2022届新高考化学一轮复习实验简答题规范作答学案

实验简答题规范作答

增分点一实验现象描述的规范作答

1.实验现象描述要准确、全面

（1）现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

（2）现象描述要准确:如A试管中....B处有……

（3）按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、先入为主指出生成物的名称。

2.描述实验现象时的得分关键词

（1）溶液:颜色由……变成……;液面上升或下降（形成液面差）;溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀;溶液发生倒吸;产生大量气泡（或

有气体从溶液中逸出）;有液体溢出等。

（2）固体:表面产生大量气泡;逐渐溶解或体积逐渐变小（变细）;颜色由……变成……。

（3）气体:生成……色（味）气体;气体由……色变成……色洗变……后……（加深、变浅、褪色）等。

3.滴定终点的判断的描述

当滴入最后一滴……标准溶液后,锥形瓶中溶液恰好由……（颜色①）变成……（颜色②）,且半分钟不恢复或不褪色。

例1⑴[2018•全国卷II节选]测定三草酸合铁酸钾｛K3[Fe（C2O4）3]-3H2。｝中铁的含量。

称量。g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmolL-1KMnCU溶液滴定至终点，滴定终点的现象

是O

⑵[全国卷III节选]为探究硫酸亚铁的分解产物，将已恒重的装置A接入图Z13-1所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加

热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

7KA2

4cgim斗

图Z13-1

①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别

为O

a.品红2

（NO3）2e.浓H2s。4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:o

变式题碘被称为“智力元素’，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KI03）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，

可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图

Z13-2所示。

电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应:3l2+6KOH:=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

L惰性电极

2.直流电源

3.离子交换膜

4.冷却水

4-

图Z13-2

电解过程中,为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有卜。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填

写下表。

要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。

试剂:淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

①②________________________________

增分点二实验基本操作及实验装置设置的原理分析

一、实验基本操作

1.装置气密性检查

(1)简易装置:将导管一端放入水中(液封气体)，微热(或用手捂热)试管,若导管口有气泡冒出，冷却到室温(或松手)后，导管口有一

段稳定的水柱，则表明装置气密性良好。

(2)有长颈漏斗的装置如图Z13-3:用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，

停止加水,过一段时间后，若长颈漏斗中的液柱高度无变化厕装置气密性良好。

H20

r水夹

枪杳装曾气密件

图Z13-3

2.试纸的使用

(1)检验液体:取放试纸-蘸待测液一点滴试纸一观察颜色(与标准比色卡对比)。

(2)检验气体:取湿润试纸-粘在玻璃棒一端-靠近气体一观察颜色。

3.仪器、装置作用:有利于……(这样装配的好处)，以防止…….(不这样装配的坏处)等。如尾气吸收装置的作用:“吸收……气体,

防止污染空气”。

4.物质的鉴别与检验:各取少许待检物一滴加试剂-描述现象-得出结论。

5.沉淀剂是否过量的判断方法

⑴静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生厕证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

(2)静置,取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否

则沉淀剂不过量。

6.沉淀洗涤及判断是否洗净的操作

(1)把蒸储水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤出，重复2〜3次即可。

(2)取最后一次洗涤液，滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。

7.从某物质稀溶液中结晶的实验操作

(1)溶解度受温度影响较小的:蒸发-结晶一过滤。

(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤。

注意:对于AlCb、FeCb等易水解的物质,必须在HCI等酸性气体的氛围中加热结晶水合物(不断地通入干燥的HCI);对于

FeCh等易被空气氧化的物质,可以在N2等惰性气体的氛围中蒸发浓缩。

8.某实验的操作、装置设置的原因、作用或目的的描述

需要根据实验原理和操作或装置前后进行联系分析来确定。回答时要抓住关键词“除去”“防止”“抑制”“使……”等，同时言简意

赅。

二、实验热点原理分析一冷凝装置的使用

1.常见的两种冷凝管

直形冷凝管、球形冷凝管，冷凝管中的水流方向为下口进水，上口出水。球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好

的冷凝效果，但必须竖直放置,所以蒸储装置不能用球形冷凝管。

2.冷凝装置的作用

(1)冷凝回流,以减少原料反应物的挥发或分解;

(2)冷凝使产品液化以便收集；

(3)冷凝以防产品挥发。

3.高考中出现的带冷凝装置的装置图

漠形冷凝管

滴液

漏斗黑溜

Mii

图Z13-4

例2［2019•全国卷I节选］硫酸铁镂［NH4Fe(SO4)2-AH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废

铁屑来制备硫酸铁镂，具体流程如下:

-455］

②

|废铁屑口嘉H2so480~95C’

③」硫酸铁

酝金Tl溶液

I硫酸铁苗3④

固体（NHJ2sO,

图Z13-5

回答下列问题:

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是

(2)步骤②需要加热的目的是

温度保持80~95°C,采用的合适加热方式是o铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合

适的装置为(填标号)。

□事aOH

ABCD

图Z13-6

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是o分批加入H2O2,同时为

T溶液要保持pH小于。

(4)步骤⑤的具体实验操作有.，经干燥得到硫酸铁镂晶体样品。

变式题［2019•全国卷II］咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点°C,100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(4约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提

取咖啡因的流程如图Z13-7所示。

索氏提取装置如图Z13-8所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1

中,与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下

列问题:

索氏提取器

1.滤纸套筒

2.蒸汽导管

3.虹吸管

图Z13-8

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中,研细的目的是o圆底烧瓶中加入95%

乙醇为溶剂L加热前还要加几粒o

(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是o与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是____O

(3)提取液需经“蒸储浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸储浓缩”需选用

的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外，还有(填标号)。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管

C.接收瓶D.烧杯

(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收o

(5)可采用如图Z13-9所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,

该分离提纯方法的名称是O

.扎有小孔

的滤纸

图Z13-9

增分点三简单实验方案的设计

决定决定决定决定决定

1.实验设计的基本程序:实验目的一实验原理一实验试剂一实验操作一实验现象一实验结论。

如物质(离子)检验:一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。规

范描述操作［取样，加入XXX］T现象［如果有XXX生成］一结论［说明XXX的是XXX］

2.实例分析

某化学小组利用实验探究甲烷在加热条件下可还原CuO,当反应结束后，装有氧化铜的试管中固体全部变为红色。［已

2+

知:CU2O+2H+^=CU+CU+H2O]

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:

②欲证明红色固体中含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量mol-L"AgNO3溶液,发现溶液变蓝，据此判断

红色固体中含有Cuo乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体

预期现象和结论

操作过程)

若观察到溶液不变蓝厕证明红色固体中含有Cu;若观察到溶液变蓝,

则不能证明红色固体中含有Cu,需继续进行探究实验

【信息解读】

实验目的证明有CU2。证明有Cu

方案设利用CU2。与Cu的性质差异,Cii2°+2H+Cu与AgNCh反应体现还原性,CU2。中Cu化合价为+1价，也有还原

计思考CU2++CU+H2。,铜不能与

酸反应性，需用Cu2O与硝酸银溶液反应做实验

例3⑴［2018•全国卷II节选］K3［Fe(C2O4)3r3H20(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合

铁酸钾的热分解产物，按如图Z13-10所示装置进行实验。

BCDF

图Z13-10

样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2(33,检验Fe2(33存在的方法是

(2)［2018•浙江卷节选］设计实验方案验证硫酸铜钱［CuSCV(NH4)2SO4］固体中的NH：:

变式题⑴已知CuCI是一种白色难溶固体，潮湿的CuCI在空气中缓慢被氧化。通过热分解CuCI2-2H2O制得的CuCI产品

中可能含有少量未分解的CuCL,乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为取少量固体放入小试管

中,o

⑵［2019•河南新乡三模节选］请利用氯化镂固体设计一个实验方案证明NH3-H2O为弱碱(其余实验用品自选):o

1.［2020・西安质检］碱式碳酸钻［COA(OH)/CO3)2］可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了

确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图Z13-11所示装置进行实验。

图Z13-11

(1)请完成下列实验步骤：

①称取g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图Z13-11所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热；

④打开活塞K,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是o

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图Z13-12所示装置中的(填字母)连接在

(填装置连接位置)。

P2O5粉末

图Z13-12

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前

加热后

则该碱式碳酸钻的化学式为O

（5）有人认为用如图Z13-13所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钻的组成。

图Z13-13

实验I:称取一定质量的样品置于Y形管a处,加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和

碳酸氢钠溶液，而不用蒸储水，其原因是，然后通过

（填操作）引发反应，测定产生的C02的体积（假设实验条件是在室温

下）。

实验II:将实验I中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个丫形管的a、b中，量气管中盛装蒸储水,此时引发反应的方式

与实验I（填“相同”“不同”或'可相同也可不同）然后测定产生H2的体积（假设实验条件是在室温下）。

两次实验结束时,读数前，先，再调节水准管使两侧液面持平，然后平视读数;下列实验操作有可能会使y的值偏

大的是（填字母）。

A.实验I读数时量气管左侧液面高于右侧液面

B.实验II实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数

C.实验II引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜

2.某同学设计如图Z13-14所示装置,用过量浓硫酸与铜反应制取S02,并探究S02与Na2O2反应的产物。

静

一

粉末

2。?

细附有Na

棉

浓的玻璃

铜硫

丝酸

O

KMn

4

溶液

-14

图Z13

S0

I.制取

2

式：

方程

化学

0的

成S

中生

烧瓶

(1)写出

2

：

现象

实验

(2)写出

:O

面

表

丝

①细铜

O

清，并

持澄

终保

体始

内液

，烧瓶

程中

验过

②实

察

,可观

冷却后

中液体

；烧瓶

是

作

操

的

行

进

，应

停止

反应

(3)欲使

O

是

现象

到的

产物

固体

后的

O2反应

与NH2

S02

探究

II.

,o

溶液

所得

璃棉

涤玻

取洗

下:

案如

验方

(4)实

果的

实验结

应,对

完全反

NazCh未

o若

是

目的

上的

璃棉

在玻

散附

粉末

a2(32

(5)把N

)。

表示

程式

学方

和化

文字

要的

用必

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:o

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只答

进(

下改

做如

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验装

该实

指出

(6)老师