2021届高考化学模拟试题：化学反应速率与平衡 (解析版)

化学反应速率与平衡

1.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻L3-丁二烯生

成碳正离子（CHC/%H）；第二步Br进攻碳正离子完成L2-加成或1,4-

加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产

物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85O

下列说法正确的是（）

A.1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定

B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从0°C升至40℃,1,4-加成正反应速率增大，1,2-加成正反应速率

减小

D.从0℃升至40°C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率

的增大程度

【答案】D

【解析】A项，根据能量图可知，L2-加成产物比L4-加成产物能量高,

则L4-加成产物更稳定，故A错误；B项，根据反应进程和能量关系图可知，

1

此反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小，故B错误；C项，温

度升高，各反应的正、逆反应速率均增大，故C错误；D项，温度升高，反应的

正、逆反应速率都增大，根据题干信息可以看出，1,2-加成产物的产量减小，

所以1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率增大程度，故D正确;

故选D。

2.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO?的催化

氧化：2S02+02-2S03AH<OO下列说法正确的是

98.3%尾气

11TLy供稀释

二1二用硫酸

吸收塔

A.反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益

B.反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应

C.工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系

温度

D.沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

【答案】D

【解析】A项，反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强，有利于平衡

正向移动，但由于增大压强对设备要求和动力要求很高，成本太高，效率不佳,

2

故A错误；B项，反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应，

但反应速率太慢，经济效率低，故B错误；C项，工业生产要求高效，为加快反

应速率，应使用催化剂，还需要考虑催化剂的最佳活性温度，不一定温度越高反

应速率越大，故C错误；D项，沸腾炉流出的气体含有许多粉尘和有害气体，会

导致催化剂中毒，因此必须经过净化，第一阶段反应，氧气含量下降明显，因此

净化后要补充适量空气，再进入接触室，故D正确。故选D。

3.在一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)

—N2(g)+C02(g)o30min改变某个影响因素，测得各物质浓度随时间变化如表

所示：

时间/min01020304050

r(N())/>nol•L11.00.580.400.44

*,(N»)/mol•L1JC0.28

r(C()«>/mol♦I.-'jr0.300.28

下列说法正确的是()

A.增加活性炭的质量，则10min时c(N0)V0.58mol/L

B.0~10min平均反应速率为v(N2)=0.042mol/(L,min)

C.30min时加入了等物质的量的N和CO2

D.20~30min,混合气体中NO的质量分数保持不变

【答案】D

【解析】由表中数据，结合C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)中各成分改变值

3

之间的相互关系，可得下表数据;

时间/min01020304050

c(N0)/

1.00.580.400.400.44

mol/L

C(N2)/

00.210.300.300.28

mol/L

c(C02)/

00.210.300.300.28

mol/L

A项，活性炭是固体，增加活性炭的质量，对反应速率和化学平衡均无影响，

则10min时c(N0)=0.58mol/L,A错误；B项，0~10min平均反应速率为

v⑻)=；v(N0)=£x(1;：8)mol/L=0.021mol/(L,min),B错误；C项，由40min

时NO和N2的物质的量知，氮原子的物质的量始终是l.Omol,说明30min时并

没有补充含氮物质，故C错误；D项，结合分析知，20~30min,处于化学平衡

状态，故混合气体中N0的质量分数保持不变，D正确；故选D。

4.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)w2NB(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示：

N(N2)N(H2)N(NH3)

n/mol

4

t/min

0a240

5136

1012

158

下列说法正确的是()

1

A.N2的初始浓度为16mol-U

B.0〜5min用乩表示的平均反应速率为0.24mol,L1,min1

-1

C.平衡状态时,C(N2)=2.6mol-L

D.N2的平衡转化率为25%

【答案】D

【解析】将表中数据补充完整；N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),反应在lOmin时达

到平衡：

N(N2)N(H2)N(NH3)

n/mol

5

t/min

016240

513156

1012128

1512128

A项，Nz的初始浓度为［mol・L\故A错误；B项，0〜5min用乩表示的

平均反应速率为蔚2=0.36mol・LT・minT,故B错误；C项，平衡状态时，

16mol-12mol.„

c2)=粤=2.4moi4A故c错误;D项,4的平衡转化率为-------------------x100%n/

16moi

=25%,故D正确。

5.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.lOmolCOCk,发生反应COCklg)

-Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据

见下表：

t/min02468

n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040

下列说法正确的是()

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C12)=0.038mol・LT,则反应的

AH<0

6

B.前2min内的平均反应速率v(CO)=0.OlSmoPL^min1

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12molC0C12、O.O61110ICI2和

0.06molC0,反应达到平衡前的速率：v正Vv逆

D.若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到化学

平衡状态

【答案】C

【解析】A项，由表中数据可知，6min达到平衡，生成氯气为0.04moL其

浓度为0.04mol+2L=0.02mol/L,升高温度，平衡时c(Cb)=0.038mol・LT,可

知升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热热反应，反应的△H〉0,故A错误；B

项，前2min生成氯气为0.030mol,由反应可知生成C0为0.0,30mol,前2min

0.030mol

的平均速率V(CO)=FlT_0oo75mcl「min」，故B错误；C项，由表中数据可

-------------u.uu/Dmoi-L,nun

2min

知K=-----~—-----=0.013,起始时向容器中充入0.12molC0Cl>0.06molCl

0.03mol/L22

和0.06molC0,配=0吗室----=0.015>K=0.013,平衡逆向移动，可知达

0.06mol/L

到平衡前的速率：V正<v逆，故C正确；D项，反应物和生成物都是气体，反应

前后气体总质量不变，体积不变，反应过程中容器内气体的密度任意时刻保持不

变，不可判断该反应已达到化学平衡状态，故D错误；故选C。

6.25024+026)=2503g)4*0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L

密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正

确的是()

7

n/mol

n(SO2)n(02)n(S03)

t/min

00.1000.0600

40.056

80.016

100.088

A.该反应的平衡常数K=5S?看。心)

B.工业上应选择高温高压条件进行生产

1

C.平衡状态时，c(S02)=0.006mol•L

11

D.0~4min用。2表示的平均反应速率为5.5X10mol・L•min

【答案】C

【解析】A项，反应的平衡常数为生成物的塞指数积与反应物的塞指数积的

比值，则二氧化硫催化氧化反应的平衡常数为勒警片,故A错误；B项，

二氧化硫催化氧化反应是一个气体体积减小的放热反应，高温条件下，平衡向逆

反应方向移动，不利于三氧化硫的生成，工业上选择适宜的温度和高压条件进行

生产，故B错误；C项，由表格数据可知，8min时，。2的物质的量变化量为(0.060

8

—0.016)mol=0.044mol,由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，S03

的物质的量为0.088mol,8min时SO3的物质的量和lOmin时SO3的物质的量相等，

说明反应已达到平衡，则衡状态时，c(SO。=(0-100-0^x2)molz：o.006mol-U1,

故C正确；D项，0~4min时，SO2的物质的量变化量为(0.100—

0.056)mol=0.044mol,由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，02

的物质的量变化量为幽o044产mol=0.022moL则用表示的平均反应速率为0-0广22mol

24min

=2.75XlOmol•U1•min1,故D错误；故选Co

7.探究酸性KMrA与H2c2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表

所示：

KM11O4溶液褪

实酸性KMnO4溶液H2c2O4溶液色平均时间

催化剂

验温度(min)

他

编(℃)

(g)

号体积浓度体积浓度

(mL)(mol,L-1)(mL)(mol,L-1)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

9

425040.0180.2b

下列说法不或颂的是()

A.用KMnO4表示该反应速率，。(实验3)约为1.5XIO-3mol•L-1•min1

B.表中数据aV12.7,b>6.7

C.用H2c2O4表示该反应速率，。(实验1)>M实验3)

D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

【答案】A

【解析1A项,反应的化学方程式为2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02

t+8H2O,实验3中，n(H2C204)：/?(KMn04)=8X0.2：4X0.01=40：1>5：2,则H2c2(h

过量，用KMnfh表示该反应速率武砂1104)=噜兽”磬匹-5.0*10%01・广・

0.012Lx6.7min

min1,故A错误；B项，温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a

<12.7,b>6.7,故B正确；C项，1、3比较只有高镒酸钾的浓度不同，且实验

1中浓度大，则反应速率：。(实验1)>M实验3),故C正确；D项，判断反应速

率快慢的方法：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少或比较收集相同体积

C02所消耗的时间长短或单位时间内物质浓度的变化量等，所以比较收集相同体

积CO2所消耗的时间，可判断反应速率快慢，故D正确；故选A。

8.在容积为500mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+2H20(g)—

C02(g)+4H2(g),反应过程中的部分数据如表所示：

10

•L-1)

c(CH,)c(ILO)c(CO)c(H)

t/min22

01.83.600

20.35

42.6

61.3

下列说法正确的是

-1-1

A.0〜2min用H20表示的平均反应速率为0.70mol,L,min

B.当CO2与上的反应速率v(C02)：V(H2)=L4时，反应达到化学平衡状态

C.容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态

D.相同条件下起始投料改为1molCL和2molH20,达到平衡状态所需时

间少于4min

【答案】D

Ac(C2)0,35mO1L11

【解析】A项，0〜2min,v(CO,)=°=''=0.175mol-L--min,H20

Ar2min

表示的平均反应速率为2xO』75mol?T"*=-1,A错误；B项，没有

指明正反应速率还是逆反应速率，实际上同一个方向的CO?与乩的反应速率之比

是恒定的：v(C02)：v(H2)=l:4时，故不能判断是否已经达到化学平衡状态，B

错误；C项，气体密度=岩黑，气体质量始终守恒不变，容积体积的不变，故

谷器体积

气体密度不变不能说明已平衡，C错误；D项，相同条件下起始投料改为1mol

CL和2molH20,则CL和H20的起始浓度2mol/L.4mol/L,起始浓度增加，反

11

应速率增加，达到平衡状态所需时间缩短，故少于4min,D正确；故选D。

9.在温度Ti和T2时，分别将0.50molN0和2.Omol固体活性碳充入体积

为2L的密闭容器中，发生如下反应：2N0(g)+C(s)—N2(g)+C02(g)o测

得n(NO)随时间变化数据如下表：

时间

010204050

(min)

Tin(N0)0.500.350.250.100.10

T2n(N0)0.500.300.18.....0.15

以下说法正确的是()

A.温度Ti时，前1Omin内，CO2的反应速率为0.0075mol-L^min-1

B.温度T2比Ti时，活化分子个数、活化分子百分数、活化能均变大

C.温度丁2时，N0(g)+l/2C(s)^l/2N2(g)+l/2C02(g),此反应的平衡

常数约为1.17

D.温度Ti时，平衡后向恒容容器中再充入0.1OmolNO,再次达到平

衡时，N0的百分含量增大

【答案】C

【解析】A项，温度Ti时，前lOmin内，N0的变化物质的量为0.15mol,

12

八1«10.075mol

则C02的变化量为一券=0.075mol,此时C02的反应速率为2L=0.00375mol

lOmin

•L^min\故A错误；B项，温度「时，前1Omin内，NO的变化物质的量为

0.15mol,而温度T2时，前1Omin内，NO的变化物质的量为0.20mol,说明T2

时反应速率快，即则温度T2比3时，活化分子个数、活化分子百分数

均变化大，但反应活化能不变，故B错误；C项，温度丁2时达到平衡时：

：M（g）+；CQ（g）

MXg)+C(s)

起始时物质的量浓度(mol/L)0.25

00

变化时物质的量浓度(mol几)0.175

0.08750.0875

平衡时物质的量浓度(mol/L)0.075

0.08750.0875

平衡常数K=c2(N2)xc"CQ)=*=1.17,故C正确；D项，温度T1时，

c(NO)

反应方程式为：2N0(g)+C(s)—N2(g)+CO2(g),两边气体的计量数相等，而平

衡后向恒容容器中再充入O.lmolNO,相当于增大压强，平衡不移动，所以N0的

百分含量将不变，故D错误；故选C。

10.900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应:

CC(g)-(gWg)

一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

时间/min010203040

0.400.300.24X3

〃（乙n2

13

苯）/mol

力（苯乙

0.000.10A0.200.20

烯）/mol

下列说法正确的是（）

A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则

乙苯的转化率大于50.0%

-1-1

B.反应在前20min内的平均反应速率r（H2）=0.008mol,L,min

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体

系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和

0.30molH2,则达到平衡前：。正V/逆

【答案】D

【解析】A项，由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的

物质的量为0.2mol,由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2moL故

乙苯的转化率为：*X100%=50%.保持其他条件不变，向容器中充入不参与

0.4mol

反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率

不变为50%,故A错误；B项，由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化

0.16mol

量为0.4moi-0.24mol=0.16mol,故乙苯）=2L=0.004mol*Llemin_1,速率之

20min

14

比等于化学计量数之比，则0@）=0（乙苯）=0.OO^ol-L^-min1,故B错误;C项，

保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,平衡不移动,

所以平衡时苯乙烷的物质的量不变，恒温、恒容条件气体的压强之比等于物质的

量之比，所以苯乙烷的平衡分压不发生改变，故C错误；D项，由表中数据可知，

30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2moL平衡时苯乙烯的浓

度为号^=0.Imol/L,由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.hnol/L,参加反应

的乙苯的物质的量为0.2moL故平衡时乙苯的浓度为0.lmol/L,故平衡常数后

告y=0.1.相同温度下，起始时向容器中充入O.lOmol乙苯、0.10mol苯乙烯

0.10.3

—x—

和0.30molH2,此时浓度商0=勺/=0.15>0.1,反应向逆反应进行，故达到

平衡前。正O逆，故D正确；故选D。

11.工温度下，向2L的密闭容器中充入N0,在催化剂作用下发生反应NO（g）

N（Ug）+X（g）（未配平），反应过程中部分数据如图所示，下列说法正确的是

()

A.x可能为用

B.0~1min用x表示的反应速率为2/3mol,L1,min1

C.Ti温度下，反应的平衡常数为2.0

15

D.Ti温度下，保持体积不变，往容器中再通入少量NO气体，NO的体积分数

变大

【答案】C

【解析】A项，若X为贝!)4N0(g)-2NO2(g)+N2(g),NO、NOZ的变化量

比为2:1,与图象不符，故A错误；B项，由图象可知，NO、NOZ的变化量比为3:1,

根据得失电子守恒，反应方程式为3NO(g)^N02(g)+N20(g),X是0〜1min

内生成lmolN20,用N20表示的反应速率为J?—=0.5molLLmin\故B错误;

2Lxlmin

C项，

一

3NO(g)-NO;(g)+N;O(g)

开始(mol/L)00

转化(mol/L)1.50.50.5

平衡(mol/L)0.50.50.5

Ti温度下，反应的平衡常数为嘴”=2.0,故C正确；D项，Ti温度下，保

持体积不变，往容器中再通入少量N0气体，相当于加压，平衡正向移动，N0的

体积分数减小，故D错误；选C。

12.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)o反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

N(N2)N(H2)N(NH3)

t/min

16

0a240

5136

1012

158

下列说法正确的是()

A.N2的初始浓度为16mol・L

B.0〜5min用乩表示的平均反应速率为0.24mol,L_1,min"1

-1

C.平衡状态时，C(N2)=2.6mol-L

D.N2的平衡转化率为25%

【答案】D

【解析】将表中数据补充完整：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应在lOmin

时达到平衡：

n/mol

N(N2)N(H2)N(NH3)

t/min

17

016240

513156

1012128

1512128

A项，苗的初始浓度为［mol•L-1,故A错误；B项，。〜5min用上表示的

平均反应速率为7?怨L=0.36mol・L・minT,故B错误；C项，平衡状态时，

5Lx5min

1

c(N2)=粤=2.4molV,故C错误;D项,N2的平衡转化率为3喉粤x100%

5LIbmol

=25%,故D正确。

13.反应2A—B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，A的浓

度(mol-U1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实时间

验

浓0102030405060

序

度

号

温度

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

18

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

下列说法正确的是()

A.在实验1,反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(L

,min)

B.在实验2,A的初始浓度C2>1.0mol・LT

C.设实验3的反应速率为匕，实验1的反应速率为匕，则水历

D.实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态

【答案】A

【解析】A项，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v：

Ac0.80mol/L-0.67mol/L

=0.013mol/(L-min),故A正确；B项,实验1和实验2

AtlOmin

达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同,

实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度C2=l.Omol/L,故B错误；C

Ac0.80mol/L-0.67mol/L

项,在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为V=—

△tlOmin

=0.013mol/(L«min),在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v=

Ac0.92mol/L-0.75mol/L

=0.015mol/(L,min),故V3>Vi,故C错误；D项，实验4

△tlOmin

中，该反应平衡时A的浓度为0.20mol・LT,则在20min~30min可能已经达到平

19

衡状态，故D错误；故选A。

14.煤的液化可获得乙醇：2C0(g)+4H2(g)^C2H50H(l)+H20(l)A年

-1709.2kJ-mol^o下列说法正确的是()

A.反应物的总能量小于生成物的总能量

B.升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于

获得乙醇

C.使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D.在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

【答案】D

【解析】A项，该反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总

能量，A错误；B项，升高温度可使更多的普通分子变为活化分子，活化分子的

数目增大，有效碰撞频率次数增多，因而反应速率加快；但升高温度，化学平衡

向吸热的逆反应方向移动，所以温度越高越不利于获得乙醇，B错误；C项，使

用合适的催化剂能够加快反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此不能提高原

料的平衡转化率，C错误；D项，该反应是放热反应，在绝热密闭容器中进行反

应，当容器中温度不再改变时，说明已达平衡状态，D正确；故选D。

15.在一密闭容器中，反应aA(气)=bB(气)达平衡后，保持温度不变,

把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下

列说法不亚碉的是()

20

A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率变小

C.物质B的质量分数增加了D.a>b

【答案】B

【解析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的

浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明

增大压强平衡正向移动，则说明a>b。A项，由上述分析可知，平衡正反应方向

移动，A正确；B项，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；C项,

平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分

数增大，C正确；D项，增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b,D正确;

故选B。

16.一定条件下可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列描述母误的是

()

A.若反应物投料n(N2)/n(H2)=l:l,达到平衡时转化率a：a(N2)/a(H2)=l:3

B.若反应物投料n(N2)/n(H2)=l:3,达到平衡时转化率a：a(N2)/a(H2)=l:1

C.达到平衡后，再增加MN),达到新平衡时转化率a,a(Nj减小，a(H2)

增大

D.合成氨反应混合反应体系中，若要实现(NHJ%最大，则投料比

n(N2)/n(H2)>l:3

【答案】D

21

【解析】A项，若反应物投料n(N2)/n(H2)=l:L设参与反应用的物质的量为

xmol,则有:

NJg)+3H,(g)—2NH3(g)

起始物质的量110

参与反应物质的量x3x2x

平衡时物质的量1-xl-3x2x

X

S=*=l：3,故A正确；B项，若反应物投料

平衡时转化率a：

1

n(N2)/n(H2)=l:3,设参与反应岫的物质的量为xmol,则有:

N2(g)+3H:(g)—2NH3(g)

起始物质的量130

参与反应物质的量x3x2x

平衡时物质的量1-x3-3x2x

X

平衡时转化率a：=*=■,故B正确;C项，达到平衡后，再增加n(N2),

3

平衡正移，转化率a(乩)增大，。(凡)增大，故C正确；D项，合成氨反应混合反

应体系中，若要实现(NIU的最大，则投料比n(N2)/n(H2)=l:3,故D错误。故选D。

17.臭氧(0。是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原

子[0],[0]具有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①03a

02+[0]A殳0平衡常数为品反应②。3+[0]=202A水0平衡常数为及；总

反应为203—302AX0平衡常数为K；下列叙述正确的是()

A.适当升高温度，可提高消毒效率B.於名+及

22

C.使用合适催化剂，可使。3完全转化为。2D.压强增大，及减小

【答案】A

【解析】A项，适当升高温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，

都有利于增大［0］浓度，从而提高消毒效率，A正确；B项，庐瑞=

B不正确；C项，使用催化剂，加快反应速率，平衡不

移动，不能改变反应物的转化率，所以不可使。3完全转化为。2,C不正确；D项，

温度不变时，增大压强，不能改变反应的平衡常数，及不变，D不正确；故选A。

18.室温下，向3mLO.1mol/L稀盐酸中加入1mLO.Imol/L氯化钻溶液

发生反应：

2

［CO（H：O）SF-+4C「（CoC^）-+6H;OAH>0

粉红色蓝色

平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是（）

A.加热，溶液会逐渐变成蓝色

B.向溶液中加AgNOs,如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度

C.加入少量水，平衡会逆向移动

D.加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变

【答案】B

【解析】A项，正反应为吸热反应，加热，平衡正向移动，溶液变蓝色，故

A正确，不符合题意；B项，盐酸过量，所以向溶液中加入硝酸银，会生成氯化

23

银白色沉淀，不能说明反应存在限度，故B错误，符合题意；C项，加入水稀释，

平衡逆向移动，故C正确，不符合题意；D项，加入氯化钠，氯离子浓度增大,

平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，不平衡常数不变，故D正确，不符合

题意。故选B。

19.5mL0.lmolrtl溶液与10mL0.1mol・LFeC13溶液发生反应：2Fe3+(aq)

2+

+2F(aq)-2Fe(aq)+I2(aq),达到平衡。下别说法不正确的是()

A.加入一定量铁粉，平衡逆向移动

B.向该水溶液中加入CCL,振荡，平衡正向移动

C.经过CCL多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红

色，证明该化学反应存在限度

D.该反应的平衡常数K=门Fe[?

c^Fe-I

【答案】C

【解析】A项，加入铁粉，铁与Fe*反应使Fe时浓度降低，平衡2Fe”(aq)+

2I(aq)L2Fe2+(aq)+L(aq)逆向移动，A正确；B项，向该水溶液中加入CCL,

振荡，碘单质在CCL中的溶解度大，碘单质被萃取到CCL层，使溶液中碘单质

的浓度降低，使平衡正向移动，B正确；C项，根据反应2FeRaq)+2「(aq)-

2Fe2+(aq)+L(aq)可知，Fe*过量，经过CCL多次萃取分离后，溶液中还一定存

在Fe*向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，不能证明该化学反应

存在限度，选项C不正确；D项，化学平衡常数等于生成物浓度哥之积比反应物

24

浓度塞之积，则平衡常数K=?Fe?R选项D正确；故选C。

c2(Fe^).c2(I)

20.一定条件下：2A(g)+B(s)-C(g)AH<0o在测定C(g)的相对分

子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是()

A.温度130℃、压强50kPa

B.温度0℃、压强50kPa

C.温度130℃、压强150kPa

D.温度0℃、压强150kPa

【答案】A

【解析】测定C(g)的相对分子质量，要使测定结果误差最大，应该使混合气

体中C(g)的含量越少越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆

向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、

升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃,压强低的为50kPa。

故选Ao

21.已知反应式：mX(g)+nY(?)—pQ(g)+2mZ(g),达到平衡时c(X)=0.3

mol-L。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的;，重新平衡后c(X)=0.5mol

・广。下列说法正确的是()

A.平衡逆方向移动B.Y可能是固体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

25

【答案】C

【解析】平衡时C(X)=0.3mol-U1,将容器体积缩小到原来的;的瞬间,

X的浓度变为原来的2倍，即为0.6mol・L-1,重新平衡后c(X)=0.5mol-L,

说明平衡在增大压强时向正向移动了。A项，从以上分析可知，平衡正方向移动，

故A错误；B项，增大压强，平衡向正向移动，说明反应物的系数之和大于生成

物的系数之和，若Y是固体，反应物的系数之和小于生成物的系数之和，所以Y

是气体，故B错误；C项，根据B的分析，系数m+n>p+2in,即n>p+m,所以n

>m,故C正确；D项，平衡正向移动，所以Z的体积分数增大，故D错误；故

选C。

22.向恒温恒容密闭容器中充入lmolX和lmolY,发生反应X(g)+2Y(g)

—Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已达平衡状态的是()

A.。正(X)=2°逆(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

【答案】A

【解析】A项，在任何时刻都存在：2/正(X)=o正(Y),若。正(X)=2」逆(Y),则

/正(Y)=2。正(勘=4。逆(Y),说明反应正向进行，未达到平衡状态，A符合题意;

B项，反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都

会发生变化，气体的密度也会发生变化，所以当气体平均密度不再发生变化时,

说明反应处于平衡状态，B不符合题意；C项，反应在恒容密闭容器中进行，反

应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡

26

状态，C不符合题意；D项，反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到

平衡状态,则任何气体物质的浓度就会发生变化,所以若X的浓度不再发生变化,

说明反应处于平衡状态，D不符合题意；故选A。

2

23.电镀废液中CnO72一可通过下列反应转化成倍黄(PbCrO0：Cr207Xaq)

2++

+2Pb(aq)+H2O(l)—2PbCrO4(s)+2H(aq)AH<0,达到平衡。说法正确

的是()

A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

B.增大溶液的pH,CnO,"的转化率减小

C.加入Pb(N03)2固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数4目笠.

c(Cr2O7)-C(Pb)

【答案】D

【解析】A项，卜HV0,反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平

衡逆向移动，A说法错误；B项，增大溶液的pH,c(H+)减小，平衡正向移动，

CnCV」的转化率增大，B说法错误；C项,加入Pb(N03)2固体，Pb(N()3)2溶解,溶

液中c(Pb2+)增大，平衡正向移动，C说法错误；D项，根据反应的离子方程式,

该反应的平衡常数6°^汗卡、，D说法正确；故选D。

c(Gr2O7).C(Pb)

24.下列有关说法正确的是()

A.镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀

27

B.向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C.已知2N02(g)—N204(g)AZ<0,在测定N02的相对分子质量时，高

温高压下的测定结果误差最小

D.精炼粗银：Ni(s)+4C0(g)—Ni(C0)4(g),该反应能自发进行的原因是

【答案】A

【解析】A项，镀锌铁皮制品，锌比铁活泼，在发生电化学腐蚀时，锌失

去电子作负极，铁作正极，锌镀层可减缓制品的腐蚀，故A正确；B项，向纯水

中加酸或加碱均能抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，水的离子积只与温

度有关，题中未说明加入酸碱后溶液温度的情况，若在温度不变的条件下，水的

离子积不变；若加入的酸碱溶于水时放热，温度升高，则水的离子积增大，故B

错误；C项，由于存在平衡2N02(g)N204(g),N2O4的存在会影响二氧化氮的

相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小岫。4的含量，该反应正

反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反

应移动，故应采取高温低压，故C错误；D项，精炼粗银过程中，Ni(CO)Kg)加

热分解制得高纯银，即反应Ni(s)+4C0(g)-Ni(CO)Kg)平衡逆向移动，升高

温度，平衡逆向移动，有利于高纯银的生成，则该反应为放热反应，bHVO,故

D错误；故选A。

25.人体内的血红蛋白(Hb)可与结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如

下:

28

①Hb(aq)+02(g)—HbO2(aq)AHXO

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)AH2<0

③HbCMaq)+CO(g)-HbCO(aq)+02(g)AH3<0

下列说法不正确的是()

A.AH〉AH2

B.反应①与反应②在较低温度能自发进行

C.从平原初到高原，人体血液中c(HbOz)将降低造成缺氧

D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c(HbO。增大，反

应③平衡正移

【答案】D

【解析】A项，根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，AH3=AH-

AHX0,则A'VAHi,A正确；B项，反应①与反应②均是熠减反应，由AH-TA

S<0反应可自发进行可知，反应①与反应②在较低温度能自发进行，B正确；C

项，从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)

降低，C正确；D项，CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大，转到高压氧仓中，反

应③平衡逆向移动，D错误；故选D。

26.25℃,向40mL0.05mol・L的FeCL溶液中加入10mL0.15mol-L1

3+

的KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN-Fe(SCN)3+3KC1,混合溶液中c(Fe)

29

与反应时间(t)的变化如图所示。(盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽

略不计)下列说法正确的是()

-

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T

O

W

—

上

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