高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得

分

一、选择题1.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确()A．电子从原电池的负极通过导线移动向正极B．电子从原电池的正极通过导线移动向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．阳离子在电解质溶液中向负极移动2.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(

)A．在化合物中呈＋2价B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水3.下列做法能改善空气质量的是()。A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车4.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（

）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化5.下列数量的物质中含原子个数最多的是：A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4mLH2OC．标况下5.6L二氧化碳D．10g氖6.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N28.在相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误的是A．体积相同，但不一定是22.4LB．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同9.下列说法正确的是A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．钠可以保存在十二烷中10.中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为A．2(x＋n)

B．2(x－n)+1

C．2(x+n)+1

D．n＋2评卷人得

分

二、填空题11.（1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比

，C原子数之比

，二者的质量之比

。（2）下列物质中：（1）Cu

（2）Br2

⑶Na2O

⑷蔗糖

⑸NaCl溶液

⑹SO3

⑺Ba(OH)2属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

。(用序号填写)12.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸

③溶解④

⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀

⑦装瓶贴标签。完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步实验的操作是

。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；D．定容时俯视刻度线________________。13.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。(1)该反应中的还原剂是

。(2)该反应中，发生还原反应的过程是

→

。(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

。(4)若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

L。14.处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体

②干冰

③液态醋酸

④铜

⑤硫酸钡晶体

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔融的硝酸钾

⑨NaCl溶液（1）属于电解质的是（填序号，下同）

；（2）能导电的是

。15.下图为中学化学中常见物质的转化关系，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物，试推断：(1)写出物质的化学式：(2)写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式：_____________________________________________H→I的化学方程式：______________________________________________评卷人得

分

三、推断题16.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成，且A为原子半径最小的短周期元素，丁为淡黄色固体。则：（1）D的原子结构示意图为：__________________（2）A元素的单质为：_____________（填化学式）；丁的电子式为：_____________（3）E在周期表中的位置_________________________________（4）C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。17.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）反应④的化学方程式为

。（2）①、④的反应类型为

、

。（3）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是

、

。18.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出化学式：H________，C________。(2)写出下列反应的化学方程式：A＋C→F＋E________________________________________；F＋Ca(OH)2→D______________________________________。19.A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。20.短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为______B为______C为______，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______它的最高价氧化物对应的水化物______（2）用电子式表示C、D两元素形成C2D的过程______________________________________评卷人得

分

四、计算题21.某种烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L，该烃分子中碳的质量分数为83.3%。（1）求该烃的相对分子式（2）确定烃的分子式

（1、2小问必需写出计算过程）（3）写出该烃可能有的结构简式（4）若该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的名称。22.（7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3．2g铜完全溶于足量的50mL11．0mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50mL。试计算(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程)(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。评卷人得

分

五、实验题23.已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是__________，错误的方案是__________________，错误的原因是__________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及_________________________________________________。24.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。评卷人得

分

六、简答题25.选择下列物质填空（1）①蔗糖溶液②盐酸③NH3④熔融BaSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥液态HCl⑦NH3·H2O⑧金刚石⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。（2）已知3.01×1024个氖原子的质量为wg，则氖气的摩尔质量是_________。（3）将V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.3mol/LBa(OH)2溶液混合，所得溶液OH-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=____________。（4）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________。

参考答案1.A【解析】试题分析：原电池中负极失去电子，通过导线传递到正极。所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，答案选A。考点：考查原电池的有关判断点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，而溶液是不可能传递电子的，溶液是通过离子的定向运动而导电的，据此可以进行有关的判断。2.C【解析】镭是课本上没讲过的元素，它的相关性质只能通过同族元素的相似性来进行推导。根据第二主族元素最外层电子数只有两个，所以在化合物中通常呈+2价，A正确。由于第二主族元素是碱土金属，活泼金属居多，并且从上往下金属性依次增强，所以镭与水反应放出氢气的可能性较大，B正确。碱土金属金属性较强，所以它们的氢氧化物应该不具备两性，C错误。参考碳酸钙难溶于水，可推断镭的碳酸盐也难溶于水，D正确。3.B【解析】空气污染主要是化石燃料燃烧造成的,改善环境最好的方法就是减少化石能源的使用。4.A【解析】试题分析：A．随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，都会重复出现原子的最外层电子数由1个增加到8个的情况。即：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。正确。B．元素的原子半径之所以呈周期性变化，就是由于元素的原子核外的电子呈周期性的变化。错误。C．元素的原子最外层有几个电子，元素的最高化合价就呈几价。当元素是非金属元素时，其获得电子达到最外层8个电子的稳定结构时所需要的电子数即为该元素的最低负化合价数。因此元素的最高化合价与最低化合价的绝对值的和为8.由于元素的原子核外电子排布呈周期性的变化，所以元素的化合价也就呈周期性变化。错误。D．对于具有相同的电子层数的元素来说，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱得到电子的能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此元素的金属性、非金属性呈周期性变化。错误。考点：考查元素周期律变化的根本原因的知识。5.B【解析】氧气含有2个氧原子，所以0.4mol氧气含有0.8mol原子；4℃时，5.4mLH2O是5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，则含有原子是0.3mol；标况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子是0.75mol；氖的相对分子质量是20，所以10g氖是0.5mol，含有0.5mol原子，所以原子个数最多的是选项B，答案选B。6.BD【解析】试题分析：干燥的氯气不能使C处红色布条颜色褪去，潮湿的氯气能使C处红色布条颜色褪去。A、若D中盛放浓硫酸，则当关闭B时，因为浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，而干燥的氯气不能使C处红色布条颜色褪去，错误；B、若D为食盐水，则当关闭B时，氯气中含有水，则能使C处红色布条颜色褪去，正确；C、若D为氢氧化钠溶液，则氯气会与浓氢氧化钠溶液反应，所以C处的布条不褪色，错误；D、若D为水，则氯气会变潮湿，则C处布条褪色，正确，答案选BD。考点：考查氯气的性质判断7.C【解析】略8.C【解析】试题分析：A、同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，二者体积与物质的量成正比，物质的量相等，则气体体积相等，因为温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，气体体积不一定是22.4L，A项正确；B、根据N=nNA知，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子中含有2个原子、臭氧分子中含有3个原子，所以二者原子个数不等，B项正确；C、根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，C项错误；D、根据N=nNA，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子和臭氧分子中质子数、电子数不等，所以其总的质子数、电子数不等，D项正确；答案选C。考点：考查物质的量等相关概念间的比较9.D【解析】试题分析：高分子化合物都是混合物，A不正确；石油的裂化、煤的干馏和煤的液化都属于化学变化，B不正确；糖类不一定都有甜味，有甜味的不一定是糖类，则C不正确；钠与烷烃不反应，且钠的密度大于十二烷，所以钠可以保存在十二烷中，D正确，答案选D。考点：考查高分子化合物、化学变化与物理变化、糖类以及金属钠的保存点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识紧扣教材，基础性强，有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，难度不大。注意知识的积累和总结，并能灵活运用即可。10.C【解析】阳离子的核外电子数等于质子数减去离子所带电荷数，所以A的质子数是X＋n。中子数比质子数多1个，而质子数和中子数之和是质量数，所以A的质量数是X＋n＋X＋n＋1＝2(x+n)+1，所以答案选C。11.（1）1﹕2，

1﹕1，7﹕11（2）⑶Na2O、⑺Ba(OH)2；⑷蔗糖、⑹SO3；（1）Cu、⑸NaCl溶液【解析】试题分析：在水溶液中或者是融熔状态下能够导电的化合物叫电解质，在水溶液中和在熔融状态下不能够导电的化合物叫非电解质，也就是说，非电解质也是化合物。考点：考查电解质和物质的量。12.（1）16.7mL，B；（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3）A.偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大。【解析】试题分析：物质的溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以c1·V1=c2·V2。所以V1="(100"mL×3.0mol/L)÷18mol/L=16.7mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格应该与量取的液体的体积越接近，误差越小，所以应该选择25mL的量筒，选项是B；（2）第③步实验的操作物质的溶解，即硫酸的稀释，具体操作是先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3）A．浓硫酸有吸水性，放置时间长了溶液变稀，所以所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于变稀溶质偏少，所配制的溶液的浓度就偏小；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于溶质的物质的量不变，最后定容时溶液的体积也不变，所以对溶液的浓度不会有影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质的物质的量减少，因此所配制的溶液的浓度就偏小；D．定容时俯视刻度线，则溶液的体积就偏小，那么溶液的浓度就偏大。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的知识，主要包括仪器的选择、操作方法、误差分析。13.(1)H2O2(2)H2CrO4

Cr(OH)3(3)(4)3.36【解析】(1)H2O2生成氧气，化合价从−1升高到0，被氧化，作为还原剂；(2)发生还原反应的过程是化合价降低的过程，分析五种物质中，只有H2CrO4的Cr元素化合价降低，生成Cr(OH)3；(4)由双氧水生成氧气，每生成1mol氧气，转移2mol电子，故转移0.3mol电子，能生成0.15mol氧气，故体积为0.15mol×22.4L/mol="3.36"L。14.（1）①③⑤⑧

（2）④⑧⑨【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；判断物质能否导电看其中有无自由移动的带电微粒，金属导电是因为其中含有自由电子，电解质溶于水或熔化状态下导电是因为其中含有自由移动的阴阳离子；据此判断。（1）属于电解质的是①③⑤⑧；（2）能导电的是④⑧⑨。考点：考查电解质的概念及物质导电性的判断。15.1.Al；Al2O3；Fe(OH)32.Al2O3+2OH_=2AlO2+H2O；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】略16.

H2

第三周期第VIA族

OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A为原子半径最小的短周期元素，A为H元素。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，为H2O，乙中为1：1为H2O2，则B为O元素；A和C，B和E同主族，则C为Na元素，E为S元素；C、D、E同周期。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，为氧化钠，丁中为1：1，丁为淡黄色固体，为过氧化钠。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成，则D为Al元素。(1)D为Al元素，原子结构示意图为，故答案为：；(2)A为H元素，A元素的单质为H2；丁为过氧化钠，电子式为，故答案为：H2；；(3)E为S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。17.（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）加成

酯化（取代）（3）饱和碳酸钠溶液、分液【解析】试题分析：(1)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2)反应①是乙烯与是发生加成反应生成乙醇，反应④元素与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，反应②是乙醇在催化剂、加热条件下发生催化氧化生乙醛，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；催化剂、加热；(3)在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，为提纯乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯与水溶液不互溶，利用分液的方法进行分离，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液.考点：考查有机推断题等相关知识。18.NaClO

CO2

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【解析】本题考查无机框图推断，A为氧化物，且A为淡黄色粉末，即A为Na2O2，学过过氧化钠的性质是与CO2、H2O的反应，共同产物是O2，即E为O2，M在光照条件下产生氧气，M可能是H2O2，也可能是HClO，因为H与CO2、H2O生成M，因此M为HClO，D是钠的化合物，与G反应生成H，因此推出H为NaClO，G为Cl2，D为NaOH，B为H2O，C为CO2，F为Na2CO3，（1）根据上述分析，H为NaClO，C为CO2；（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。点睛：本题找准突破口，大胆猜测，突破口在A为化合物，且淡黄色粉末物质，即A为Na2O2，学过的过氧化钠的性质是与CO2、H2O的反应，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，共同物质为O2，M光照生成O2，则M为H2O2或HClO，根据H生成M，肯定是利用酸性强的制取酸性弱的，因此为HClO，H为次氯酸盐，然后进行推断。19.氯

第三周期VIIA族

S2->O2->Na+>Al3+

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

（NH4）2SO3或NH4HSO3【解析】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl。(1)G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案为：氯；第三周期VIIA族；(2)一般而言，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+，故答案为：S2->O2->Na+>Al3+；(3)工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(4)由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为(NH4)2SO3或NH4HSO3，与稀盐酸反应的离子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：(NH4)2SO3或NH4HSO3。20.C

O

Na

H2SO4

略【解析】试题分析：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，B是O元素、C是Na元素，E是过氧化钠；A、B、C、D4种元素原子序数依次增大，A是第二周期的元素，A原子的最外层上有4个电子，A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M是S元素。解析：根据以上分析，（1）元素A为C；B为O；C为Na，S的质子数为16、中子数为16，质量数为32，则该S原子组成符号为；S的最高价为+6，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，（2）CS2是共价化合物，用电子式表示CS2的过程点睛：用电子式表示化合物的形成过程时，反应物写成原子的电子式，如用电子式表示水的形成过程。21.（1）72（2分）（2）C5H12（4分）以上必需写出计算过程（3）（各1分）（4）2,2—二甲基丙烷

（1分）【解析】略22.（4分）(1)2.24L(2分)

格式2分

(2)

9mol•L-1

(3分)(单位漏写扣1分)【解析】试题分析：（1）3.2g铜是3.2g÷64g/mol＝0.05mol、硝酸的物质的量是0.05mol×11mol/L＝0.55mol。根据浓硝酸和铜反应的方程式是Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所