2024届广西玉林市福绵区高三化学试题二模冲刺试题（五）含解析

2024届广西玉林市福绵区高三化学试题二模冲刺试题(五)

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e=Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e=4OH

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

2、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

+

A.O.lmol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

2-

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=C(HX)+C(X-)

+2-

D.浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H)=c(CO3)+c(OH

")+c(HCO3)

3、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入生堪中灼烧

+

B.步骤②反应的离子方程式为：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

4、在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是:

()

A.含ImolC的金刚石中的共价键为4moi

B.金刚石和石墨是同分异构体

C.C(石墨)OC(金刚石)△Hn+lSKJ/mol,说明金刚石比石墨稳定

D.石墨转化为金刚石是化学变化

5、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A.苹果汁中的Fe"变成Fe"

B.苹果汁中含有Cd

C.苹果汁中含有0H「

D.苹果汁中含有Na,

6、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

7、下列实验操作正确的是

B.

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与。2反应，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA个电子

C.ImolNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

9、能用共价键键能大小解释的性质是（）

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ImolCL与过量Fe粉反应生成FeCb,转移2NA个电子

B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4C12T+4H2O中，每生成ImolCb转移的电子数为L75NA

11、下列方案设计能达到实验目的的是

ABCD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

，一夕■tNaOH海法

u加NaOH淳渡，.

\2mL0.1moi/L甲就与氯气混合光

卜调PH>7卜黑黑），L_2mL0.1mol/L1jTT想下贴T时间后

1H,C»O•潭液H,CQ,玄液

0—'0^*

分CuSO八MgSO,

出生合溶液

14mL0.01mol/LE]4mL0.05mol/L

3KMnO,眼性浓液09KMnO,酸性冰液

炉热后的溶液图

由试管内液面变化到新产生蓝色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

13、四元轴烯3苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

MCKs）

（RjctM*）（紫乙妤）（立方治

tbC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

Ct、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

14、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO,都具有漂白性，所以都可以使滴有酚醐的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

15、工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2s。4

2++

阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moie一转移时，生成55gMn

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于Wo下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2>YO2、ZO2均为共价化合物

17、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序翻

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

18、有关化合物2-苯基丙烯，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

19、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，

电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭

体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWC>3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3gN(h和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为().2NA

D.常温下，0.1mol•L-lNa2C03溶液中阴离子总数大于0.1NA

21、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

—abT

A.放电时B电极反应式为：为+2e-=2F

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

c.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

22、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元

素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正

确的是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

二、非选择题（共84分）

COOH

23、（14分）A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CHQH

（DA的名称是；B中含氧官能团名称是

（2）C的结构简式________________;D—E的反应类型为

（3）E—F的化学方程式为o

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是（写出结构简式）。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

CH.OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

24、(12分)从薄荷油中得到一种煌A(CI«H16),叫a—非兰烧，与A相关反应如下:

已知:R〉C=CH-R“出用R”-COOH

\v△R/

(1)H的分子式为___________

(2)B所含官能团的名称为

(3)含两个一COOCHb基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为。

(4)B1D,D-E的反应类型分别为、o

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：0

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

(7)写出E-F的化学方程式：»

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有种(不考虑立体异构)。

25、(12分)草酸合铜(II)酸钾［KaCUb(C2O4)/xH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是O

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验:

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol-L1

的EDTA（Na2lhY）标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2-^=CuY2+2H+）,消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤II测定C2O42：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用0.1000moI-LTKMnC>4标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为=

②步骤II滴定终点的现象是。

③通过计算确定草酸合铜（II）酸钾的化学式（写出计算过程）。

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3・5H2O于40〜45℃熔化，48C分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2S2O3«5H2Oo制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s203・5出0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2S2O3«5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O3-5H2。晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

⑴仪器B的名称是«

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是»

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是o

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

②加入足量氯水

pH=8«p蠢纸NazSiOs溶液»白色沉淀B

同时加入氟化钢溶液

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式o

HI.用Na2s2O3的溶液测定溶液中C1O2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：I2+2S2O32=21

2

+S4O6'）O

⑹滴定终点现象是o根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为_____mol/L（用含字母的代数式表示）。

27、（12分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（KzFeOD并探究其性质。

已知KzFeCh具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是。

⑵为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是—一和一—o

（3）装置C中生成RFeCh反应的离子方程式为__。

（4）用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，（h的体积迅速增大

的主要原因是。

tHO>inL

⑸验证酸性条件下氧化性FeO4*>CL的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，一。（实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）

⑹根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性C12>Fe（V,而第⑸小题实验表明，Cb和Fe（V-的氧化性强弱关系相反，

原因是.

28、（14分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为o

（2）CHQH2O>CO?的键角由大到小的顺序为，B、C、N、。的第一电离能由大到小

的顺序为o

（3）G6s$是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C16s8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为O

②测得C|6s8中碳硫键的键长介于OS键和c=s键之间，其原因可能是

__________________________________________________________________________________________________________________O

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可

进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF?（如

图）相似，该晶体储氢后的化学式为o

（CaF2晶胞结构）

OMg

oH

（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为pg/cn/,则该晶胞的体积为err?（用

含P、NA的代数式表示）。

29、（10分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCb2H2O制备CuCL并进行相关探

究。

（资料查阅）

HCI气流>3OOC

CuCl、•2H.0±4CuCL-------------►CuCl+Cl,

•*nor

A2OO*C

------------->Cu（OH）CuO

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）D装置的作用_________________

⑵装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是-

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e=Zn2+,A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正

确；

C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH\C项正确；

D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A。

2、C

【解题分析】

+

A、正确关系为c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2C(H2CO3),因为由一个CCh?一水解生成H2c。3,同时会产生2个OHL

故A错误；

+2

B、NaHCCh溶液中,根据物料守恒可得:c(Na)=c(CO3)+c(HCOy)+c(H2co3),故B错误;

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(X-)，故C正

确；

++2-

D、浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【题目点拨】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

3、D

【解题分析】

A.固体在甜堪中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入增埸中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2「+2H++H202=l2+2H20,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确;

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生41+4H++02=2l2+2H2。，步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选D。

【题目点拨】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

4、D

【解题分析】

A.在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含ImoIC

的金刚石中的共价键为2moLA错误；

B.金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；

C.C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol,石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误;

D.石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。

故选D。

5、A

【解题分析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+,故选A。

6、C

【解题分析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

7、A

【解题分析】

A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，故A正确；

B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；

C.检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；

故答案选Ao

8、B

【解题分析】

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是

间结构为，Imol甲烷中4moic—H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6moL甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误；

B、无论是NazO还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确；

..••2-

C、由Na2t>2的电子式、方,[.K.一、,义可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3m01,

Na+：O：O：Na+

••••

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，故D错误，答案选B。

9、A

【解题分析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定，

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是Ao

10、B

【解题分析】

A.lmolCL与过量Fe粉反应的产物是FeCb,转移2moie一，A项正确；

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

C.ImolZn失去2moie一，故硫酸被还原为SO2和H2的物质的量之和为1mol,C项正确；

D.反应KC1O4+8HCI=KC1+4Cht+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCKh参加反应，转移7molel所以每生成

ImolCh,转移的电子数为L75NA，D项正确。

答案选B。

11、A

【解题分析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

B、实验的原理方程式为：2MnO/+5112c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,题中高镒酸钾过量，应设计成：高镒酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C<p+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选Ao

12、D

【解题分析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2OMOH,正极上参与反应的氧气为0.05mol,在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/moI=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D,通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为D。

13、B

【解题分析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【题目详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状煌，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

14、C

【解题分析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚配的NaOH溶液中通入SO?气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

Ch和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

滨水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

15、C

【解题分析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e=Mn；钛

2++

土电极为阳极，镒离子失去电子转化为二氧化镒，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,据此解题。

【题目详解】

2+2++

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,阴极区的SCh2一通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有Mnth析出，阳极区得到H2s04,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e』2H2O=MnO2+4lT,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO4?一通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2++2e=Mn,当电路中有2moie一转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

16、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或C1,若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为C1。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<C1,所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCb冶炼A1单质，故C错误；

D.WO2>YO2、ZO2分别为NO2,SCh、C1O2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

AlCb为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALO3。

17、C

【解题分析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸钱，硝酸镀中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

18、C

【解题分析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

19、B

【解题分析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与c相连后,c为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：W03+xH+xe=HxWO3；

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2sO4-H2s04溶液，

所以电极反应式为：。2+短++4-=2q0；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

20、C

【解题分析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol,但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA,

故A错误；

2.3g

B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式NCh物质的量为：46g/^o1=0.05mol,含有的氧原子数为

0.05molx2xNA=0.1NA,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成Imol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2NA个电子，

故C正确；

D.依据〃=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。

21、C

【解题分析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,石墨是正极，反应式为L+2e-=2r,外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2r-2e-=L、阴极反应式为Zn2++2e=Zn,据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成I电极反应式为L+2e=2r,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极L、Zn接触发生反应，负极区生成ZM+、正电荷增加，正极区生成I、负电荷增加，所以

Ct通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moi相、2moic匕离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

22、A

【解题分析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCIO*0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为l()07mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s04；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【题目详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HC1O4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

二、非选择题(共84分)

CH,VH.OH

23、丙烯酯基-E('H—CH^取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2'.

COOH丫

HCOO-CH=C(CH3)21：1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入澳

水，滨水褪色)

【解题分析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为aH—fH为；A与C12在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2CLE和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为。o

CH}OH

【题目详解】

CH,0H

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为1H—CH*，D是CH2=CHCH2C1,E为CH2=CHCH2OH,F是「

COOHJL

⑴A是CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基；

产

(2)C的结构简式为七%—(产为，D是CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH2OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2.氯-1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为〔二,该反应方程式为：