaCl

8.冷却结晶的操作：KNCh溶液中混有少量的NaCl溶液

①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNCh,母液中是NaCl和少量KNO3,

这样就可以分离出大部分KN03

9.“目的或原因”类

目的或原因思考方向

若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯

净的沉淀物

沉淀（晶体）洗涤的目的

若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质

如目标产物尽可能洗出来

沉淀（晶体）冰水洗涤的目的既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗

沉淀（晶体）用有机溶剂（酒既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，此

精、丙酮等）洗涤的目的外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥

控制溶液pH的目的防止XX离子水解：防止XX离子沉淀；确保XX离子沉淀完全；防止XX溶解等

温度过高XX物质分解（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等）或XX物质挥发（如浓

温度不高于xxC的原因

硝酸、浓盐酸）或XX物质氧化（如Na2s。3等）或促进XX物质水解（如AlCh等）

抑制xx离子的水解（如加热蒸发A1C13溶液时需在HC1气流中进行，加热

蒸发、反应时的气体氛围

MgCl2-6H2O得MgCl2时需在HC1气流中进行等）

加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移

加热的目的

动

减小压强，使液体沸点降低，防止XX物质受热分解（如H2O2、浓硝酸、

减压蒸惚（减压蒸发）的原因

NH4HCO3等）

减压过滤的目的加快过滤速度

减压烘干的目的降低产品的烘干温度，防止产品分解

减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解（如此。2、浓硝酸、

减压蒸发的原因

NH4HCO3）或失去结晶水（如题目要求制备结晶水合物产品）

防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体

①要滤渣（产品）：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗

趁热过滤的目的如：NaCl（KNO3）

②要滤液（产品）：防止降温时析出产品（溶解度随温度增大而增大）而损耗

（除去溶解度小或难溶的杂质）

【题组训练】

1.电镀污泥中常含大量的倍（Cr）,回收电镀污泥中的珞的方法很多。以电镀污泥［含Cr（0H）3及Al、Cu、Ni、Zn、

Fe的金属阳离子等］为原料制备锯酸铅（PbCrO”的某工艺流程如图，回答下列问题：

飞心,固体水稀管稀盐酸附故钳

黑-也J一血7浸%I"I过渡11一腐~一旗1111滩-1小襦一［HW］-PbCrO,

空气滤渣1滤渣2滤液2

己知：①“焙烧”后，Al、Zn的存在形式为NaAKh、Na2ZnO2,Cu、Fe以最高价氧化物的形式存在

②2CrO/+2H+^^Cr2O?+H2O

③当溶液的pH为6〜7时，铅主要以铅离子形式存在；氢氧化锌和氢氧化铝均为两性氢氧化物，相关数

据如下：

金属阳离子完全沉淀pH沉淀开始溶解pH

锌离子8.010.5

铝离子5.27.8

（1）“浸取''时不选用NaOH溶液浸取的原因为

（2）“过滤I”后为了防止铝的流失需洗涤“滤渣I”,并将洗涤液与滤液合并，实验室洗涤的具体操作为

（3）“除铝和锌”时，为了较好地达到目的，该步骤应注意

（4）向“滤液1”中加稀盐酸的目的是_____________________________________________________________________

2.工业上利用铭铁矿(FeOCnCh)冶炼铭的工艺流程如下：

普鲁、硫黄

工「J"滤液|

息研网生浸出液典一~

鲤处%Na£rO,——而彳而操作U铝粉.后1

,CKOHR------弓

(1)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：

⑵Cr(OH)3和A1(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式:

3.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且

在氯离子浓度较大的体系中存在CuCI+C「=^[CuC12「。工业上用低品铜矿(主要含CuS、C112S、FeO等)制

备CuCl的一种工艺流程如下：

适量氨水、加NaCl,

MnO2氨水NH4HCO3H2SO4so水洗

低JIJ务冬、Ijz*I

四-H反需iH$滤T赢芦迄tc：oH反言n律羯前i

w稀硫酸灌渣i灌渣nq洗

CuCl饼.

回答下面问题：

(i)写出反应n中发生反应的离子方程式：________________________________________________________

(2)在进行反应n时，通入的so?一般都要适当过量，目的是

(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是______________________________________________________________

(4)滤饼进行醇洗的目的是______________________________________________

4.二草酸合铜(H)酸钾晶体｛K2[Cu(C2CU)2>2H20｝制备流程如下：

(已知：H2C2O4=^=COT+CO2T+H2O)

制备CuO：C11SO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤

(1)用双层滤纸过滤的原因是______________________________________________________

(2)用蒸储水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净？

5.高氯酸核NH4CIO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。

80℃水175gNH4cl溶液

1r

对黑IT高温分解H浸取过滤惇驹反应器i……->NHCIO

426g---------------------------------------44

反应得到的混合溶液中NH4CIO4和NaCl的质量分数分别为0.3()和0.15,从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶

体的实验操作依次为(填操作名称)、、、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目

的是______________________________________________________________

/

/250N

80/

rQa31()4a

/0

6o/20

/-N出C1c

/70

/l

4o///15

//0p

Y/MCI

-g、

2OZ1-0

//N1Cl1工

020406080

温度/9

6.硫酸亚铁镀［(NH4)2Fe(SO4)2］是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答:

(1)步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是_______________________________________________________

(2)用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是

(3)硫酸亚铁镀晶体的样品中可能含有的杂质离子是，实验室的检验方法是

7.工业上用铝铁矿(主要成分可表示为FeOCnCh，还含有AI2O3、MgCCh、SiCh等杂质)为原料制备重铝酸钾晶

体(七。2。7)和铁红的流程如图：

g通酸调PH?=5

醋酸调重铭酸

T滤液2|।上—

pH产7~8钾晶体

熔融液---------②KC1

铝Na2cO,水-*滤渣2

铁冷1

矿却

NaNOj滤铁

滤渣4灼烧红

已知：I.2CrO/+2H'=iCr2O^+H2O

n.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的PH如表所示:

Fe3+Al3+Mg2+siorA1OE

开始沉淀的pH1.94.28.19.510.2

沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5

检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是_______________________________________________

8.钛白粉(TiO?)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石［主要成分为(Mgo,5Feo.5)Ti205,

含有少量ALCa(SiO4)2］制备TiO?，工艺流程如下，回答下列问题：

NH.HSO,

已知：TiOSCU易溶于水，在热水中易水解生成HzTiCh

常用硫酸铁筱［NH4Fe(SCU)2］滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做

还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL,取20.00mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁镀溶液滴定

至终点，反应原理为：Ti3++Fe34=Ti4++Fe2+

滴定终点的现象为___________________________

9.铳及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含铳、钛、

铁、锦等离子)中提取氧化铳(SC2O3)的一种流程如图：

10.亚磷酸钠(NazHPCh)用途广泛，也是一种性价比图的催化剂。“NaH2P02还原法”制备局纯度氢碘酸和亚磷酸

钠(NazHPCh)的工业流程如图如下:

含M量廿)合成

“合成”过程中主要氧化产物为亚磷酸(H3Po3),相应的化学方程式为：NaH2Po2+l2+H2O=H3Po3+NaI+HI。

己知：亚磷酸(H3Po3)为二元酸，其电离常数K=3.7xl0-2,K2=2.9xlOZ]80℃分解为PH3和磷酸。请回答：

采取减压蒸镯的原因是

11.CoCL可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钻矿(C。元素主要以CO2O3、CoO的形式存在,

还含有Fe、Si,Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钻晶体的一种工艺流程如下:

稀H2so八

NaoSoOs

含

(操作

钻

一浸取一f：心“NaCK)3(aq)Na£C)3(aq)广滤渣2

矿

滤液加：：滤液NaF广滤渣3

粉1303,2

囚*滤液3

4

已知：①焦亚硫酸钠(Na2s2O5)常作食品抗氧化剂。CaF2、MgF?难溶于水

②CoCb6H2O的熔点为86℃,易溶于水、乙醛等；常温下稳定无毒，加热至110〜120°C时，失去结晶

水变成有毒的无水氯化钻

③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见下表：

Co3+Fe3+Cu2+Co2*Fe2+Zn2+Mn"Mg2+

开始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6

完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体:

稀盐酸广萃取剂I

革取亡有机层

滤反萃取

剂I溶液4相应的盐

液

3含Co2+、萃取剂n广含NF+溶液

Ni2+溶液

士*n1稀盐酸CoCLCoCl.)

有机层反萃取「容液-~晶体一

制备晶体C0O26H20.需在减压环境下烘干的原因是

12.过碳酸钠(2Na2cO3SH2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO#10H2。)、H2O2等

为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下，回答下列问题：

过

碳

酸

钠

+-

已知：2CrOj+2H^^Cr2O7+H2O,pH小于5时几乎均以CnO于形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrOg

形式存在

步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___________________________________________________

13.绿矶（FeS0#7H9）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产

绿研的一种方法：

铁屑

操作IV得到的绿机晶体用少量冰水洗涤，其目的是

14.亚氯酸钠（NaCICh）具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸

钠的工艺流程如下：

SO2H2O2xNaOH

减压粗

NaClQ"溶解门反应1反晶川蒸梦卜慎普产

结晶

55t品

母液

（1）提高“反应1”反应速率的措施有（答出一条即可），母液中溶质的主要成分是.（填化学式）

（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________________________________________

（3）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是

15.工业上由粗锯粉（主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质）制备高纯碳酸镭。其主要工艺流程如图:

H2SO4MnO2XH2s

粗镒粉--♦MnCC）3

己知：①金属活动性：Mn>Fe>Ni>Pb

②流程中各步骤中对杂质离子的去除情况如下表:

Fe2+Ni2+Pb2+

初始浓度/mg-L121.024.955.86

酸浸后/mg-L-i12.853.803.39

除铁后/mgL-i0.253.763.38

除银、铅后/mg^r0.10（达标）3.19（未达标）0.12（达标）

制备碳酸镒。已知溶液pH和反应温度对MnCCh的产率影响分别如图1、图2所示

图2

请设计从提纯后的MnSO4溶液制备MnCCh沉淀的实验方案：

［实验中须使用的试剂有：氨水一（NHQ2CO3混合溶液］

16.碱式硫酸铝［（1—X）AL（SO4）3-XA1（OH）3］溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含AI2O3、SiCh等）制备碱

式硫酸铝溶液，实验流程如下：

H^SO,溶液CaCO,粉末

碱式硫酸

粉煤灰过滤I调pH过滤II

铝溶液

滤渣ICaSO4

已知“调pH”的反应为（2—x）A12（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O=2［（l-x）A12（SO4）3，xAl（OH）3］+3xCaSO4+3_xCO2T

“酸浸”时应控制H2s04溶液的用量，H2s。4溶液用量不能过量太多的原因是

17.研究从太阳能电池的繇化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收繇具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：

NaNO:txH2O.HCIH2ON2NaBH4

NaOH溶液-I

H2O2、H2SO4J调pH

,下。,T含Cd"：Te"滤液滤液1

|硫化镉吸收层H,

L［H］----------------------

—「丁,磁性纳米铁棒J

LHJ—|(吸附Te)

(1)制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是

⑵常温下，若在含Cd2+,Te,+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7,溶液中c(Cd2+)的最大值为

__________________________________(己知：Ksp［Cd(OH)2］=5.3X10F)。

⑶从TeCT溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁棒的性质有、。

18.磷酸亚铁锂(LiFePCU)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为

LiFePOc炭黑和铝箔)中金属的流程如卜：

NaAlO2滤液沉淀

HSO含U、P、Fe碱溶「

鲤般君2忌4「等的灌液式

碳酸”含Li的

滤液④.沉淀

的滤渣②L炭黑等滤渣

用H2O2代替HNO3,其优点是，其反应的离子方程式为

19.氯化磷酸三钠［(NasPO#12H2O)#NaClO］的熔点为620C,常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消

毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。一种以磷矿石［主要成分为Ca5(PC>4)3F］为原料生

产氯化磷酸三钠的工艺流程如图。

一定浓度Na2cO3NaOHNaClO

“酸浸，，中反应的化学方程式是Ca5(PO4)3F+5H2SO4+5nH2O=3H3PO4+5CaSO4HH2O|+HFT，该操作中使用

一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是

20.普通立德粉(BaSO#ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSCU和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、

FeO等杂质)和BaSCU为原料制备立德粉的流程如图：

硫酸水锌粉高锌酸钾

为”,「I,,I,,T,

方&―1反应器"~>|反应器n|_>|反应器叫一►滤渣m

化锌।［，L--|-1

滤液1滤渣n

碳粉热水

,T,，广，,,

硫酸锁，/取器|一d反应器v|一►滤液

立德粉

(1)生产ZnSO4的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是

(2)加入锌粉的主要目的是(用离子方程式表示)

(3)已知KMnCh在酸性环境中被还原为M/+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO?，在碱性环境中被还原为

MnOF»据流程判断，加入KMnCU时溶液的pH应调至:滤渣HI的成分为

a.2.2~2.4b.5.2~5.4c.12.2~12.4

(4)制备BaSn寸，按物质的量之比计算，BaSCU和碳粉的投料比要大于1：2,目的是；生

产过程中会有少量氧气进入反应器IV,反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收，原因是

21.硝酸铜晶体［CU(NO3)2・6H2O］,是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成

分为C&S,含少量FezCh、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示。

FeCl3

溶液

i)加适当产滤液2

过量R粉Cll(N()3)2作

浸取、r*•液---------

—ii)过滤［源»溶液-^->CU(NO3)2-

过滤i)稀硝酸

港6H2O

ii)加入物质a

•浪淡1为而pH,过述J滤渣3

(含S、SiOz等)

稀硫酸

滤渣2的主要成分是，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是

22.硫酸亚铁镂的化学式为(NHSSCtpFeSOr6H20,商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸镂反应生成硫酸亚铁

镂，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。实验室制取少量摩尔盐的流程如下：

滤渣

(1)步骤］中Na2c03溶液的主要作用是________________________________________

(2)步骤2中趁热过滤的目的是________________________________________________

(3)步骤3中，加入(NH4)2SC>4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括:加热蒸发、、、

洗涤和干燥

(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙爵洗涤的目的是

23.(1)碘化亚铜(Cui)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

「气体A

冰铜’卡泡铜罂｝,______I瑞.

L熔渣B先水洗［乙醇洗涤

(1)步骤a中Cu2S被转化为Cu,同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为,

熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为

(2)步骤b中H2O2的作用是;步骤c中加入过量Nai涉及的主要反应的离子方程式为

(3)步骤d用乙醇洗涤的优点是；检验沉淀是否洗涤干净的方法是

24.下图是Na2s04和Na2SO410H2O的溶解度曲线，则由Na2s04溶液得到Na2s。4固体的操作是-*—

用乙醵洗涤一干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是

S(g/KM)gH2O)______________

204060807/C

25.已知CoCL的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钻沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁

热过滤的原因是0

【常考题空4工艺流程中的答题规范】答案

1.(l)Na2CrO4xNaAIO2>NazZnfh等可溶于水，CuO、Fe2O3,NiO不溶于水，不溶于NaOH溶液

(2)沿玻璃棒向漏斗中引入蒸馅水至淹没沉淀，待水流尽后，重复操作2~3次

(3)滤液中加盐酸，调节8.0<pH<10.5,使锌离子沉淀完全，过滤，滤液中再加盐酸，调节5.2<pH<7.8,

使铝离子沉淀完全，过滤，合并滤液得到滤液2

(4)调节滤液1的pH到6〜7,使后续加入的硝酸铅主要以铅离子形式存在，同时避免2CrOr+2H+

^^Cr2O?+H2O向右移动，主要以CrO厂存在

解析：(DNazCrCU、NaAlCh、NazZnCh等可溶于水，CuO、Fe2O3,NiO不溶于水，不溶于NaOH溶液，故''浸取"

时不需要选用NaOH溶液。(2)过滤后将滤渣洗涤并将洗涤液与滤液合并，洗涤滤渣的操作为沿玻璃棒向漏斗中

引入蒸铺水至淹没沉淀，待水流尽后，重复操作2〜3次。(3)根据信息，“除铝和锌”时，为了较好地达到目的，

该步骤应注意分步进行：滤液中加盐酸，调节8.0<pH<10.5,使锌离子沉淀完全，过滤，滤液中再加盐酸，调

节5.2<pH<7.8,使铝离子沉淀完全，过滤，合并滤液得到滤液1。(4)向“滤液1”中加稀盐酸的目的是：调节滤

液1的pH到6〜7,使后续加入的硝酸铅主要以铅离子形式存在，同时避免2CrO厂+2H+CnO厂+氏0向

右移动，主要以CrOa存在。

2.(1)将蒸偏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中至浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2〜3次

(2)Cr(OH)3+OH-=CrOf+2H2O

2+-+

3.(l)2Cu+SO2+2C1-+2H2O=2CUC1；+SO^+4H

(2)将CM+全部还原为CuCl,保护CuCl不被氧化

(3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCL溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗

涤干净

(4)加速干燥，防止CuCl水解和氧化

解析：(1)由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是Cl?+,还原剂是SO2,氧化产物是H2so4,还原产物是CuCl,

根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。

(2)根据S02是反应物以及目标产品CuCl易被氧化的性质即可判断S02的作用。

(3)水洗时，洗去的是滤饼表面的杂质硫酸和Na2so4,因而要检验洗涤液中是否还存在SO『0

(4)乙醇易挥发，可带走滤饼表面的水分。

4.(1)防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损

(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCL溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净

解析：(1)过滤的目的是为了除尽不溶的固体，过滤时滤纸易破损，用双层滤纸的可能原因是防止滤纸破损或防

止CuO颗粒穿过滤纸。(2)可以检验是否存在硫酸根离子来检验是否洗涤干净，具体方法：取少量最后一次洗涤

液于试管中，滴加BaCL溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。

5.蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中NH4CIO4晶体的损失

6.(1)除去少量水并避免硫酸亚铁铁晶体因溶解而损失

(2)防止样品水解

(3)Fe3+;取少许样品加入到盛有KSCN溶液的试管中，观察是否有血红色出现

解答：(1)硫酸亚铁锭能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗涤，除去少量水并避免硫酸亚铁铁晶体因溶解而

损失；(2)硫酸亚铁锭易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免样品水解；酸性条件下，MnCh-将Fe2+氧化为Fe3+,

2++2+3+

反应离子方程式为：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,硫酸亚铁锭溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中；

(3)亚铁离子易被氧化为Fe3+,样品中可能含有的杂质离子是Fe3+,实验室的检验方法是：取少许样品加入到KSCN

溶液中，若观察到有红色物质出现，则含有Fe3+。

7.取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全

解析：检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变为

红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。

8.当滴入最后一滴硫酸铁铁时，溶液变成红色，且30s内不变回原色

解析：铁离子过量时，反应结束，故终点现象为：当滴入最后一滴硫酸铁铁时，溶液变成红色，且30s内不变

回原色

9.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌

解析：在混合不同的液体时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加

受热易分解的，因此混合的实险操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢

注入双氧水中，并不断搅拌

10.防止温度高于180℃时H3PCh分解为PK和磷酸

解析：由亚磷酸180℃分解为P%和磷酸可知，为防止亚磷酸发生分解反应，将亚磷酸转化为亚磷酸二氢钠时，

应采用减压蒸锵，故答案为：防止温度高于180℃时H3PO3分解为PH3和磷酸。

11.降低烘干温度，防止产品分解，产生有毒的无水氯化钻

解析：根据已知②可知，COCI26H2O受热易失去结晶水而变为有毒的CO02,因此制备COCI26H2O时需要在减

压环境下低温烘干。

12.减小过碳酸钠的溶解度，提高产率

解析：步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率

13.洗涤的目的是洗去绿矶表面的少量杂质，用冰水是为了减少绿矶溶解损失

14.⑴适当升高反应温度(或其他合理答案)Na2sO,

(2)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠易分解

(3)多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其他杂质

解析：(1)对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收

液的接触面积等;NaClOj在反应器中与二氧化硫反应生成C102和Na2sO4,所以母液中溶质的主要成分是Na2SO4。

(2)减压蒸发在较低温度下进行，防止常压蒸发温度过高，造成亚氯酸钠分解。(3)用H2O2作还原剂，产物为水和

氧气，且多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其他杂质。

15.在搅拌下向MnSCh溶液中缓慢加入氨水一(NH4)2CO3混合溶液，调节溶液pH为7左右，并在60°C水浴中

保温，待沉淀完全后，冷却、过滤、洗涤、干燥后得MnCCh沉淀

解析：根据图像可知pH在7左右，温度在60°C左右时，MnCCh的产率最大，所以从提纯后的MnSCh溶液制备

MnCO3沉淀的实跄方案为在搅拌下向MnSO4溶液中缓慢加入氨水一(NHSCCh混合溶液，调节溶液pH为7左右，

并在60°C水浴中保温，待沉淀完全后，冷却、过滤、洗涤、干燥后得MnCCh沉淀。

16.会增加后续CaCCh的消耗量

17.(1)排出设备中的空气，防止磁性纳米铁棒和NaBH』被氧化

(2)0.53molL-1

(3)吸附性还原性

解析：(1)磁性纳米铁棒和NaBE都容易被氧化，所以在加入NaBH4之前需通入N2排出反应容器中的空气。(2)溶液

的pH=7,贝Ic(OH-)=LOxl(T7mo[.LT,根据Ksp[Cd(OH)2]=5.3xl()T5,可计算Cd?+的浓度：。©2+)=~喘胃”

5.3xl()T5

=1()x10瓦=°$3m°lLT。(3)含TeO歹的溶液和磁性纳米铁棒作用，Te的化合价降低，被纳米铁棒还原，磁性

纳米铁棒还能吸附Te,故在得到Te的过程中，磁性纳米铁棒呈现了还原性和吸附性。

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