2023高一化学教案

2023高一化学教案

2023高一化学教案七篇

高一化学教案都有哪些？课程的详细名称、教学内容、教学要求及相应的学时、学分等,

由各高校自主确定。下面是我为大家带来的2023高一化学教案七篇，盼望大家能够喜爱！

2023高一化学教案篇1

学问与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，同学在学校化学中已经有所了解，在他们的生活阅历中

也有丰富的感性熟悉。本节教学内容是让同学在学习物质结构初步学问之后，从本质上熟悉

化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发觉和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于

思考，逐步形成独立思索的力量

2、在老师的指导下与同学合作完成科学探究试验

情感态度价值观：

1、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感

2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

［新课导入］

首先让同学观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问

题进行争论玲进入实际应用教学玲使同学熟悉到化学反应所释放出的能量是当今世界上最

重要的能源，讨论化学反应中能量变化的重要意义。

［板书］第一节化学能与热能

化学能与热能的相互转化

［同学试验］课本试验2-1

［思索］为什么要用砂纸打磨铝片？

［同学思索回答］由于铝片表面有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触，使反应不能进行。

2023高一化学教案篇2

教学重点：

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：

1.理解溶液组成的含义。

2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：

第一课时

（引言）

在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含

溶质的准确量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

（板书）第五节溶液组成的表示方法

一、溶液组成的表示方法

（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?

（叙述）表示溶液组成的方法许多，本节重点介绍溶质质量分数。

（板书）1.溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量，溶液的质量

（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示什么含义？

（叙述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

（板书）二肯定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？

溶质质量（naoh）=300克x20%=60克。

溶剂质量（水）=300克-60克=240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

其次课时

（板书）三有关溶质质量分数的计算。

（叙述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶

液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%〜20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量

分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150千克xl6%=24千克

需要水的质量为：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3.溶液稀释和配制问题的计算。

例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为X

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中

含纯的质量。

答：配制500ml质量分数为20%溶液需63.2ml质量分数为98%

（叙述）除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液

时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略

小）该溶液中酒清的体积分数约为70%o

小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟把握溶质质量分数的有关计算。

2023高一化学教案篇3

教学目标

1.使同学了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使同学了解鉴别它们的方法。

3.使同学熟悉对比的学习方法。

4.使同学学会归纳，总结。

5.通过了解侯德榜制碱培育同学的爱国主义精神。

•教学重点

I.na2o2的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

•教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。

•教学用具

投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、

铁架

台、镣子，na2o2、na2c。3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、

水、酚酰试剂。

・课时支配:共1课时

・第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠

•教学过程

［设问］有人打电话119,意味着有什么事情发生？

［同学］有火情发生。

［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢？

［同学］水、灭火器等。

［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今

日，我却要用水和二氧化碳来点火，大家信任吗？

［演示试验2—6］蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。

［补充试验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镣子夹取蘸有过氧化钠

粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉猛烈燃烧。

［补充试验］也可以用此法：用脱脂棉包肯定量的过氧化钠，请同学用玻璃管吹气，过一段

时间，棉花就会猛烈燃烧，所以也叫"吹气生火"

［设问］发生上述现象的缘由是什么呢？

［展现过氧化钠］

［老师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠

的化合物。

［板书］其次节钠的化合物

［板书］一、过氧化钠

［老师］由刚才的试验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成

物是什么？

［演示试验2—5］把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴

加酚酰试液。

［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱

naoh和。2,请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

［同学活动］

［老师板书］2na2o2+2h2o====4naoh+o2个

［讲解］na2o2与co2反应时也生成了。2（支持了脱脂棉的燃烧），同时生成了na2co3ona2o2

既是氧化剂有时还原剂。

［板书］2na2o2+2co2====2na2co3+。2个

［补充试验］在盛有少量酚酬试液的试管中渐渐加入na2o2粉末，振荡。

［同学描述所观看到的现象］溶液先变红，后褪色。

［讲解］上述试验说明白na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、

羽毛等。

［投影思索题］L呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。

2.na2o2应怎样保存？

设问：na2o2与盐酸反应产物呢？同学完成

［同学活动］2na2o2+4hcl====4nacl+o2个+2h2o

［过渡］同样是由钠元素与氧元素组成的化合物一一na2o,却有着与na2o2不同的性质。

2023高一化学教案篇4

教学预备

教学目标

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质的概念。

教学重难点

重点：电解质的概念。

难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。

教学工具

多媒体，翻页笔，白板笔

教学过程

［引言］根据物质的分类，我们可以把纯洁物分为单质和化合物。根据化合物种类的划分,

我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，

将有离子参与的反应统称为离子反应，没有离子参与的反应叫做非离子反应。下面，我们就

来学习离子反应。

［板书］其次节离子反应

［投影］据学校所学推断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思索。

盐酸、NaOH溶液、NaCI固体、石墨、蔗糖溶液、K2s04溶液、酒精溶液、Cu,NaCI溶液。

［讲］石墨、铜能导电，是由于其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2s04溶

液和NaCI溶液能导电，是由于其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的

呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶

解的过程发生了什么变化。

Flash演示：NaCI的溶解和电离

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规章的运动。加入氯化

钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠

离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子,这个时候汲取了肯定的热量,

请大家留意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能

够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

［板书］

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

［讲］把氯化钠投入水中，我们观看到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在

水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场

的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质缘由。

［过渡］现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的缘

由。一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说

那些物质在什么样的状况下可以导电呢？

［板书］酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如

此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这共性质把能够在水溶液里

或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］

2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［点击试题］

下面叙述正确的是0

A、NaCI溶液能导电，所以NaCI溶液是电解质

B、固态NaCI不导电，但NaCI是电解质

C、HCI水溶液能导电，所以HCI是电解质

D、S03溶于水能导电，所以S03是电解质

E、Cu能导电，所以是电解质

F、BaS04的水溶液不能导电，所以BaS04是非电解质

［投影小结］留意事项：

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应

是化合物（属于纯洁物）。而Cu则是单质（能导电的物质不肯定是电解质，如石墨或金属），

K2SO4与NaCI溶液都是混合物。

②电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶

液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如C02

能导电是因C02与H20反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非C02本身电离。所以C02

不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2c03、H2so3、NH3,H2O是电

解质

④BaS04AgCI难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液

的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依

据，能否导电则是试验依据。能导电的物质不肯定是电解质，如石墨;电解质本身不肯定能

导电，如NaCI晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电,

如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCI

［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的缘由是氯化钠

在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCI发生电

离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了便利，仍用离子符号表示水合离子。

［副板书］NaCI=Na++CI-

［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

［板书］3、电离方程式

［投影并分析］H2SO4=2H++SO42-HCI=H++CI-

HNO3=H++NO3-

［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一

个氯离子。一则电离出一个氢离子和一个一根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化

合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的熟悉。那碱还有盐又

应怎么来定义呢?大家能不能一起回答？

［投影］电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

［讲］特别好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式

［投影试题］书写下列物质的电离方程式：KCI、Na2SO4、AgN03、BaCI2、NaHS04、NaHC03

KCI=K++CI-Na2SO4=2Na++SO42-

AgNO3=Ag++NO3-BaCI2=Ba2++2CI-

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

［讲］这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是

电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，

氢离子还有硫酸根离子。

［投影小结］留意：

1、HC03-、0H-,SO42-等原子团不能拆开

2、HS04—在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

［堂上练习］

以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaCI③NaHS04④S03⑤H2s04⑥C2H50H⑦CaC03⑧BaS04⑨Cu(0H)2⑩Fe(OH)

30NaOH0NH3.H2O请按下列分类标准回答问题。

⑴属于电解质的是.

(2)能电离出H+的是，属于酸的是

⑶属于碱的是，其中难溶性碱是

⑷难溶的盐的

课后小结

见教学过程。

课后习题

1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-====BaSO4j

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO44/+2HNO3B.BaCI2+Na2SO4==BaSO44/+2NaCI

C.BaC03+H2sO4==BaSO4j+H2O+CO2个D.BaCI2+H2sO4==BaSO4j+2HCI

2.下列离子方程式，书写正确的是()

A、盐酸与碳酸钢反应CO32-+2H+==CO2个+H20

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4j+Cu(OH)2j

C、_银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++AgJ

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2个

3.下列反应的离子方程式中，正确的是()

A、氢氧化钢溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4J+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、过量C02通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量C02通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透亮的离子组是()

A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、N03-

C.K+、NH4+、Mn04-、SO42-D.Na+>K+、N03->SO42-

5.在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是()

A.AI3+、Ag+、N03-、CI-B.Mg2+>NH4+、N03-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、CI-D.Cu2+、Na+、N03-、SO42-

6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的是()

A.K+、Mn04-、Na+、CI-B.K+、Na+、N03-、CO32-

C.Na+、H+、N03-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸

B.BaCI2溶液与Na2s04溶液;Ba(0H)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与_溶液;CaC03溶液与一溶液

D.石灰石与_反应;石灰石与盐酸

8.下列离子方程式书写正确的是()

A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2个+H20

B.硫酸和氯化钢溶液反应：Ba2++SO42-===BaS04j

C.铜片插入一银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HC03-、Cl-、SO42-、N03-、CO32-等阴离子。

⑴当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不行能大量存在的是

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不行能大量存在的是

10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。

(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不行能存在：

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不行能存在：

(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述全部阳离子都不行能存在。

11.某无色透亮溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。

⑴不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是o

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀一，白色沉淀不消逝,

说明原溶液中确定有的离子是,有关的离子反应式为

⑶取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，消失白色沉淀，说明原溶液中确定存在的离子有

⑷原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)

A.CI-B.NO3-C,CO32-D.OH-

板书

其次节离子反应

Flash演示:NaCI的溶解和电离

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、电离方程式：

KCI=K++CI-Na2SO4=2Na++SO42-

AgNO3=Ag++NO3-BaCI2=Ba2++2CI-

NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

2023高一化学教案篇5

教学预备

教学目标

一、学问与技能

1、理解离子反应的概念，

2、把握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件

二、过程与方法

通过自学课文及练习，把握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观

_投入，体验透过现象，发觉本质的科学讨论过程。

教学重难点

【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。

【教学难点】离子方程式的书写。

教学过程

1、离子反应-有离子参与的反应

设问：

l.BaCI2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCI溶液却不能，试分析缘由。

2.在试验"2”的滤液中存在大量的CI-和Cu2+,能否用试验证明?请简洁设计。

BaCI2溶液与CuSO4溶液混合

反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO44z

CuCI2溶液与AgNO3溶液混合

反应本质：Ag++CI-==AgCIJ

AgNO3与NaCI反应动画。请点击画面

2、离子反应方程式：

-上述用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式

3、离子方程式的书写

①"写"，写化学方程式

②"拆"，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、

气体、难电离物质、氧化物等。

③"删匕删去两边没反应的离子，

④"查"，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

离子方程式书写步骤请点击观看

应当改写成离子形式的物质：

易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCI、H2so4、HN03等;b、强碱：KOH、NaOH、

Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时

一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请同学课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04>AgCI等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

C、气体：H2S、82、S02等

d、单质：H2、Na、12等

e、氧化物：Na2。、Fe2O3等

写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

①Ca2++CO32-=CaCO3

@NH3-H2O+H+=NH4++H2O

③CuO+2H+=Cu2++H2O

④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

参考答案：

离子反应发生条件之一：有沉淀生成

点击观看

离子反应发生条件之二：有难电离物质生成

点击画面观看

离子反应条件之三：有挥发性物质生成

点击画面观看

小结

1、离子反应、离子反应方程式的概念

2、离子反应方程式书写

3、离子反应发生的条件

课后习题

1、完成下列反应的离子方程式

①HCI+NaOH

②H2sO4+KOH

③HNO3+Ba(OH)2

2、完成下列反应的离子方程式：

①Cu(OH)2+HCI

②CH3coOH+KOH

③Ba(0H)2+H2s04

H++0H-====H20这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为

H++0H-===H20

2023高一化学教案篇6

教学预备

教学目标

1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。

2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，把握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟识燃烧的新的定义，把握液氯与氯水的区分和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的试验室制法。

教学工具

试验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

［引入］我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸

根阴离子的化合物。

［阅读思索1］氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单

一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

［板书］2富集在海水中的元素一氯

［引导］阅读教材"科学史话"，了解氯气的发觉过程。完成讲义。

［阅读思索2］氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学

方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示？

［板书］一、活泼的黄绿色气体一氯气

［思索与沟通］1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI2个+2H2O

2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?（提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘

由，戴维确认氯气的依据）

［引导］氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？

［探究1］氯气的物理性质

展现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。

［板书.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）

［引导］在学校时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

［板书］2.化学性质

a.与金属反应

2Na+CI22NaCI

［设问］氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？

［探究2］视频播放氯气与铁的反应

［板书］2Fe+3cl22FeCI3

［总结］氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属

氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

［板书］Cu+CI2=CuCI2

［结论］氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

［设问］氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

［探究3］氯气和非金属反应

试验4-3在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观看现象。

［板书］b.与非金属反应H2+CI22HCI

现象总结"氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成"

［探究4］氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，观看现象。

点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。

［提问］通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗？

［归纳］氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是由于氯气和水发生了反应，产生

了具有漂白性的物质。

［板书］c.氯气和水反应CI2+H2O==HCI+HCIO

［结论］氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

［阅读思索3］次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

［探究5］氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观看现象。

［板书］CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

［结论］氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

［阅读思索4］工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂

粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

［总结］这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非

金属、水、碱的反应。

［点击高考试题］

1.下列说法正确的是()

①CI2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸

②试验室制取CI2时，为了防止环境污染，多余的CI2可以用Ca(0H)2溶液汲取

③若CI2发生泄漏，应马上向上风地区转移

④检验HCI气体中是否混有CI2,方法是将气体通入AgN03溶液中

⑤除去HCI气体中的CI2,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：CI2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(0H)2

的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的CI2,②错误，排

解A、B项;HCI气体与AgNO3溶液反应可产生AgCI沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐

水中，除去的是HCI气体，而不是CI2,⑤错误，排解D项。

答案：C

2.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25E1时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的大

B.石灰乳与CI2的反应中，CI2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的CI2能用钢瓶贮运，所以CI2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25回时，NaHC03在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁

在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温柔干燥的环境中不反应,不正确;D项，制备NaHC03

和NaHC03分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列试验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HCIO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的

NaHCO3反应生成CO2;C项,新制氯水中的CI2与NaBr反应生成Br2和NaCI,没有气体产生;D

项，H20与Na2O2反应生成02。

答案：C

4.

教学方法：

试验法、讲授法

教学用具：

试验仪器、多媒体

教学过程：

［引入］我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸

根阴离子的化合物。

［阅读思索1］氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单

一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

［板书］2富集在海水中的元素一氯

［引导］阅读教材"科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。

［阅读思索2］氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学

方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启示？

［板书］一、活泼的黄绿色气体一氯气

［思索与沟通］1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI2个+2H2O

2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启示?（提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘

由，戴维确认氯气的依据）

［引导］氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？

［探究1］氯气的物理性质

展现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。

［板书］1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）

［引导］在学校时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

［板书］2.化学性质

a.与金属反应

2Na+CI22NaCI

［设问］氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？

［探究2］视频播放氯气与铁的反应

［板书］2Fe+3cl22FeCI3

［总结］氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属

氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

［板书］Cu+CI2CuCI2

［结论］氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

［设问］氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

［探究3］氯气和非金属反应

试验4-3在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观看现象。

［板书］b.与非金属反应H2+CI22HCI

现象总结"氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成"

［探究4］氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和潮湿的两片红色布条，观看现象。

点评：干燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。

［提问］通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗？

［归纳］氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是由于氯气和水发生了反应，产生

了具有漂白性的物质。

［板书］c.氯气和水反应CI2+H2O==HCI+HCIO

［结论］氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

［阅读思索3］次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

［探究5］氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观看现象。

［板书］CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

［结论］氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

［阅读思索4］工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂

粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

［总结］这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非

金属、水、碱的反应。

［点击高考试题］

1.下列说法正确的是()

①CI2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸

②试验室制取CI2时，为了防止环境污染，多余的CI2可以用Ca(0H)2溶液汲取

③若CI2发生泄漏，应马上向上风地区转移

④检验HCI气体中是否混有CI2,方法是将气体通入AgN03溶液中

⑤除去HCI气体中的CI2,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：CI2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(0H)2

的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的CI2,②错误，排

解A、B项;HCI气体与AgNO3溶液反应可产生AgCI沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐

水中，除去的是HCI气体，而不是CI2,⑤错误，排解D项。

答案：C

2.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25I3时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2c03的大

B.石灰乳与CI2的反应中，CI2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的CI2能用钢瓶贮运，所以CI2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25回时，NaHC03在水中的溶解度比Na2c03的小，故不正确;C项，氯气与铁

在加热或潮湿的环境中易反应,而在常温柔干燥的环境中不反应,不正确;D项，制备NaHC03

和NaHC03分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列试验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HCIO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的

NaHC03反应生成C02;C项,新制氯水中的CI2与NaBr反应生成Br2和NaCI,没有气体产生;D

项，H20与Na2O2反应生成02。

答案：C

4.(双选题)如图所示，从A处通入CI2,关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现

象，当打开B阀后，C处红布渐渐褪色，则D瓶中装的是0

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H20

D.饱和NaCI溶液

解析：先应推断A处通入的CI2是否带有水蒸气，依据B阀打开时，C褪色，说明A处的

CI2为潮湿的，潮湿的CI2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明

D瓶溶液汲取了氯气或汲取了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

答案：AB

课堂总结及评价：

这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、

水、碱的反应。通过试验激发同学学习爱好。随着我们学习的深化，我们会把握更多的学问，

并利用这些学问为生活服务。

［小结］这节课我们学习了CI2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学

道理。下节课我们将连续学习CI2的其他性质。

板书设计：

其次节富集在海水中的元素一一氯

一、活泼的黄绿色气体一一氯气

1.原子结构

2.物理性质

3.化学性质：

⑴与金属反应

(2)与水反应

4.用途：活动与探究

⑴H2在CI2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同？

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒？

⑶到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

⑷人在"死海"中为什么不会下沉？

⑸上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上

可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表

［作业］:课本P87之1、2、3、4、5、6、7,8、9。

2023高一化学教案篇7

教学预备

教学目标

教学目的：

1、通过探究试