3.2.1 金属材料 课件2024-2025学年高一上学期化学人教版20

3.2.1金属材料1.定义：由两种金属或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质(混合物)。2.性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

硬度大于各成分金属

熔点低于各成分金属一、合金钢：用量最大,用途最广的合金生铁钢（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷）碳素钢低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％）合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)注意：钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。二、铁合金二、铁合金合金钢(特种钢)：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等元素镍、铬---不锈钢，抗腐性强铬、钨---高速钢，硬度大，韧性很强锰、硅---锰硅钢，韧性特强储氢合金：Ti~Fe,La~Ni钛合金：Ti，V，Fe，Al等，飞机起落架耐热合金：航空发动机叶片记忆合金：三、新型合金四、铝和铝合金1.存在铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。2.铝与酸、碱反应实验现象：铝片溶解，两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。用手触摸，试管发热实验结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。红宝石蓝宝石3.氧化铝

氧化铝的天然存在形式

铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）3.氧化铝①物理性质白色固体，难溶于水熔点很高（熔点2050℃）硬度很大3.氧化铝Al2O3是两性氧化物②化学性质3.氧化铝

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。5物质的量(n)、

摩尔质量(M)、

物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。复习回顾22、4.6克钠的物质的量是：3、标准状况下体积为33.6升的氢气的物质的量是：4、250mL2mol/L的硫酸的物质的量是：1、3.01x1023个氢气分子的物质的量是：复习回顾3从物质的量的角度认识化学方程式的意义。化学计量数之比2：1：2物质的量之比2mol：1mol：2mol质量之比4g：32g：36g宏观（质量关系）角度：4化学计量数之比2：1：2物质的量之比2mol：1mol：2mol粒子数之比2：1：2扩大6.02×1023倍2×6.02×1023

：6.02×1023：2×6.02×1023结论：复习回顾化学计量数之比=各物质的物质的量之比=粒子个数比7【例题

】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反

应。计算:(1)参加反应的铁屑的物质的量;(2)生成的H2的体积(标准状况)。学会应用物质的量进行化学方程式计算。7250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应，1）计算参加反应的铁屑的物质的量？2）生成的氢气的体积（标准状况）【解】参加反应的H2SO4的物质的量为：0.25Lx2mol/L=0.5mol(1)11n(Fe)0.5moln(Fe)=0.50mol步骤1、将已知的物理量转化为物质的量步骤2、写出相关化学方程式步骤3、标出有关物质的化学计量数关系步骤4、在计量数下面标出已知量和未知量步骤5：列出比例式步骤6：根据比例求解8谁说的对呢？上下一致、左右相当9【例题

】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反

应。(2)生成的H2的体积(标准状况)。（2）1mol22.4L0.5molV(H2)上下单位一致左右单位相当12【总结】1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2、利用化学方程式进行计算的步骤：（1）审题并设有关物理量（n、m、V）（2）写出正确的化学方程式（3）在方程式有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：注意左右比例相当，上下单位一致（4）列出正确比例式求解练习1、把2.7克铝放入足量的氢氧化钠溶液中，计算生成的氢气的体积（标准状况）？【解】2x27g3x22.4L2.7g

V(H2)答:生成的氢气体积在标准状况下为3.36L练习2、把2.7克铝放入足量的盐酸中，计算生成的氢气的体积（标准状况）？【解】2x27g3x22.4L2.7gV(H2)答:生成的氢气体积在标准状况下为3.36L等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液反应和盐酸反应,生成氢气的体积相等3、把6.5g锌加入50g20%的稀硫酸中,求算生成标准状况下氢气的体积？练习Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gm(H2SO4)因为9.8g<50g×20%=10g,所以H2SO4过量,应按锌来计算。需要判断谁是不足量，用不足量进行计算练习Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g22.4升6.5gV(

H2)答：生成标准状况下氢气的体积为2.24L1919把一根铁棒插入CuSO4溶液中，过一段时间后拿出，铁棒的质量增加了4g,求参加反应的铁的质量？差量法解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4m

566464-56=8理论差量m(Fe)4m(Fe)=28g实际差量根据化学反应前后物质的有关物理量的变化，找出理论差量，如反应前后的质量，物质的量，气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法便是利用这种关系来解决问题。练习1.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g,求:原混合物中碳酸钠的质量是

g。

231.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)化学方程式2H2+O22H2O的意义为2molH2和1molO2在点燃的条件下完全反应生成2molH2O。 (

)(2)将9.2g金属Na分别投入到100g0.365%、3.65%、36.5%三种不同质量分数的盐酸中,放出的H2一样多。 (

)(3)根据化学方程式进行计算时,各物质对应的各物理量的单位,左、右