2024届重庆綦江区高考考前模拟化学试题含解析

2024届重庆藜江区高考考前模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合(如图所示)。以下

关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

2、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,贝1|

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.IT从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moi。2理论上可净化ImolCO(NH2)2

3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

4、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br—还原性强于Cl-

D加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4cl固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

5、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含

有FeS2等杂质）和软镒矿（主要成分为MnCh）制备PbCI2的工艺流程如图所示。

VNal,l

111

At件废液

.沉H.

<含SO

1T

FetOHh.V济PbCI：

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)AH>0

下列说法不正确的是()

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCk微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

6、鼠氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2T+CO2f,下列说法正

确的是

A.CO为氧化产物，氏为还原产物B.CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

7、C1O2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点UC,凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备CKh（液

相反应）：2FeS2+30NaC103+14H2S04=Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102?+14H200设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是（）

A.在标准状况下，2240mLeKb含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5molNa2so4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氢氧键数目为14NA

8、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

催化裂解正戊烷并1出水11正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物1煌和烯煌

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

a

B酸碱中和滴定1r向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙焕

到降低反应速率的目的

9、将二氧化硫气体通入KIOs淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

10、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

11、运用相关化学知识进行判断，下列结论错侯的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加-溶液，有一气体生成

43

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是爆增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

12、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

13、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s04

B.Fe屑与稀H2sO4

C.Fe（OH）2与稀H2sO4

D.Fe2（SC>4）3与Cu粉

14、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微

温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少

许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

15、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

16、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:N：N：

••••

B.乙焕的键线式H-UH

C.四氯化碳的模型

D.氧原子的轨道表示式向向川川“

17、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

18、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO3固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙疑蒸储丁醇与乙酸的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

19、700℃时，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g)o该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和

起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(HzO)为0.025mol/(L・min),下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LC02,到达平衡时c(CO)与乙不同

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为

aNAaS

A.B.C.D.

2525x1825x201000x22.4

21、下列解释事实的离子方程式正确的是()

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SO2T+Sj+2Na++H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++l2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸铝锭与氢氧化领以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4；+AlO2+2H2O

22、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

CH3coOCH3COO

O^c小

,黑QCHC1①磷叶立德试剂

•定条件22

(2)CHCOO-^2)—CH0

CHCOOCH3COO3

3(化合物X)

B

CH3coO

回答下列问题:

⑴物质B中含氧官能团的名oB—C的反应类型为o

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓滨水时反应的化学方程式为。

()

H0sCH3—

(3)已知［〉的系统名称1,3-苯二酚，则A的名称为________,已知乙酸醉('()))极易与水反应生成

H()5一(

O

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A-B反应中用乙酸酎代替乙酸的目的是o

（4）C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成（（涉及无机试剂自选），请写出合成路线

24、（12分）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

无色气体Y（能使带火星的木条复燃）

（0.16g）

①适量NaOH

黑色粉末Z稀盐酸黄色溶液红褐色

C（4.64g）②氯水'溶液W"沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答:

⑴气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式o

（2）X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式o

（3）取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究Mn（h与FeCb6H2O反应产物。

f尾气处理

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeC13-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是O

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有CL,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有CL。用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________o选择NaBr溶液的原因是

O

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I-被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

26、（10分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，C1O2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为o

（2）某小组通过NaClCh法制备C1O2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是;

②装置B的作用是；

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是O

（3）测定装置C中C1O2溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用O.lOOOmoM/i的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中ClCh溶液的浓度为_______moll」。

27、(12分)Na2s03是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2sCh溶液与同

浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2s。3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为同时洗涤(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验n探究不同pH的Na2s。3溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2sth为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为Ag2s03和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—；

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是一。

⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

［足量浓氨农口浓拄

(a)""-"C»)>：

JuII

棕黑色固体浓液白皂沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCU+2NH4Cl+H2O,贝！(反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则⑵中实验的产物不同于⑴实验

的条件是

28、(14分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅(Si)、错(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、^(Fl)六种。

⑴已知Sn为50号元素，其价电子排布式为；价电子中成对电子数为个。

(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为,C、O、N第一电离能由大到小的顺序为,三者最简

单氢化物的熔沸点高低顺序为(用“化学式”表示)。

(3)甲硅烷(SiH。可用来制取超纯半导体硅，工业上采用Mg2Si和NH4cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学

方程式为。

(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO3-能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO3-中C原子的杂化方式为

,HCO3-能够双聚或多聚的原因是=

⑸SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过杂化相互结合。已经

发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞中原子的坐标参数

为:

-八.111111

C部分原子：（0,0,0）；0）；（-,0,-）；（0,-）

222222

111133313331

Si全部原子:，，）；（9—，）；（，9）；（，—，一）

444444444444

该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为,晶体的密度可表示为g/cnA

29、(10分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

⑴利用某分子筛作催化剂，N%可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和

___________(填化学式)

⑵已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AHi=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/mol

H2O(I)=H2O(g)AH3=+CkJ/mol

贝!J反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O⑴的△!!=kJ/mol

⑶工业上利用氨气生产氢氟酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)=^HCN(g)+3H2(g)AH>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是(填字母序号)

loot

O'----------------‘-X--

图甲

a.温度b.压强c.催化剂

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2moiNH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

%

、

sa5

s

.

H

s

c

-

_

N

a点时，CH4的转化率为%；平衡常数：K(a)K(b)(填或"v")。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbCh,其反应原理可表示为：Mb(ag)+O2(g)=±MbO2(aq),该反应的平

_c(MbO?)

衡常数可表示为：K=c(/).p3。在37C条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)与P(Ch)的关系如图

生成的c(MbC)2)

丙所示[a=100%]研究表明正反应速率VjE=kjrc(Mb)•P(Ch),逆反应速率v逆=kirc(MbC)2)(其

初始的c(Mb)xo

中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

P(0加a

图

丙

①试写出平衡常数K与速率常数kF、k逆之间的关系式为K=（用含有kF、k逆的式子表示）。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=kPa^o已知k逆=60s-i,则速率常数k―!

-1-kPa-1o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e=xLi+,正极反应式为Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【详解】

A.充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3,充电完成时，铁完全转化为FezCh,磁铁不可吸引FezCh,故A错误；

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故B正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极，故D正确；

答案选A。

【点睛】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

2、C

【解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

+

B.甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，C正确;

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moi。2理论上可净化2moic。3凡月，

则2moiO2理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

3、B

【解析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，X、w分别为X、W的单质，在高温条件下X碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

4、C

【解析】

A、KSp(AgCl)>KSp(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B错误；

C、上层呈橙红色，说明Cb与NaBr反应生成了Bn和NaCL则的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4a分解生成N%和HCL试管口NH3与HC1反应生成了NHKL发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【点睛】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4a固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

5、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为M11O2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SCV,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC14*(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCL。

+2+2

A.浸取过程中M11O2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

B.发生Pba2(s)+2Cr(aq);PbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移动，将PbCb(s)转化为PbCW(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知：PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq)AH>0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

6、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoKXh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

7、C

【解析】

A.CKh沸点11℃,标况下为液体，2240mLeKb的物质的量不是O.lmoL故A错误；

B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeS2物质的量为48g+120g/mol=0.4mol,NaCKh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCKh

失6moi电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

8,B

【解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷点和烯燃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙焕气流，但乙快的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙烘不纯，利用乙焕难溶于水的性质，应使用排水法收集，故c错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸储操

作时要用蒸馈烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

9、D

【解析】

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

10、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，属于燃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

11、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则AS>0,故C正确;

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据焰判据或燧判据判断。

12、C

【解析】

A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i,

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2ONH4cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在

278K〜283K(5℃〜10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4a单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工

艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。

B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟(氯化倍晶体颗粒)，选项B正确；

C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。

故选C。

13、B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2s04生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【点睛】

绿机是FeSO4・7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

14、A

【解析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

15、C

【解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化铉和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化俊晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化钱和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化镇沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化钱沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化钱，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCh+3N2t+12H2O,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化钱可做化肥，故D正确；

故选C。

16、D

【解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；

B.键线式中需要省略碳氢键，乙快的键线式为：C三C,选项B错误;

C.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：选项c

错误；

is2S2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：EEEB,选项D正确;

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

17、B

【解析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为B„

18、D

【解析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO3固体中的NaCL采用重结晶方法，利用KN(h的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸储利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案:Do

19、D

【解析】

A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025x2mol・Lr=0.05mol・Lr,则消耗CO2的物质的量浓度

为0.05mol-Lr,推出CO2的转化率为义"xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,

0.1

平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%,故A正确；

B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正确；

C.700℃时，

H2(g)+CO2(g)=氏0(g)+CO(g)

起始:0.10.100

变化：0.050.050.050.05

平衡:0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根据化学平衡常数的定义，K=(005xOO5)j温度升高至800℃，此时平衡常数是记＞1,说明升高温度平衡向正

反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确；

D.若起始时，0.1moI-L-1H2^n0.2mol-L-1CO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误;

故答案选D。

20、B

【解析】

amLxlg/mLa-a

25滴水为amL,物质的量为,=—mol,1滴水物质的量为=18mol=---------mol,Imol为NA个，则1

18g/mol18芸18x25

滴水中含有的水分子数为芈选B。

25x18

21、C

【解析】

+

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O；+2H=SO2T+S^+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2NO3+6F=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氢根，因此向NaCK）溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正确；

D、硫酸铝钱与氢氧化领以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

2Ba?++2SO：+NH：+AT+4OH=2BaSO4J+A1（OH）3J+NH3-H2O,故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采