2021年辽宁省新高考高考化学压轴卷（一）（附答案详解）

2021年辽宁省新高考高考化学压轴卷（一）

1.根据实验需要合理选用仪器，下列各实验中所选用的仪器不能都用到的是（）

B.从食盐水中获得NaQ晶体，选用①、③、⑥和⑦

C.检验食盐水中含有SO歹离子，选用②和⑨

D.除去K2c。3溶液中的BaCO3,选用③、④和⑥

2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的“原子经济性”

B.NaQ不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

C.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

3.六种短周期元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。元素U的某种核素没有

中子，V是组成有机物必不可少的元素，W的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝。X是同周期元素原子半径最大的元素，W、X原子最外层电子数之和的一

半等于Y原子的最外层电子数，Z是同周期元素中化合价最多的。下列推断正确的是

（）

A.简单离子半径：X<W<Y<Z

B.U分别与V、W、Z形成的化合物只有共价键

C.气态氢化物的稳定性Z>V>W

D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物可以相互作用，且生成物的水溶液可以呈酸

性、碱性和中性

4,下列说法不正确的是（）

A.电负性：C<N<0

B.钠、镁和铝的基态原子的第一电离能依次递增

C.最外层电子排布式为3s23P3的原子，其核外电子占有的轨道数为9

D.一种新型超导体的成分是Bi302s2口，它的组成元素全部位于元素周期表p区

5,苯是一种重要的石油化工原料，其易发生取代反应，如图分别为苯的澳代反应和硝

化反应的实验装置图。下列实验操作错误的是（）

，上口

NaOH

溶液

财灰

瓜水

A.澳代反应装置中，冷凝水下进上出，右边导管不能伸入到锥形瓶液面以下，防

止倒吸

B.澳代反应结束后，打开分液漏斗，加入氢氧化钠溶液除去溶解在澳苯中的液澳

C.硝化反应需要加热，应该采用垫石棉网用酒精灯加热

D.硝化反应中配制混酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中

6,下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.有机物H发生消去反应的产物有3种

B.结构简式是的有机物存在顺反异构体

C.有机物用系统命名法命名其名称是2-乙基-1-戊烯

7.下列叙述错误的是（）

A.I3ASF6晶体中存在弓离子，弓离子的几何构型为V形

B.尿素的结构简式是CO（NH2）2分子中。键和1T键个数比是7：1

C.熔点：MgO<NaCl

D.BeQ?、CO2的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同

8,用如图装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

：与稀硫酸

A.S'一M装置可以用来验证非金属性：S>C>Si

Na2COiNaiSiOi

止水夹

B.A：装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀

稀盐酸

Fe

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装置加热可以分离烧杯中的12和Fe

装置可用于分别收集气体H2、C02,Cl2、NH3,HQ、CH4

9.利用废旧铅酸蓄电池中的含铅废料（主要成分有Pb、PbO、PbO2>PbS04及炭黑）为

原料，制备高纯PbO的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯

B.用玻璃棒搅拌过滤液体可以加快过滤速度

C.过程I中Pb和PbO2反应生成lmolPbS（）4时转移电子的物质的量为Imol

D.过程II的目的是脱硫，发生的反应是非氧化还原反应

10.二氧化氯（CIO?）气体是国内外公认的广谱、高效、安全

无毒的杀菌消毒剂。采用隔膜电解法制备二氧化氯是一

种最新工艺，在发生器内加入含氯化钠和亚氯酸钠的电

解盐溶液，以铅蓄电池为电源电解发生反应：2NaCl+

通电

cl

2H2。二H2T+C12T+2NaOH，2+2NaC102=

2C1O2+2NaClo装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电极a是正极，在电源内部SO汇由a电极向b电极迁移

+

B.c的电极反应式为C「-5e-+2H2O=C102+4H

C.膜M为阳离子交换膜，可在阴极区得到副产物NaOH

D.在标准状况下，欲得到6.72LC1O2，电源负极质量至少增重28.8g

11.下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

向一定浓度的Na2SiC>3溶液中

气体X不一定是酸性氧化

A通入适量出现白色沉淀

物

气体X

向Ba』溶液中通入SO?和气体

B出现白色沉淀气体X一定具有氧化性

X

向两份蛋白质溶液中分别滴入

前者是物理变化，后者是

C饱和氯化均有固体析出

化学变化

钠溶液和次氯酸钠溶液

向丙烯醛溶液中滴加酸性高镒酸性高镒酸钾溶不能证明丙烯醛中含有碳

D

酸钾溶液液褪色碳双键

A.AB.Bc.cD.D

12.有机物M在一定条件下可以转化为有机物N。下列说法不正确的是（）

NHz一定条及

A.有机物M和N都可以跟酸性高锦酸钾溶液反应

B.N的分子式为g5Hl8。6

C.M和N都是芳香族化合物

D.M在一定条件下转化为有机物N是取代反应

13.甲醇空气燃料电池工作原理如图甲所示，该燃料电池工作时的总反应是:

2CH30H(g)+3O2(g)=2C02(g)+4H20(l)o以该电池为电源,将废水中的CbT转

化为COg和N2,装置如图乙所示。下列说法错误的是（）

质子

交换膜

扩故层扩表层

甲

A.乙装置中电子移动方向是从石墨A极流向电源a极，溶液中0H-的移动方向从右

到左

B.电源供电时，M连接b,N连接a

C.甲中正极电极反应式：。2+4H++4e-=2口2。

D.甲中有16g甲醇完全反应，乙消耗lmolCN-

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14.醋酸有抗菌解毒之功效，喝醋可以预防肠道传染病的发生。醋还有降低血压和胆固

醇的作用，对急性黄疸型肝炎也有一定的治疗效果。醋酸还是有机合成的基础原料。

化学科研人员用C"和甲烷在催化剂作用下合成醋酸，方程式是：

CHi+CO2CH^OOH^H,这一转化变废为宝，反应历程如图所示。下

加热

列说法正确的是()

A.在①r②有碳氢键的断裂和碳碳键的形成，碳氧键没有变化

B.加热可以提高CO2的反应速率，但降低了CO2的平衡转化率

C.使用催化剂，降低了反应的活化能，同时也改变了反应热

D.该合成反应中，如果生成lmol醋酸，转移电子数是2NA

15.室温下，实验①将0.2mol/L的酸HX和0.2mol/L的KOH溶液各100mL混合，测得混

合后溶液的pH=9；②将0.2mol/L的酸HX和cmol/LKOH溶液各100mL混合，测得

反应后溶液的pH=7(以上溶液混合体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.实验②KOH的浓度c<0.2

B.室温下，KX溶液的水解常数是1xIO.

C.实验①所得溶液中1x10-5<c(X-)<0.1

D.实验②所得溶液中c(K+)>c(X-)>c(H+)=c(OH-)

16.电解精炼铜的阳极泥中含有Au、Ag、Cu、Cu2S,Cu2Se>Ag2Se.PbS等，从其中

提取Au、Ag、Cu、Se的单质的流程如图所示，回答下列问题：

(1)粗铜中含有Fe、Zn两种元素的单质，但在阳极泥中几乎检测不到，原因是

(2)已知铜阳极泥进行硫酸化(隔绝空气)焙烧时，烟气中含有SO?、Se。2等。

①写出焙烧过程中Cu与浓硫酸反应的化学方程式。

②将SO?、Se。2通入水中即可生成单质硒，该反应的离子方程式为o

③实验室中将粗硒从溶液中分离出来的操作为-为完成该操作，必须使用

的玻璃仪器是。

(3)用情性电极电解浸液时，溶液中发生的总反应离子方程式为=

(4)“银电解”时，阳极材料是

(5)上述流程中，可以循环利用的物质是。(填写化学式)

17.以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化

工原料，可以合成二甲醛、甲醇等许多重要的化工产品。

回答下列问题：

(1)已知反应I：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(1)A

HI=-2.8kJ-mol-1

1

反应n：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)△H2=-122.5kJ-mor

Imol液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，则以气态CO和气态也为原料制

备气态CH30cH3和水蒸气的热化学方程式是。

(2)在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的CO和H2,在催化剂作用下转化为

CH30cH3(g),当CO与出的投料比为时，混合气体CH30cH3的体积分数最大;

为了提高CH30cH3的平衡产率，不改变温度，可以采取的措施有0(答出一

条即可)

(3)改用不同的催化剂可以利用合成气制备甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)U

2

CH30H(g),△H<0,v正=k正•x(CO)-x(H2),V逆=k逆-x(CH3OH),k正、k逆分

别为正逆反应速率常数，x为物质的量分数。

①该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，k正(填“增大”或“减小”，

下同)，k逆,且k正变化的程度(填“大于”、“小于”或“等于"*逆

变化的程度。

②在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入lmolCO,2moi也

和lmolHe(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa,加入合适催化

剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如下表：

反应时间

0102030405060

/min

容器体积

43.53.23.02.92.82.8

/L

2

则氢气的平衡转化率为，该温度下的平衡常数Kp为(MPa)-(Kp为以

分压表示的平衡常数，请用含p的式子表示)。

(4)利用二氧化碳和甲烷经催化重整，可以制得合成气：

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「(八(g)+CH^g)七42co(g)+2H2®，按一定体积比加入甲烷和CO?，在恒

容下发生反应，温度对CO和电产率的影响如图所示。则下列叙述正确的是0

A.该反应△H<0

B.此反应的优选温度为ioo(rc

c.在恒压条件下进行该反应，产率将更高

D.催化剂的使用可以降低反应的活化能，从而使平衡产率提高

18.紫堇酸二异丙酯主要用作药物生产中的萃取剂及香料成分，已知A$b

它的密度为0.83g/cm3,其制备反应的化学方程式是：a'Y

HOOC-CH=C'H-COOH4-2(CH^^CHOH(CW3).,(水CHCOOCH(CH^o-i

实验装置和步骤如下：

①200mL圆底烧瓶中加入30g紫堇酸、55.7mL异丙醇(0.73mol)和15mL浓硫酸，混

合均匀，加入沸石；

②接上回流装置和分水器，在分水器中预先加入少量水，使水面略低于支管□(约

1〜2cm),控制温度(90〜100汽)加热回流；

③反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，并保持分水器中水层液面

原来的高度基本不变；

④反应结束后停止加热，将分水器分出的酯层和烧瓶内的反应液一起倒入分液漏

斗中，用10mL水洗涤，并除去下层水层；

⑤有机层用10mL10%碳酸钠溶液洗涤至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗涤，

最后将有机层加入锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，对粗产品进行蒸储，最终得到产

品42.6g。

(1)仪器A的名称是。

(2)保证控制温度在90〜100汽，加热回流，采取的加热方法是0

(3)步骤③中不断从分水器下部分出生成的水的目的是；同时注意保持分水

器中水层液面原来的高度不变的目的是0

(4)步骤④中判断反应是否结束的实验现象是o

(5)加入碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是，加入碳酸钠溶液后，再加入10mL

水洗涤的目的是o

(6)本实验的产率是o(保留三位有效数字)

19.有机物F的合成路线如图。

(1)F中不含氧的官能团名称为o

(2)DtE的反应类型为,E-F的反应类型为o

(3)写出B跟银氨溶液反应的化学方程式_____o

(4)有机物E在浓硫酸加热条件下可以生成多种有机物，写出生成高聚物的化学方程

式o

(5)X是D的同分异构体，同时满足下列条件的X共有种。

①苯环上有两个取代基，其中一个是-N&;

②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：3的X的结构简式为

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.用浓硫酸配制3moi/L的稀硫酸100mL的一般步骤：计算、量取、稀释、

移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头

滴管，③、⑤、⑥、⑨和⑩都能用到，故A错误；

B.从食盐水中获得NaQ晶体，蒸发操作用到的仪器：酒精灯、玻璃棒和蒸发皿，①、⑥

和⑦都能用到，③用不到，故B正确；

C.检验食盐水中含有SOt离子用到的仪器：试管和胶头滴管，②和⑨都能用到，故C

错误；

D.过滤用到的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，③、④和⑥都能用到，故D错误；

故选：Bo

A.依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；

B.依据蒸发操作用到的仪器解答；

C.依据物质检验的方法选择仪器；

D.除去K2cO3溶液中的BaCC>3，用过滤法，依据过滤操作选择需要的仪器。

本题考查了实验仪器选择，明确实验原理及操作步骤是解题关键,注意各种仪器的用途。

2.【答案】B

2

【解析】解：A.乙烯直接氧化法制环氧乙烷的反应为Q(g)•hx/%Hj'

原子利用率100%,符合“绿色化学”的“原子经济性”，故A正确；

B.高浓度的氯化钠可以使细菌细胞脱水死亡，从而达到防腐目的，具有防腐作用，故B

错误；

C.臭氧和氯气均有强氧化性，可用于自来水消毒，但氯气进行消毒时会产生有害的含氯

有机物，和氯气相比，臭氧消毒更安全、无副作用，所以从健康的角度考虑臭氧比氯气

更适合作自来水的消毒剂，故C正确；

D.雾和霾都是气溶胶，属于胶体，均具有丁达尔效应，故D正确；

故选：Bo

A.“原子经济性”是在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实

现“零排放”；

B.氯化钠不能使蛋白质变性，但是浓的氯化钠溶液能够防腐；

C.氯气与水中有机物可能发生副反应，臭氧消毒时无副作用；

D.胶体具有丁达尔效应。

本题考查物质的组成和性质，为高频考点，侧重考查化学在生产、生活中的应用，明确

物质性质、发生的反应是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难

度不大。

3.【答案】D

【解析】解：根据分析可知，U为H,V为C,W为N,X为Na,丫为Al,Z为Cl元素，

A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单

离子半径：丫<X<W<Z,故A错误；

B.氢与钠形成的NaH中含有离子键，故B错误；

C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性C1>N>C,则气态氢化物的稳

定性Z>W>V,故C错误；

D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，氢氧化钠与

氢氧化铝反应生成的偏铝酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠与高氯酸反应生成的高氯酸钠呈中

性，氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝呈酸性，故D正确；

故选：D。

六种短周期元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素U的某种核素没有中子，

则U为H；V是组成有机物必不可少的元素，贝W为C；W的简单气态氢化物能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝，则W为N；X是同周期元素原子半径最大的元素，则X为Na；W、X原

子最外层电子数之和的一半等于丫原子的最外层电子数，丫的最外层电子数为等=3,

其原子序数大于Na,则丫为Al；Z是同周期元素中化合价最多的，其原子序数大于A1,则

Z为Q元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

4.【答案】B

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【解析】解：A.同周期自左而右电负性增大，故电负性C<N<0,故A正确；

B.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s轨道为全充满稳定结构，

失去电子需要高，Mg的第一电离能比A1高，故B错误；

C.最外层电子排布式为3s23P3的原子，其核外电子排布式为Is22s22P63s23P3,占有的

轨道分别为Is、2s、2p、3s、2p,其中2p、3P均占有3个轨道，故核外电子占有的轨道

数为9,故C正确；

D.Bi处于VA族，0与S处于VIA族，Q处于VHA族，全部位于元素周期表p区，故D正确；

故选：Bo

A.同周期自左而右电负性增大；

B.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但HA族、VA族元素原子具有全充满或半充

满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素；

C.最外层电子排布式为3s23P3的原子，其核外电子排布式为Is22s22P63s23P3；

D.Bi处于VA族，0与S处于VIA族，Q处于VHA族。

本题考查比较综合，属于一题多点型题目，涉及电负性、电离能、核外电子排布、元素

周期表等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，明确电子构型对电离能的影

响。

5.【答案】C

【解析】解：A.澳代反应装置中，冷凝水下进上出，浪化氢极易溶于水，所以右边导管

不能伸入到锥形瓶液面以下，防止倒吸，故A正确；

B.液澳能够与氢氧化钠反应，澳苯与氢氧化钠不反应，澳代反应结束后，打开分液漏斗，

加入氢氧化钠溶液除去溶解在澳苯中的液澳，故B正确；

C.硝化反应需要水浴加热，不能用酒精灯直接加热，故C错误；

D.浓硫酸密度大于浓硝酸，且浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时应将浓硫酸缓缓注入浓

硝酸中，故D正确；

故选：Co

A.冷凝水采用逆流方式；澳化氢极易溶于水；

B.液澳能够与氢氧化钠反应，澳苯与氢氧化钠不反应；

C.硝化反应需要水浴加热；

D.浓硫酸密度大于浓硝酸，且浓硫酸稀释产生大量的热。

本题考查有机物苯的化学性质，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用

及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.M含有羟基，有2个相邻碳原子上有氢原子，则M的消去反应产物有2种，

故A错误；

B.中间C=C键连接2个不同的原子或原子团，具有顺反异构，故B正确；

C."^、为烯妙，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链含五个碳，离双键近的

一端编号得到名称：2-乙基-1-戊烯，故C正确；

D.有机物上，具有对称结构，将甲基氢原子被Q取代则另一个Q可以在甲基碳上，可

以在环上两个结构，还可以在另一个甲基上，这样四种，定位的C1移位到换环上，另一

个C1在环的另一个碳原子上，共5种，故D正确；

故选：Ao

A.羟基碳原子相邻碳原子上与氢原子，可以发生消去反应；

B.分子中C=C键连接2个不同的原子或原子团，具有顺反异构；

C.”^、为烯妙，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号

得到名称；

D.有机物具有对称结构，先将一个C1定位，移动另一个C1即可。

本题考查有机物命名、同分异构体、二氯取代产物种数的判断、顺反异构，物质性质等

知识，注意知识的迁移应用是关键，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.C中中心原子价层电子对数=2+上*=4且含有2个孤电子对，则

该离子空间结构为V形，故A正确；

B.CO(NH2)2分子中存在4个N-He键、2个C-No键、碳氧双键中含有1个。键和1个ir键,

所以CO(NH2)2分子中。键和n键个数比是7：1,故B正确；

C.二者都是离子晶体，MgO中电荷比NaCl中电荷多，MgO中阴阳离子半径比NaCl中阴阳

离子半径小，所以晶格能：MgO>NaCl,熔沸点：MgO>NaCl,故C错误；

D.BeCl2中Be原子价层电子对数=2+言=2且不含孤电子对，CO2中C原子价层电子

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对数=2+宁=2且不含孤电子对，Be、C原子都采用sp杂化，空间结构都是直线形，

故D正确；

故选：Co

A.《中中心原子价层电子对数=2+上产=4且含有2个孤电子对；

B.CO(NH2)2分子中存在4个N-Ho键、2个C-No键、碳氧双键中含有1个0键和1个TT键;

C.离子晶体熔沸点随着晶格能的增大而升高，晶格能与离子半径成反比、与离子所带电

荷成正比；

D.BeCl2中Be原子价层电子对数=2+3里=2且不含孤电子对，CO2中C原子价层电子

对数=2+3三=2且不含孤电子对。

本题考查微粒空间结构、原子杂化类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力,

明确价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，知道孤电子对的计算方法，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸〉碳酸〉硅酸，则非金属性：

S>C>Si,故A正确；

B.Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内的空气，关闭止水夹，硫酸亚铁与NaOH溶液

反应生成氢氧化亚铁，且不易被氧化，故B正确；

C.加热时Fe与碘反应，不能分离，故C错误；

D.短导管进气可收集电、NH3>CH4,长导管进气可收集CO?、Ch、HC1,故D正确；

故选：Co

A.发生强酸制取弱酸的反应；

B.Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内的空气，关闭止水夹，硫酸亚铁与NaOH溶液

反应；

C.加热时Fe与碘反应；

D.短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，长导管进气可收集密度比空气密度大的

气体。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的

分离提纯、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故A正确；

B.玻璃棒是引流用的，用玻璃棒搅掉漏斗内的液体，容易把滤纸空隙堵上，减慢过滤速

度，故B错误；

C.反应的方程式为Pb+PbO2+2H2sO4=2PbsO4+2H2O,由此可知生成ImolPbSCU时

转移电于数为lmol,故C正确；

D.过程H硫酸铅跟氢氧化钠作用，生成硫酸钠和PbO,目的是脱硫，反应过程没有化合

价的交化，发生的反应是非氧化还原反应，故D正确；

故选：Bo

以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、Pb。?、PbS()4及炭黑等)和H2SC>4为原料，制

备高纯PbO,含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbS04粗品，加入10%的

氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高

温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得PbO,以此解答该题。

本题考查物质制备及物质的分离、提纯的综合应用，为高考常见题型，题目涉及化学工

艺流程分析、实验原理分析、化学实验方案的设计、物质分离提纯等知识，侧重考查学

生的分析能力和实验能力，注意把握实验的基本操作，属综合考查，题目难度中等。

10.【答案】A

【解析】解：A,根据分析可知，电极a是正极，在铅蓄电池电源内部SOr既由a电极、也

向b电极迁移，故A正确；

B.C1-不能直接失去电子转化为CIO?，c的电极反应式为2C「一2e-=C12T，故B错误；

C.膜N为阳离子交换膜，钠离子通过N膜由中间室移向右室，与0H一结合，在阴极区得

到副产物NaOH,故C错误；

D.n(C10)==0.3mol,需要产生O.lSmolCl?，回路中转移0.3mol电子，电源是

2zz.4L/moi

铅蓄电池，根据负极反应Pb+SOf-2e-=PbS04,增重为硫酸根离子的质量，为

96g/molx0.15mol=14.4g,故D错误；

故选：Ao

根据图示，d电极发生还原反应，应为电解池的阳极，电极反应为：2H++26-=&1,

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B为外电源的负极，c电极为阳极，发生氧化反应，生成氯气，电极反应为：2C1--2e-=

Cl2T,外电源A极为正极，据此分析解答即可。

本题主要考查电解原理的应用，掌握电解原理，包括电极的判断、电极反应式的书写、

溶液在离子的移动方向等是解决本题的基础，同时考查学生的计算能力，属于基本知识

的考查，难度中等。

11.【答案】B

【解析】解：A.X可能为HQ或二氧化碳等，均与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀，HC1不

是酸性氧化物，故A正确；

B.X可能为氨气时，白色沉淀为亚硫酸领，氨气不具有强氧化性，故B错误；

C.两份蛋白质溶液中分别滴入饱和氯化钠溶液和次氯酸钠溶液，前者发生盐析，后者发

生变性，则前者是物理变化，后者是化学变化，故C正确；

D.碳碳双键、醛基均可被酸性高镒酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳

碳双键，故D正确；

故选：Bo

A.X可能为HC1或二氧化碳等；

B.X可能为氨气时，白色沉淀为亚硫酸钢；

C.两份蛋白质溶液中分别滴入饱和氯化钠溶液和次氯酸钠溶液，前者发生盐析，后者发

生变性；

D.碳碳双键、醛基均可被酸性高镒酸钾溶液氧化。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.M中碳碳双键、氨基，N中碳碳双键，都可以跟酸性高锌酸钾溶液反应，

故A正确；

B.由N的结构可知，其分子中含有15个碳原子、6个氧原子，不饱和度为7,则氢原子数

目为2X15+2—2X7=18,故其分子式为g5H曲与，故B正确；

C.M含有苯环，属于芳香族化合物，而N没有苯环，不是芳香族化合物，故C错误；

D.M中酰胺键水解生成N,属于取代反应，故D正确；

故选：Co

A.有机物M、N都含有碳碳双键等，都可以跟酸性高镒酸钾溶液反应；

B.交点、端点为碳原子，利用不饱和度计算氢原子数目；

C.芳香族化合物是指含有苯环的化合物；

D.M中酰胺键水解生成N。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酰胺键的水

解原理，明确能被酸性高镒酸钾溶液氧化的醇的结构特点。

13.【答案】D

【解析】解：A.乙装置中电子移动方向是从石墨A极(阳极)流向电源a极(正极)，电解池

中阴离子向阳极移动，移动方向从右到左，故A正确；

B.石墨A为阳极，连接电源的正极a(N),b为负极(M),故B正确；

C.甲为原电池，N极为正极，电极反应式为。2+4H++4e-=2出0,故C正确；

D.M极为负极，电极反应式为CH3OH—6e-+H2O=CC)2+6H+,甲中有16g甲醇完全

反应，电路中转移电子的物质的量为喘扁X6=3mol,石墨A为阳极，电极反应式为

----

2CN+120H-10e=2C01+N2T+6H2O,消耗CN一誓x2=0.6mol,故D错

、口

厌；

故选：Do

由图可知，甲为原电池，氢离子向N极移动，N极为正极，电极反应式为。2+4H++4e-=

2H2O,M极为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=C()2+6H+,乙为电解池，将

废水中的CN-转化为Cog-和N2,氮元素价态升高失电子，石墨A为阳极，电极反应式为

----

2CN+120H-10e=2C0|+N2T+6H2O,石墨B为阴极，据此作答。

本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正

负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

14.【答案】B

【解析】解：A.由图可知，在①一②变化过程中，有1个C-H键发生断裂和一个C-C

键形成，在形成碳碳键的过程中有碳氧键发生改变，故A错误；

B.根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应的正反应为放热反应,

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加热，温度升高，反应速率加快，但平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率下降，故B

正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焰变，故C错

误；

D.甲烷中C由-4价上升至+3价，二氧化碳中C由+4价到+3价，所以生成lmol醋酸，转

移电子数是NA，故D错误；

故选：B»

A.由图可知，在①一②变化过程中，在形成碳碳键的过程中有碳氧键发生改变；

B.根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应的正反应为放热反应，

结合勒夏特列原理分析；

C.催化剂不改变反应的婚变；

D.甲烷中C由-4价上升至+3价，二氧化碳中C由+4价到+3价，据此分析。

本题考查反应热与婚变、化学平衡的影响等知识，为高频考点，把握能量的变化以及勒

夏特列原理是解题的关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.实验①，等体积、等浓度的HX和KOH恰好反应生成KX和水，所得溶液

显碱性，说明HA为弱酸，实验②，反应后溶液显中性，则HX过量，即c<0.2,故A

正确；

B.实验①酸碱中和后溶液中X-+H2。UHX+OH-,溶液pH=9,c(OH-)=1X

-5---9

10mol/L=c(HX),c(X)=O.lmol/L-c(OH)=O.lmol/L,Kh==10,

故B正确；

C.实验①溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-),c(K+)=O.lmol/L,c(OH-)=1X10-5mol/L,

所以1x10-5<c(x-)<0.1,故C正确；

D.②的溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒实验②所得溶液中c(K+)+

c(H+)=c(OH-)+c(X-),得出c(K+)=c(X、>c(H+)=c(OH-),故D错误；

故选：D。

A.实验①，等体积、等浓度的HX和KOH恰好反应生成KX和水，所得溶液显碱性，说明HA

为弱酸，实验②，反应后溶液显中性；

B.实验①酸碱中和后溶液中X-+H2。UHX+OH-,溶液pH=9,c(OH-)=1X

-5--

10mol/L=c(HX),c(X)=O.lmol/L—c(OH)=O.lmol/L,Kh=

C.实验①溶液中C(K+)>c(X-)>c(OH-),c(K+)=O.lmol/L,C(OH-)=1X10-5mol/L；

D.②的溶液pH=7,c(H+)=c(OH)根据电荷守恒实验②所得溶液中c(K+)+

c(H+)=c(OH-)+c(X-)»

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、物料守恒、电荷守恒等知识点的理解应用，题

目难度中等。

16.【答案】Fe、Zn的单质均比铜活泼，先于铜失去电子进入电解质溶液中Cu+2H2S04(

-+

浓)二C11SO4+SO2T+2H2。2SeO2+2SO2+2H2O=2S0^+SeX+4H过滤烧

电解

杯、漏斗、玻璃棒2CU2++2H2。-2Cu+4H++02T含金、银、铅的合金(或粗银

)H2s。4

【解析】解：(1)已知Fe、Zn比Cu更活泼的金属，故粗铜中含铁锌两种元素的单质，但

由于二者先于铜失去电子进入电解质溶液中，故在阳极泥中几乎检测不到，

故答案为：Fe、Zn的单质均比铜活泼，先于铜失去电子进入电解质溶液中；

⑵①“焙烧”过程中Cu与浓硫酸反应即Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CUS()4、S02

和H2O,故该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(^)ACUSO4+S02T+2H2O«

故答案为:

Cu+2H2so式浓)二C11SO4+SO2T+2H2O;

②将SO2、Seo2通入水中即可生成单质硒，Se的化合价降低被还原为Se单质，故S的化

合价升高被氧化为S。/，故该反应的离子方程式为2Se()2+2SO2+2H2。=2so歹+

Sei+4H+,

+

故答案为：2SeO2+2SO2+2H2。=2S()t+SeX+4H；

③实验室中分离不溶性固体和液体的方法是过滤，故将粗硒从溶液中分离出来的操作

为过滤，必须使用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，

故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；

(3)用惰性电极电解“浸液”即主要电解硫酸铜溶液时，溶液中发生的总反应离子方程

电解

+

式为2Cu2++2H2O—2Cu+4H+02T'

电解

2++

故答案为:2CU+2H20—2CU+4H+02

(4)由题干信息可知，“银电解”即进行银的精炼，根据铜的精炼过程可知，用含金、

银、铅的合金(或粗银)作阳极材料，用纯银作阴极,

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故答案为：含金、银、铅的合金(或粗银)；

(5)焙烧需消耗硫酸，而得到粗硒生成硫酸，则硫酸可循环利用，

故答案为:H2s。4。

铜阳极泥含有Au、Ag、Cu、Cu2S>Cu2Se>Ag2Se,PbS等,焙烧，加入稀硫酸得到烟

气用水吸收，得到粗硒，窑渣加入水浸铜，电解得到铜，浸渣含有金、银，电解得到银

和粗金，据此分析回答问题。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综

合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，

综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

17.【答案】2C0(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H20(g)AH=-204.9kJ/mol1：2增大

147

压强减小减小小于60%C

【解析［解：(1)已知反应I：C02(g)+H2(g)UCO(g)+H20Q)AHl=-2.8kJ-moL

反应n：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ-moL

lmol液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，则皿匕。。)=H2O(g)AH3=

+44kJ/mol

根据盖斯定律：H-2x(I+IH)得2co(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=

—122.5kJ/mol—2x(—2.8+44)kJ/mol=—204.9kJ/mol,

故答案为：2C0(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=-204.9kJ/mol；

(2)C0与出的投料比为等于化学计量数之比，则混合气体CH30cH3的体积分数最大，则

当CO与出的投料比为1：2时，混合气体CH30cH3的体积分数最大；该反应是气体体积

减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CH30cH3的平衡产率增大，

故答案为：1：2；增大压强；

(3)①降低温度，反应速率减慢，k正和k逆都减小，平衡正向移动，贝肽正变化的程度小

于k逆变化的程度，

故答案为：减小；减小；小于；

②根据题目数据，列化学平衡三段式，

CO(g)+2H2(g)uCH30H(g)

起始(mol)120

转化(mol)x2xx

平衡(mol)l—x2-2xx

则言=(i—m“，解得X=0,6,则氢气的平衡转化率为含X1。。％=60%,

混合气体总物质的量为2.8mol,贝Up(CO)=等告xpMPa=^MPa,同理p(Hz)=-MPa,

3P

p(CH3OH)=jMPa,Kp=^^=双器(MPaL=|^(MPa)R

147

故答案为：60%；而j；

(4)A.由图可知，随着温度的升高，产率增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，

AH>0,故A错误；

B.由图可知，900℃,CO和H?产率已经很高了，再升高温度产率增幅不大，但耗能升高，

经济效率降低，故优选温度为90(TC,故B错误；

C.该反应是气体体积增大的反应，恒容与恒压相比，相当于加压，平衡逆向移动，则恒

容条件下产率低于恒压条件下，故C正确；

D.催化剂不改变化学平衡状态，则催化剂的使用可以降低反应的活化能，平衡产率不变，

故D错误；

故答案为：Co

(1)已知反应I：CO2(g)+H2(g)WCO(g)+H20(l)△Hl=-2.8kJ-moL

-1

反应n：2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ-mol

lmol液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，则皿比0(1)=H2O(g)AH3=

+44kJ/mol

根据盖斯定律：