第3章物质构成的奥秘 -【知识清单】

学而优教有方第3章物质构成的奥秘知识清单考点1微粒及性质1.构成物质的微粒：分子、原子、离子大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。2.微粒（如分子）的性质（1）分子极小，其质量和体积都很小。（2）分子在不断的运动。温度升高，分子运动速率加快。①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。②分子运动实验的证明实验1中现象溶液为无色，得出的结论水不能使酚酞变色实验2中现象溶液由无色变为红色，得出的结论浓氨水水能使酚酞变红实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。（3）分子间有空隙①分子间空隙大小：一般情况下，气体物质分子间的空隙相对较大，固体和液体物质分子间的空隙相对较小。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②分子间空隙受温度和压强的影响：A.温度升高，分子空隙增大；温度降低，分子空隙变小。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子空隙变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。）B.压强增大，分子空隙减小；压强减小，分子空隙变大。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变）（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。考点2分子可以分为原子分子①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。②单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。③分子是由原子构成的2.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。3.原子：原子是化学变化中的最小粒子。考点3微观角度认识物质的组成和变化实质以分子为例宏观微观纯净物只含有一种物质如：氧气物质中只含有一种分子氧气中只含有氧分子一种分子混合物含有两种或两种以上的物质如：空气物质中含有多种分子空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等物理变化没有新物质生成的变化如：水的三态变化分子不改变，只是分子空隙在改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子空隙的改变化学变化有新物质生成的变化如：过氧化氢分解分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子考点4分子和原子的比较分子原子区别（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒（2）分子在化学变化中可以再分（1）原子是化学变化中的最小微粒（2）原子在化学变化中不可再分联系（1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子（2）分子和原子都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质

（3）分子比构成它的原子大考点5原子结构1.道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子卢瑟福α粒子散射实验一束带正电的α粒子轰击金箔：大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小

。一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。2.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核（带正电）质子（带正电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数①电性不带电的微粒：分子、原子、中子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】3.注意原子核内质子数与中子数不一定相等不是所有原子都有中子，例如氢原子不同种类的原子，质子数不同（不同种类原子间的本质区别）考点6原子核外电子排布1.核外电子排布规律（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）（3）原子结构示意图（4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。2.原子结构和元素的化学性质关系原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子=8（He为2）相对稳定，不易得失电子金属原子一般<4易失电子，形成稳定结构非金属原子一般≥4易得电子，形成稳定结构原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。考点7离子1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.形成过程阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。4.重要离子符号氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+5.离子符号的意义：6.原子和离子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-原子与离子相互转化关系失电子失电子失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子7.原子、离子、分子的关系质子质子中子原子核核外电子原子物质原子分子考点8相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数考点9元素1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。2.元素的含量分布地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。3.元素符号的意义（1）宏观：表示一种元素；（2）微观：表示该元素的一个原子。（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子；3Ne：表示3个氖原子。4.物质、元素、分子、原子之间的关系5.元素与原子的比较元素原子概念（核电荷数）相同的一类的总称化学变化中的粒子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成描述物质的微观构成，如一个水分子由氢原子和一个氧原子构成联系元素是的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系考点10元素周期表1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：考点11物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）物质的分类：考点11化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。3.化学式书写：单质：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。②特殊：臭氧O3。化合物:①化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；②由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。考点12化合价1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2；硫酸钠：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO4实例意义3.小结各种数字的含义：实例意义4.元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。6.常见元素、原子团的化合价钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；通常氧硫-2价；亚铜+1，铜+2；亚铁+2，铁+3；铝+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；还要记住根的价；-1氢氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；单质化合价为零。附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）-1价：硝酸根：NO3氢氧根：OH-2价：碳酸根：CO3硫酸根：SO4-3价：磷酸根：PO4+1价：铵根：NH4必背离子符号：阳离子：钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、锌离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、银离子、氢离子、铵根离子K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH4＋阴离子：氯离子、氧离子、硫离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子、磷酸根离子Cl－、O2－、S2－、SO42－、CO32－、NO3－、OH－、PO43－考点13化合物化学式的写法和读法由两种元素组成的化合物，从右往左读作“某化某”或“几某化几某”。如NaCl读作“氯化钠”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。NaClHClH2SAl2O3ZnCl2CaCl2N2O5SO2P2O5但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。含有氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2酸根与氢元素结合的化合物，读作“某酸”。如：H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”HNO3H3PO4金属元素和酸根组成的化合物，读作“某酸某”如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”。KMnO4BaSO4AgNO3KNO3Na2SO4KClO3ZnSO4含有+3价铁的化合物，读作“某化铁”或“某酸铁”；含有+2价铁的化合物，读作“某化亚铁”或“某酸亚铁”如：FeO读作“氧化亚铁”，Fe2O3“氧化铁”FeCl3读作“氯化铁”，FeCl2“氯化亚铁”；Fe2(SO4)3读作“硫酸铁”，FeSO4“硫酸亚铁”（6）某些比较复杂物质的命名如：NaHCO3读作“碳酸氢钠”考点14化学式计算有关化学式的计算以AmBn为例1.相对分子质量（Ar）的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2.各元素的质量比：A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素质量分数ω：①某元素的质量分数=公式ω=②化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数③化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数以水为例计算H-1O-16①H2O的相对分子质量：1×2＋16×1=18；②H2O中氢元素和氧元素的原子个数比：2:1③H2O中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):(16×1)=2:32=1:16④H2O中氢元素的质量分数：(1×2)÷18=11.1%⑤18g水中含有的氧元素质量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g⑥多少克水中含有2g氢元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g

第3章物质构成的奥秘知识清单考点1微粒及性质1.构成物质的微粒：分子、原子、离子大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。2.微粒（如分子）的性质（1）分子极小，其质量和体积都很小。（2）分子在不断的运动。温度升高，分子运动速率加快。①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。②分子运动实验的证明实验1中现象溶液为无色，得出的结论水不能使酚酞变色实验2中现象溶液由无色变为红色，得出的结论浓氨水水能使酚酞变红实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。（3）分子间有空隙①分子间空隙大小：一般情况下，气体物质分子间的空隙相对较大，固体和液体物质分子间的空隙相对较小。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②分子间空隙受温度和压强的影响：A.温度升高，分子空隙增大；温度降低，分子空隙变小。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子空隙变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。）B.压强增大，分子空隙减小；压强减小，分子空隙变大。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变）（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。考点2分子可以分为原子分子①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。②单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。③分子是由原子构成的2.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。3.原子：原子是化学变化中的最小粒子。考点3微观角度认识物质的组成和变化实质以分子为例宏观微观纯净物只含有一种物质如：氧气物质中只含有一种分子氧气中只含有氧分子一种分子混合物含有两种或两种以上的物质如：空气物质中含有多种分子空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等物理变化没有新物质生成的变化如：水的三态变化分子不改变，只是分子空隙在改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子空隙的改变化学变化有新物质生成的变化如：过氧化氢分解分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子考点4分子和原子的比较分子原子区别（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒（2）分子在化学变化中可以再分（1）原子是化学变化中的最小微粒（2）原子在化学变化中不可再分联系（1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子（2）分子和原子都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质

（3）分子比构成它的原子大考点5原子结构1.道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子卢瑟福α粒子散射实验一束带正电的α粒子轰击金箔：大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小

。一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。2.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核（带正电）质子（带正电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数①电性不带电的微粒：分子、原子、中子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】3.注意原子核内质子数与中子数不一定相等不是所有原子都有中子，例如氢原子不同种类的原子，质子数不同（不同种类原子间的本质区别）考点6原子核外电子排布1.核外电子排布规律（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）（3）原子结构示意图（4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。2.原子结构和元素的化学性质关系原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子=8（He为2）相对稳定，不易得失电子金属原子一般<4易失电子，形成稳定结构非金属原子一般≥4易得电子，形成稳定结构原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。考点7离子1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.形成过程阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。4.重要离子符号氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+5.离子符号的意义：6.原子和离子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-原子与离子相互转化关系失电子失电子失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子7.原子、离子、分子的关系质子质子中子原子核核外电子原子物质原子分子考点8相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数考点9元素1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。2.元素的含量分布地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。3.元素符号的意义（1）宏观：表示一种元素；（2）微观：表示该元素的一个原子。（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子；3Ne：表示3个氖原子。4.物质、元素、分子、原子之间的关系5.元素与原子的比较元素原子概念质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成描述物质的微观构成，如一个水分子由氢原子和一个氧原子构成联系元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系考点10元素周期表1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：考点11物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）物质的分类：考点11化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。3.化学式书写：单质：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。②特殊：臭氧O3。化合物:①化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；②由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。考点12化合价1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2；硫酸钠：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO4实例意义3.数字的含义：实例意义4.元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。6.常见元素、原子团的化合价钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；通常氧硫-2价；亚铜+1，铜+2；亚铁+2，铁+3；铝+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；还要记住根的价；-1氢氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；单质化合价为零。附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）-1价：硝酸根：NO3氢氧根：OH-2价：碳酸根：CO3硫酸根：SO4-3价：磷酸根：PO4+1价：铵根：NH4必背离子符号：阳离子：钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、锌离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、银离子、氢离子、铵根离子K＋、C