2024年高考化学总复习仿真模拟卷(六)

仿真模拟卷（六）

可能用到的相对原子质量:H1C12016Mg24S32Ca40Fe56Cu64Ba

137

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.（2023浙江温州环大罗山联盟检测）筑气的化学式是（）

A.H?B.Ne2

C.NeD.Ar

2.（2023浙江9+1联盟检测）下列物质属于电解质的是（）

A.CH4B.Fe

C.KC1DCO2的水溶液

3.下列仪器不可以加热的是（）

ABcD

d0A11

4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.稀硫酸B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.大气中的飘尘

5.下列变化是氧化还原反应的是（）

A.IBr+H2O-HIO+HBr

B.2CUSO4CuO+2sChf+O2T

C.2O3-3O2

D.CaO+CO?CaCOa

6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（）

选项纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸水煤气硫酸干冰

B氢氧化钢蔗糖溶液硫酸钢三氧化硫

C胆帆石灰水水碳酸钙

D硝酸钱空气氢氧化铁氢气

7.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.HC1的电子式:B.中子数为20的氯原子:居C1

^13）7）

C.AF+的结构示意图：JJD.乙酸的分子式:CH3coOH

8.下列说法不正确的是（）

A.02与03互为同素异形体

B.35cl与37cl互为同位素，两者核外电子排布不同

C.CH4与C3H8一定互为同系物

D.CH3cH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

9.下列说法不正确的是（）

A.乙醇可用作燃料

B.碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多

C.明研可用作净水剂

D.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

10.已知CuO高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为CU2O+2H+

2+

CU+CU+H2OO现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，设NA

表示阿伏加德罗常数的值，有关说法正确的是（）

A.反应中Cu2O只做氧化剂

B.若有28.8gCu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

C.Cu2O的稳定性比CuO弱

D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

1LX、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示,W元

素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（）

XY

ZW

A.W元素位于元素周期表的第三周期第HI族

B.单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧

C.由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应

D.元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

12.（2023浙江浙北G2联盟检测）下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一

离子方程式表示的是（）

选项甲组乙组

ACU(OH)2+HC1Cu(0H)2+CH3coOH

BNaHCCh+H2s04Na2cO3+HCI

CBaCb+H2so4Ba(OH)2+Na2SO4

DH2sO4+NaOHH2SO4+Ba(OH)2

13.下列行为不符合实验安全要求的是（）

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C.点燃氢气前，先进行验纯操作

D.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

14.下列反应属于加成反应的是（）

A.乙醇燃烧生成二氧化碳和水

B.乙烯与漠反应生成1,2-二澳乙烷

C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

D.乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气

15.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（）

A.油脂碱性条件下水解会生成乙二醇

B.从混合物中分离、提纯蛋白质可采用过滤的方法

C.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解

D.糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素

二、选择题H（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.在25°C时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末浓度如下表

（该反应为可逆反应）：

物质ABC

初始浓度/（moH/）1.02.00

2min末浓度/(molL")0.40.21.2

该反应的化学方程式可表示为（）

A.A+3B^=i2CB.A+2B^^2c

C.A+2B-—3CD.2A+3B^^2C

17.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确

的是（

a电极电解液b电极

A.H2在负极发生氧化反应

B.电子从a电极经外电路流向b电极

C.供电时的总反应为2H2+。2^2a0

D.燃料电池的能量转化率可达100%

18.实验室用如图所示的装置蒸储海水，下列说法不正确的是（）

A.蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.蒸储海水获得蒸镭水可以不用温度计

C.冷凝水从冷凝管的下口流入，上口流出

D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCh

19.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，以下叙述正确的是（）

元素代号LMQRT

原子半径

0.1600.1430.0890.1020.074

nm

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的稳定性为H2T<H2R

B.M与T形成的化合物是离子化合物

C.单质与稀盐酸反应的快慢为L<Q

D.I?+与R?-的核外电子数相等

20.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是（）

Mg(s)+X(g)

0.2

-364Mglj(s)

E-400-

-524MgBr2(s)

m-800--641MgCl2(s)

-1124MgF(s)

-1200-2

反应过程

A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

B.MgCb（s）制Mg（s）和Cb（g）是吸热过程

C.热稳定性:MgL>MgBr2>MgC12>MgF2

D.常温下氧化性:F2<Cb<Br2<l2

21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA

B.0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA

C.标准状况下』1.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA

D.0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA

22.（2022浙江杭州“六县九校”联盟期中）等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件

下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图,则曲线

a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

a,

V

0

组别cXHCD/Cmol-L1)温度/七

12.030

22.550

32.020

42.530

A.3-1-2-4B.4-2-3-1

C.2-4-1-3D.2-4-3-1

23.已知硫酸和硫代硫酸钠（Na2s2O3）反应生成二氧化硫气体,用如图所示实验装置进行物

质性质的探究实验。下列说法错误的是（）

A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有S02

B.若澳水褪色，则说明S02具有还原性

C.Na2SiO3溶液中发生的反应一定是Na2SiO3+CO2+H2O-=H2SiO31+Na2c03

D.若品红溶液②不褪色,NazSiCh溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强

24.Cb与K0H溶液恰好完全反应生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中CIO和

C10&的物质的量（“）与反应时间⑺的关系如图。下列说法正确的是（）

t/s

A.参加反应的氯气的物质的量是0.09mol

B.产物成分与温度无关

C.一定条件下,CIO-和ClOg可反应得到Ch

D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

25.某溶液X中可能含NO.Cr、SO/、C0|\NH「Na\Mg2\Ba?+中的几种，且所

含阴离子的物质的量相等。为确定溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

一气体甲0.01mol

I溶液x|过量Na：H溶液溶液甲|黑雪舞.|沉淀乙466gl

一沉淀甲|过滤'洗.'-烧■师乙0.8g|

则下列说法正确的是（）

A.NH*、SOf一定存在,CO/可能存在

B.该溶液中只存在上述离子中的Cr、SO亍、NH：、Mg2+

C.不能确定溶液中是否有N0&

D.为进一步确定溶液中有无Na+可通过焰色试验

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（8分）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，反应的化学方程式

是。

碳酸氢钠在医疗上常用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多用离子方程式表示其反应原

理为。

27.（8分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下图所

示：

CH?=CH2凝;「有机化合物A

辄化浓硫酸一

CHz-CHCHOx有机化合物一丁f丙烯酸乙酯（CH2-CHCOOCH2cH3）

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

⑴由CH2rH2制得有机化合物A的反应类型是O

⑵丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团是（填名称）。

（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是0

（4）关于丙烯酸（CH2rHec）OH）的说法正确的是（填字母）。

a.丙烯酸分子内3个碳原子在一条直线上

b.丙烯酸能发生加成反应、氧化反应和取代反应

c.CH2rHeOOH和CH2rHOOCH是同一种物质

d.可用滨水或酸性高镒酸钾溶液鉴别丙烯酸和丙烯酸乙酯

28.（8分）某同学用含结晶水的盐X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验:

足量

已知：i.气体甲无色无味;ii.气体丙为混合物,干燥后体积为2.24L(标准状况下),标准状

况下密度为1.25g-L”,易与血红蛋白结合而造成人中毒;iii.固体乙为常见金属氧化物，其

中氧元素的质量分数为40%。

请回答：

(1)X中除H、。两种元素外，还含有元素,混合气体甲的成分是

(填化学式)。

(2)将X加入硫酸酸化的高锈酸钾溶液中，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程

式_______________________________________________________________________

29.(8分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铁和

铜的废料制取绿矶晶体(FeSO,7H2O)和胆矶晶体。请回答：

T溶液EHW]

T固体FH^SO“溶液

图1

，途径①：稀硫酸/稀硝酸

I固体F|—途径②：稀硫酸、溶润

途径③：浓硫酸、△t

图2

(1)步骤I的操作是。

(2)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图2三种途径，写出途径③中反应的化学方程

式:o

(3)通常选择途径②来制取硫酸铜,说明选择的理

由:O

30.(8分)两份等质量Na2O2和NaHCOs的均匀混合物，向其中一份加入100mL盐酸，充

分反应后溶液呈中性，放出的气体经干燥后测得体积为2.24L(标准状况)。如果将该气

体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L(标准状况)。若混合物中

NaHCCh的物质的量大于Na2O2。贝I：

⑴原混合物中Na2O2与NaHCCh的物质的量之比为;

(2)加入盐酸的物质的量浓度为mol-L1。

参考答案

仿真模拟卷（六）

1.C解析H2是氨气的分子式,A不正确;Ne原子的最外层是8电子稳定结构，故氤气分子是单原

子分子即Ne,B不正确、C正确;Ar是灵气分子的分子式,D不正确。

2.C解析CFU在水溶液中和熔融状态下都不能导电，为非电解质，故A不符合题意;Fe为单质，不

是电解质，故B不符合题意;KC1在水溶液中或熔融状态下可以导电，故为电解质，故C符合题

意;CO2的水溶液为混合物，不是电解质，故D不符合题意;故选C。

3.D解析A中仪器为蒸馈烧瓶，可垫上陶土网加热，故A不选;B中仪器为增蜗，常用于灼烧固体,

可直接加热，故B不选;C中仪器为锥彩瓶，可垫上陶土网加热，故C不选;D中仪器为量筒，量筒为

不能加热的仪器，故选D。

4.D解析稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应,故不选A;NaOH溶液属于溶液，不能产生丁达

尔效应，故不选B;NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应,故不选C;大气中的飘尘属于气溶胶，

能产生丁达尔效应，故选D。

5.B解析［Br+HzO—HIO+HBr反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A不

符合题意;2CUSO4A2CuO+2sChT+O2T反应中氧和硫元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，

故B符合题意;2032302反应中元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故C不符合题

意;CaO+CCh-CaCCh反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题

意。

6.B解析盐酸是HC1的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误;氢氧化领是纯净物，蔗糖溶液

是由蔗糖溶于水形成的，是混合物，硫酸领是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质，三氧化硫自

身不能电离，是非电解质，故B正确;碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误;氨气是单

质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

7.C解析HC1的电子式为HO：,A错误;中子数为20的氯原子为gCI,B错误;A声的结构示意图

（M3）'

为，，C正确;乙酸的分子式为C2HQLD错误。

8.B解析。2与。3为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确;35cl与37cl的质子数

均为17,中子数不同，二者互为同位素，且核外电子排布相同，故B错误;CEU与C3H8均为链状烷

姓:,一定互为同系物，故C正确;CH3cH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分

异构体，故D正确。

9.B解析乙醇易燃烧，可用作燃料，故A正确;碳酸氢钠可用来治疗胃酸分泌过多，故B错误;明

矶遇水可生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故C正确;食醋中的醋酸可溶解碳酸钙，可用于除去

暖水瓶中的水垢，故D正确。

+2+

10.B解析反应CU2O+2H—CU+CU+H2O中部分Cu元素的化合价从+1价升高到+2价，部分

+2+

降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故A错误;反应CU2O+2H—CU+CU+H2O中,1

mol氧化亚铜完全反应转移1mol电子,28.8gCsO的物质的量为288gmol,0.2mol氧化

144gmol

亚铜完全反应转移了0.2mol电子,转移电子数为().2NA,故B正确;二者稳定性需要根据所处条件

分析，在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定,在高温的时候，氧化亚铜比氧化铜稳定，故C错误；

如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应后的溶液也呈蓝色，故D错

»o

?天O

U.A解析X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知,X、Y属于第

二周期元素,Z和W属于第三周期元素,W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最

小，则W是A1元素，则Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素。

W是A1元素，处于第三周期第HIA族，故A错误;Z为Mg元素,X是C元素,Mg与二氧化碳反应

生成MgO和碳，故B正确;X是C元素,C与H元素可以膨成乙烯等不饱和烧，能与氯化氢发生加

成反应，故C正确;Y是N元素，其气态氨化物是氨，氮是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，故D正确。

12.C解析HCI是强酸，能拆成离子形式,CH3coOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离

子方程式表示,A项不符合;NaHCCh拆成Na*和HCOg,Na2co3拆成Na卡和CO〉故不可用同一离

子方程式表示,B项不符合;BaCk+H2s04与Ba(0H)2+Na2s的离子方程式均为Ba2++SO1--

BaSOJ,故可用同一离子方程式表示,C项符合;强酸与强碱溶液反应的离子方程式一般是

H*+0H-——H2。,但有些情况下，还会发生金属阳离子与酸根离子之间的沉淀反应，如H2s溶液

与Ba(0H)2溶液反应的离子方程式是2H++S0f+Ba2++2OH——BaSO4l+2H2O,故不可用同一离

子方程式表示,D项不符合;故选C。

13.B解析盖上灯帽可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火的目的，故A正确;稀释浓硫酸时会放

出大量的热，为防止液体飞溅,应将浓硫酸注入水中，故B错误;氢气为易燃气体，达到一定浓度会

发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确;钠与水反应可生成氢气，氧气为可燃气体，因

此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，以达到隔绝空气的目的从而熄灭少量燃着的金属

钠，故D正确。

14.B解析乙醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应,A不符合题意;乙烯与澳反应生成1,2--

澳乙烷，碳碳双键发生加成反应,B符合题意;甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反

应,C不符合题意;乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气属于置换反应,D不符合题意。

15.D解析油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解会生成丙三醇，故A错误;蛋白质溶液是

胶体，胶体可透过滤纸，故B错误;淀粉在酸作用下可发生水解，但在碱溶液中不能水解，故C错误；

糖类、油脂和蛋白质中都含有碳、氯、氧三种元素，故D正确。

16.A解析由表中数据推知:A、B为反应物,C为生成物。2分钟内Ac(A)：Ac(B)：Ac(C)=(1.0-

0.4)mol-L-1：(2.0-0.2)mol-L-1：1.2molL'=l：3：2,所以该反应的化学方程式为A+3B=2C。

17.D解析氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极,氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正

确;原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由a电极通过导线流向b电极，故B正确;氢氧

燃料电池供电时的总反应为2H2+O2——2H2O,故C正确;燃料电池是将化学能转化为电能的装

置,还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%,故D错误。

18.D解析加热时液体会剧烈沸腾,因此蒸储烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸,A正确;水的

沸点一定，蒸窗海水获得蒸馅水可以不用温度计,B正确;冷却时要逆向冷凝,所以冷凝水从冷凝管

的下口流入，上口流出,C正确;海水中的NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馅装置不能分离,D不正

确。

19.B解析短周期元素,由元素的化合价及原子半径可知,T只有-2价，则T为O元素;R有+6、-

2价，可知R为S元素;L和Q的主要化合价是+2价，原子半径L大于Q,则L是Mg元素,Q是Be

元素;M的主要化合价是+3价，原子半径L>M>Q,则M是A1元素。非金属性越强，氨化物越稳定,

则氢化物稳定性是H2O>H2S,A错误;M与T形成的化合物是AbCh,AbCh在熔融条件下能导电，

属于离子化合物,B正确;同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性:Mg>Be,所以单质与稀盐酸

反应的速率为L>Q,C错误;!?+的核外电子数为12-2=10,R/勺核外电子数为16+2=18,D错误。

20.B解析Mg(s)和X2(g)所具有的总能量高于MgX?(s)所具有的能量，但Mg(s)与MgX?(s)的能

量的相对大小不确定,A错误;MgCb(s)的能量低于Mg⑸和CL(g)的总能量，故MgCL(s)制Mg(s)

和Cb(g)是吸热过程,B正确;能量越低越稳定，则热稳定性:MgF2>MgC12>MgBr2>MgL,C错误;同

主族元素的非金属性从上到下依次减弱，则常温下氧化性：L<Br2<C12<F2,D错误。

21.D解析NaHSOa在熔融状态下电离生成Na,和HSO^O.lmol熔融的NaHSCh中含有的阳离

子数目为0.1NA,A错误;0.1mol丙烷中含有的共价键数目为M,B错误;标准状况下，甲醇不是气

体,C错误;0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子为().2mol的Na*和().1mol的阴离

子(O)和0打，共含有离子0.3mol,D正确。

22.C解析反应物的浓度越大，反应速率越大;温度越高，反应速率越大;固液接触面积越大，反应

速率越大。由图像可知j越小用的时间越少,则反应速率为a>b>c>d,由表中数据可知,3中盐酸浓

度较小，温度最低，则反应速率最小,2中温度最高,盐酸浓度较大，则反应速率最大;2比4的温度

高，则反应速率2>4,4比1盐酸浓度大，则反应速率4>1,所以反应速率为2>4>1>3,则曲线a、b、

c、d所对应的实验组别可能是2-4-1-3,选项C正确。

23.C解析硫酸和硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色，

若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2,故A正确;;臭水褪色说明二氧化硫和;臭水发生氧化还

原反应，二氧化硫被漠单质氧化，表明二氧化硫具有还原性，故B正确;NazSiCh溶液中发生的反应

可能是NazSiCh+CCh+HzO—HzSiChl+Na2co3,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，若品红溶液②褪

色说明二氧化硫没有被全部吸收，二氧化硫也会与NazSiCh溶液反应出现白色浑浊,C错误;若品

红溶液②不褪色说明二氧化硫全部被吸收,NazSiCh溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫

反应生成二氧化碳气体,则说明亚硫酸比碳酸酸性强，故D正确。

24.D解析氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图像知

n(C10)=0.06mol,n(C103)=0.03mol,根据电子转移守恒，可知生成的n(Cl)=0.06molx(l-0)+0.03

molx(5-0)=0.21mol,转移电子的物质的量为0.21mol。

根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为°06mol+°°3mol+O_21moI=015mol,故A错误;根

据图像知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高,氯气和氢氧化

钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误;CKT和C10&中氯元素化合价分别为+1

价和+5价，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低,因此不能得到Ck,故C错误;该反应中转移

电子的物质的量为0.06molx(l-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,故D正确。

25.C解析某溶液X中可能含NO&、Cl\SO亍、CO金、NH。Na\Mg2\Ba?+中的几种，加

入过量氢氧化钠溶液并加热，生成0.()1mol气体甲，则溶液中存在0.()1molNH];有沉淀甲生成，

则含有Mg?：根据离子共存，则CO会不能存在;沉淀甲为氢氧化镁，灼烧后生成氧化镁，则Mg?+的

物质的量为一08g,-0.02mol;溶液甲中加盐酸酸化的氯化领溶液得到沉淀乙，则乙为硫酸锁沉

40gmol

淀,原溶液中含有SO亍，不含Ba2+,溶液中SO)的物质的量为*66g002mol。

233gmol

根据上述分析,NH「SO亍、Mg?+一定存在,CO『一定不存在，故A错误;根据电荷守恒知,馁根离

子和镁离子所带正电荷为0.01mol+0.02molx2=0.05mol,硫酸根所带负电荷为0.02molx2=0.04

mol,所以肯定存在另外的阴离子，如Cr或NO3或二者都有,且物质的量为0.02mol,由溶液呈电中

性可知溶液中还应该有Na+至少0.01mol,故B错误;根据上述分析，溶液中另外的阴离子是C「或

NO&或二者都有，不能确定溶液中是否有NO3,故C正确;通过电荷守恒分析，一定存在Na+,不需

要进一步确定，故D错误。

26.答案2Na2O2+2CC>2-2Na2co3+。2、2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2tHCOg+H*——

CO2T+H2O

27.答案⑴加成反应

(2)碳碳双键

.浓硫一.

(3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH"~CH2=CHCOOCH2CH3+H2O

(4)b

解析(1)由CH2=CH2制得有机化合物A的反应是乙烯和水的加成反应。(2)丙烯(CH3cH=CH2)

中含有的官能团是碳碳双键。(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式：

浓硫酸.

CH2=CHCOOH+CH3cH2OH'^^'CH2=CHCOOCH2cH3+H2O;(4)丙烯酸分子内3个碳原子不

可能在一条直线上,a错;丙烯酸含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含疑基,可发生取代反

应,b对;CH2YHCOOH和CH2=CHOOCH是两种物质，含氧官能团不同，前者是短基，后者是甲

酸酯基,c错;丙烯酸和丙烯酸乙酯均含有碳碳双键，均能使淡水或酸性高镒酸钾溶液褪色,故不能

鉴别,d错误。

28.答案(l)Mg、CCO、CO2、H2O

(2)5MgC2O4-2H2O+8H2SO4+2KMnO4—5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+1OCO2T+18H2O

解析i.气体甲无色无味,由流程知甲中含有二氧化碳，且其物质的量为3^r=0.1molo

100gmol

ii.气体丙干燥后体积为2.24L(标准状况下)，则其物质的量为0.1mol,标准状况下密度为1.25

g-L」,则其摩尔质量为22.4Lmol'xl.25g-L-'=28因其易与血红蛋白结合而造成人中毒，则

气体丙中的一种气体为CO,则混合气体还含有14.8g・4.0()g・0.1molx28g-mol'-O.!molx44

g・mol"=3.6g水蒸气，其物质的量为一36、]=0.2molo

18gmol

iii.固体乙为常见金属氧化物,设其化学式为MzOx,因为其中氧元素的质量分数为40%,则等=

4.00g

黑，则M=12x,当x=2,M=24时合理，即为Mg元素，且MgO的物质的量为=0.1mol,则镁、

40gmol'1

碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mok0.4moK0.6mol,则X可表示为MgC2HQa已

知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的纯净物)，镁离子和结晶水的物质的量之比为