2023-2024学年人教版化学必修第一册期末模拟综合试卷(二)

人教版化学必修第一册

期末模拟综合试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（）

A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉

C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除

2.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z,下

列说法中不正确的是（）

A.Z可以电离

B.Z可以表示为XY2

C.X形成+2价阳离子

•Y•Y•Y,

D.Z的电子式为：・,,.,'

3.下列说法正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“领餐”中使用的硫酸钏是非电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO5

A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.①②③④⑤

4.下列叙述中正确的是（）

A.H3O+和OIT中具有相同的质子数和电子数

B.35cl2与37cl2属于同一种物质

C.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D.质子数相同的微粒一定属于同一元素

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol氧气所含原子的数目为2NA

B.12gl2c中所含的碳原子数为NA

C.标况下22.4L的任何气体所含原子数均为NA

D.相同体积的Ch（g）和NO2（g）分子数均为NA

6.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）

A.水的沸点；水分子的数目

B.水的质量；水的相对分子质量

C.水的体积；水中所含原子的数目

D.水的密度；水的摩尔质量

7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.c（H+）=0.1moll1溶液中：K+>Fe2+>NO,、SOf

B.某无色透明溶液中：Fe3+>NlK、NO,、SCN-

c.能使酚醐变红的溶液中：Na+、cr、SOF、NO?

D.c（OJT）=0.1moMTi溶液中：HCO?、K+>Na+、AIOI

8.下列有关反应的离子方程式正确的是（）

+

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HC1O

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+2+

C.将浓盐酸与MnCh混合加热：MnO2+2H+2Cr^^Mn+Cl2f+H2O

+

D.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2t+2OH-+2Na

2+-

9.水热法制备Fe3C>4纳米颗粒的总反应为3Fe+2S2OF+O2+xOH=Fe3O4+S4OF+

2H2O。下列说法正确的是（）

A.Ch、S2O歹都是氧化剂

B.%=2

C.每转移3moi电子,有1.5molFe?+被氧化

D.氧化产物只有SQ滑

10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据下图相

关数据，下列分析不正确的是（）

项目名称结果状态单位参考值范围

总钙TCa2.57mmobL_12.1~2.7

磷P1.51\mmobL-10.8~1.5

镁Mg0.95mmobL_10.75-1.25

钾K仪器故障维修mmobL_13.5~5.5

钠NammobL_1135~160

氯C1mmobL-195~105

A.1mmol-L-1=1.0X10-3mol-L_1

B.可用焰色试验测定钾离子的含量

C.该报告中Mg2+指标正常

D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg,则其钙含量略偏高

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电

子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y?一具有相同的电子层结构，W与X同主

族，下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

12.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体,

则下列判断正确的是（）

A.最后得到的溶液中只含C/+

B.残余固体一定全部是铜

C.残余固体可能为铁、铜混合物

D.最后得到的溶液中含有Fe3+

13.下列检验cr的方法正确的是（）

A.向某溶液中滴加AgNC＞3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有c「

B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C「

C.向某溶液中先滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中

有cr

D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C「

14.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使

其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积

比为（）

A.2：1B.1：1C.1：2D.4：1

15.A由AI2O3、Fe3O4＞Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列

分析不正确的是（）

L蓝色溶液

一定量盐酸

——2g固体

步骤n-

过量NaOH溶液

WigA—*-g固体

步骤I

―*溶液a

A.当如＞加2时，溶液a中阴离子只有1种

B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.要确定混合物中是否含Al,可取A加入适量稀盐酸

D.当m2—%3=2.96时，Fe3C）4的质量至少为2.32g

16.下列说法正确的有（）

①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学

键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离

子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物

的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离

子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A.1个B.2个C.3个D.4个

17.下列实验现象与结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向未知液中滴加氯水，再

A溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+

滴加KSCN溶液

向无色溶液中滴加氯水，溶液分层，下层呈

B无色溶液中含有：F

再加CC14振荡，静置紫红色

某少量气体通入澄清石灰

C澄清石灰水变浑浊该气体一定是co2

水中

将银白色的金属钠放置在

D钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性

空气中

18.有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15g与足量稀硫酸反应后完

全溶解，产生标准状况下H211.2L,求此混合物的组合方式最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.（10分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

⑴宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

⑵厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:

（3）电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3

溶液与铜发生反应的离子方程式：=若向盛有氯化铁溶

液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填字母）。

A.有铜无铁B.有铁无铜

C.铁、铜都有D.铁、铜都无

20.（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别

位于三个不同的周期。己知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外

层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、

D原子序数之和的两倍。

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。

(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有

(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填字母)。

a.G单质与Na2s溶液反应溶液变混浊

b.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是

21.(11分)A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为

无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：

(2)写出甲和D反应的化学方程式:o

(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有(填字母)。

A.稀硫酸B.盐酸

C.硫氧化钾溶液D.高铳酸钾溶液

(4)为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数，取反应后所得固体并设计以下

实验：

固体28.8g|---->|淡黄色溶液|---->|淡红色溶液|---->|血红色溶液|------------

红棕色固体322

化合物甲的质量分数为o

22.(13分)某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的C02与NazCh不能反应，

只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

(1)装置I中的试剂的最佳组合是(填字母)。

a.稀盐酸b.稀硫酸

c.小苏打d.石灰石

（2）实验时，甲同学认为关闭Ki、打开K2,通过观察判断此时m中是否发生了化学

反应。

（3）乙同学认为可以分别按“先关闭Ki、打开K2,再关闭K2、打开KJ的方式进行操作，并

在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均

没有复燃。

①丙同学经过观察分析,建议在III后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是

②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，

原因是_____________________________________________________________________________

（4）为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后III中所得固体,

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期末模拟综合试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（）

A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉

C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除

答案D

解析A项，只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B项，只涉及物质状态的变化和水的

流动，属于物理变化；C项，只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D项，涉及燃烧

类型的氧化还原反应。

2.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z,下

列说法中不正确的是（）

A.Z可以电离

B.Z可以表示为XY2

C.X形成+2价阳离子

•Y•x•Y・

D.Z的电子式为：

答案D

解析由题意知，Z中X失去电子形成的为X2+,Y形成的是Y,故电子式为

［：Y：］-X2+［：Y:：-

3.下列说法正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“领餐”中使用的硫酸钢是非电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO「

A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.①②③④⑤

答案B

解析②“锁餐”是硫酸领，硫酸领是电解质，错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧

化碳，正确；⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则

溶液中可能有CO歹、SOr等离子，错误。

4.下列叙述中正确的是（）

A.H3O+和OH」中具有相同的质子数和电子数

B.35cb与37cl2属于同一种物质

C.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D.质子数相同的微粒一定属于同一元素

答案B

解析出。+质子数为11,OH中的质子数是9,因此两者质子数不同，故A项错误；35cl2

与37cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质。互为同位素的原子，核外电子排

布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质

不同，故C项错误；元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如

CH4与H2。，故D项错误。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol氨气所含原子的数目为2NA

B.12gl2c中所含的碳原子数为必

C.标况下22.4L的任何气体所含原子数均为NA

D.相同体积的O2（g）和NO2（g）分子数均为NA

答案B

解析12gl2c的物质的量是1mol,所含的碳原子数为NA,B正确；标况下22.4L的任何

气体所含分子数均为NA,原子数不一定，C错误；相同体积的02（g）和NC）2（g）分子数不一定

均为NA,因为未指明状态，气体的物质的量不能确定，D错误。

6.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）

A.水的沸点；水分子的数目

B.水的质量；水的相对分子质量

C.水的体积；水中所含原子的数目

D.水的密度；水的摩尔质量

答案D

解析水的沸点、密度、摩尔质量都不随水的“物质的量”的变化而变化。

7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.c（H+）=0.1molL-溶液中：K+>Fe2+>NO?、SO3

B.某无色透明溶液中：Fe3+>NH入NO?、SCbT

C.能使酚醐变红的溶液中：Na+、C，SOF>NO?

D.c（OH-）=0.1moLL-i溶液中：HCO5、K+,Na+.AIO2

答案C

解析c（H+）=0.1mol-L-溶液中，Fe2+>SO歹与NO,之间均能发生氧化还原反应，不能大

量共存，A错误；某无色透明溶液中，Fe3+有颜色且Fe3+与SCN「不能大量共存，B错误；

能使酚酉太变红的溶液显碱性，Na+、CF>SOf、NO?之间不反应，能大量共存，C正确；c（OlT）

=0.1moLL-溶液显碱性，HCO5不能大量共存，D错误。

8.下列有关反应的离子方程式正确的是（）

+

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=H+cr+HClO

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+:2Fe3++3H2t

+2+

C.将浓盐酸与MnCh混合加热：MnO2+2H+2Cr^^Mn+Cl2f+H2O

-+

D.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2t+2OH+2Na

答案A

2+-

9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe+2S2Or+O2+xOH=Fe3O4+S4Or+

2H20o下列说法正确的是()

A.Ch、S2O/都是氧化剂

B.%=2

C.每转移3mol电子，有1.5molFe?+被氧化

D.氧化产物只有S4。*

答案C

解析A项，Fe、S元素的化合价升高，0元素的化合价降低，则。2是氧化剂，S2O/和Fe2+

是还原剂，错误；B项，根据氢原子守恒可知x=4,错误；C项，每消耗3moi亚铁离子，

由O元素的化合价变化可知，转移电子为1molX2X(2—0)=4mol,但3moi亚铁离子中只

有2moi被氧化，所以每转移3moi电子，有1.5molFe?+被氧化，正确；D项，Fe、S元素

的化合价升高，S2O歹和Fe2+是还原剂，所以Fe3O4、S4Or是氧化产物，错误，答案选C。

10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相

关数据，下列分析不正确的是()

项目名称结果状态单位参考值范围

总钙TCa2.57mmobL_12.1~2.7

磷P1.51fmmobL-10.8~1.5

镁Mg0.95mmobL_10.75-1.25

钾K仪器故障维修mmobL_13.5~5.5

钠NammobL_1135~160

氯C1mmobL-195-105

A.1mmol-L-1=1.0XIO-3mol-L1

B.可用焰色试验测定钾离子的含量

C.该报告中Mg2+指标正常

D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg,则其钙含量略偏高

答案B

解析1mmol-L-i=LOX：!。-moiL-,A正确；焰色试验只能定性判断元素的存在，不能用

焰色试验测定钾离子的含量，B错误；该报告中Mg?+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指

标正常，C正确；若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg,浓度是nmmol-L-i=3

471UAU.U1

mmolL-1,所以其钙含量略偏高，D正确。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电

子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2—具有相同的电子层结构，W与X同主

族，下列说法正确的是()

A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

答案D

解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层

电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,故X为碳元素；W与X同主族，

所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与丫?一具有相同的电子

层结构，离子核外电子数为10,故Z的质子数为12,则Z为Mg。同周期自左而右原子半径

减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)>r(Si)>z<C)>r(O),故A错误；Y

和Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2,MgO、SiCh中存在的化学键分别是离子键、共价

键，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性

X(C)>W(Si),所以X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强，故C错误；元素的非金属性

越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)>W(Si),所以Y的简单气态氢化物的热

稳定性比W的强，故D正确。

12.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，

则下列判断正确的是()

A.最后得到的溶液中只含Cr+

B.残余固体一定全部是铜

C.残余固体可能为铁、铜混合物

D.最后得到的溶液中含有Fe3+

答案C

解析开始反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铜完全溶解，有两种可能：刚好反应完全，溶

液中有Fe?+和Cu2+;铜不足，溶液中有Fe2+>Cu?+和Fe3+,加入铁粉后，2Fe3++Fe===3Fe?+

优先反应，最后有固体残余，一定发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu,若铁恰好反应，则残留

固体为铜，若铁过量，残留固体为铜和铁。

13.下列检验的方法正确的是()

A.向某溶液中滴加AgNCh溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有C「

B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C「

C.向某溶液中先滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中

有

D.向某溶液中滴加用HNCh酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C「

答案D

解析可能有COr、SOE等的干扰，A错误；加入盐酸，引入C「，B、C错误；硝酸酸化

排除CO歹等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl,由此

说明原溶液中有C「，D正确。

14.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使

其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积

比为（）

A.2：1B.1：1C.1：2D.4：1

答案B

解析无论碳酸氢钠是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，生成的氯化钠的

质量相等，即消耗盐酸的量相等。

15.A由A12O3>Fe3O4>AhCu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列

分析不正确的是（）

L蓝色溶液

出/水一定量盐酸

厂>一2g固体步骤口

A过量NaOH溶液Um,g固体

步骤I

~*溶液a

A.当初>加2时，溶液a中阴离子只有1种

B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.要确定混合物中是否含Al,可取A加入适量稀盐酸

D.当机2—"73=2.96时，FesCU的质量至少为2.32g

答案A

解析当机1>m2时，说明至少有AI2O3、A1两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，且还有

过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，故A错误；Fe3（）4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，

三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B正确；金属氧化物与酸反应

生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀盐酸，如果有气体产生，证明铝存

在，故C正确。

16.下列说法正确的有（）

①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学

键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离

子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物

的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离

子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A.1个B.2个C.3个D.4个

答案C

解析②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在

静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周

围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，

例如NH4H,错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一

定发生化学变化，如HC1溶于水，共价键被破坏，属于物理变化，错误。

17.下列实验现象与结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向未知液中滴加氯水，再

A溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+

滴加KSCN溶液

向无色溶液中滴加氯水，溶液分层，下层呈

B无色溶液中含有：F

再加CCU振荡，静置紫红色

某少量气体通入澄清石灰

C澄清石灰水变浑浊该气体一定是co2

水中

将银白色的金属钠放置在

D钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性

空气中

答案B

解析溶液中含有Fe21+也具有上述现象，Fe?+是否含有无法确定，A错误；氯水中氯气分子

具有强氧化性，把T氧化为12,溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，符合题意，B

正确；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CCh,C错误。

18.有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15g与足量稀硫酸反应后完

全溶解，产生标准状况下H211.2L,求此混合物的组合方式最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

答案D

解析混合物15g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L,即0.5mol,15g金属提供电子

的物质的量为0.5molX2=1mol,故提供1mol电子需要金属的平均质量为15g。则提供1mol

电子需要Na的质量为23g;Mg的质量为24gX1/2=12g：Al的质量为27gxi/3=9g;Fe

的质量为56gxi/2=28g;Cu不与稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为

无穷大；故两两混合，可能的组合为Na与Mg、Na与Al、Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、

Fe与Al,共6种。

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.（10分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

⑴宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

⑵厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:

（3）电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCb

溶液与铜发生反应的离子方程式：O若向盛有氯化铁溶

液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(填字母)。

A.有铜无铁B.有铁无铜

C.铁、铜都有D.铁、铜都无

答案(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

+

(2)NaHCO3=Na+HCO；

(3)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B

解析(3)铁的还原性强于铜，在FeCb溶液中加入Fe粉和铜粉，铁发生反应：2Fe3++

Fe=3Fe2+,铁若过量，则反应结束时铁、铜都有；若铁恰好完全反应，则反应结束时有铜

无铁。铁反应完后，铜再与Fe3+反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,铜完全反应时，铁、铜

都无。

20.(12分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别

位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外

层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、

D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有

(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填字母)。

a.G单质与Na2s溶液反应溶液变混浊

b.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是

答案(l)rCS2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)

(2)HC1O4

(3)离子键、共价键

(4)ac

+

(5)H+HSOr=SO2t+H2O

解析现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，

D为Na;已知该七种元素位于三个不同的周期，且A、D位于同一主族，A为H;B、E最

外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C,E为Si;C、F的最外层电子数相等，且C、F

的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24,C的原子序数

小于D,F的原子序数大于D,所以C为。；F为S;G为C1。

(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；

2-2_++

因此离子半径由大到小的顺序是：r(S)>r(O)>r(Na)>r(H)o

(2)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水

化物分别为：H2co3、H2SiO3>H2so4、HC1O4;因非金属性：Cl>S>C>Si,所以最高价含氧

酸酸性由强到弱的顺序是：HC1CU>H2so4>H2co3>H2SiC>3；综上所述，B、E、F、G最高价

氧化物对应的水化物酸性最强的是HC1O4O

⑶由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物NazCh,所含的化学键类型有离子

键、共价键。

(4)G为C1原子，其单质Cl2与Na2s溶液反应的方程式为：Cb+Na2s=2NaCl+SJ,G的

得电子能力强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；非金属性越强，

最高价含氧酸的酸性就越强，F的氨化物的酸性比G的氨化物酸性弱不能说明G元素的非金

属性比F元素的非金属性强，b错误；G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温

度高，可知G的氢化物稳定，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确。

(5)A、C、D、F四种元素组成的化合物M和N分别为：NaHSCU和NaHSCh,它们在溶液中

+

相互反应的离子方程式是：H+HSOr=SO2t+H2Oo

21.(11分)A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为

无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系