2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册单元素养检测 第五章 化工生产中的重要非金属元素

单元素养检测（五）（第五章）

（90分钟100分）

……蜃合格性考试.........

（60分钟70分）

一、选择题（本题包括12小题,每小题3分，共36分）

1.（2020•高安高一检测）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列

说法正确的是（）

A.晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为

Si02+C—Si+C02f

B.合金熔点、硬度都低于成分金属

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料

D.无色透明的SiOz是制造光导纤维的重要原料

【解析】选D。工业制粗硅的反应原理为Si02+2C艇Si+2C0T,故A错

误;合金的硬度高于成分金属，故B错误;碳化硅是一种新型无机非金属

材料，不是硅酸盐，故C错误；光导纤维的原料是Si。2,具有良好的光学

特性，故D正确。

2.（2020•南通高一检测）含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污

染,某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如

图所示，

FeSO4

咛〈溶液.

fHfO」溶液IHSO

\溶液24

\Fe2(SO4)3<

溶液>S02

下列叙述不正确的是

()

A.Fe2(S0,在流程中可循环使用，理论上不需要向体系中补充

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SOD3+S02+2H20—2FeS01+2H2S0.1

【解析】选C。该工艺中Fe2(S()4)3溶液吸收SO2生成FeSCh和H2s0〃该

反应的化学方程式为Fe2(S04)3+S02+2H20-2FeS04+2H2S04,FeSO’与O2、

H2s反应生成Fe2(S04)3,Fez(SO)在流程中可循环使用，理论上不需向

体系中补充,A、D正确；根据上述分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时

产生的S02,B正确；该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S,C错误。

3.(2019•哈尔滨高一检测)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件

和产物已省略，下列有关说法不正确的是()

浓硝酸.

途径①:S—

OzOzH2O

途径②:S—S02-SO3-H2s

A.途径②比途径①的污染相对较小

B.由途径①和②分别制取1molH2sO4,理论上各消耗1molS,各转移6

mol电子

C.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

D.途径②的第二步反应体现了S0?的还原性

【解析】选C。途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副

产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，A正确；途径①和②都是由S

来制备H2s0〃S的化合价从0升高到+6,制取1molH2sCh,理论上各消耗

1molS,各转移6moie\B正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质

的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C

错误；S02具有还原性，D正确。

4.（2019•洛阳高一检测）由下列实验事实得出的结论正确的是（）

A.SiOz不能与水反应生成H2SiO3,可知Si02不是酸性氧化物

B.SiO2+2C^Si+2COt,可知碳的非金属性大于硅

C.CO2通入NazSiOs溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3

D.Si。?可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiOZ为两性氧化物

【解析】选C。Si。2是酸性氧化物，A项错误；反应Si（）2+2C型Si+2C0T

不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，它的

放出促进了反应进行，B项错误;CO?通入Na2si03溶液中生成bSiO3胶体，

符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3>H2SiO3,C项正确；D项中SiO2除

氢氟酸外不能与其他的酸反应，SiCb为酸性氧化物，不具有两性，D项错

、口

沃。

5.（2019•江苏高考改编）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的

是（）

A.NHNC03受热易分解,可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白

D.Si。?具有高硬度,可用于光导纤维

【解析】选B。NH4HCO3中含有氮元素，可以用作化肥，不是因为其受热

分解,A错误;铁锈的主要成分为Fe2O3,加入稀硫酸可以除去FezOs是运

用了稀硫酸的酸性，B正确；S02漂白纸浆是运用了SO?的漂白性，不是其

氧化性，C错误;Si()2可用于光导纤维，但不是因为高硬度，D错误。

【易错提醒】二氧化硅晶体能对光产生全反射,能传递光信号,所以二

氧化硅晶体可用于制光导纤维,与硬度无关。

6.一定量的Cu和1mol-L的稀硝酸反应,如果NO；的浓度下降0.2

mol-L,则溶液中c(IT)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(

A.0.2mol•I?B.0.4mol•L1

C.0.6mol•LD.0.8mol-1?

【解析】选D。由Cu与稀硝酸反应的离子方程式

+2+

3CU+8H+2NO3—3CU+2N0T+4H20可知，当NO3浓度下降0.2mol•匚,

-1

时,c(H*)下降。8mol・LO

7.(2019•晋中高一检测)SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作

为还原剂,将烟气中N0,分解成无害的弗和H20的干法脱硝技术,反应原

理为

①6N0+4NL-5弗+6乩0;

②6NO2+8NH3—7弗+12映；

③NO+NO2+2NH3-2岫+3比0。

下列说法正确的是（）

A.N02为酸性氧化物

B.氮气性质不活泼,其原因是氮元素的非金属性很强

C.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NA

D.HN03-N0-N02,以上各步变化均能通过一步反应完成

【解析】选D。NO?不是酸性氧化物,A错误；氮气分子中存在N三N键，

破坏时需要吸收很高的能量，所以氮气性质不活泼,B错误;反应③每生

成标准状况22.4LN2,转移电子数3NA,C错误;HNO3TNOTNO2,均能通过

一步反应完成，D正确。

8.（2020•怀安高一检测）往两支分别装有浅绿色的Fe（N（h）2和FeSO”溶

液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）

A.前者基本没有改变,后者变棕黄色

B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色

C.前者变棕黄色,后者基本没有改变

D.前者、后者都基本没有改变

【解析】选C。Fe2+和NO；、SO：在溶液中可以大量共存，但加入盐酸

后，N。；在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe?+氧化成Fe31溶液由浅绿

色变成棕黄色。SO：与在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe"氧

化成Fe>,溶液颜色基本没变。

【补偿训练】

下列由相关实验现象推出的结论正确的是（）

A.NH4C1和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4cl和NH4HCO3固体

的方法制氨

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NC)3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定

含有S。：

C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置

换反应

D.NIL遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体

【解析】选D。NH4cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又重新结合

生成NH£I,不能制备氨,NH4HCO3受热分解生成氨、二氧化碳和水，制得

的氮中混有二氧化碳，不适合制备氨,A错误；向溶液中滴加酸化的

Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,在酸性条件下N。；具有强氧化性，会把

SO：氧化成SO；：故不能说明原溶液中一定含有S。；：也可能含有

SO：,B错误;Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于稀硝

酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，C错误;N%遇到

浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化锭,D正确。

9.(2020•天津等级考)检验下列物质所选用的试剂正确的是()

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BS02气体澄清石灰水

C溶液中的cd氨水

NaOH溶液,湿润的

D溶液中的NH2

蓝色石蕊试纸

【解析】选C。海水中碘元素以「形式存在，应先加入氧化剂将其氧化

为L后，再加入淀粉溶液检验,A项错误;SO?、CO2都能使澄清石灰水变

浑浊，检验S02不能用澄清石灰水,B项错误；向含有Cd+的溶液中加入氨

水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，可用氨水检验溶液

中的Cu21c项正确；检验溶液中的NHj加入NaOH溶液并加热，产生能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,D项错误。

10.（2020・济南高一检测）由S02和。2制备S（U熔点为16.8℃,沸点为

44.8℃）的模拟装置如图所示（加热和夹持装置省略）。下列说法正确

的是（

A,装置①中的试剂为饱和NaHSOs溶液

B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取S02

C.装置③反应管中的伯石棉用作反应的催化剂

D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和02

【解析】选C。进入高温反应管的气体必须干燥,①中的试剂应是浓硫

酸，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误;SO?和。2反应需用催化

剂催化，故C项正确；该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO?和

。2及少量的S03气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、S03,故D项错误o

11.硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地

区为液体,这层厚厚的、离星球表面45〜70千米的硫酸云层覆盖整个

星球表面。这层大气不断地释放出酸雨

关于金星上的硫酸，下列叙述正确的是(

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干

燥有较强还原性的HI、H2s等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2HzSOK浓)+SA3so2t+2H20,在

此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.把足量铜粉投入只含H2sO,2mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状

况下为

22.4L

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使

其钝化

【解析】选D。A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，

故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)OB项金属与浓硫

酸反应时，生成相应的盐和SO?,此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、

C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与

浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，

反应自行停止，故产生的SO?在标准状况下不足22.4Lo

12.水合朋（岫乩•H20）为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细

化工原料,其制备的反应原理为NaC10+2NH3—NA-H20+NaClo下列关

于实验室制备水合股的操作不正确的是（

A.装置甲中试剂X可以选择生石灰

B.装置乙作为反应过程的安全瓶

C.装置丙制备水合朋时氨气从b口进入

D.装置丁可用于吸收多余的尾气

【解析】选C。装置甲用于制备氯气，试剂X可以是生石灰，利用CaO

与水反应放热使氮气从溶液中逸出，A正确；氮气极易溶于水，为防止倒

吸，用装置乙作为安全瓶置于甲和丙之间，B正确；为有利于氮气与

NaCIO溶液反应，制备水合股时氯气应从装置丙a口进入,C错误；氨气

会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D正确。

二、非选择题（本题包括4小题，共34分）

13.（6分）（2019•延边高一检测）非金属单质A经如图所示的过程转化

为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题：

A—BC曾D

⑴若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无

色气体。

①D的化学式是;

②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而

污染环境。

⑵若A在常温下为气体,C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是:A;C。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学

方程式:。该反应

（填“属于”或“不属于"）氧化还原反应。

【解析】（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B

是S02,C是S03,D是H2sCh;若大量排放S02,会形成酸雨。

⑵若C是红棕色气体，则C为N02,B为NO,A为D为HNO3,浓硝酸可

与Cu反应：Cu+4HN03（浓）一Cu（N03）2+2N（）2T+2H2。。此反应中有元素化

合价的升降属于氧化还原反应。

答案：⑴①H2s②酸雨⑵①此N02

②4HNO3（浓）+Cu—Cu（NO3）2+2NO2T+2H20

属于

14.（10分）（2020•北京昌平高一检测）从元素化合价和物质类别两个

角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形

成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。

⑴①是一种人工固氮的重要途径,该反应的化学方程式是

②的化学方程式是O

⑵⑤的化学方程式是(任写一

种)O

⑶R可与NaOH溶液反应:HN02+Na0H—NaN02+H20,该反应体现了R(HNO2)

的性。

(4)Q的化学式是,Q属于酸性氧化物,写出Q与水反应的

化学方程式o

(5)L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加

入适量NaClO,可将L中阳离子转化为无污染气体去除。写出L与NaClO

反应的离子方程式。

【解析】(1)A为氮的单质，为M,D为氮的氢化物，化合价为-3价,D为

NH”工业上将此合成氨,刈1阳3,氮气是单质，是游离态的氮，转变为化

高温高压

合态邮3,属于人工固氮，反应为4+3庆‘催化编、2NH3；D为NH3,氨气催化氧

催化剂

==

化生成NO和水，该反应的方程式为4NH3+502^4N0+6H20；

(2)G为N02,J为HNO3,⑤为HNO3TNO2,可以为

Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20或者C+4HN03(^)—C02T+4N02

?+2H20或者4HN03(浓)△或光照4N021+02T+2H20;

(3)R可与NaOH溶液反应：HNOz+NaOH—NaNOz+bO,该反应为酸碱中和反

应，HNO2为酸，该反应体现了R(HNO2)的酸性；

(4)Q为+5价的氮的氧化物，为N205,五氧化二氮与水反应为

N2O5+H2O——2HNO3；

(5)L为-3价的盐，为铁盐，次氯酸根离子具有氧化性，氧化锭根离子生

成氮气，N化合价(-3)TO,生成1moI氮气转移6moie\根据得失电子

守恒，离子方程式为2NH*+3CI(rT2T+3c「+3b0+2｛。

高温高压

答案：(1)4+3电催化剂、2加3

催化剂

=-

4NH3+502^4N0+6H20

(2)C+4HNO3(浓)^C02T+4N02T+2H20

(或4州。3(浓)△或光照4N02T+021+2H20等)

⑶酸(4)N205N2O5+H2O-2HNO3

+

⑸2NH：+3cIO—N2T+3Cr+3H20+2H

15.(10分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置

进行有关实验。实验中甲同学将agCu片与12mL18mol,L'浓硫

酸放入圆底烧瓶中加热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的

H2s和Cu剩余。

D

ABCE

请回答下列问题:

⑴装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象

是。

实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自

选)：O

(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭止水

夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时装置B中

的现象是o

(3)F中应放置的液体是(填字母)。

A.饱和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4溶液

C.浓澳水D.饱和NaHSOs溶液

(4)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解?你认为原因是

⑸甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解

且仅生成硫酸铜溶液,请问该气体单质是(填名称)，化学反应

方程式是。

【解析】浓硫酸与Cu反应产生的SO?可以使品红溶液褪色，SO?可以用

NaOH溶液吸收。装置B的作用是贮存多余的气体，所以F为饱和NaHS03

溶液，以减少SO2的溶解。随着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫

酸与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要

使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的气体单质应为不引入新

的杂质。

答案：（1）品红溶液褪色将浸有NaOH溶液的棉花团塞在E试管口

（2）F中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）D（4）随着反应进行，浓

硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应

⑸氧气2Cu+2H2so4+O2-2CUSO4+2H2O

16.（8分）（2019•郑州高一检测）某学习小组用凯氏定氮法来测定农产

品中氮的含量，测定过程如下：

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为钱盐。

H.用如图所示装置处理上述镂盐。

A

l.H202.玻璃管3.足量浓NaOH溶液

4.镂盐样品5.25.00mL0.10mol•LH2s0“溶液6.冰水混

合物

回答下列问题:

⑴实验前要检验B装置的气密性,具体操作为

⑵盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称为

玻璃管2的作用是;圆底烧瓶中碎瓷片的作用是

O

（3）将“谷物处理后所得的钱盐”加入三颈烧瓶中，打开玻璃塞、旋开

%,加入足量浓氢氧化钠溶液,关闭K2,打开Ki,点燃酒精灯使水蒸气进

入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为o

②C装置中冰水混合物的作用是o

【解析】（1）用微热法检验装置B的气密性，实验操作为关闭（、向

锥形瓶中加水至浸没导管口，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气

泡，撤离热源后，锥形瓶内的导管倒吸一段水柱，水柱不下降，说明气密

性良好。（2）盛放浓NaOH溶液的仪器为分液漏斗，玻璃管2与外界大气

相通,起着平衡压强的作用，避免装置中压强过大；碎瓷片的作用是防

止加热时溶液暴沸。（3）①B装置中浓NaOH溶液与镁盐反应的离子方程

式为NH++0H^NH3T+H20O②C装置中硫酸的作用是吸收氯气，冰水混

合物的作用是降低温度，使氮气被充分吸收。

答案：（1）关闭（、K2,向锥形瓶中加水至浸没导管口，微热三颈烧瓶，锥

形瓶内的导管口产生气泡，撤离热源后，锥形瓶内的导管倒吸一段水柱,

水柱不下降，说明气密性良好（其他合理答案也可）

⑵分液漏斗避免装置中压强过大防止溶液暴沸（3）①

NH^+OH^NHsT+H20

②降低温度，使氨气被充分吸收

……聋等级性考试...........

（30分钟30分）

一、选择题（本题包括6小题,每小题2分，共12分）

17.（2020•济宁高一检测）四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的

一种方法,有关反应的化学方程式为SiCL+2H2邈4HC1+Si,下列说法不

合理的是（）

A.硅为亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在

B.无机非金属材料多含有硅、氧、碳等元素,具有耐高温、抗腐蚀、硬

度高等特点

C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得

D.混入少量空气对上述反应无影响

【解析】选D。硅为亲氧元素，在自然界中以硅的氧化物和硅酸盐的形

式存在,A正确；无机非金属材料多含有硅、氧、碳等元素，具有耐高温、

抗腐蚀、硬度高等特点，B正确；粗硅与氯气通过化合反应制得四氯化

硅,C正确；混入少量空气后，空气中的氧气会与生成的硅反应，影响硅

的质量，D错误。

【补偿训练】

《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶，紧

塞其口，勿使泄气,则药力不减。气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在

“刀创水”条目下写到:治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说

的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是

A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒

C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋

【解析】选B。鼻冲水是指氨水的刺激性气味、“刀创水”用碘酒杀菌

消毒，选B。

18.（2019•益阳高一检测）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是

否具有因果关系的判断都正确的是（

选项陈述I陈述n判断

向浓盐酸中加入浓I对，II

浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作

A硫酸可制备氯化氢对；

用放出大量的热

气体有

由于Cu具有还原性,浓硝酸具I对,II

BCu能与浓硝酸反应有强氧化性,在任何条件下生错;

成的气体一定是NO?无

I对，n

硫单质在纯氧中燃

C部分二氧化硫被氧化为S03对；

烧有少量S03生成

无

硝酸镂和碱石灰共I对，II

D热用于实验室制备镂盐与碱能发生复分解反应对；

有

NH3

【解析】选A。A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大

量的热，促使浓盐酸中的HCI挥发，从而制得HCI气体;B项，Cu与浓硝

酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成N0,但陈述II

与陈述I有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成S02；D项，由于硝酸镀受

热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸锭制备NH3O

19.（2019•济宁高一检测）实验室探究SO?与Fe（NO3溶液反应的原理，

装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间的N2

B.Y中产生的白色沉淀是BaSOi和BaS03

C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO?与N。；反应生成了

S。：

D.若将Fe（NO3换成FeCk,Y中也能产生白色沉淀，说明Fe*也能将S02

氧化

【解析】选B。通入一段时间即可以排除装置中的防止S02被空气

中的。2氧化,A正确；酸性条件下，N。；能氧化S02）Fe"也能氧化S02生成

S。：，S。：一与Ba?+形成BaS04,不能生成BaSO3,B错误；S02溶于水显酸性，

酸性条件下N。；具有强氧化性，能把Sth氧化为SO：，所以产生白色沉

淀的原因可能是在酸性条件下S02与N。；反应生成了S。：：C正确；若将

Fe（NO3）3换成FeC13,C「没有氧化性，则只能是Fe"具有氧化性，若Y中也

能产生白色沉淀，说明Fl+也能将SO2氧化，D正确。

20.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固

体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量

浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色,黑色固体未

溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解，溶

液呈蓝色,所得溶液加BaCb溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不

正确的是（）

A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSOi

B.加BaCb溶液后所得白色沉淀是BaS04

C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D.白色固体夹杂的少量黑色物质中含有元素Cu和S

【解析】选C。铜与浓硫酸反应生成CuS04,由于浓硫酸具有吸水性，所

得白色固体是CuS04,A正确；白色沉淀不溶于硝酸，则白色沉淀是

BaS04,B正确；由于浓硫酸过量，黑色物质不可能是CuO,C错误；加入过

量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，说明含有Cu2+,加BaCL溶液后有

白色沉淀生成，则黑色物质中含有元素S,可能为CuS或CwS,D正确。

21.（2019•衡水高一检测）一定量的铜与一定量的某浓度的硝酸恰好

完全反应,产生N0和NOz两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HN03总

量的士则还原产物中N0和股的物质的量之比为（）

3

A.1：1B,1：2C.2：3D,2：1

【解析】选A。设州。3的总物质的量为3moi，则被还原的HNO3为1mol,

即①n（NO）+n（NO2）=1mol,与Ci?结合的NO；的物质的量为2mol,即

n(Cu2+)=1moIo根据得失电子守恒可知，②2n(Ci|2+)=3n(N0)+n(N02)=2

mol,将①、②联立得：n(NO)=0.5moI,n(N02)=0.5mol0则n(N0)：

n(N02)=1：1o

【方法规律】当金属与硝酸反应时,硝酸既表现出酸性又表现出氧化性,

则有下列等式成立：

参加反应的n(总HNO3)=n(被还原的HNCQ+n(显酸性的HN()3)=n(气体

NO、N02)+n(金属)义该金属的化合价

(1)参加反应的n(总HNO：J=反应中消耗掉的n(H)

⑵n(被还原的HN03)=n(N。；减少量)=n(气体NO、N02)

⑶金属与硝酸生成对应的硝酸盐，例如Cu与HN03

反应时生成的硝酸盐是Cu(N0:5)2,则n(显酸性的HN03)=n(Cu)X2

22.(2019•泰安高一检测)常温离子液体也称常温熔融盐,硝酸乙基俊

[CHsNHjNOj是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12已

知C2H5限的化学性质与NH：；相似,C2H5应结合质子的能力比NH：,略强。下

列有关硝酸乙基镂的说法正确的是

()

A.C2H5NH2的水溶液呈酸性

B.硝酸乙基镂的离子液体可以作为电池的电解质

C.(C2H5灿那。3不能与氢氧化钠反应

D.硝酸乙基钱和硝酸镂受热不分解

【解析】选B。C2H5NH2的水溶液与氨水相似呈碱性,A错误；（C2H5NH3AO3

为离子液体，能导电，B正确；C2H5阳2的化学性质与阳3相似，（C2H5邮3汴。3

能与NaOH反应生成C2H5NH2,C错误；硝酸锭受热分解，D错误。

二、非选择题（本题包括2小题，共18分）

23.（8分）（2019・江苏高考）40、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，

含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（l）N20的处理。N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂

能使N20分解。ML与在加热和催化剂作用下生成N20的化学方程式

为O

（2）N0和NO?的处理。已除去N20的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要

反应为

N0+N02+20H-2女+乩0

2N02+20H—NO-+NOgW

①下列措施能提高尾气中N0和NO?去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNOz晶体，该晶体中的主要

杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化

物是___________

（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去

除率。其他条件相同,NO转化为也3的转化率随NaClO溶液初始pH（用

稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C1和NO3,其离子方程式为

②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是

【解析】（1）加3被氧化生成MO,N从-3价升至+1价，1molN&失去

4mole:0从。价降至-2价，1moIO2得到4moie；根据N和。得失

电子守恒配平反应。（2）①A项，通入气体速率过快时，气体吸收会不充

分，错误;B项，采用气、液逆流方式吸收时，吸收会充分，正确；C