2022届高三高考化学复习专项训练十五 化学实验

专题十五化学实验

知识点一：化学实验常识及基本操作判断

1、化学实验装置分析及评判

装置装置的易错点或注意事项

(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质

(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

溶F液配制

*£

(1)是否用玻璃棒引流

Y

(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸

过滤

3(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

(2)分离的混合物是否符合萃取原理

(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否

荒取从下口流出

(1)温度计水银球的位置是否位于支管口

1(2)水流方向是否为自下而上

'、场(3)是否使用碎瓷片

宾T(4)是否使用石棉网

(1)右端导管是伸入液面以下还是接近液面

疹r-q

用的是饱和溶液还是溶液

ft1和'(2)Na2C03NaOH

Na.CO.

落腋、］⑶配制浓Hs。4、乙醇、乙酸的混合液时,滴加顺序是否

乙酯三2

制备乙酸,正确

(1)气体流向是否为长进短出

f

i(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气

M-T-T-(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO?中的SO?应用饱

冼片

和NaHCC>3溶液而不是Na2c。3溶液

(1)制备七、。2、SO2、COz、NO、N02,浓氨水与碱石灰反应

制备Nik、KMnO,与浓盐酸反应制备Ch可选择A装置

V1(2)Mn0z与浓盐酸反应制备Ck可以选择B装置

1A1B

(1)反应的试管口要略向下倾斜

至(2)制备NH：,时棉花的作用是防止氨气对流

t=7=谪]尿(3)用KC1O3固体与MnO?加热制备0?也可以选择此装置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸〉乙酸〉碳酸〉

j

①苯酚

(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的

气体除去，如验证酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之

②Q

间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

2、装置连接顺序及操作顺序

(1)装置连接顺序

I.装置(仪器)连接顺序考查内容

①常用仪器的使用

②由多个仪器组成的装置的正确选择

③常见气体的制备、性质

④常见物质的检验、分离、提纯

⑤实验现象的预测能力与过程分析的推导能力

[“仪器连接顺序”考查思维流程

接口的连接：总体做到“自下而上，从左到右”。

净化装置应：“长"进“短”出

量气装置应：“短”进“长”出

干燥管应：“粗”进“细”出

(2)实验操作顺序

与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接一气密性检查一装入固体药品一加液体

药品一按程序实验一拆卸仪器。

3、实验操作、现象与结论一致性判断

第一步：明确题干信息，掌握题目要求。

属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”

等的哪一类型。

第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。

(1)判断原理与现象或结论解释的关系。

(2)判断“目的一仪器一试剂”的合理性。

⑶判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。

4、.化学实验安全的创新设计

(1)防倒吸装置

①实验室制取Ch时，尾气的处理可采用b装置。

②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。

③制取上时，尾气处理可采用a、c装置。

5、装置气密性的检查

方法微热法液差法气压法

升高装置中气体的温缩小装置中气体的体封闭气体压强增大，使

原理

度，使气体体积膨胀积，增大压强液滴不能滴下

1自有孔爵

图示d

塞紧橡胶塞，将导气管塞紧橡胶塞，用止水夹

塞紧橡胶塞，关闭止水

具体末端伸入盛水的烧杯夹住导气管的橡胶管部

夹，打开分液漏斗活塞，

操作中，用手捂热（或用酒精分，从长颈漏斗向试管

向烧瓶中加水

灯微热）烧瓶中注水

烧杯中有气泡产生，停停止加水后，长颈漏斗

现象止微热，冷却后导气管中的液面高于试管中的一段时间后，液滴不能

说明末端形成一段水柱，且液面，且一段时间内液滴下

保持一段时间不下降面差不变

［提醒］3专置气密性的检查必须在放入试剂之前进行。

【解题示例】

实验操作及现象结论判断正误解释

NaOH焰色反应火焰也是黄

一定是钠盐，色，检验钾元素要透过蓝色钻

用的丝蘸取某溶液进行

(1)该溶液中一定X玻璃，透过蓝色钻玻璃火焰呈

焰色反应，火焰呈黄色

不含有IT紫色说明含有钾元素，否则不

含有

向乙醉中加入浓硫酸，

加热，溶液变黑，将产未反应的乙醇、生成的乙烯、

(2)该气体是乙烯X

生的气体通入酸性KMnO,SO?都能使酸性KMnO,溶液褪色

溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀溶液X中无NM极易溶于水，在溶液中加

(3)X

溶液，将湿润的红色石NH：入稀NaOH溶液，生成的氨水

蕊试纸置于试管口，试浓度小，不加热时NH3不会挥

纸不变蓝发出来

用湿润的淀粉碘化钾试淀粉碘化钾试纸检验的是具有

(4)纸检验气体Y,试纸变该气体是Cl2X强氧化性的气体，Y可能是

蓝C1-2,也可能是0八NOz等气体

将某气体通入品红溶液该气体一定是

(5)X。3、C12也能使品红溶液褪色

中，品红溶液褪色S02

向溶液Y中滴加硝酸，若溶液Y中含有S0『，滴加硝

Y中一定含有

(6)再滴加BaCk溶液，有X酸时能被氧化成SO厂，加入

sot

白色沉淀生成BaCk也会有白色沉淀产生

往CHZ=CHCHO中滴入酸碳碳双键和醛基都能使酸性高

该有机物中含

(7)性KMnO,溶液，溶液褪X镒酸钾褪色,故用KMnO,溶液

有碳碳双键

色无法证明分子中含有碳碳双键

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓

蘸有浓氨水的玻璃棒靠X一定是浓盐

(8)X氨水的玻璃棒都能产生臼烟，

近溶液X,有白烟产生酸

浓盐酸、浓硝酸都符合

稀硫酸在淀粉水解中作催化

在淀粉溶液中加入适量齐1」，在未中和硫酸的情况下加

稀硫酸微热，向水解后入的新制Cu(OH)z悬浊液会与

说明淀粉未水

(9)的溶液中加入新制X硫酸反应生成CuSO«,在加热

解

Cu(OH)z悬浊液并加热，时得不到沉淀，应该先加氢氧

无砖红色沉淀化钠中和硫酸后再加新制

Cu(OH)2悬浊液

向某溶液中滴加KSCN溶

(10该溶液中一定

液，溶液不变色，滴加VFe?+的检验方法正确

)含Fe?+

氯水后溶液显红色

滨乙烷与NaOH溶液共热NaOH与AgNOs溶液反应生成的

(11溟乙烷未发生

后，滴加AgNOs溶液，XAgOH极不稳定，分解生成棕

)水解

未出现淡黄色沉淀褐色的氧化银，干扰澳离子的

检验

溶解度大的物质容易向溶解度

在硫酸钢沉淀中加入浓小的转化；但K相近时，溶

说明

(12碳酸钠溶液充分搅拌解度小的物质也能向溶解度大

XP(BaC03)<X

)后，取沉淀(洗净)放入的转化，如

AUBaSO。

盐酸中，有气泡产生《“(BaS0，〈芯.(BaC03),但

BaSCh可转化为BaC03

用用摒钳夹住一小块用

氧化铝的熔点高，像网兜一样

(13砂纸仔细打磨过的铝箔氧化铝的熔点

V包裹在A1的外面，铝箔熔化

)在酒精灯上加热，铝箔高于铝单质

但不滴落

熔化但不滴落

将通入滴有酚曲的二氧化硫是酸性氧化物，能与

(14SO2具有漂白

NaOH溶液中，溶液红色X碱反应生成盐和水，与漂白性

)性

褪去无关

将SO,气体通入到H2s是中强酸，电离出的H+

(15此沉淀是

Ba(N()3)2溶液中，生成X与溶液中的NO；能将SO；化成

)BaSOs

白色沉淀SO：,故该白色沉淀是BaSO,

因醋酸具有挥发性，生成的

向Na2c溶液中加入冰CO2气体中混有挥发出的

(16醋酸，将产生的气体直酸性：醋酸》CH3COOH,变浑浊可能是因为

X

)接通入苯酚钠溶液中，碳酸〉苯酚C02,也可能是因为CLCOOH,

产生白色浑浊无法比较碳酸与苯酚的酸性强

弱

在Fe(NO：,)2中加入稀硫酸后，

将Fe(NO。2样品溶于稀

(17Fe(N0$)2晶体Fe?+能被仁、NOr(两者同时

硫酸后，滴加KSCN溶X

)已氧化变质存在相当于HNO；5)氧化成Fe"

液，溶液变红

而干扰实验

SO2通入漠水（或碘水或

(18so?在反应中作还原剂，体现

酸性高镒酸钾溶液）中，S0?有漂白性X

)的是还原性而不是漂白性

滨水褪色

向某溶液中加入稀盐

(19酸，产生的气体通入澄该溶液一定是碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸

X

)清石灰水中，石灰水变碳酸盐溶液氢盐溶液也有相同现象

浑浊

(20乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用

分离乙酸和乙酸乙酯用分液法X

)分液的方法分离

制备Fe（0H）3胶体：0.1

将饱和FeCh溶液滴入沸水

(21mol•FeC7溶液与

有胶体生成X中，继续煮沸至液体呈透明的

)0.3mol•L1

红褐色，即得到Fe（01%胶体

NaOH溶液等体积混合

向两份蛋白质溶液中分

(22别滴加饱和NaCl溶液和蛋白质均发生向蛋白质溶液中加入饱和氯化

X

)CuSO,溶液，均有固体析变性钠溶液，发生盐析

出

例题1:实验室制备漠苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯

答案：【）

解析：若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和澳混合液不能顺利

流下。打开K,可以平衡气压，便于苯和浪混合液流下，故A正确；装置b中四氯化碳的

作用是吸收挥发出的苯和澳蒸汽，浪溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；装

置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的澳化氢气体，故C正确；反应后得到粗溟

苯，向粗嗅苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溟，振荡、静置，分层后分

液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸僧分离出沸点较低的苯，可以得到浪苯，不能

用结晶法提纯澳苯，故D错误。

例题2：下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

向盛有高锦酸钾酸性溶液的试管中通入足量的溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分

A

乙烯后静置层

B将镁条点燃后迅速伸入集满C02的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐

C有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

酸

向盛有FeCL溶液的试管中加过量铁粉，充分黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

振荡后加1滴KSCN溶液不变

答案：A

解析：A.乙烯被酸性高锯酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分

层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：C0z+2Mg

型2MgO+C,则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹

配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反

2-

应，其离子方程式为：S203+2H'=SI+S021+H20,则会有刺激性气味产生,溶液变浑浊，

实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将

溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，

因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；

知识点二：实验设计

1、实验条件控制

条件控制是化学实验中的重要手段，也是高考命题的一个热点。通过控制条件可以使

反应向着实际需要的方向进行和转化，尤其是实验中“温度”的控制。

(D加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。

(2)降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。

(3)控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过

高，则某物质(如HzO”氨水、草酸、浓硝酸、铉盐等)会分解或挥发。

(4)水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100

(5)冰水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发。

(6)趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。

(7)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解或失去结晶水(如题

目要求制备结晶水合物产品)。

2、常见物质的热分解反应规律

(1)难溶性碳酸盐q氧化物+C0?。

吃)碳酸的酸式盐上碳酸的正盐+CO2+H2O。

(3)钺盐工一加3+相应的酸(或酸性氧化物+HQ)(NHiNQ,除外)。

(4)硝酸盐二一金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)+氮氧化物(N0或N02)+O2。

(5)草酸晶体上-CO2+CO+H2O。

3、实验大题中文字表述题的各种答题规范

(1)液体体积测量中读数的答题关键

平视：视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上

答题要素

读数：液面最低点(最底端、最底部、最低处)与刻度线相切

得分点及“平视”“刻度线”“凹液面”

关键词“液面最低点”“相切”

(2)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板

取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完

全。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。

取样要取“少许最后一次"洗涤滤液

试剂选择合理的试剂

现象须有明显的现象描述

结论根据现象得出结论

（3）实验操作的原因、目的、作用的答题要点

明确实验目的：做什么

答题要素明确操作目的：为什么这样做

明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么

得分点及操作：怎么“做”，为什么这样“做”

关键词作用：须有明确的结论、判断、理由

（4）实验现象的准确、全面描述

现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的

答题现象描述要准确：如A试管中……B处有……

要素按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物

的名称

溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生

成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有

得分点及液体溢出等

关键词固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由……变成……等

气体：生成……色（味）气体，气体由……色变成……色，先变……后……（加深、

变浅、褪色）等

（5）试剂的作用的答题模板

答题要素试剂的作用是什么？要达到的目的是什么

得分点及作用类：“除去”“防止"‘'抑制”“使……”等，回答要准确

关键词作用一目的类：“作用”是“……”，"目的”是“……”，回答要准确全面

例题：CIO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO,和草酸（HC0）反应制

得。已知：无水草酸100℃可以升华。

问题：制备CIO2时实验需在60〜100℃进行的原因是,控制所

需温度的方法是.

答案：若温度过低，化学反应速率较慢；若温度过高，草酸升华或分解水浴加热

知识点三：物质分离与提纯常用的化学方法

1、常见气体的除杂方法

气体（括号内为杂质）除杂试剂化学方程式或原理

C2H2(H2S)CuSOd溶液ILS+CUSOLCUS1+H2S0<

H2(NH3)浓硫酸NH3+H2sO4=NHMSO4

饱和NaClHC1极易溶于水,CL在饱和NaCl

C12(HC1)

溶液溶液中的溶解度小

饱和NaHCOj

CO2(HC1)HC1+NaHC03=NaCl+H20+C02

溶液

饱和NaHS03

SO2(HC1)HC1+NaHSQ3=NaCl+H20+S02

溶液

饱和NaHCOsSO2+2NaHCO3=Na2SO3+H,0+

C02(S02)

溶液2cO2

C0+Cu0^^Cu+C0

C02(C0)灼热CuO2

C0(C02)NaOH浓溶液C02+2NaOH=Na2CO3+H2O

2CU+O2-^-2CUO

N2(02)灼热铜网

CH2=CH2+Br2--CILBrCHzBr

CH,(CH2=CH2>

浪水HCCH+2Br2—>

CHCII)

CHBm—CHBm

2.常见固体或溶液的除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法

NazCO：,固体2NaHCONa2c。3+H0+

加热32—

(NaHC03)CO2t

:

NaCl溶液加适量Na2SOi+BaC12=BaSO41+

过滤

(Na2S0,)BaCh溶液2NaCl

NaCl固体

加热NH.,Cl-^-NH；tt+HC1t—

(NHiCl)

FeCh溶液

加过量铁粉2FeCL+Fe=3FeC12过滤

(FeCL)

FeCh溶液

—

通S2FeCl2+Cl2=2FeC13

(FeCl2)

NaHC03溶液

—

通CO?Na2c+C02+H2Q=2NaHC03

(Na2coJ

CU(NO3)2溶

加过量铜粉2AgN0a+(NO3)z+2Ag过滤

液(AglO

L(SiOz)加热L升华、冷却、凝华，得L—

Fe203加过量

Al203+2Na0H=2NaA102+H20过滤

(A四NaOH溶液

NHiCl溶液FeCl3+3NH3•H20=

加适量氨水过滤

(FeCL)Fe(OH)：s1+3NHC1

KNO3固体根据二者的溶解度随温度的降温

水

(NaCl)变化不同结晶

NaCl溶液加适量MgCl2+2NaOH=

过滤

(MgCl2)NaOH溶液Mg(0H)21+2NaCl

加过量

C(CuO)CuO+2HCl=CUC12+H2Q过滤

稀盐酸

CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—

加过量

CuS(FeS)FeS+2HC1=FeCk+H2sf过滤

稀盐酸

镁粉加过量2Al+2NaOH+2H2O=

过滤

（铝粉）NaOH溶液2NaA102+3H21

3、物质分离与提纯常用的化学方法

方法适用条件举例

混合物中混有热稳定性差的杂质时，可

纯碱中混有小苏打，可直接加热除

加热法直接加热，使热稳定性差的杂质分解而

去杂质

分离除去

在混合物中加入某试剂，使其中一种以

沉淀形式分离而除去的方法。使用该方

法一定要注意不能引入新杂质。若使用除去NaCl中混有的NazStt”先加

沉淀法多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀过量BaCk溶液，再加入过量的

时，应注意后加入的试剂能将先加试剂Na2c溶液，过滤后滴加盐酸

的过量部分除去，最后加的试剂不引入

新杂质

分离Fe"和A产时，可加入过量的

不能通过一次反应达到分离的目的，而

NaOH溶液，使其转化为Fe(OH'沉

转化法要转化为其他物质才能分离，然后要将

淀和NaAlO?溶液，过滤后，分别加

转化后的物质恢复为原物质

入盐酸重新生成Fe"和A13'

被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可

用盐酸除去SiOe中的石灰石；用

酸碱法与酸、碱发生反应，用酸、碱作除杂试

NaOH溶液除去铁粉中的铝粉

剂

盐与盐的如NaHCOs溶液中混有少量Na2c

主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化

转化法可向溶液中通入足量的CO?

金属阳离子水解程度不同，加适当试

调节pH若CuCL溶液中含有FeCL,加入

齐U，调节pH,杂质离子水解形成沉淀而

法CuO调节pH除去Fe"

除去

电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜

4、常用装置

(1)过滤

适用范围把不溶性固体与液体进行分离

一贴滤纸紧贴漏斗内壁

滤纸上缘低于漏斗口

二低

■¥液面低于滤纸上缘

注意事项

烧杯紧靠玻璃棒

y-->*-,

二罪玻璃棒紧靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠烧杯内壁

(2)蒸发

适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂

玻璃棒的作用：搅拌，防止液体

局部过热而飞溅

注意事项

一停止加热的标准：当有大量晶体

-----_

析出时停止加热,利用余热蒸干

(3)萃取和分液

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解

适用范围度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶

剂组成的溶液里提取出来

分液：分离两种互不相溶且易分层的液体

fi①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大

②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶

注意事项③萃取剂与溶质不反应

④常用的萃取剂是苯或CCL,一般不用酒精作

萃取剂

(4)蒸播

适用

分离沸点相差较大且互溶的液体混合物

范围

温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口处

蒸储烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防

注意事项

止暴沸

冷凝管水流方向为下口进，上口出

(5)升华

适用某种组分易升华的混合物,利用物质升华

寻冷水

范围的性质在加热条件下分离的方法

U

■注意如NaCl固体中的L可用该方法，但

----------------O事项NH.C1固体中的L不能用升华的方法分离

5.创新装置

(1)过滤装置的创新一一抽滤

(2)蒸储装置的创新

例题：下列装置或操作能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取氯气B.用乙装置除去氯气中的HC1气体

C.用丙装置萃取滨水中的浪单质D.用丁装置分离乙酸与乙醇

答案：C

解析：A.浓盐酸和二氧化镒的反应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯

气，故A错误；

B.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；

C.澳易溶于苯，可萃取分离，故C正确；

D.温度计用于测量镯分的温度，温度计水银球应位于蒸储烧瓶的支管口附近，故D错误。

知识点四：物质的检验

（一）物质检验的原理及方法

1.物质检验的原理

（1）依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。

（2）依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生

化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体（通常指产生气体的气

味或在溶液中反应时产生的气泡）；③生成沉淀等。

2.物质检验的方法

（1）物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、

判断，得出结论。

（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被

检验的物质反应时要有明显实验现象（如放出气体、生成沉淀或颜色改变），通过观察、分析，

得出结论。

（二）物质的检验

根据物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质（或离子）进行确认。如COz可用澄

清石灰水来检验。

1.常见气体的检验

气体检验特征性质注意事项

"-6；使带火星的木条复燃=

纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火

H2焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧产物只有水

杯，烧杯的内壁有水雾生成

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火

焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的

CH4产物有二氧化碳和水

内壁有水雾生成，同时生成能使澄清

石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成

co产物只有二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可

CH2=:CH2—

使漠水、酸性KMnO,溶液褪色

无色，有刺激性气味；能使品红溶液

co2也能使澄清石灰水变浑浊；S02的

褪色，加热后恢复红色；能使酸性

SO2漂白原理与新制氯水的漂白原理不

KMnO,溶液褪色；能使澳水褪色；能使

同

澄清石灰水变浑浊

能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的应注意区别，S02也能使澄清石灰水

CO2

木条熄灭变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭

无色气体，接触空气时立即变为红棕

NO—

色

黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的

Cl2Ch有毒，注意闻气味的方法

淀粉碘化钾试纸变蓝

红棕色，有刺激性气味，通入水中生NO?的颜色与澳蒸气相近，NO?溶于

NO2成无色溶液并产生无色气体，水溶液AgN。,溶液无沉淀生成,而溟蒸气溶于

显酸性