四川省宜宾市观音片区达标名校2021-2022学年中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．日常生活中我们接触的液体大多数是溶液，下列物质中加入适量水后能形成溶液的是A．食盐 B．植物油 C．泥沙 D．碘2．下列变化主要发生化学变化的是（）A．浓盐酸在纸上写字B．食盐水中加肥皂水C．燃烧条件的探究D．明矾净水3．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定4．下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的B．某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的5．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（）A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液C．盐中不一定含有金属元素D．化学反应不一定能观察到明显的现象6．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+Cl-H+OH-D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同7．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO38．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+9．下列有关水的说法不正确的是A．过滤可以除去水中所有杂质B．净水时活性炭起吸附作用C．通过蒸馏可将硬水软化D．水电解时正、负极产生气体的体积比为1:210．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法不正确的是A．x=16%B．乙物质可能是催化剂C．该反应是分解反应D．参加反应的丙和丁的质量比为5：8二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．生活和生产中会用到很多化学知识。请用所学知识回答下列问题。2018年9月雅安市展开全国文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。以下物质应放置于贴有可循环利用垃圾标志垃圾桶内的是_______（填序号）。A废电池B旧报纸C空易拉罐D过期药品E塑料矿泉水瓶生活中可用_______（填一种调味品）除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_______。洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是_______（用化学方程式表示）。某种花卉的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。KNO3_______（填“属于”或“不属于”）复合肥。若用30%的KNO3溶液稀释成500g这种营养液需加水_______g？为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：粉碎钡渣的目的是_______。反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．把10g锌、铜混合物投入装有154.7g稀硫酸的烧杯中，待能反应的物质均恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为164.5g。求：（1）混合物中含铜多少克？_____（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉未，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），一段时间后，铁粉会变为铁锈。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是________________________________________。多孔泡沫塑料袋的作用是______________________________________________。写出生石灰作干燥剂发生化学反应的方程式_____，并注明基本反应类型_____。14．（1）生活中为了防止铁生锈，常采用哪些措施？（写出一条即可）___________________。（2）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且放出大量的热。请写出该反应的化学方程式。___________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．水壶长时间使用后壶底会有白色固体附着，俗称水垢，某化学兴趣小组的同学设计实验研究水垢的成分，请你和他们一起探究。[查阅资料]硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。它受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质，造成水垢。[提出问题]水垢的中含有碳酸钙吗?[实验设计]小组同学设计了如图所示的实验装置，充分反应至不再有气泡产生为止，观察到A处试管中有白色固体残留，B处浓硫酸的质量增大，C处澄清石灰水变浑浊。装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。(1)小明同学认为一定有CO2、_____(填化学式)生成。小红从反应物的元素的组成分析，认为气体还可能有氧气或氢气，请你用设计一个简单实验帮助她判断_____。(2)小明认为该白色固体是碳酸钙，请你帮他完成实验探究，填写下表:实验步骤实验现象结论__________难溶物是CaCO3[小结]水垢的中含有碳酸钙。[实验反思]小明同学查阅资料得知硬水中的另一种可溶性物质碳酸氢镁的性质和碳酸氢钙相似,也会发生上述反应，请写出碳酸氢镁受热分解的反应方程式____。(3)小明取50g水垢与稀盐酸反应，得出了图中的数据，通过计算可知：水垢中一定含有(填化学式)_____，理由是_____。16．王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【详解】A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故A正确；

B、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故B不正确；

C、泥沙不能溶于水，不能形成溶液，故C不正确；D、碘不能溶于水，不能形成溶液，故D不正确。故选A。【点睛】溶液的特征：均一性、稳定性。2、C【解析】

A、浓盐酸在纸上写字，盐酸挥发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、食盐水中加肥皂水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、燃烧条件的探究中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，符合题意；D、明矾净水过程中只是吸附水中的不溶性小颗粒，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化3、A【解析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。点睛∶物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。4、C【解析】

A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错误；

B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错误；

C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；

D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故D错误。

故选：C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5、A【解析】

A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。故选：A。6、D【解析】

A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。故选D。7、C【解析】：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。8、A【解析】试题分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确．B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．故选A．考点：离子或物质的共存问题．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．9、A【解析】

A、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。A错误；B、活性炭能够吸附色素和异味。B正确；C、硬水软化，实验室中用蒸馏的方法，生活中用煮沸的方法。C正确；D、水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比是1:2。D正确。故选A。10、C【解析】

A、丙的质量分数=1-17%-16%-51%=16%；故选项正确，但不符合题意；B、反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；故选项正确，但不符合题意；C、反应后甲、丙的质量分数均变小，属于反应物，丁的质量分数变大，属于生成物，则该反应可表示为：甲+丙→丁，符合“多变一”属于化合反应；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的丙和丁的质量比为（36%-16%）：（51%-19%）=5：8；故选项正确，但不符合题意；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BCE食醋乳化氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，属于400增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应【解析】

水垢能和酸反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，铝粉和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢。【详解】（1）旧报纸、塑料矿泉水瓶、空易拉罐属于可循环利用垃圾，故选ACE（2）水垢能和酸反应，生活中可用食醋除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤。洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，铝粉和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，。（3）同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥。若用30%的KNO3溶液稀释成500g，设用30%的KNO3溶液x，则，，故需加水（4）粉碎钡渣的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。反应釜2中发生复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为。【点睛】复合肥是同时含有氮磷钾三种元素中任意两种元素或三元素的化肥。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3.5g10%【解析】

（1）由题意得，反应生成氢气的质量：10g+154.7g-164.5g=0.2g；设原混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，x=6.5g，y=16.1g，混合物中铜的质量：10g-6.5g=3.5g；（2）反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数：；答：（1）混合物中含铜3.5g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、既能吸收水蒸气，又能吸收氧气既能使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入，充分吸收水和氧气CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应【解析】

（1）铁锈蚀时，会消耗空气中的水和氧气，氧化钙在空气用作干燥剂时，只能吸水。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是既能吸收水蒸气，又能吸收氧气；（2）多孔泡沫塑料的作用是既能使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入，充分吸收水和氧气；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。14、在洁净干燥的铁表面涂油（刷油漆等）【解析】

（1）铁生锈的条件是同时接触氧气、水。破坏其中任何一个条件就可以防止铁生锈。故答案为：在洁净干燥的铁表面涂油（刷油漆等，答案合理即可）；（2）空气中含量最多的气体是氮气。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。氨气和氧气中包括氮元素、氢元素、氧元素，则生成的氧化物为氢元素和氧元素形成的氧化物，即水。所以该反应是氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水。故答案为：。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、防止空气中的二氧化碳进入C中将燃着的木条靠近a处，若木条燃烧更旺，则有氧气生成；若尾气被点燃，出现淡蓝色火焰，则有氢气生成取难溶物置于试管，加入适量稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊、实验测得生成的二氧化碳质量为24g，如果50g水垢全部为碳酸钙，产生二氧化碳的质量应为22g，小于24g；如果50g水垢全部为碳酸镁，产生二氧化碳的质量应为27.5g，大于24g；故一定含有、【解析】

[实验设计]：C处澄清石灰水用于检测产物中的二氧化碳，不能被外界干扰，故装置中氢氧化钠溶液的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C中。(1)B处浓硫酸的质量增大，C处澄清石灰水变浑浊，一定有、生成，要判断生成气体有无氧气或氢气，可以将燃着的木条靠近a处，若木条燃烧更旺，则有氧气生成；若尾气被点燃，出现淡蓝色火焰，则有氢气生成。(2)碳酸钙与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，取难溶物置于试管，加入