广西百色市2024-2025学年高一化学上学期期末教学质量调研测试试题

PAGEPAGE13广西百色市2024-2025学年高一化学上学期期末教学质量调研测试试题(试卷总分100分，考试时间90分钟)留意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的原子量：H-1O-16C-12Na-23Mg-24A1-27Fe-56S-32第Ⅰ卷一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。1.中学化学必修1试验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉试验，下列气体替换氨气也能做喷泉试验的是()A.H2 B.CO2 C.HCl D.O2.能证明某溶液中含有氯化钠的是（）A.焰色反应是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀3.分别植物油和水，用到下列试验装置的是()A. B. C. D.4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO、NOC.Cu2＋、K＋、SO、NO D.Na＋、H＋、OH－、Ca2＋5.下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是()选项性质碳酸氢钠碳酸钠A水溶性易溶于水不溶于水B热稳定性加热简单分解加热不分解C与盐酸不反应反应，产生气体D与CaCl2溶液不反应不反应A.A B.B C.C D.D6.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下11.2L水含有的原子数目为1.5NAB.1mol的OH-含有9NA个电子C.常温常压2gH2含2NA个原子D.1.5mol/L的KClO3溶液中Cl-的个数为1.5NA7.小黄同学在做试验时引发了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被试验老师即时制止。缘由是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：，下列叙述正确的是()A.CO2作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应B.每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4NAC.MgO是还原产物D.除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭8.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是()A.硅可用于制光导纤维B.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸C.硅酸铜钡BaCuSi2O6可用氧化物形式表示BaO·CuO·2SiO2D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物9.“分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和探讨中起到重要的作用。下列说法正确的是()A.NaHSO4能在水中电离出H+，故NaHSO4是一种酸B.依据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.化学物质不电解质就是非电解质D.依据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物10.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下试验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显改变。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.(NH4)2CO3 D.NH4NO11.下列离子方程式书写正确的是()A.向稀硝酸中加铁粉：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.碳酸氢钙溶于稀盐酸中：12.将一块金属钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不行能视察到的现象是()A.钠在液面上四处游动 B.溶液中有红色金属析出C.有气体产物生成 D.生成蓝色沉淀13.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B.↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C.D.15.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A.N2O B.NOC.NO2 D.N2O516.将肯定质量的镁铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的改变关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.镁和铝的总质量为9gB.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-1第Ⅱ卷二、(非选择题，本大题4个小题，共52分)17.试验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学试验小组为了探究SO2和Cl2(水溶液)的漂白性试验，设计了如下图所示的试验装置：(1)仪器a的名称是_______________________。(2)他们制备SO2的反应原理为，依据反应特点，制备SO2应选用上图中的_________装置。(填A或E)(3)在制备Cl2时他们运用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl2的反应方程式__________________________，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积为___________22.4L。(填“>”或“＜”或“=”)(4)反应起先后，发觉B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是_______________。(5)C烧杯中NaOH溶液的作用是_________________。(6)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式__________________。18.已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：(1)写出化学式：A____________，D____________，R________________；(2)W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有________离子(用离子符号表示)。(3)H→M的过程中，可能视察到的现象为______________________________。(4)写出A→B+C的化学方程式_________________________________；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子__________mol。(5)D→E过程中②的离子方程式__________________________。19.下图为配制500mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的操作示意图：回答下列问题：(1)配制该溶液试验步骤的正确排序为_________________________________(2)①中称取Na2CO3固体时，质量为_________________g。(3)玻璃棒在④中的作用分别是_________________、______________(4)若出现如下状况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)A.某同学在第②步运用胶头滴管定容时俯视刻度线________________________；B.没有进行第③步操作_______________________；C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外____________________；D.第⑤步操作完成后发觉液面低于刻度线，又加入少量水______________________；E.容量瓶在运用前未进行干燥__________________；F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上_________________________。20.Ⅰ化学与人类社会可持续发展亲密相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请依据题意回答以下问题：(1)海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该改变属于_______(填“物理改变”或“化学改变”)。(2)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为____________。(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后依次是________。II新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。(4)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。(5)含氧铁盐K2FeO4重要应用之一是生成Fe(OH)3胶体吸附净水。试验室可用饱和FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式_________。(6)在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移____。百色市2024年秋季学期期末教学质量调研测试高一化学（答案）(试卷总分100分，考试时间90分钟)留意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的原子量：H-1O-16C-12Na-23Mg-24A1-27Fe-56S-32第Ⅰ卷一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。1.中学化学必修1试验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉试验，下列气体替换氨气也能做喷泉试验的是()A.H2 B.CO2 C.HCl D.O【答案】C2.能证明某溶液中含有氯化钠的是（）A.焰色反应是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀【答案】D3.分别植物油和水，用到下列试验装置的是()A. B. C. D.【答案】D4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO、NOC.Cu2＋、K＋、SO、NO D.Na＋、H＋、OH－、Ca2＋【答案】C5.下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是()选项性质碳酸氢钠碳酸钠A水溶性易溶于水不溶于水B热稳定性加热简单分解加热不分解C与盐酸不反应反应，产生气体D与CaCl2溶液不反应不反应A.A B.B C.C D.D【答案】B6.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下11.2L水含有的原子数目为1.5NAB.1mol的OH-含有9NA个电子C.常温常压2gH2含2NA个原子D.1.5mol/L的KClO3溶液中Cl-的个数为1.5NA【答案】C7.小黄同学在做试验时引发了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被试验老师即时制止。缘由是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：，下列叙述正确的是()A.CO2作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应B.每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4NAC.MgO是还原产物D.除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭【答案】B8.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是()A.硅可用于制光导纤维B.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸C.硅酸铜钡BaCuSi2O6可用氧化物形式表示BaO·CuO·2SiO2D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物【答案】C9.“分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和探讨中起到重要的作用。下列说法正确的是()A.NaHSO4能在水中电离出H+，故NaHSO4是一种酸B.依据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.化学物质不电解质就是非电解质D.依据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物【答案】D10.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下试验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显改变。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.(NH4)2CO3 D.NH4NO【答案】B11.下列离子方程式书写正确的是()A.向稀硝酸中加铁粉：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.碳酸氢钙溶于稀盐酸中：【答案】D12.将一块金属钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不行能视察到的现象是()A.钠在液面上四处游动 B.溶液中有红色金属析出C.有气体产物生成 D.生成蓝色沉淀【答案】B13.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B.↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性【答案】B14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C.D.【答案】C15.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A.N2O B.NOC.NO2 D.N2O5【答案】B16.将肯定质量的镁铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的改变关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.镁和铝的总质量为9gB.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-1【答案】B第Ⅱ卷二、(非选择题，本大题4个小题，共52分)17.试验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学试验小组为了探究SO2和Cl2(水溶液)的漂白性试验，设计了如下图所示的试验装置：(1)仪器a的名称是_______________________。(2)他们制备SO2的反应原理为，依据反应特点，制备SO2应选用上图中的_________装置。(填A或E)(3)在制备Cl2时他们运用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl2的反应方程式__________________________，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积为___________22.4L。(填“>”或“＜”或“=”)(4)反应起先后，发觉B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是_______________。(5)C烧杯中NaOH溶液的作用是_________________。(6)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式__________________。【答案】(1).分液漏斗(2).A(3).(4).＜(5).溶液由无色变为红色(6).尾气处理，或汲取多余的SO2和C12(7).18.已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：(1)写出化学式：A____________，D____________，R________________；(2)W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有________离子(用离子符号表示)。(3)H→M的过程中，可能视察到的现象为______________________________。(4)写出A→B+C的化学方程式_________________________________；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子__________mol。(5)D→E过程中②的离子方程式__________________________。【答案】(1).Na2O2(2).Fe3O4(3).Al(4).Fe3+(5).白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色(6).↑(7).1.2(8).19.下图为配制500mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的操作示意图：回答下列问题：(1)配制该溶液试验步骤的正确排序为_________________________________(2)①中称取Na2CO3固体时，质量为_________________g。(3)玻璃棒在④中的作用分别是_________________、______________(4)若出现如下状况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)A.某同学在第②步运用胶头滴管定容时俯视刻度线________________________；B.没有进行第③步操作_______________________；C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外____________________；D.第⑤步操作完成后发觉液面低于刻度线，又加入少量水______________________；E.容量瓶在运用前