2017-2018学年高一化学下学期课时测试3

1-1-2元素性质与原子结构1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③B．②④C．①④D．②③2．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋3．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I24．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A．橙红色 B．紫红色C．无色 D．深褐色6．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO47．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO9．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。（2）金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。10．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)。（2）表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________________________________。（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)。（4）表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________。（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：________＞________。11．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为___________________________________________________________________________________________________________________(写出化学方程式)。（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。12．常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________________________________________________________________________________。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________。（4）过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________________________________________________________________________。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，________________________________________________________________________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。13．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色（4）实验结论：________________________________________________________。（5）问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_____________________________、________________________________________________________________________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、________________。答案：1.A2.B3.C4.C5.B6.C7.C8.B9.（1）Na、Al、ClF、Cl、Br（2）NaF（3）NaOH10.（1）FKBr（2）（3）HFHCl（4）HClO4HBrO4（5）NaOHLiOH11.（1）6155（2）无蓝2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑（3）强12.（1）湿润的淀粉­KI试纸变蓝（2）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）原子半径逐渐增大13.（3）①橙红②紫红（4）同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱（5）①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－2I－＋Br2=2Br－＋I2②HF的稳定