2021高考化学模拟试题后附答案

2021高考化学模拟试题

1."民以食为天"，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列做法不合理的是

A.做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口

B.抗坏血酸（维生素C）作为水果罐头中的抗氧化剂

C.葡萄酒中添加适量SO2,起到抗氧化和杀菌的作用

D.食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康

2.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法中错误的是

A.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.《茶经》中,唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、AI2O3、

Fe20s

D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.羟基的电子式是・6：H

••

B.钠离子的结构示意图是㊀》）

c.四氯化碳分子的空间填充模型是Q

D.对硝基甲苯的结构简式是NOZTQHCHS

4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合

而成，爆炸时的反应

为：S+KN03+C——K2S+N2+82侏配平），下列关于该反应的说法中正

确是

A.氧化剂只有KNO3,还原剂只有C

B.该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

C.常温常压下，每转移12mole：可产生22.4L的刈

D.该反应中当有32g的S元素被氧化时，可消耗36g碳

5.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHCO3溶液产生气泡

1试剂a

③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀

④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HCIO

B.实验②发生的反应为HCO3-+HCIO===CIO-+CO2T+H2O

C.实验③说明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+=AgCll

D.实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+===2CI-+2Fe3+

6.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠

高温

的一种制备蒜禀Na2so4+2CNa2s+2CO2T。设根为阿伏加德罗常

数的值，下列有关说法正确的是

A.1L0.25mol/LNa2s。4溶液中含有的氧原子数目为NA

B.1L0.1mol/LNa2s溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C.12g金刚石中含有的碳碳单键数为4NA

D.标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA

7.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4ZIO](ZW)2,短周期元素W、Z、

X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-

含有相同的电子数，基态Y原子最高能层各能级的电子数相等。下列说法错误

的是

A.离子半径:X<Z

B.Y的最高价氧化物的水化物是弱酸

C.Z、W两种元素组成的化合物中，仅含极性共价键

D.X的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种

8.化合物1,1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化

合物的说法正确的是

A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物

C.一氯代物有4种（不考虑立体异构）D.可以发生加成反应、氧化反应和

加聚反应

9.下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是

A.Na2O2B.FeC.H2O2D.MgCI2

10.利用下列装置模拟"侯氏制碱法"，通过制备的NH3和CO2,与饱和食盐水

反应先制备NaHC03o下列说法正确的是

A.实验时装置I产生的气体应先通入到装置IV中

B.装置in中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b

D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象

11.下列实验方案、现象及结论均正确的是

选项实验方案、现象结论

A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰该样品中一定含钠元素

将石蜡油（液态石蜡）分解的产物通入漠的四氯化碳溶

B分解产物中一定含有乙烯

液中，溶液逐渐褪色

2

S02被氧化为SO4-

向酸性KMnO4溶液中先通入少量S02，充分反应后，

C

再滴入几滴BaCL溶液，产生白色沉淀

向FeCb溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再KI与FeCb的反应为可逆

D

滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红反应

12.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是

（甲）（丙）

A.丙的分子式为C10H16O2

B.甲的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D.甲、丙均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

13.我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2

H++H02-,Y膜为H02-选择性交换膜)。下列说法错误的是

a极室产值室b极室

(纯净田上溶液)

A.b极上的电极反应为02+H20+2e-=H02+0H-

B.X膜为选择性阳离子交换膜

C.电池工作时，a极室的pH不变

D.理论上，每生成1molH2O2,电路中转移4mol电子

14.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)

+H20(g)=82(g)

+H2(g)XH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

匚催化剂。H0C•0

下列说法正确的是

A.过程工、过程口均为放热过程

B.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△〃

C.图示显示：起始时的2个H20最终都参与了反应

D.该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成

15.在酸性条件下，黄铁矿(FeS»催化氧化的反应是

2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所

示。下列分析错误的是

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2。

B.反应口的氧化剂是Fe3+

C.反应山是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)

Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiO2和少量

FeS、CdS、PbS、碎化合物杂质等)为原料制备ZnSO《7H2。的流程如图所示：

稀,酸KMnOfO、ZnO锌『

jABKTT4烧I羲I氧温除杂I还血除痴I—注液一•”…—*2ns°・.7HQ

气体谑渣1逑渣2淀渣3

①相关金属离子aMn+)=0.1mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

②ZnSCk7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是.

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有o

(3)氧化除杂工序中加入Zn。的作用是

(4)制得的ZnSO4-7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为.

(5)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为

_______________________O

(6)回收所得的Cd可用于制造银镉碱性二次电池，电池工作时，正极

NiO(OH)转化为Ni(OH)2的电极反应式为。

17.(12分)

X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号XYZMWQR

原子半径

0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032

/nm

+6,-+7,-+5

主要化合价+1+3-2+1

213

完成下列填空：

(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是__________，由X、Y、Z、Q四种

元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：»

(2)由W、R两种元素组成的18e分子，其电子式为由Q、R

两种元素组成的18e-分子，其结构式为。

(3)Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子

方程式为：。

(4)由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性,

该化合物的化学式为：1mol该化合物的晶体中所含的离子数是

(5)设计实验比较Z、M的非金属性强弱并给出结论：

18.(12分)

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲

醇：9(g)

+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)。回答下列问题：

(1)已知上述反应中的化学键键能如下：

化学键H-HC-HH-0C-0C=0

夕(klmo卜1)abcde

由此计算CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)的△

H=kJ/molo(用字母表示)

(2)已知:

I.CO(g)+2H2(g)===CH30H(I)△〃=-128.6kJ/mol

II.2co(g)+02(g)===2CO2(g)△//=-566.0kJ/mol

III.2H2(g)+02(g)===2HQ(I)△571.6kJ/mol

写出CH30H燃烧热的热化学方程式：。

(3)不同压强下,按照n(CO2):〃(H2)=1:3投料，实验测得C02的平衡

转化率随温度的变化关系如图所示。

①图中A点对应的甲醇的体积分数是%（保留一位小数）；压强的大小

关系为PiP2（填">"、"<"或"="）。

②在恒温、恒压的容器中通入1molCO2和1molH2,下列一定能说明反

应已达平衡状态的是

a.气体的平均相对分子质量不变

b.气体的密度不变

c.C02的体积分数不变

d.容器内气体的总压

19.（12分）

丙烯酸乙酯(CH2=CHC00CH2cH3)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品

用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

无机物M

CH=CHa有机物A―

22催化剂浓H：Sd

[ACH=CHCOOCHCH

5223

CH=CHCHA有机物

23催化剂

(1)有机物A的分子式是。有机物B中所含官能团的名称是

(2)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________该反应的类型

是__________O

(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有良好的弹性，

可用于生产织物和皮革处理剂。用化学方程式表示该聚合过程：。

(4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有种(不考虑立体异

构)，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:3:2的结构简式为。

20.(12分)

铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池

等。某化学兴趣小组利用如下图所示装置测定某铜硫化物样品的化学式。实验步骤

如下：

步骤一：打开A装置分液漏斗的活塞，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再

变化，得到红色固体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理：煮沸D中溶液并冷却一配制

250mL溶液1取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酶容液一滴定，消耗0.1mol/L

NaOH溶液20.00mL。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是其作用为«

(2)装置D中反应的化学方程式为。

(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有

(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为装

置C中反应的化学方程式为。

(5)有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反

应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。该方案测定硫元素的含量的结果

（填“偏大"、"偏小"或"无影响"），原因是

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合

题目要求。

题号12345678910

答案DCABBDCDAD

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符

合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

题号1112131415

答案DBCDCDCD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)

(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2分)

(2)PbSO4(2分)

(3)调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全(2分)

(4)酒精(2分)

(5)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(2分)

(6)NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-(2分)

17.(14分)

(1)第三周期、第VIA族(1分)A|3+<Na+<O2-<S2-(2分)

HH

(2)H：?!：，：HQ分)H-O-O-H亿分)

+3+

(3)AI(OH)3+3H===AI+3H2O(2分)

（4）NH4HSO4（1分）2NA（2分）

（5）将CL通入Na2s溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性

强于硫。（2分，其它合理答案也得分）

18.（10分）

（1）2e+3a-3b-d-3c（2分）

3

（2）CH3OH（I）+-o2（g）===CO2（g）+2H2。⑴e-726。所。卜1

（2分）

（3）①16.7（2分）<（2分）

②ab（2分）

19.（12分）

（1）c2H6。（1分）碳碳双键、竣基（2分）

（2）

浓H：Sd

CH3CH2OH+CH^CHCOOH