2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册单元素养检测 第八章 化学与可持续发展

单元素养检测（八）（第八章）

（90分钟100分）

……“合格性考试...........

（60分钟70分）

一、选择题（本题包括12小题,每小题3分，共36分）

1.2018年5月18日至19日，全国生态环境保护大会在北京召开，旨在

保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是（）

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.用光催化分解代替电解水制氢气,可实现节能环保

C.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明

矶可以使海水淡化

【解析】选B。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工

业生产对环境的污染，故A错误；电解水消耗电能，而光催化分解水制氢

可利用太阳能，更节约能源，更环保，故B正确；天然气属于化石能源，沼

气属于可再生能源，太阳能属于一次能源，故C错误；明矶水解生成的氢

氧化铝胶体具有一定的净水作用，不能降低海水中的钙、镁离子浓度，

不能使海水淡化，故D错误。

2.下列试剂与抗酸药的有效成分都能反应的是（）

A.HC1B.NaOHC.A1CLD.H2CO3

【解析】选A。抗酸药的有效成分是Mg（OH）2、Al（0H）3SMgC03>CaC03>

NaHC03等，都能与HCI反应；只有Al（OH）3和NaHCOs与NaOH反应；MgCOs、

CaC03与碳酸反应；与AICL都不反应。

3.下列说法正确的是（）

A.由阿司匹林制可溶性阿司匹林的反应证明了阿司匹林有酸性

B.阿司匹林现在是销量最大的药物

C.青霉素稀释至一千万倍,疗效就会消失

D.盘尼西林是青霉素K的钠盐

【解析】选A。阿司匹林的化学名是乙酰水杨酸，其分子中含有竣基（一

COOH）,可溶性阿司匹林是由阿司匹林和氢氧化钠发生中和反应而制得

的。盘尼西林是青霉素G的钠盐。

4.下列有关食品添加剂的说法中错误的是（）

A.食品添加剂可改善食品的色、香、味

B.食品添加剂可补充食品的营养成分

C.食品添加剂可延长食品的储存时间

D,食品添加剂都是有益于人体健康的

【解析】选D。食品添加剂的作用有可改善食品的色、香、味，可补充

食品的营养成分，可延长食品的储存时间，A、B、C项正确；食品添加剂

要合理使用，不超量、不乱用，则对人体无害，但不能说都是有益于健康

的，D项错误。

5.导致下列现象的主要原因与排放SO?有关的是（）

A.酸雨B.光化学烟雾

C.臭氧空洞D.温室效应

【解析】选Ao光化学烟雾与氮的氧化物有关，臭氧空洞与氟氯代烧有

关，而温室效应与CO?的过量排放有关。

【补偿训练】

下列措施不符合节能减排的是（）

A.大力发展火力发电,解决我国部分地区电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃

气

【解析】选Ao火力发电必须使用外界的能源，不能节能，A项不符合；

太阳能热水器利用太阳能，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种

表现,C项符合；沼气作为燃气，是节能的，而且对垃圾进行了无害化、资

源化处理,D项符合。

6.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤

和天然气为原料生产的。

下列有关说法错误的是()

A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料

C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分储得到

D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的

【解析】选C。天然气主要用于合成氨和生产甲醇,A项正确；煤与氢气

作用生成液体燃料,B项正确；石油分馅产物经进一步的裂化和裂解可

以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C项错误；乙烯通过加聚

反应得到聚乙烯，D项正确。

7.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

ABCD

一

用品谪.i漂白粉、

1之打

有效

NaClNa2cO3Al(OH)3Ca(CIO)2

成分

用途作调味品作发酵粉作抗酸药作消毒剂

【解析】选B。小苏打的有效成分是NaHCOsNa2c。3的俗名为苏打。

8.下列说法不正确的是（）

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影

响水质

B.“水滴石穿”主要是溶解了CO?的雨水与CaCOs长期作用生成可溶性

CaCHCO?）?的缘故

C.实验室使用“通风橱”是不环保的做法，因为实验产生的有害气体

并没有得到有效处理

D.变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应

【解析】选D。臭氧具有强氧化性，将有害物质氧化后自身被还原成氧

气，因此是饮用水的理想消毒剂，A选项正确；水中含有溶解的CO2,其与

CaC03反应得到易溶于水的Ca（HC03）2,B选项正确；实验室使用“通风橱”

只是将有毒有害的气体抽出实验室，但是未进行处理便排入大气，污染

环境,C选项正确；变质的油脂是由于油脂被空气中的氧气氧化，D选项

不正确。

【补偿训练】

水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中，

不正确的是（）

A.重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去

B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境

C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理

D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矶等混凝剂净化

［解析］选B。重金属离子易生成沉淀，可采用沉淀反应除去；化肥中含

植物营养素，大量使用能够引起水体富营养化，影响水质；酸性废水可

用熟石灰中和；明矶等混凝剂可除去水中悬浮颗粒。

9.（2020•锦州高一检测）按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子

的利用率为100%要求的是（）

A.乙烯与水反应生成乙醇

B.麦芽糖水解生成葡萄糖

C.以苯和澳为原料生产澳苯

D.乙烯聚合生成聚乙烯

【解析】选C。乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，符合原子的利用率

为100%要求，故A不选；麦芽糖水解生成葡萄糖，原料分子中的原子全

部转化成所需要的产物，故B不选；苯和澳反应生成澳苯和澳化氢，不符

合原子的利用率为100%要求，故C选；乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，

反应物全部转化为产物，故D不选。

【补偿训练】

2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动

员为中心、可持续发展、节俭办赛”，为了可持续发展，下列环保建议

中,你认为不能采纳的是（）

A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

B.开发、使用新能源

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D.大量使用农药，提高粮食产量

【解析】选DoA.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持

续发展，错误;B.开发、使用新能源，有利于可持续发展，错误;C.禁止未

经处理的工业废水和生活污水的任意排放，有利于可持续发展，错误;D.

大量使用农药，会造成环境污染，不利于可持续发展，正确。

10.下列说法中正确的是（）

A.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染

B.聚乙烯可发生加成反应

C.煤的干储和石油的分储均属化学变化

D.石油分储可获得乙烯、丙烯和丁二烯

【解析】选A。铅是一种重要的污染物，A项正确；乙烯加聚反应生成聚

乙烯后，双键变单键，不能发生加成反应，B项错误；石油的分储属于物

理变化,C项错误；石油分馆得到的是不同沸点范围的混合物，如汽油、

煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烧类物质，D

项错误。

11.（2020•泰安高一检测）海水综合利用的工艺流程如图所示（粗盐中

的可溶性杂质有MgCk、CaCl2>Na2so4）。下列说法错误的是（）

f粗盐精盐A氯碱工业

UI-MgCOH）,-MgCb•6H2。0无水MgCl2

T液一|

…③-④SO,水溶液1mgs1fc⑤,

「NaBr►Br2-----------------**吸收液

A.过程①加入的药品顺序为Na2cO3溶液一BaCk溶液一NaOH溶液一过滤

后加盐酸

B.从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集澳

C.火力发电厂燃煤排放的含SO?的烟气经处理后可用在过程④反应中

D.在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr需消耗标准状况下2.24LCl2

【解析】选A。过程①的提纯中需除去镁离子、钙离子、硫酸根离子，

碳酸钠一定在氯化领之后，可除去过量的领离子，故A错误；澳离子被氧

化为澳单质后，被二氧化硫吸收生成澳离子，加入氧化剂氧化澳离子为

澳单质，富集澳元素，从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集澳，故B正确；

火力发电厂燃煤排放的含S02的烟气经处理后可以吸收氧化得到的澳

单质，发生氧化还原反应得到HBr,通入氧化剂得到单质澳，起到富集澳

元素作用，故C正确；过程③或⑤发生反应的离子方程式为

2Br+C127r2+2C「，每氧化0.2molBJ需消耗0.1molCI2,0.1molCl2

在标准状况下的体积为2.24L,故D正确。

12.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是（）

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原,氯离子被氧化

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFesO”被CO还原成Fe,转移9mol电

子

D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

高温

-

【解析】选C。用磁铁矿炼铁的反应为Fe304+4C03Fe+4C02,当有1mol

Fes。,被CO还原成Fe时，转移8mol电子。

【补偿训练】

下列有关资源的开发利用的说法中正确的是（）

A.从海水中提取澳单质的过程一定涉及氧化还原反应

B.从海水中可以得到MgCl2,电解MgCb溶液可制备Mg和Ck

C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能

源

D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原肌0、Al203>HgO的方法得到

【解析】选A。海水中的滇为化合态，需加入氧化剂才能使之转化为

BQ,A项正确；电解熔融的MgCL可制备Mg和CL,B项错误；乙醇为可再

生能源，C项错误；电解AI2O3可得到AI,HgO受热分解可得到Hg,D项错

、口

7天o

二、非选择题（本题包括4小题，共34分）

13.（8分）地球上99%的漠元素以Br的形式存在于海水中，所以人们把

澳称为“海洋元素”。近年来人们加大了对海洋资源的开发利用。

⑴因为海水中含有大量的Br,所以常将海水浓缩后,用氯气作氧化剂

制备澳单质，发生的反应为,制得的澳单质仍然溶解在苦卤中,

利用澳的性，向苦卤中鼓入热空气,就可将澳分离出来。

⑵某同学向溶有澳单质的苦卤中加入某液体，若该液体萃取澳后，处

于水层下面,则这种液体是_

（填“苯”“汽油”或“CCL”）,选用萃取剂的原则

是。

【解析】（1）向含BF的海水中通入CL时，发生置换反应制得BQ,向苦

卤中通入热空气，浪的挥发性使澳伴随着热空气一起挥发出来。（2）萃

取剂处于水层下面说明萃取剂的密度比水的大，因此该萃取剂是CCI4;

选用萃取剂的原则主要为①溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶

剂中的溶解度；②萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质、萃取剂、原

溶剂间不能发生反应。

答案：⑴2Br*Cl2——2Cr+Br2挥发

（2）CCI4溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃

取剂必须和原溶剂互不相溶，且萃取剂与原溶剂、溶质不能发生反应

【补偿训练】

海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是

某工厂综合利用海水资源的示意图。

海

试回答下列问题:

（1）粗盐中含有Ca2\Mg2\SO：等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。

精制过程中,通常在溶液中依次加入过量的BaCb溶液、过量的NaOH溶

液和过量的Na2cOs溶液,最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加

入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程

式:0

⑵海水中提取食盐后的母液中含有I、Na\Mg?+等。从离子反应的角

度考虑，向母液中加入石灰乳的作用

是O

⑶海水中的镁元素处于（填“游离态”或“化合态”），从海

水中提取氯化镁的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应,

用电解法冶炼金属镁的反应（填“是”或“不是”）氧化还原

反应，原因是

（4）电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸

气的气体氛围为O

A.H2B.C02C.空气D.02

【解析】粗盐提纯加入试剂的顺序及目的：过量BaCL溶液（沉淀SOj）

2+2

T过量NaOH溶液（沉淀Mg）T过量Na2C03溶液（沉淀Ca\Ba"）T适量

盐酸（除去Na2c。3并调节溶液pH）o

+

答案:⑴OH+KT2O、CO^+2H=H20+C02t

（2）将Mg?+沉淀为Mg（0H）2

⑶化合态不是是该反应过程中元素的化合价发生了变化

（4）A

14.（10分）人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史,从商

朝的青铜器到春秋战国时期铁器的使用，到今天稀土金属的广泛使用；

从近半个世纪前的“大炼钢铁”到今天的钢铁大国；从利用金属器械

进行耕地到卫星、宇宙飞船上天，无不带有金属历史的烙印，并显示着

金属对社会发展的巨大作用。

请回答下列问题：

⑴铁是一种重要的金属材料。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主

要原料炼铁,反应过程如下：

过量空气、高温_♦炭、高温_赤铁矿、喜温_

焦炭®"co2®~"co®'

写出反应③的化学方程式:O

⑵某学校化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废

液中，回收全部金属铜，应先向溶液中加入稍过量的铁粉，反应的化学

方程式为Fe+H2soi—FeSOq+H2t、。充分反应后过滤,滤渣中

含有o继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

⑶在学习了金属资源保护的内容以后，该化学兴趣小组的同学对金属

的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水接触的部位最易生锈；家用

的铜制水龙头生了一层绿色的铜锈。回忆已学化学知识,铁生锈的原因

是;铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成分是

CU2(0H)2C03O他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充

做了铜锈蚀与有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属

制品生锈的具体方法。

【解析】(1)反应③是一氧化碳在高温下还原氧化铁的反应，所以产物

是铁和二氧化碳。

⑵由于铁粉过量，所以滤渣中含有铁和铜。

⑶铁生锈是铁与空气中的氧气、水综合作用的结果；从铜锈的主要成

分CihSH)2c。3可知，二氧化碳参与了铜锈蚀的过程；防止金属锈蚀的方

法很多，基本原理是隔绝金属与氧气、水等的接触。

答案：⑴3C0+Fe2()3艇2Fe+3c

(2)Fe+CuSC)4FeSCh+CuFe、Cu

(3)与空气中的。2、庆0同时接触C02保持金属及金属表面洁净与干

燥(合理即可)

15.(6分)某研究性学习小组设计了如图所示的实验。

1、2、3三支试管中分别加入2mL的蒸储水、酒精和酸性KMnO,溶液。

当烧完2支香烟后,分别进行以下实验。

⑴取1号试管中的水溶液,加入银氨溶液中振荡，水浴加热后可观察到

有银镜生成，说明香烟燃烧产物中含有类物质。

⑵取2号试管中的全部乙醇溶液,加入足量的0.1mol-L的HgCb溶

液,会生成白色沉淀。可证明香烟气中有尼古丁，经测定它的结构简式

为'M,则尼古丁的分子式是O

⑶尼古丁可能发生的化学反应有o

A.取代反应B.消去反应

C.加成反应D.酯化反应

【解析】有银镜反应发生，说明香烟燃烧产物中含有醛类物质。根据尼

古丁的结构简式，可知其分子式为GH4N2；根据尼古丁的结构简式，可

推测尼古丁可能发生取代反应和加成反应。

答案：（1）醛（2）6泪/2（3）AC

16.（10分）I.某同学做“铝热反应”的实验。

查阅资料知,Al、AWFe、FezOs的熔、

沸点数据如下：

物质A1A12O3FeF62O3

熔点/℃660205415351462

沸点/℃246729802750——

⑴下列能与A1发生铝热反应的有（填字母）。

A.Mn02B.Na20C.MgOD.FeO

⑵该同学根据上表数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合

金。若证明上述所得的熔融物中含有金属铝，所用试剂是

II.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。

⑴第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到

的实验仪器有(填字母)等。

A.试管B.用埸C.烧杯D,三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.铁架台H.量筒

⑵第2步:含I溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中,加适量蒸镭水

溶解,为加快溶解可以采取哪些措施?o此操作后的分离方法

为。

(3)第3步:氧化。取少量(2)中溶液，依次加入合适的试剂。下列氧化

剂中最合适的是(填字母)。

A.浓硫酸B.新制氯水

C.KMnOi溶液D.HzOz

(4)第4步:碘单质的检验。取少量第3步中的溶液,滴加溶液,

溶液变蓝，证明海带中含碘。

【解析】I.(1)金属活动性比AI弱的金属的氧化物可以与AI发生铝

热反应。(2)AI能与NaOH溶液反应，而铁不能与NaOH溶液发生反应，

故可用NaOH溶液检验AI的存在。II.(1)灼烧操作需要酒精灯和雄蜗，

增瑞需要放在泥三角上，泥三角需要放在三脚架上。(2)加快溶解的方

法有搅拌和加热；灰烬中有不溶物，故可采用过滤的方法分离。(3)最合

适的氧化剂是能氧化「，而又不引入杂质离子，故选用过氧化氢。(4)检

验单质碘应用淀粉溶液。

答案：I.(1)AD⑵氢氧化钠溶液II.(1)BDEF⑵用玻璃棒搅拌，

加热过滤(3)D(4)淀粉

【补偿训练】

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe\Cu2\Ad等离子。有人设计

了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水

中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

E~铁红|

工业废水因

•B—

填写下列空白。

⑴图中标号处需加入的相应物质分别是

①、②、③、

④、⑤O

⑵写出①处发生反应的离子方程

式:;

写出③处发生反应的化学方程

式:o

⑶铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业

上的一种主要用途：铁红；氧化铜O

【解析】污水中含有的重金属离子可通过综合利用后再净化处理。根

据污水中的重金属离子的性质，可以考虑用铁粉将它们还原为单质，但

回收得到的固体是铜和金的混合物，需要将铜溶解后单独回收价值更

高的金，选择能溶解铜而不能溶解金的稀硝酸。最后再根据污水综合利

用的要求，加入碱，得到氢氧化铁和氢氧化铜，它们受热分解后得到目

标产物氧化铁和氧化铜。

答案：(1)①铁屑②稀硫酸

③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠

+2+

⑵Fe+2H—Fe+H2

T,2Fe3+Fe-3Fe2+,Cu2+Fe-Cu+Fe2+,2Au3+3Fe-2Au+3Fe2

3CU+8HN03(#)-3Cu(N03)2+2N0T+4H20

(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料

……&等级性考试...........

(30分钟30分)

一、选择题(本题包括6小题,每小题2分，共12分)

17.下列说法中不正确的是(

A.与煤、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料

B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点主要是完全燃烧的产物不

污染环境

C.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源能有效改善空气质量

D,将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无

意义

【解析】选D。天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成COZ和匕0,对环

境无污染，而煤或柴油燃烧会产生污染环境的SOZ、N0*等气体,A项正

确；C2H50H完全燃烧生成CO2和H20,对环境无污染，B项正确；太阳能、风

能和氢能均为绿色能源，C项正确；煤的气化能提高煤的燃烧效率，减少

对环境的污染，因此意义重大，D项错误。

18.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【解析】选C。CaO可以与SO?反应生成CaS03,CaS03被氧化成CaSO4,

可以减少硫酸型酸雨。CaO也可以与CO?反应生成CaCOs但是CaC（）3在

高温下分解仍生成CO?,所以不会减少CO2的排放，即不能减少温室气体

的排放,C项错误。

【补偿训练】

环境问题是全球共同关注的问题,环境污染的发生、危害与防治都与化

学有关。根据有关的化学知识，下列说法正确的是（）

A.严禁排放未经处理的有毒工业废水一一防止水土流失

B.不允许焚烧农作物秸秆一一防止温室效应

C.限制生产含磷洗涤剂一一防止江河出现“赤潮”

D.限制生产不符合尾气排放标准的汽车一一防止氮的氧化物及一氧化

碳等污染空气

【解析】选D。A项中严禁排放有毒的工业废水是防止重金属污染水；B

项中不允许焚烧农作物秸秆是防止产生有害物质污染空气;C项中限制

生产含磷洗涤剂是防止海湾出现“赤潮”，江湖出现“水华

19.最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的

产物,即原子利用率为100吼下列反应类型能体现“原子经济”原则的

是（）

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应

⑥加聚反应⑦缩聚反应

A.②⑤⑥B.②④⑤

C.①③⑥D.⑥⑦

【解析】选A。据四种基本反应类型的定义即判断出只有化合反应符合

“原子经济”原则。在有机反应类型中，取代反应、缩聚反应不符合“原

子经济”原则，而加成反应、加聚反应符合“原子经济”原则。

【补偿训练】

绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使

整个生产过程对环境友好。下列叙述符合绿色化学的是（）

①从源头制止污染,而不是在末端治理污染；

②只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；

③设计具有高使用效益、低环境毒性的化学产品；

④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材

使用，保护森林；

⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解

变为无害物质；

⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的

原子都进入最终产物。

A.①②④⑥B.①③⑤

C.①②③⑥D.①③⑤⑥

【解析】选B。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,

最大限度地节约能源，在化工生产中从源头上制止污染，努力实现原子

利用率100%,达到零排放。

20.下列装置或操作能达到实验目的的是

广镁条

氯酸钾

氧化铁和

\一*.力铝粉的混

合物

C.铝热反应

【解析】选C。乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法使二者分离，A项错

误；酒精是非电解质，不能用作电解质溶液,B项错误；石油的蒸储需要

温度计，D项错误。

21.“温室效应”是全球关注的环境问题之一,CO?是目前含量最高的一

种温室气体,控制和治理CO?是解决“温室效应”的有效途径，将CO2转

化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化为有机物的方法很多，如：

光合作用.

①6co2+6H2OT6Hl2。6+6。2

催化剂

②C02+3H2F**CH：QH+H20