四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（原卷版）

仁寿县高2022级4月联考化学试卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Pb：207F：19第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语的描述正确的是A.的模型 B.锂原子最外层原子轨道示意图：C.铬原子价电子排布式： D.违反了洪特规则2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是A.原子半径：④＞③＞②＞①B.电负性：②＞③＞④＞①C.第一电离能：②＞①＞③＞④D.最高正化合价：②＞④＞③=①3.下列说法正确的是A.分子呈三角锥形，中心原子P采取杂化B.杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道C.凡中心原子采取杂化的分子，其几何构型都是四面体形D.AB3型分子的空间构型必为平面三角形4.下列对物质性质解释合理的是选项性质解释A酸性：电负性：F>ClB熔点：晶体硅<碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C热稳定性：HF中存在氢键D熔点：Br-Br键较强A.A B.B C.C D.D5.下列表示正确的是A.丙烯的结构简式为：CH2CHCH3B.苯的实验式为CHC.丙酸的键线式：D.四氯化碳的空间填充模型：6.“类推”是一种重要学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是A.干冰()是分子晶体，则也是分子晶体B.甲烷的键角是，白磷()的键角也是C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D.分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为7.下列说法不正确的是A.金刚石晶体为立体网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个C.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个D.干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化8.下列有机物的官能团名称和分类错误的是A.CH3C≡CH，碳碳三键，炔烃B.，羟基，二元醇C.CH3CH2OOCH，酯基，酯类D.OHCCH2CH2CHO，醛基，二元醛9.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是A.配合物中Co2＋价层电子排布为3d7 B.钴的配位数为6C.该物质化学式为TiCoO2 D.C点的原子坐标参数为(，，)10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol。请根据下表数据判断下列说法中错误的是元素x500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC.元素Y是第IIIA族元素 D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法错误的是A.电负性：O>C>H>ZnB.甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角C.DHA分子间存在氢键D.Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位数为612.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L和的混合气体中含有的π键数约为B.32g单质(分子结构：)中，S—S数目为C.46gCH3OCH3中sp3杂化的原子数为D.1molSiO2中Si-O键数约为13.以下说法错误的是A.向硫酸铜中滴加氨水，出现蓝色沉淀的原因：Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2B.向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾产生红色沉淀：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓C.向氯化银的悬浊液滴加氨水，得到澄清无色溶液：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ClD.将少量碘单质溶于浓碘化钾的水溶液中：I2+I－14.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A.超分子就是高分子B.超分子的特征是分子识别和分子自组装C.图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体D.图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3两种杂化方式第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共4个小题，共58分)15.现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：X阴离子电子层结构与氦原子相同Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应Z双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2W基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2M短周期元素中电负性最小Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4请用相应的化学用语回答下列问题：（1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。（2）Z电负性___________W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。（3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。（4）的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。（5）中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。16.磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。请按要求回答以下问题。（1）位于元素周期表中的位置___________，其价层电子轨道表达式为___________。（2）离子半径：___________(填“>”或“<”，下同)；第一电离能：___________；电负性：___________。（3）下列原子轨道表示式表示的状态中，能量最低的是___________，能量最高的是___________。(填字母)A．B．C．D．（4）在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩Ar。上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是___________；既有离子键，又有极性键的是___________；熔融状态下可以导电的是___________；属于共价化合物的是___________；属于共价晶体是___________。17.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：物质沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量为2.0g。回答下列问题：（1）上述装置图中，仪器B的名称是___________，冷凝管的进水方向为___________(填“m”或“n”，下同)，出水方向为___________。（2）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液滴加到浓硫酸中，并说明理由：___________。（3）根据有机化合物的分类方法，可将CH3CH2CH2CH2OH分类为___________A．酚B．醇C．脂肪烃D．脂环烃衍生物E．脂肪烃衍生物（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是___________。（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在___________(填“上”或“下”)层。（6）加入沸石的作用是___________，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________。（7）写出CH3CH2CH2CHO的任意两种同分异构体___________、___________。18.Ⅰ．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：（1）可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图)等。①中键角比分子中键角___________(填“大”或“小”)。②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。a．配位键

b．离子键

c．氢键

d．金属键（2）关于的说法中错误的是___________。A．中心原子的化合价为+3价B．中心原子配位数是6C．含1mol的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀（3）已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯(C60)是两类常见的物质。C60以其完美的球烯受到科学家重视。（4）石墨晶体中存在的作用力类型有___________。a．σ键

b