2019高中化学阶段质量检测4硫氮和可持续发展含解析苏教版必修1

PAGE硫、氮和可持续发展(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是()A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒2．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药3．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是()A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl4．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原5．下列关于NO的叙述不正确的是()A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br27．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8．下列物质的工业制备原理不正确的是()A．氨气：N2＋3H22NH3B．铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑C．氯气：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．硫酸：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO49．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向KI淀粉溶液中通入NO2气体溶液显蓝色I－可被NO2还原为I2CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性10.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶17的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．无法确定11．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()选项转化关系ASieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2S))S12.[双选]碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(11分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用物质名称表示)a________；b________；c________；d__________；e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)a________；b________；c________；d__________；e________。14．(13分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有______________，一定不含有____________________________。(2)写出②中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)由最终结果可知原气体中________和________的体积比为____________________。15．(14分)如图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①______________________________________________，③____________________________________________________，⑤_________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：②_______________________________________________，④______________________________________________________。16．(14分)如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X__________________，B________________。(2)写出下列反应的化学方程式：①G＋H→A＋F：___________________________________。②C＋D→E：____________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：G＋Cu→E：_____________________________________。(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_________________________________________。阶段质量检测(四)1．选A二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒等是环保部门检测的污染物。2．选A石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH高温下可与SiO2发生反应。3．选C铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H＋、NOeq\o\al(－,3)，可与Cu发生反应，3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故 铜粉溶解且有气体逸出。4．选CN2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错误；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B错误；NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错误。5．选CA项包括NO在内的NOx引起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为＋2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧化的产物，B项正确；NO易与O2反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。6．选A气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。7．选D接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。8．选C工业上利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在的条件下生产氨气，A项正确；工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，为了降低熔点常加入冰晶石，B项正确；工业上采用电解饱和食盐水的方法制氯气，题中所给的方法为其实验室制法，C项错误；工业上利用接触法制硫酸，D项正确。9．选D稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；I－具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液反应放出气体，C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。10．选B设烧瓶体积为VL。(1)“NH3＋H2O”、“HCl＋H2O”型：水充满烧瓶，V气体＝V溶液，则c＝eq\f(VL÷22.4L·mol－1,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)含有一半空气的HCl气体做完喷泉实验后，V气体＝V液体＝eq\f(V,2)，则c＝eq\f(\f(\f(VHCl,2),22.4)mol,\f(VHCl,2)L)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1(3)V(NO2)∶V(O2)＝4∶17时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的eq\f(5,4)，溶液的浓度c(HNO3)＝eq\f(VNO2,\f(22.4,\f(5,4)VNO2L))mol＝(eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4))mol·L－1＝eq\f(1,28)mol·L－1。根据以上数值，可知三者之比为5∶5∶4。11．选C不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu与Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C项符合题意。12．选C、DX是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO，SO2和水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。13．解析：由于a物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以a物质是非金属硫，b为硫化氢，c为二氧化硫，d为三氧化硫；若a为气体单质，则a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)N2NH3NONO2HNO314．解析：无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。答案：(1)NH3、CO2、NON2、NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2NO＋O2=2NO2(3)CO2NO3∶215．解析：各物质均为含硫物质，则C必为SO2，D为H2SO4；又由Beq\o(→,\s\up7(Fe))A，可知B为S，A为FeS，E为H2S。答案：(1)FeSSSO2H2SO4H2S(2)①FeS2eq\o(=,\s\up7(△))FeS＋S③S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2＋2H2O⑤C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2SO2＋2H2O(3)②FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S④SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－16．解析：X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D，说明A是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气