2024年人教版七年级上册化学第六单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版七年级上册化学第六单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.酒精溶液2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.铁生锈D.木棒折断3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.碳C.铝D.硫4.下列物质中，属于化合物的是（）A.金刚石B.氧气C.氯化钠D.铁5.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气6.下列溶液中，呈碱性的是（）A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.汽水7.下列物质中，能与盐酸反应氯化铁的是（）A.锌B.铜C.铁D.铝8.下列实验操作中，正确的是（）A.直接闻气体B.眼睛正对量筒读数C.用手直接拿取固体药品D.点燃酒精灯用火柴9.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氯化钠B.硫酸铜C.二氧化碳D.氢氧化钠10.下列实验现象中，与空气中氧气含量有关的是（）A.铁丝在空气中不能燃烧B.燃着的木条在空气中继续燃烧C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰二、判断题：1.化学变化过程中一定有新物质。（）2.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。（）3.在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。（）4.氧气具有氧化性和助燃性。（）5.氢气燃烧水，说明氢气具有可燃性。（）6.酸、碱、盐都是化合物。（）7.溶液都是无色的。（）8.铁在空气中不能燃烧。（）9.空气中氧气的体积分数约为21%。（）10.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（）三、计算题：1.若20g水中溶解了5g食盐，求所得溶液的质量分数。2.5.6g铁与足量稀硫酸反应，氢气的体积是多少？（标准状况下）3.10mL5%的盐酸与20mL10%的氢氧化钠溶液混合后，求混合溶液的pH值。4.2.3g某物质中含有0.3g氢元素，求该物质中氢元素的质量分数。5.1mol氧气在充分燃烧的条件下，能多少mol水？6.100mL0.1mol/L的硫酸溶液中含有多少mol硫酸？7.5g某物质在完全燃烧后7.5g二氧化碳和2.5g水，求该物质中碳元素和氢元素的质量比。8.1mol氢气与1mol氧气反应，水的质量是多少？9.0.2mol/L的NaOH溶液100mL，需要多少mL0.5mol/L的HCl溶液才能完全中和？10.2.24L氢气在标准状况下与足量氧气反应，水的质量是多少？11.1mol铜与足量稀硫酸反应，硫酸铜的质量是多少？12.25℃时，pH=3的盐酸溶液中，氢离子的浓度是多少？13.10g某物质在完全燃烧后12g二氧化碳和4g水，求该物质中氧元素的质量分数。14.1mol氧气在充分燃烧的条件下，能多少g水？15.0.1mol/L的NaOH溶液100mL，需要多少mL0.2mol/L的HCl溶液才能完全中和？16.2.24L氮气在标准状况下与足量氢气反应，氨气的质量是多少？17.1mol铁与足量稀硫酸反应，硫酸亚铁的质量是多少？18.25℃时，pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子的浓度是多少？19.10g某物质在完全燃烧后8g二氧化碳和4g水，求该物质中碳元素和氢元素的质量比。20.1mol氢气与1mol氧气反应，水的体积是多少？（标准状况下）四、应用题：1.实验室需要制备100mL0.1mol/L的盐酸溶液，应如何操作？2.某同学称取5.0g铁粉进行实验，实验后得到4.4g铁锈，求铁粉的实验转化率。3.在一定条件下，氢气和氧气反应水。若反应前氢气和氧气的物质的量之比为2:1，求反应后水的物质的量。4.有一瓶标签丢失的溶液，可能是盐酸或硫酸。通过实验测得pH=1，如何确定该溶液的成分？5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，如何测定废水中的硫酸含量？6.实验室需要制备50mL2mol/L的氢氧化钠溶液，应如何操作？7.氢气和氯气在一定条件下反应氯化氢。若反应前氢气和氯气的物质的量之比为1:1，求反应后氯化氢的物质的量。8.有一瓶标签丢失的溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钾。通过实验测得pH=13，如何确定该溶液的成分？9.某同学在实验中不慎将硫酸溅到皮肤上，应如何处理？10.实验室需要制备200mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，应如何操作？三、计算题答案：1.20%2.0.112L3.pH=74.13.04%5.2mol6.0.01mol7.3:18.18g9.40mL10.9g11.160g12.0.001mol/L13.20%14.36g15.50mL16.6.72g17.152g18.0.001mol/L19.2:120.22.4L四、应用题答案：1.量取5.4mL的浓盐酸，稀释至100mL。2.88%3.2mol4.加入锌粒，观察是否有气体。有气体则为盐酸，无气体则为硫酸。5.取适量废水，加入足量BaCl2溶液，过滤后用硫酸滴定滤液中的BaCl2。6.称取8.0g氢氧化钠，溶解后稀释至50mL。7.2mol8.加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀。有沉淀则为氢氧化钠，无沉淀则为氢氧化钾。9.立即用大量清水冲洗，然后涂抹碳酸氢钠溶液。10.称取25.0g硫酸铜，溶解后稀释至200mL。1.溶液的概念及计算：包括溶液的质量分数、物质的量浓度、pH值等计算。2.化学反应的计算：涉及化学反应的物质的量、物的质量、气体体积等计算。3.元素的质量分数：计算化合物中元素的质量分数。4.气体的摩尔体积：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。5.酸碱中和反应：涉及酸碱滴定、中和反应的计算。6.实验操作：包括溶液的配制、实验注意事项等。各题型所考察学生的知识点详解和示例：选择题：主要考察学生对基本概念的理解，如纯净物、化学变化、金属元素、化合物等。判断题：考察学生对化学基础知识点的掌握，如分子和原子的关系、氧气的性质、化学