2022年高考化学模拟质检试题及答案

2022年高考化学模拟试题及答案

1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是

A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

B.“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，对硝酸钾的提取涉及溶解、

蒸发、结晶操作

C.“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低

D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质

2.下列关于镁、铝及其化合物的说法正确的是

A.熔化的氯化铝不导电，但溶于水可导电，为强电解质

B.A1、AI2O3、A1(OH)3既能与盐酸反应，也能与氨水反应

C.镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等

D.节日烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现

3.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.lmolFe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NA

B.在KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3cbt+3H2O反应中，若有213g氯气生成，则反应中转移电子的数目为

6NA

C.lmolK2Cr2O7被还原为CF卡转移的电子数为6NA

D.48gNaH与足量H2O反应生成的H2的分子数目为2NA

4.室温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.加入Mg能放出H2的溶液中：Br，Na+、NO3,Cl-

B.盐酸溶液中：K+、Na+、Cl，CO32

2+2-

C.使酚麟变红的溶液中：Cu>Na*、CP、CO3

+2

D.含碳酸氢钠的溶液：NH4>K\SO3>Cl

5.下列实验操作或装置能达到目的的是

ABCD

稀释浓硫酸配制一定浓度的溶液收集S02气体证明碳酸酸性强于硅酸

6.工业上可利用TiCk制取TiCh，“纳米材料”TiCh有广泛的应用。制取TiCh的反应为①2FeTiO3+7Cb+

3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2,②TiCL+O2=TiC)2+2C12。下列说法正确的是

A.反应①中被氧化的元素是Fe

B.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1

C.工业上可利用TiCL制取TiO2的总反应中，若反应生成2.24L(标况下)CL，转移电子的物质的量是0.4mol

D.还原性：FeTiO3>TiC14>TiO2

7.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是.

A.检验从火星上带回来的红色物质是否是FezCh的操作步骤是：样品-*粉碎f加水f溶解f过滤-*向滤液

中滴加KSCN溶液

B.中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度

C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表

明我国商代已经掌握冶炼铜技术

D.“佛首”、“五牛图”等一批国宝让亿万人为之动容。专家对“天龙山佛首”鉴定时，发现颈部风化形成

的边缘与照片资料完全一致，则风化是化学变化

8.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论

将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加Fe(NO3)2试样已

A溶液变红

稀H2s04酸化，再滴加KSCN溶液变质

将Cu加入到冷的浓硫酸中，一段时间后，

B溶液变蓝反应生成了CuSO

再向反应器中加入冷水4

产生大量气泡，

C室温下，少量盐酸溶液中加入少量镁粉镁与盐酸反应放热

测得温度上升

铝箔表面形成了致

D铝箔插入稀硝酸中无明显现象

密的氧化膜

9.有关Na的化合物叙述正确的是

A.ag的NaHCO3与ag的Na2cCh分别与相同浓度硫酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等

B.NaHCCh粉末中混有Na2co3，可配制成溶液通入过量的CCh，再低温结晶得到

C.取bgNa2cCh和NaHCO3混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收,增重cg,能测定Na2cCh

和NaHC03混合物中Na2cCh质量分数

D.分别向Na2c。3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCL溶液，均能生成白色沉淀，现象相同，所以不能用BaCl2

溶液鉴别

10.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A.Ab(SC)4)3和少量Ba(0H)2溶液反应的离子方程式：2A13++3SC>42—+3Ba2++6OJT=2A1(OH)3I+3BaSO4

3

+-

B.将Na加入H2O中：Na+H20=Na+OH+H2t

C.把铁片插入CUSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

2

D.向碳酸氢镀溶液中加入过量石灰水并加热：HCO3+OH=CO3+H20

11.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：”干燥的CCh不能与NazCh反应”和“CCh在有水存在时才能

A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开Ki，关闭K2,一段时间后，加热铜丝

B.X中应加入试剂为浓硫酸

C.若打开K2，关闭Ki，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CCh与NazCh反应”产生了

O2

D.若关闭K2,打开Ki，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CCh不能与NazCh反应”

12.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CuO、FeO、NiO、SiO?等)

湿法制取金属锌的流程如图所示，请回答下列问题。

沉淀沉淀

已知：Fe的活泼性强于Ni。下列叙述正确的是

A.ZnFe2O4可写成ZnO•Fe?。?，“酸浸”过程中反应的化学方程式为ZnFe2O4+3H2SO4=ZnSO4+2FeSO4

+3H2O

B.酸浸后过滤得到的滤渣为NiO、SiO2

2+

C.“氧化”的目的是氧化Fe,可加入酸性KMnO4溶液

D.“净化”过程中加入过量Zn的目的是除去溶液中的Ci?+、Fe3+、Ni2+

13晌2L的H2s和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇到空气变为红棕色,

溶液中Fe2+的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

+2+

A.开始时加入铁粉的反应为Fe+2H=H2t+Fe

3+2

B.加入铁粉3moi时溶液中的离子只有Fe?+、Fe,SO4

C.Fe?+的最大值为5mol

D.原稀溶液中H2s。4和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比可能为6：1

14.某无色澄清稀溶液中含有下列几种离子中的多种：Mg2+、NH4\Cu2+、K+、cr,SO42-、r、OH，

为确认溶液组成进行如下实验：

⑴取100mL原溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.91g,

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶

(2)加热(1)所得滤液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体4.48L(已换算成标准状况，假定产生的气体

全部逸出)

(3)另取100mL原溶液加入足量氯水，反应后的混合液加入苯，上层溶液呈紫色

(4)取(3)下层溶液，加入HNO3酸化后，加入AgNCh溶液，有沉淀生成

关于原溶液的说法正确的是

2-+2-

A.C(S04)=0.01mol/L,c(NH4)>c(SO4)

2+2-

B.CU>OH一定不存在,可能存在K+、SO4

c.一定存在scV-、Mg2+、NH4+、r

+2-

D.可能存在cr、K,Mc(cr)<c(so4)

15.NiS具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂NiS来抵消仪器的热胀冷缩。H2s通入酸化的NiS04溶

液，过滤，得到NiS沉淀，已知NiS在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成Ni(OH)S。装置如图所

示：

一

三

三

=

，

三

分

隔板

NiSO4

溶液

下列对实验的分析正确的是

A.装置A中的反应为CuS+2HCl=H2st+CuCl2

B.装置B中盛放饱和食盐水用于除去HC1

C.装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替

D.生成的NiS过滤的洗涤液应用煮沸过的蒸储水.

16.由四种常见元素组成的化合物M,按如下流程进行实验。化合物M的摩尔质量小于300g

已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，能使带火星的木条复燃。气体体积已折

算成标准状况。下列说法不正确的是

A.化合物M在空气中加热生成物质的量的比为1：1的两种气体

B.分别还原amolCuO所需H2、Al、CO的物质的量之比为1：2：3

C.lmol红色固体B与稀硫酸反应，转移的电子为1mol

D.组成M的组成元素为Cu、C、0、H

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17.（共12分，每空2分）

下列是高中化学的相关实验内容，请回答下列问题

（1）蒸储提纯时，下面装置中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是0

甲乙丙丁

(2)用CCk萃取分液滨水时，选出合适步骤操作(操作不能重复使用)并排序：

cff一efdff—o

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和CCL转入分液漏斗

c.涂凡士林d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

⑶用Na2c。3-10H2O固体配制240mL0.1000mol/L的溶液。在配制过程中使用的仪器有需要的仪器有托

盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪有。

下列操作会使配得的Na2cCh溶液浓度偏高的是o

a.称取6.9g的Na2c。3-10H2O固体进行配制

b.定容时俯视刻度线

c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线

d.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

e.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

f.称量时，所使用的祛码生锈

(4)下列有关玻璃棒的使用表述不正确的是

A.搅拌，加速溶解B.搅拌，使液体受热均匀

C.玻璃棒下端在三层滤纸的边缘上D.下端在刻度线以下

18.(共16分,每空2分)

铭(Cr)是硬度最高的金属，常用于不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铭，请回答下列问题：

I.铭铁尖晶石也叫铝铝铁矿，化学成分为FeCrA104,含Cr2O332%〜38%,其中铁元素的化合价

为。

II.也可利用修铁矿(主要成分为FeCnCU，含有SiCh、AI2O3等杂质)，铝热冶炼法得到金属铭，如图所示：

空气

碳

高温

已知：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

2-

(1)步骤①所得浸出液中的主要阴离子除CrO4,AIO2-外，还有(忽略水解，填化学式)，该

步骤中生成NaA102的化学方程式为：-

(2)浸出液后有两次过滤，②过滤得到的滤渣为(填化学式)，③过滤步骤中加入适量NaOH溶

液调pH,反应的离子方程式为o

(3)步骤④需先得到较纯的Na2Cr2O7•2H2O晶体，上述操作的正确顺序为d--

--c-e---c-e。已知相关物质的溶解度曲线如图所示，

S/g[Na,CnO7•2IW.

^^(100,135)

/<60,121)

/(60,58)

/八^N&SO,

//39)

2so4•10HQ

011；；1,

20406080100T/℃

a.将溶液(或滤液)蒸发至溶液表面出现晶膜b.在60℃蒸发溶剂

c.冷却至室温d.在100℃蒸发溶剂e.过滤(操作可重复使用)

(4)步骤⑤除生成CrzCh外，还生成了Na2cCh和CO,该反应中若有3molNa2Cr2O7反应，转移的电子数为

molo

(5)研究发现，也可改用NazCrCU和Na2s反应得到Cr(OH)3,该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比

为，Cr(OH)3再热分解得到CnCh。

19.(共14分，每空2分)

家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下:

■

示例1g11

名称管道疏通剂洁厕灵彩漂剂84消毒液

有效成分氢氧化物和铝粉浓盐酸双氧水NaClO溶液

清理管道污垢，清理马桶污垢，漂洗衣物，使色

用途消毒、漂白

防堵塞除异味彩鲜艳

(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以

免发生爆炸，则疏通时发生的化学方程式为,在该反应中每生成1mol气体,

被还原的物质的质量为g«也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因

是________________________________________________

⑵洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式

为。

(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂

效果，则发生的反应的还原产物为(写化学式)。

(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题:

①如图组装实验装置，并

②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，

③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式

为。

④直至不再产生气泡。

20.(共10分，除标注外每空2分)

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中A、B为单质，其余均为化合物。乙为常见液态化

合物，甲为淡黄色固体，C、D所含元素相同且均为氯化物，D遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式，A：,T：o

(2)在空气中将丙溶液滴入C溶液中，观察到的现象是。

(3)反应①〜⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是(填序号)。

(4)C溶液长期存放溶液变黄，其离子方程式为0

(5)在配制D时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的C,为帮助实验员进行检验少量C的存在,

请从下列物质中选择合适的试剂：

A.KSCN溶液B.稀盐酸C.KMnCU溶液D.NaOH溶液

2021-2022学年上学期全国百强名校

高三化学参考答案与解析

1.【答案】C

【解析】A.雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成“光亮的通路”，选项正确；B.扫取以水

淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到的操作方法有：

溶解、蒸发、结晶，选项正确；C.白铜是铜的合金，其硬度大于纯铜，熔点低于纯铜，选项错误；D.醋

酸在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，选项正确。

2.【答案】A

【解析】A.氯化铝属于共价化合物，熔化的氯化铝不导电，但溶于水完全电离出氯离子和铝离子而能导电，

为强电解质，选项正确；B.Al、A12O3>A1(OH)3为两性物质，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，

生成盐和水，但是不能与氨水反应，选项错误；C.金属镁的相对原子质量较小，金属镁的密度小，硬度小，

但是Mg合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，选项错误；D.某

些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理

性质，过程中无新物质生成，选项错误。

3.【答案】B

【解析】A.1molFe完全溶于一定浓度的硝酸，若氧化产物只有硝酸亚铁，电子转移数是2NA，选项正确；

B.在KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3CLT+3H2。反应中Ch的摩尔质量为71g/mol,反应中每生成3moicL转移电

子数为5mol,若有213g氯气即3moi氯气，则反应中电子转移的数目为5NA,选项错误；C.重铝酸钾被还

原为铭离子时，铝元素从+6降低到+3,Imol重铝酸钾转移的电子数为3moix2xNAmol/=6NA,选项正确；

D.NaH与H2O的反应是归中反应，48gNaH为2mol,与足量的水反应生成氢气的关系式为：ImolNaH生成

ImolH2，选项正确。

4.【答案】D

【解析】A.加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，但硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，与

Mg反应不会产生氢气，产生NO气体，选项错误；B.盐酸溶液中的C03?-与H+生成C02而不能大量共存，

选项错误；C.碱性溶液中的CM+会生成Cu(0H)2沉淀，不能大量共存，选项错误；D.含碳酸氢钠的溶液

2

中，HC03•与NH：、K+、SO3\Cl-均不反应，可以大量共存，选项正确。

5.【答案】B

【解析】A.乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，边倒边搅拌，若顺序相反则容

易引起液体飞溅，选项错误；B.容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上

方，选项正确；C.二氧化硫的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，选项错误；D.大理石和盐

酸生成CO2,同时含有盐酸挥发出的HC1杂质，都能与硅酸钠反应生成硅酸，应先通过一个盛饱和碳酸氢钠

溶液的洗气瓶将杂质除去，选项错误。

6.【答案】D

【解析】A.反应①中化合价升高被氧化的元素是Fe和C元素，选项错误；B.反应②中氧化剂为Ch,氧化产

物CL,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2,选项错误；C.工业上可利用TiCk制取TiCh的总反应为：

2FeTiO3+3Ch+3C+2O2=2FeCl3+3CO2+2TiO2,得出关系式：3cb〜I4e\反应生成2.24L(标况下)CL，

即O.lmol的Cb,转移电子的物质的量是竽x140.47mol,选项错误；D.反应①中还原性：FeTiO3>TiCl4,反

应②中还原性：TiCl4>TiO2,选项正确。

7.【答案】A

【解析】A.Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，FezCh的检验过

程：样品一粉碎一加酸溶解-过滤一向滤液中滴加KSCN溶液，选项错误；B.合金比纯金属具有更高的强

度和硬度，选项正确；C.商代青铜器都是利用化学变化制备出的铜为原料，表明我国商代已经掌握冶炼铜

技术，选项正确；D.风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变

化，并产生新矿物的作用，有新物质生成，是化学变化，选项正确。

8.【答案】C

【解析】A.在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，使KSCN溶液变红，

该实验不能检验Fe(NOC2试样是否变质，选项错误；B.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸

剩余；浓硫酸加水稀释时，一定要浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，选项错

误：C.镁与盐酸反应置换出氢气，温度上升，说明反应放热，选项正确；D.铝箔插入稀硝酸中，反应生

成硝酸铝、NO和水，选项错误。

9.【答案】B

【解析】A.根据反应的方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2O,2NaHCCh+H2sOa=Na2s0,+

2co21+2HzO可知，106g碳酸钠完全反应生成Imol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成Imol二氧化碳，

所以同为ag的NaHCCh和Na2cCh与足量硫酸反应，在相同条件下NaHCCh产生的CCh多，选项错误；

B.Na2cCh可与过量的C02反应生成NaHCOs,可用于除杂，再低温结晶得到提纯，选项正确；C.bgNa2cCh

和NaHCOs混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体主要为含有少量水蒸气的二氧化碳，用碱石灰吸收，增重

eg,eg为水蒸气和二氧化碳的总质量，因此不能测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c03质量分数，选项

错误；D.分别向NaKOj和NaHCCh的水溶液中滴加BaCk溶液，NaHCCh与BaCh溶液不反应，不产生白

色沉淀，选项错误。

10.【答案】A

【解析】A.Ab(SO4)3和少量Ba(0H)2溶液反应生成氢氧化铝和硫酸钢沉淀，选项正确；B.选项中H元素

不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，选项错误；C.把铁片插入CuSO,溶液中，验证古代湿法冶

铜，离子方程式为：Fe+Cu2+^=Fe2++Cu,选项错误；D.向碳酸氢钱溶液中加入过量石灰水，钱根离子和碳

酸氢根离子都完全反应，正确的离子方程式为：NHr+HCO#Ca2++2OH--NhWOCaCOW+HzO,选项错误。

11.【答案】C

【解析】A.装入药品后，滴加稀硫酸，产生CO2,打开Ki,关闭K?,先用CO2排进装置内的氧气，一段

时间后，再加热铜丝，选项正确；B.浓硫酸除去气体中的水蒸气，防止其与铜反应干扰实验的验证，选项

正确；C.若打开Kz，关闭Ki,玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明有氧气生成，NazOz与HzO反应

也产生了不能证明“有水时CO?与NazCh反应产生了选项错误；D.实验观察到铜丝未变化，则得

出结论“干燥的CO?不能与NazOz反应“，在没H?O的情况下，没有生成氧气，说明干燥的CO?不能与NaQz

反应，选项正确。

12.【答案】D

【解析】A.ZnFezCU可写成ZnOFezCh,“酸浸”过程中ZnOFezCh生成ZnSO”和Fe2(SO03,选项错误；B.酸

浸过程中CuO、FeO、NiO分别生成CM+、Fe2+>Ni2+,过滤得到的滤渣只有SiCh；C.加入酸性KMnO”溶

液引入K+和MnO，，选项错误；D.过量的Zn和溶液中的Cu?+、Fe3+>Ni?+反应生成Cu、Fe、Ni而除去。

13.【答案】D

3+

【解析】A.原溶液中有Fe3+、H+、NOf、SO/,开始时先发生的反应为Fe+dlT+NCh-:=^NOf+Fe+2H2O,

选项错误；B.加入铁粉3moi时，反应12moiH+和3moiNO”生成3moiFe3+,溶液中的离子可能有H+、Fe3+.

SO/、NO3-,不存在Fe?+,选项错误；C.加入铁粉3moi至5moi时，发生的反应为2Fe"+Fe^=3Fe?+,则

溶液中的Fe3+为4mol,说明原溶液中含有lmolFe3+,则生成Fe?+为6mo1,选项错误；根据分析，原溶液中

含有lmolFe(N(h)3，只要保证原稀溶液中HfOa的物质的量能够提供12moiH+即可，则原稀溶液中H2SO4

和Fe(NO3)3浓度之比为6：1,选项正确。

14.【答案】C

【解析】A.取少量该溶液加入Ba(OH)z溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白

色沉淀为Mg(OH)z和BaSOa,质量一共是2.91g,则溶液中含有Mg"、SO4",向沉淀中加入过量的盐酸，有

2.33g沉淀不溶，则硫酸馍的质量是2.33g,所以SO”?•离子的物质的量是高裔=0.01moI；c(S042-)=01mol・LL

Mg(OH)2的质量是：2.91g-2.33g=0.58g,Mg"离子的物质的量为：5°g^^0.0Imol；加热(1)所得滤液，产

生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是就黑片0.02mol,说明溶液中有NH4+的物质的量

+

是0.05moL则〃(NH4)>n(SO?'),即c(NH?)>c(SO?').选项错误；B.无色澄清稀溶液，不存在

Cu2\OH-,SO/—一定存在，选项错误：C.取原溶液加入足量氯水，反应后的混合液加入苯，上层溶液呈

紫色，说明存在匕根据A可知，溶液中存在一定存在SO4*、Mg2+、NHJ,选项正确；D.在(3)中加入

足量氯水，再取(3)下层溶液，加入HN03酸化后，加入AgNOj溶液，有沉淀生成，则不能判断C1-存在，

2

也不能出判断c(C1-)和c(SO4-)的相对大小，选项错误。

15.【答案】D

【解析1A.装置A中的反应为CuS不溶于稀盐酸，应用FeS与稀盐酸反应制得H2S,FeS+HCl=HzSt+FeCL,

选项错误；B.装置B中应盛放饱和NaHS溶液以除去氯化氢，选项错误；C.稀硝酸具有强氧化性，能氧

化NiS,所以稀硫酸不可以用稀硝酸，选项错误；D.进行过滤时，洗涤液应用煮沸过的蒸僧水，除去水中

溶解的氧气，防止硫化银被氧化，选项正确。

16.【答案】B

【解析】A.化合物M在空气中加热生成物质的量的比为1：1的COz和H?O两种气体，选项正确；B.分

别还原amolCuO所需Hz、Al,CO的物质的量分别为amol、争nol、amoL所需H2、Al、CO的物质的量

之比为3：2：3,选项错误；C.红色固体B为Cu?O,C112O在酸性条件下可以生成铜单质和硫酸铜，反应

的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,转移电子数为ImoL选项正确；D.气体C是单质，且能使带

火星的木条复燃，可知C为。2。气体A为剧WBmoL0.3m0lA混合气体通过浓硫酸得到0.15mol气体

B,气体减少0.15mol,说明在A中含有水蒸气，其物质的量为〃(HzO尸0.3mol-0.15mol=0.15mol；将气体B

通过足量石灰水后得到15.0g碳酸钙沉淀，物质的量为：0.15mol,故A为CO2气体，由C溶液的颜色可知

红色固体B为CU2O,物质的量为］厂015mol,气体C能使带火星的木条复燃，为氧气，物质的量为

075mob

I5Z^°-黑色固体'为CuO,由此可知M为碱式碳酸铜，根据元素守恒可知，物质的量为0.15mol：

则组成M的四种元素是Cu、H、0、C；选项正确。

17.【答案】(每空2分)

(1)T蒸镯装置中锥形瓶用橡皮塞密闭

(2)a,b,g

(3)胶头滴管和250mL容量瓶bdf

(4)C

【解析】(1)蒸储的目的是利用互溶的液体混合物中的不同组分的沸点不同提纯物质，装置中温度计是测蒸

气温度的，所以温度计的水银球应该位于蒸储烧瓶支管口处，位置正确的是丁，甲、乙、丙温度计的水银球

在蒸储烧瓶的支管口下甚至是液面下，测得的温度低于所得物质的沸点，使得所得物质中容易混入低沸点杂

质；丁温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口上，测得的温度高于所得物质的沸点，使得所得物质中容易混入

高沸点杂质；蒸储装置中锥形瓶不应该用橡皮塞密闭，这样会造成体系封闭，不安全。

(2)萃取分液的操作顺序为：检漏一加入萃取剂和溶液一振荡摇匀一放气―静置分层一放液，下层液体从

下口流出，上层液体从上口倒出，因CC14密度大于水，因此萃取后溶有Bn的CC14位于下层，则操作顺序

为：涂凡土林一检查旋塞、玻璃塞处是否漏水一将溶液和CC14转入分液漏斗一倒转分液漏斗，小心振摇一

旋开旋塞放气一经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置一打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体；

(3)容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线的1〜2cm处定容时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面正

好与刻度线相切；要用到胶头滴管，配制240mL的溶液应用250mL容量瓶；

a.应该称取的Na2cO3TOH2O固体的质量应为0.1000mol/Lx0.25Lx286g/moh7.2g,称取6.9g的Na2CO310H2O

固体进行配制，含有Na2cCh的量偏少，配制出的浓度偏低，选项错误；b.定容时俯视容量瓶的刻度线，则

溶液体积偏小，浓度偏高，选项正确；c.摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸储水至刻度线再摇

匀，则体积偏大，溶液的浓度会偏低，选项错误；d.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量

瓶重新配制，因容量瓶残留有溶液，则所配制溶液浓度偏高，选项正确；e.容量瓶有蒸储水不影响溶液配

制，选项错误；f.称量时，所使用的祛码生锈，使称的增大，配制溶液浓度偏高，选项正确。

(4)A.溶解时，玻璃棒起加速溶解的作用，选项正确；B.蒸发时，玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，选项

正确；C.过滤时，玻璃棒下端在三层滤纸的边缘下，选项错误；D.配制一定物质的量浓度溶液时，转移

液体时，玻璃棒引流，下端在刻度线以下，选项正确。

18.【答案】(每空2分)

I.+2

-g-yS

22

II.(1)CO3>SiO3-Al2O3+Na2CO3==2NaA102+C02

3+

(2)H2SiO3Al+3OH-=Al(OH)3i

(3)a；b；a；d；a

(4)18

(5)8：3

【解析】I.Cr元素的存在形式为Cr元素为+3价，Al元素为+3价，除去CnCh和AI2O3,还有1个0原子，

则Fe、O原子个数比为1：1形成氧化物，所以Fe元素形成的氧化物为FeO,则铁元素的化合价为+2；

II.铝铁矿和纯碱通入空气氧化煨烧，可生成NazCrCh、Fe2O3,同时生成硅酸钠、偏铝酸钠等，加入水浸，

浸出液加入稀硫酸，生成NazCnCh和H2SQ3,过滤除去硅酸，调节pH生成氢氧化铝，滤液经过蒸发浓缩，

趁热过滤得到Na2CnO7・2H2O晶体，高温下失水，加入碳在反应生成CnCh,用铝热法可得到Cr；

铝铁矿和纯碱通入空气氧化煨烧，可生成Na2CrO4、FezCh,同时生成硅酸钠、偏铝酸钠等，(1)步骤①所得

2

浸出液中的主要阴离子除CrC^-、AIO2•外，还有CO3”、SiO3";步骤中生成NaAlCh的方程式为：

ALCh+Na2co3^^2NaA102+C02；

(2)浸出液加入稀硫酸，生成NazCoCh和HzSiCh,过滤除去HzSiCh;调节pH生成氢氧化铝，

3+

A1+3OH'=A1(OH)31;

(3)由溶解度曲线可知，NazCnCh的溶解度随温度变化不大，且比Na2s。4的溶解度大，因此可以采用蒸发

浓缩，趁热过滤除去Na2s04,正确操作顺序为d-a-b-a-c-e-d-a-c-e,

故答案为：a；b；a；d；a；

(4)步骤⑤除生成CnCh外，还生成了Na2cCh和CO,则发生

2C+Na2Cr2O7====Na2cCh+CO+CnCh,C作还原剂生成Na2cO3和CO,NazCnO?作氧化剂，该反应中若有

3moiNazCrzCh反应，转移的电子数为3><6=18mol；

(5)利用化合价升降法可配平8Na2CrO4+3Na2S+20H2O=8Cr(OH)3+3Na2SO4+16NaOH,

氧化齐(JNazCrCU与氧化产物Na2s。4的物质的量之比为8：3。

19.【答案】(每空2分)

(1)2Al+2NaOH+2H2。-2NaA102+3H2T36盐酸与NaOH反应生成NaCl,Al和NaCl不反应(合理即

可给分)

+

(2)2H+Cr+C10-=Cl2T+H20

(3)H2O

(4)检验装置的气密性H202+NaC10==NaCl+O2t+H2O

【解析】(1)管道疏通剂疏通时发生的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,在该反应中每生

成3m0IH2，被还原6moi水，则每生成ImolHz，被还原2moi水，质量为36g。不能与“洁厕灵”混合使用，

因为洁厕灵的主要成分是盐酸，二者会发生中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HQ^=NaCl+H2O,生

成NaCl,Al和NaCl不反应而降低疏通效果。

(2)洁厕灵中含有盐酸与84消毒液中的NaQO发生氧化还原反应生成黄绿色的有毒的氯气，反应的离子

方程式为2H++Cr+C。-CI2T+H2O。

(3)H2O2不稳定易分解生成氧气，2H强始O2T+2H20,降低彩漂效果，还原产物为HzO。

(4)对于产生气体的装置，组装完仪器后，要检验装置的气密性；

20.【答案】(除标注外，每空2分)

(1)Na(1分)Fe(OH)2(1分)

(2)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

(3)①⑤

2++3+

(4)4Fe+O24-4H=4Fe+2H2O

(5)C

【解析】A、B为单质，二者反应生成甲为淡黄色固体，则甲为Na2O2,A、B分别为Na和氧气中的一种；

乙为常见液态化合物，且与甲反应生成丙与B,可推知乙为H2O、B为氧气、丙为NaOH,则A为Na；C、

D所含元素相同且均为氯化物，戊遇KSCN溶液显红色，则D为FeCh,C为FeCb,结合转化关系可知，

戊为Fe(OH)3，丁为Fe(OH)2；

(1)由分析得A为Na；丁为Fe(OH)2；

(2)在空气中将NaOH溶液滴入FeCL溶液中，先生成Fe(OH)2沉淀，再被氧化生成Fe(OH)3,观察到的现

象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

(3)反应①〜⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，其中①⑤属于化合反应；

(4)Fe2+易被空气中的氧气氧化生成Fe3+,根据电荷守恒和电子得失守恒写出离子方程式为4Fe2++()2+4H+

3+

=4Fe+2H2O；

(5)Fe2+离子具有还原性，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，可用高镒酸钾溶液鉴别。

1.下列变化理论上属于物理变化的是

A.分储B.风化C.干储D.钝化

2.下列物质的相关用途中，利用了其还原性的是

A.氨用于制纯碱B.葡萄糖用于制银镜

C.漂粉精用于游泳池的消毒D.氧化铝陶瓷用于制高压钠灯灯管

3.在中学阶段进行下列实验不需要使天平的是

A.配制一定质量分数氯化钠溶液B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量

C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.验证氯酸钾分解中二氧化镒作催化剂

4.下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是

A.含20个中子的氯原子：B.氯离子的结构示意图:

C.次氯酸的电子式：H：Cj：6：D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCI

5.我国三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物，古蜀文化再次使世界震惊。考古专家利用聚

对二甲苯对青铜文物表面进行封护。下列说法错误的是

A.青铜是我国使用最早的合金B.青铜表面铜绿的主要成分属于盐类

C.聚对二甲苯是有机高分子化合物D.该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器

6.利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是

7.监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO4；+2HCl.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolSO2气体的中心原子上的孤电子对数目为2NA

B.25C时pH=l的HC1溶液中含有H+数目为O.INA

C.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSCU沉淀时，转移电子数目为0.04NA

8.下列反应的离子方程式正确的是

A用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS；

2+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：C1O-+SO2+H2O=SO4-+C1+2H

++

C.向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2，〕厂°+CO]+H2O►+CO*

9.工业上合成乙苯的一种反应为苧(JT凡CH、.下列说法正确的是

甲乙丙

A.该反应属于取代反应B.甲和乙中的碳原子均为sp2杂化

C.用分液的方法将甲和丙分离D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

10.主族元素w、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是宇宙中最丰富的元素，X、Y元素位于

第二周期且基态原子的最外层均有2个未成对电子，Z元素基态原子价层电子排布式

是43.下列说法错误的是

A.X2W2分子立体构型为直线形

B.ZX2晶体中阴、阳离子个数比为1:1

C.由W、X、Y三种元素组成化合物的分子式可能是W2X2Y4

D.基态Y原子价层电子的轨道表示式为

11.电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如下图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜(在直流

电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H+和OH、分别迁移进人双极膜两侧)。下列说法正确的

B.电流流向：电源正极—X电极—Y电极—电源负极

C.若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区产物不变

D.若外电路中通过Imol电子，双极膜内有4molH2O解离

12.在2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)uzC(g),图I表示在298K时各组分的物质的量与时间

的关系，图IT表示平衡常数与温度的关系。下列说法正确的是

A.该反应可表示为：2A(g)+B(g)nC(g)AH<0

B.298K时该反应的平衡常数K=6.25(molL-1)2

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡

D.第6min时再向体系充人0.4molC,重新达到平衡时C的体积分数大于0.25

13.已知SO2+4r+4H+=SJ+2b+2H2O,现进行如下图所不实验。

通入so：加Imol/L盐酸取澄清溶液BaC"溶液

稀盐酸’

1mL

2mLlmol/LKl溶液迅速变为澄清溶液白色沉淀

(含淀粉少许〉黄色液体淡黄色固体

下列说法错误的是

A.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B.该反应能够证明SO2既有氧化性，又有还原性

C.改变c(H+)对反应速率没有影响

D.结合实验现象可以证明SO2与I的反应速率小于SO2与12的反应速率

14.检验Ni2+的反应原理如下：

H,C—C=N—OH

H3C-C=I<

2I+Ni；INiI+2H*

H,C—C=N—OHH,C—C=NZ、

(甲)O-H—

(7、

下列说法错误的是

A.甲中。键与兀键的个数比是7:1B.乙中Ni2+的配位数是4

C.乙分子内存在氢键D.非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

15.室温时，用O.lOOOmol/LAgNCh溶液滴定50.00mL0.0500moi/LNaCl溶液。已知K(AgCl)=2.0X

10-1。工人8=-3<；(人8+)卬(21=-3(；(。-),坨2=03下歹|说法错误的是

A.当V[AgN03(aq)]=25.00mL时，恰好完全反应

B.当V[AgNO3(aq)]=10.00mL时，pAg=8.7

C.当pCl=7时，c(Ag+)>c(Cl-).

+

D.当V[AgN03(aq)]=50.00mL时，c(Na)<c(NO3')

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

邻硝基苯酚是重要的有机中间体，其制备流程和实验装置如图，其中夹持仪器和控温装置已省略。

OH