1.2.1 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版

第二节离子反应1.2.1电解质的电离第一章物质及其变化一、电解质与非电解质【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象；取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。1、物质的导电性实验实验结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电

【注意】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光(此处默认它不导电)。思考2、为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液能导电？你能解释吗？(1)石墨、Cu为什么能导电？导电的原因是什么？石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子，在外加电场下，这些电子定向移动形成电流。NaCl固体NaCl溶液加水溶解能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl-能自由移动Na+和Cl-不能自由移动NaCl溶液能导电的原因NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图NaCl溶液导电示意图思考固体NaCl不能导电，如果将它加热熔化，它是否能导电了？NaCl固体熔融NaCl加热熔化能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl-能自由移动Na+和Cl-不能自由移动熔融NaCl能导电的原因干燥的NaCl固体不导电熔融的NaCl能够导电汗液(含有氯化钠)或其他物质当遇到水时，形成自由移动的离子而导电。【几点强调】①熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。②溶液的导电能力取决于单位体积溶液里离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。2、电解质和非电解质(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。特点：自身电离出自由移动的离子。（如：水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物）(2)非电解质在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。特点：自身无法电离出自由移动的离子。[如：非金属氧化物(H2O除外)、部分非金属氢化物(如NH3)、大部分有机物(如蔗糖、酒精)等]两者满足其一两者都满足【几点强调】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O则是电解质④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()【练一练】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×(3)常见的电解质与非电解质常见的电解质①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②碱：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金属氢化物：NaH、CaH2⑥水：H2O常见的非电解质①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4(4)概念辨析(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电(3)能导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质

(如：酒精等)(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电

(如：氯化氢等)(6)判断电解质的思维流程2、下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质A．①②B．①④C．①③⑤ D．②④⑥3、下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精；属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________【练一练】B②③⑧

⑤⑥⑨

①④⑦4、像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。5、像SO2、SO3、CO2、NH3等，它们溶于水能导电，它们是否是电解质？否。CO2、NH3溶于水，与水反应生成H2CO3和NH3.H2O，H2CO3和NH3.H2O电离产生自由移动的离子使得溶液导电。因此，H2CO3和NH3.H2O才是电解质。电解质必须要自身电离出离子。【练一练】6、因为Na2O的水溶液（NaOH溶液）能导电，所以Na2O是电解质。这种说法是否正确？因果关系不对。活泼金属氧化物是电解质，其原因不是因为它的水溶液能导电，而是因为在熔融时能导电。7、硫酸是电解质，所以纯硫酸（液态）能导电。这种说法是否正确？否。电解质导电的条件是水溶液或熔融状态二者具备其一即可。【练一练】思考5、氯化钠是常见的电解质，我们可以轻松的知道其在溶液中电离出钠离子和氯离子，如果是不常见或者不熟悉的电解质，我们该如何知道它们电离出什么离子了？二、电解质的电离及表示方法(1)电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子(阴阳离子)的过程1、电离如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-(2)电离条件水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水(熔融态不电离)；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融(3)表示方法—电离方程式电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子①书写要求电解质的电离即是将电解质拆分为阴，阳离子的过程。一般表示形式如下:电解质=离子A+离子B+…，如K2SO4=2K++SO42-

。其中化学式的下标(暂且称为下标,实际是代表该微粒的数目)作为系数放在对应离子的前面,如2为K+的下标,所以放在K+前面作为系数,注意原子团不拆分。②书写原则a.不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。b.遵循质量守恒。“=”两边原子种类、数目、质量不变。c.注意电荷守恒。正电荷总数＝负电荷总数。③电离方程式的书写中,注意原子团不能拆分,常见的原子团有SO42-

，HSO3-，NO3-

，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-

，

ClO-

，HCO3-

，PO43-

，CO32-

，H2PO4-，HPO42-，NH4+

，SiO32-

，HS-，HC2O4-

，CH3COO-等。特别注意HSO4-的处理,中学化学阶段,一般认为在水溶液中HSO4-电离生成H+、SO42-

,在熔融状态下,HSO4-不发生电离。④常见电解质的电离方程式的书写方法a.强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“=”如：H2SO4=2H＋＋SO42-、NaOH=Na＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－CuSO4=Cu2++SO42-b.弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用可逆符号“⇌”如：CH3COOH⇌H+

+CH3COONH3·H2O⇌NH4+

+OH-

HF⇌H++F-

II.多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”

如：Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-Ⅰ.多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主

如：H2CO3⇌H+

+HCO3-

(主要)

决定H2CO3的酸性

HCO3—⇌H+

+CO32-

(次要)c.酸式盐的书写方法：Ⅰ.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=Na＋＋HCO3-（弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）不能拆。）II.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-

(水溶液中)III.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

(熔融状态)(4)从电离的角度认识酸、碱、盐全部是H＋KOH=K＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子①电解质的分类电解质强电解质：在水溶液或熔化状态下完全电离强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质：在水溶液或熔化状态下部分电离弱酸弱碱水②酸的分类③碱的分类④盐的分类【练一练】8、如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是()A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来C.CuSO4的电离方程式：D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液

中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗B9.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①_______________________；④________________；⑤_________________________；⑧______________________。Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－HCl=H＋＋Cl－【练一练】(5)强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液或熔化状态时全部电离成离子的电解质称为强电解质②弱电解质：在水溶液中或熔化状态时只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质【注意】强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度③实例：常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金属氢化物：NaH、CaH2常见的弱电解质①弱酸：HF、HCN、H2S、HClO

(次氯酸)、H2SO3、H2CO3、H2SiO3(硅酸)、CH3COOH、HNO2(亚硝酸)、H3PO4等②弱碱和难溶性的碱：NH3·H2O，Cu(OH)2③少数盐：(CH3COO)2Pb醋酸铅、HgCl2

等

④水：H2O④强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水或熔化状态完全电离的电解质溶于水或熔化状态只有部分电离的电解质电离过程不可逆过程可逆过程溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质③只有在相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。④电解质的强弱和物质的溶解性没有关系。【几点强调】10、下列物质的分类组合中正确的是(

)

ABCD强电解质NaOHKClCaCO3HCl弱电解质BaSO4NH3•H2OCH3COOHBaSO4非电解质SO2金刚石C2H5OHNH3导电物质石墨稀H2SO4铜熔融KClC【练一练】11、现有①硫酸铜

②碳酸钙固体

③磷酸

④硫化氢

⑤三氧化硫

⑥金属镁

⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O

⑩熟石灰，其中属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是____________，既不是电解质，又不是非电解质的是______________________【练一练】

⑥⑦①②⑧⑩③④⑨

⑤三、电解质导电与金属导电的区别(1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子(2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离1、导电本质(电荷的定向移动)2、导电过程发生的变化(1)金属：物理变化(2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化(1)金属：温度升高，导电能力减弱(2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强3、与温度的关系4、影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强思考结合课本P17实验1-3，完成实验，并填写下列表格。实验操作②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中电离方程式主要离子现象及原因离子反应实验结论

BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO2-Ba2+、SO2-、Na+、Cl-产生白色沉淀。溶液中Ba2+与SO42-结合生成不溶于水的硫酸钡Ba2++SO42-=BaSO4↓电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应思考阅读课本18页并写出BaCl2与Na2SO4之间的化学方程式与离子方程式，试着从微观的角度分析什么是离子反应以及其本质。离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。定义离子反应使得溶液反应物中的某个离子浓度减小本质用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式离子方程式巩固新知下列反应属于离子反应的是()A、C和O2反应生成CO2B、锌片投入稀硫酸中C、KMnO4加热分解制取O2D、NH₃遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析：电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。B思考电解质在水溶液中发生的反应属于离子反应，那么是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?①KCl溶液逐滴加入Na2SO4溶液：不反应②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓离子反应的发生是否需要条件探究探究电解质溶液在发生离子反应时所需要的条件举例①向硫酸溶液中滴加氯化钡溶液②向氢氧化钠溶液(含酚酞)中滴加盐酸③向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸现象离子反应分析有白色沉淀生成红色褪去有无色无味气体产生2H++CO32-=HO-+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4H++OH-=H2O生成沉淀使钡离子和硫酸根离子浓度减小生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小离子反应产生的条件条件：生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。难溶物：钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅、碳酸只溶钾钠铵易挥发性物质：氨水、浓盐酸、浓硝酸以及各种气体难电离物质：弱酸、弱碱以及水类型：复分解反应、有离子参加的氧化还原反应、盐类的水解PART02离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式常见的离子方程式生成沉淀，如：Ag++Cl-=AgCl↓、生成气体，如：2H++CO32-=CO2↑+H2O生成难电离物质，如：H++OH-=H2O注：离子方程式≠电离方程式思考化学反应有化学方程式，离子反应也有离子方程式，而离子方程式跟化学方程式一样有它的一般书写步骤，同学们能总结归纳出来吗？以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例（1）写出反应的化学方程式：（2）把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=2Na+

+2Cl-

+BaSO4↓思考化学反应有化学方程式，离子反应也有离子方程式，而离子方程式跟化学方程式一样有它的一般书写步骤，同学们能总结归纳出来吗？以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Ba2++SO42-=BaSO4↓离子方程式的书写归纳为：写、拆、删、查巩固新知1.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+CIO－B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I：IO3－+I－+6H=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－

=BaCO3↓+H2O解析：注意可逆符号，沉淀符号，气体符号，以及原子个数和电荷总数是否相等D巩固新知下列反应的离子方程式书写正确的是()A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：Fe3++2I－=2Fe2++I2

D.SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42－+2Br－B离子方程式正误判断基本方法(四原则)①看是否符合客观事实。如铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成的是Fe2+而不可能是Fe3+，HI与Fe(NO3)3充分反应参与的物质有Fe3+、I-、NO3-等②看拆分是否正确。如难溶的物质、气体和水不拆③看是否符合原子守恒和电荷守恒。(配平)④看是否漏写离子之间的反应。如Ba(OH)2与H2SO4的反应离子方程式正误判断特殊情况——量的问题①“以少定多”是指在离子方程式配平中，以量少的反应物为标准，通常将量少的反应物的系数规定为1，使少量反应物完全反应，进而推断出所需过量的反应物的系数，写出反应的离子方程式。②氧化还原反应若反应物中元素氧化性或还原性不同，则反应中会因相对量不同使得参与反应的离子先后顺序不同，从而引起反应后产物不同。解答此类问题的前提需要熟悉常见元素的氧化性或还原性相对强弱。离子方程式正误判断特殊情况——量的问题①“以少定多”以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应为例：NaHCO3过量：将Ba(OH)2的系数定为1，即把Ba(OH)2看作1mol，则含2molOH-。2mol

OH-完全反应需要2molHCO3-，反应得到2molH2O和2molCO32-。因Ba+为1mol，则1molCO32-与Ba+结合生成1molBaCO3沉淀，剩余CO32-：与Na+结合形成Na2CO3，因此反应产物为BaCO3、Na2CO3、H2O。NaHCO3过量：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子反应方程式：2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+CO32-+H2O离子方程式正误判断特殊情况——量的问题①“以少定多”以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应为例：NaHCO3少量：将NaHCO3的系数定为1，即把NaHCO3看作1mol，则1molHCO3-完全反应需要1molOH-，反应得到1molH2O和1molCO32-。1molCO32-与1molBa+反应生成1molBaCO3沉淀，剩余1molOH-与Na+结合形成NaOH，因此产物为BaCO3、NaOH、H2O。NaHCO3少量：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：HCO3-+Ba++OH-=BaCO3↓+H2O离子方程式正误判断特殊情况——量的问题①氧化还原反应HI与Fe(NO3)3反应为例：Fe(NO3)₃溶液和HI溶液混合的反应是一种还原剂与多种氧化剂反应。还原剂与强氧化剂反应后，还原剂才能与弱氧化剂反应。在酸性条件下，氧化性:NO3﹣＞Fe3+，在中性条件下，氧化性Fe3+＞NO3﹣。因此，当HI过量，硝酸根离子、铁离子都被还原，所以反应的化学方程式为：Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O。当HI少量时，倍分硝酸根离子和铁离子被还原，反应的化学方程式为：2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)3+4I2+2NO↑+4H2O。写出HI过量与HI少量时HI与Fe(NO3)3的离子方程式酸碱中和的离子方程式（1）填写下列表格(酸碱中和)反应物化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH+

+OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4

+2KOH=K2SO4+2H2OH+

+OH-=H2OH+

+OH-=H2OH+

+OH-=H2O同学们试着自己书写Ba(OH)2与H2SO4的离子方程式看看是否为H+

+OH-=H2O？酸碱中和的离子方程式

酸碱中和化学方程式与离子方程式的不同①

离子方程式能方便的把实际参与反应的物质很清晰地反应出来。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应，如酸碱中和而化学方程式则重在表示参加反应和生成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。②

离子方程式是用离子符号来写方程式，而化学方程式是用物质的化学式来写的PART03离子共存离子共存同学们我们已知离子反应产生的条件，那么我们要想让这些离子稳定存在在同一个体系中，又需要创造什么样的条件才能满足？除此之外，有些离子还具有颜色能够帮助我们判断出溶液具有哪些离子，同学们又了解过多少有色离子呢？离子共存离子共存的条件：①不生成难溶物(沉淀口诀）②不生成易挥发性物质(氨水、浓盐酸、浓硝酸以及各种气体)③不生成难电离物质(弱酸、弱碱以及水)注：有色离子有Cu2+

(蓝色)、Fe2+

(浅绿色)、Fe3+

(棕黄色）Mn2+

(浅粉色)、MnO4-

(紫红色)、Fe3+遇到SCN-时(血红色)、Cr2+(蓝绿色)、Cr3+(绿色)巩固新知下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.在