新高考2025届高三化学上学期12月一轮复习联考卷四

PAGE14-（新高考）2025届高三化学上学期12月一轮复习联考卷（四）留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B.浪沙中淘金是发生了化学变更C.真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D.江水属于分散系2.下列各项叙述正确的是A.钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C.各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O－H键极性强3.下列化学用语正确的是A.比例模型表示CH4分子或CCl4分子B.HClO的结构式：H－Cl－OC.NH3的电子式为D.离子结构示意图：，可以表示16O2－，也可以表示18O2－4.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2B.分子中含有极性共价键和非极性共价键C.轨道之间的夹角∠1比∠2小D.分子间可以形成氢键5.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1mol/LX最高价氧化物的水化物pH＝1，下列说法正确的是A.离子半径：W<ZB.第一电离能：Y<ZC.氢化物的稳定性Y>Z>WD.氢化物的沸点：Y>X6.卢瑟福发觉质子的试验是利用He轰击原子X得到质子和原子Y，X核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是A.b＝15B.电负性X>YC.X、Y分别与氢原子形成的简洁化合物中，X、Y的杂化方式都是sp3杂化D.X与Y形成的化合物只有两种7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0g重水(D216O)和14ND3的混合物中含有的电子数为NAB.1molFe(CO)5中的σ键数为5NAC.肯定量铁粉溶于1.0L0.4mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24LNO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NAD.卤素性质相像，标况下，体积分别为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA8.精炼铜阳极泥中提取Se的过程中发生如下反应：I.Cu2Se＋6H2SO4(浓)＝2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O，II.SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋下列说法正确的是A.反应I的氧化产物为SeO2B.SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的依次是H2SO4(浓)>SeO2>SO2C.反应I生成1molSeO2与II中消耗1molSeO2，两个反应转移电子数比为1：2D.Se与HNO3物质的量比为1：2时恰好完全反应，只生成NO、NO2两种还原产物，且NO与NO2的物质的量之比为1：1，则氧化产物为H2SeO49.下列试验中，能达到相应试验目的的是10.分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的协作物称为多核协作物，如右图为Co(II)双核协作物的内界，下列说法正确的是A.每个中心离子的配位数为6B.右图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键C.协作物中的C原子都是sp2杂化D.右图结构中全部微粒共平面二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.Kumada偶联反应可以实现卤代烃之间的交叉偶联，反应过程如下图所示，则下列说法错误的是A.交叉偶联反应方程式可表示为R'－X＋R－MgXR－R'＋MgX2B.反应过程中Ni的成键数目保持不变C.NiL2是反应生成R－R'的催化剂D.上述过程中RMgX参加的反应是取代反应12.废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质，由废合金制备Co2O3的工艺流程如下：下列说法正确的是A.隔绝空气加热时可以在蒸发皿中进行B.生成CoCO3的离子方程式为Co2＋＋2HCO3－＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2OC.将滤液加入显碱性的NH4HCO3溶液中可以得到更多纯净CoCO3D.沉淀需洗涤干净，避开后续反应污染空气13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简洁离子半径是同周期元素简洁离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是A.X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2B.Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的依次为W<Z<YC.X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子D.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物14.下列试验操作现象和结论都正确的是15.Cu2O晶体结构与CsCl相像，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为(，，)，则①的Cu坐标可能为(，，)B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是4三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(9分)短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12。A的原子半径比B的小，C是地壳中含量最高的元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。下列说法正确的是(1)W基态原子的核外电子排布式为，W其次电离能比镍铁其次电离能大的缘由。(2)W的化合物常做催化剂，如催化发生以下成环反应上述反应，反应物中碳的杂化类型为。(3)A、B、C的电负性由大到小的依次为(请用元素符号表示)(4)A与B形成的18电子分子为二元弱碱，写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式，A与C形成的简洁化合物分子形态为，这种化合物在自然界是以通过作用形成团簇分子。17.(13分)氮有多种的氧化物可以通过反应相互转化，请回答下列有关问题(1)298K，101kPa条件下，已知如下反应2NO2(g)N2O4(g)△H1＝－57kJ/molN2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ/molNO(g)＋O2(g)NO2(g)△H3＝－58.2kJ/mol①反应N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)的△H＝。②有关N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)反应过程，下列叙述正确的是A.变更催化剂可以削减反应△HB.在体积不变的容器中发生反应，密度不变说明达到平衡C.恒压条件下充入稀有气体，反应速率减小D.恒温恒容条件下反应平衡后，再充入N2O4，N2O4转化率降低(2)在4L固定容积的密闭容器中只充入0.80mol的N2O4，发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)反应，80s时容器内颜色不再变更，此时n(N2O4)＝0.20mol，①求此过程中用NO2表示的平均反应速率为，平衡时压强为P1，Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数)②若使密闭容器内颜色变深，可实行的措施。A.缩小体积B.充入稀有气体C.加热D.体积不变加入N2O4(3)利用CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)△H＝－868.74kJ/mol，可以进行无害化处理，①相同条件下，选用a、b、c三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变更如图1，活化能最小的是[用E(a)、E(b)、E(c)表示三种催化剂下该反应的活化能]。②在催化剂a作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图2。试说明图中曲线先增大后减小的缘由(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。18.(15分)常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有平安性好、能耗低、浸出时短、生产成本低等优点，以某氧化镍矿石(NiO，含有的杂质为SiO2、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐)为原料，生产流程如下：已知：(1)相关金属离子[Co(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(3)锌的萃取过程反应为：萃取：2RNa＋Zn2＋＝R2Zn＋2Na＋反萃取：R2Zn＋2H＋＝2RH＋Zn2＋回答以下问题：(1)矿石须要先经过研磨成浆，其缘由是。(2)依据下列图像1、2，选择合适的试验条件，硫酸浓度为，浸出矿浆固液比。(3)滤渣1的主要成分为；加入NaF的作用是。(4)沉锌的过程会生成碱式盐，写出沉锌的离子方程式：。(5)电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学反应方程式为；沉积镍后的电解液可返回(填操作单元的名称)接着运用。19.(10分)钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。按要求回答下列问题：(1)Co在周期表中的位置，Cr的未成对电子数为。(2)铁、钴、镍与CN－、CO易形成协作物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Fe(CN)63－、Co(CN)64－等。CN－的δ键和π键数目比为，N、C、O的第一电离能由大到小的依次为。(3)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电。CoCl2属于晶体，FeCl3属于晶体。(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为(，，0.1077)，(，，0.6077)。已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为。设NA为阿伏加德罗常数的值，CoO(OH)的摩尔质量为Mg·mol－1，该晶体的密度为g/cm3(sin120°＝)(用代数式表示)。20.(13分)硫化氢有毒是大气污染物，硫化氢的产生和治理是环境爱护探讨的重要问题，(1)蛋白质在厌氧菌的作用下会生成H2S，例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：HOOC－CH(NH2)CH2SH＋2H2O→CH3COOH＋HCOOH＋NH3＋H2S回答下列问题：①下列硫原子能量最高的是。A.[He]2s22p63s23p4B.[He]2s12p63s13p6C.[He]2s02p63s23p6D.[He]2s22p63s13p5②甲基的供电子实力强于氢原子，则酸性：CH3COOHHCOOH(填“>”“<”)。③氨分子中N－H键角比水分