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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.建立化学模型可将宏观,微现与化学符号联系起来,根据如图判断下列对宏观、微观及化学符号认识错误的是()A.符号“H2”的分子模型为“”B.模型所表示的物质属于有机物C.由图+可知:该反应中,反应物与生成物质量比为1∶1∶1D.模型和所表示的物质中氧元素化合价不同2.下列图像关系合理的是()A.在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B.锌加入到足量的稀硫酸中C.水的电解D.向pH=9的NaOH溶液中不断加水3.生活中低碳,环保的做法有利于“青山绿水”生态环境的建设,下列做法与此目标不相符的是()A.使用太阳能路灯B.用可降解塑料制成餐盒C.汽车尾部安装净化装置D.工厂加高烟囱排放废气4.太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.该过程发生了物理变化B.冷凝过程中分子间距发生变化C.该装置将太阳能转化为化学能D.该法可缓解淡水资源匮乏问题5.下列四个图象分别对应四种实验操作过程,其中正确的是A.甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸B.乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D.丁表示高温加热一定质量的石灰石6.对下列事实的微观解释,观点正确的是事实解释A碳酸钠溶液显碱性,硫酸溶液显酸性不同物质的分子,化学性质不同B用乙烯合成聚乙烯分子之间间隔变小C水蒸发为水蒸气、所占体积变大分子是不断运动的D敞口放置的酒精挥发酒精分子不断运动到空气中A.A B.B C.C D.D7.根据金属活动性顺序Al>Fe>Cu>Ag判断,下列说法错误的是()A.反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生,属于置换反应B.反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe(NO3)2可以发生,属于置换反应C.反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2可以发生,溶液颜色由无色变成蓝色D.反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3可以表面有红色物质析出,溶液由蓝色变无色8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.10℃时,甲和乙的溶解度相等B.甲的溶解度受温度影响比乙大C.20℃时,将25g甲加入50g水中,可形成75g溶液D.将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出9.如图文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质A.金属光泽美丽 B.导电性优良C.金属活动性强 D.延展性好10.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.面粉11.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或方法正确的是选项物质杂质所用试剂或方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温煅烧CNaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸DFeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉,过滤A.A B.B C.C D.D12.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质是A.10克碳酸钾和碳酸钠B.5.6克氧化钙和氧化锌C.10克碳酸镁和碳酸氢钠D.10克镁粉和铜粉13.善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结,其中错误的是知识内容小结A能还原氧化铜的三种物质木炭、氢气、一氧化碳B空气中常见的三种有害气体一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫C自然界的三种化石燃料煤、石油、天然气D生活中用得最多的三种有机合成材料合成纤维、塑料和合成橡胶A.A B.B C.C D.D14.下列物质的鉴别方法不正确的是A.通过测导电性鉴别酒精和糖水B.用紫甘蓝汁鉴别白醋和纯碱溶液C.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线D.通过磁铁吸引鉴别易拉罐是铝制还是铁制15.“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的()A.硝酸钾 B.氧化铜 C.碳酸钾 D.氢氧化钾二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.写出下列各反应的化学方程式:镁带在空气中燃烧_____;铁与稀硫酸反应_____;工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁_____;三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁,大大方便人们的出行。图中标示的物质中为金属材料的是______(填序号),动车电路中的导线大多选用铜制造的,这是利用了铜的延展性和__________性。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是________。修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式:______________________________________________。已知M、N、R三种金属存在如下反应:R+NCl2===N+RCl2;M+RCl2===R+MCl2,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。18.(8分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域,特别是鱼苗在长途运输中,通常将鱼苗养在相对密闭的容器内,在容器内满足下列条件才能保持鱼存活:充足的氧气;及时除去鱼呼出的CO2,容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后,就可以解决这些问题。过氧化钙(CaO2)中的氧元素的化合价为_____。过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙,请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速咸缓”,原因可能是_____。如图是以大理石(含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图①操作a、b、c的名称都为_____。②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____,属于_____肥。③写出反应①的化学方程式_____。④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,该反应的化学方程式为_____,基本反类型是_____。⑤在该生产过程中,用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙,如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____(结果保留一位小数)四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质,进行如下实验探究:(查阅资料),。(提出猜想)①没有变质②部分变质③全部变质(实验过程及结论)(1)取少量样品于试管中,加入足量水,无明显现象,证明猜想_____正确(填序号)。(2)取少量(1)中所得溶液于试管中,滴加适量稀盐酸,有无色气体产生,证明原样品中一定含有_____;可能含有_____。(3)在原有实验的基础上,进一步设计实验证明原样品中还可能含有的物质。(简要写出实验步骤、现象和结论)_____。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】
A、“H2”表示一个氢分子,每个氢分子由两个氢原子组成,故符号“H2”的分子模型为“”,不符合题意;B、模型所表示的物质是甲烷,属于有机物,不符合题意;C、由图+可知,该反应的化学方程式为:,故该反应中,反应物与生成物质量比为:12∶(16×2)∶(12+16×2)=3∶8∶11,符合题意;D、模型中氧元素化合价为0,模型中氧元素化合价为-2价,化合价不同,不符合题意。故选C。2、A【解析】久置的氢氧化钠溶液部分变为碳酸钠,滴加盐酸时,盐酸首先与氢氧化钠反应,待氢氧化钠消耗完时再与碳酸钠反应产生气体,故A对;锌加入足量的稀硫酸中产生气体的质量会不断增加直到锌反应完,B错;电解水时,产生的氢气与氧气的体积比是2︰1,而不是质量比,C错;向pH=9的溶液中加水,溶液的pH不断减小至趋近于7,但不会小于7,D错.3、D【解析】
A、使用太阳能路灯,可以节约资源,减少污染,有利于“青山绿水”生态环境的建设,不符合题意;B、用可降解塑料制成餐盒,可以减少“白色污染”,保护环境,有利于“青山绿水”生态环境的建设,不符合题意;C、汽车尾部安装净化装置,可以减少污染,有利于“青山绿水”生态环境的建设,不符合题意;D、工厂加高烟囱排放废气,虽然加高了烟囱,但是废气还是排放到了大气中,会污染空气,不利于“青山绿水”生态环境的建设,符合题意。故选D。4、C【解析】
A、此过程没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;B、由气态变成液态的过程中,水分子间隔变小,不符合题意;C、此过程没有生成新物质,属于物理变化,所以没有涉及化学能的转化,符合题意;D、该法可缓解淡水资源匮乏问题,不符合题意。故选C。5、D【解析】
A、稀硫酸浓度越大,反应越剧烈,但金属的质量相等,最终生成氢气的质量相等,故选项图象错误。
B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,原溶液是稀盐酸,一开始溶液的质量不可能为0,故选项图象错误。
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,至完全反应溶质质量分数变为0,继续加入氢氧化钡溶液,溶质质量分数逐渐增大,故选项图象错误。
D、高温加热一定质量的石灰石,但达到一定温度才能分解;碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,剩余固体的质量逐渐减少,至完全反应,不再发生改变,故选项图象正确。
故选:D。6、D【解析】
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的。【详解】A、碳酸钠溶液显碱性,硫酸溶液显酸性,碳酸钠是由离子构成的、硫酸是由分子构成的,故A不正确;B、用乙烯合成聚乙烯,属于化学变化,分子本身发生了改变,故B不正确;C、水蒸发为水蒸气,所占体积变大,是因为水分子间的间隔发生了改变,故C不正确;D、敞口放置的酒精挥发,是因为酒精分子是在不断的运动的,运动到空气中去了,故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同。7、A【解析】
在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来,而且越靠前的金属活动性越强。【详解】A、由于金属活动性Fe>Cu,所以反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生。A选项错误B、由于金属活动性Fe>Ag,反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe(NO3)2可以发生,反应物是一种单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。B选项正确C、由于金属活动性Cu>Ag,反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2可以发生,由于硝酸银溶液为无色,硝酸铜溶液为蓝色,所以溶液颜色由无色变成蓝色。C选项正确D、由于金属活动性Al>Cu,反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3可以发生,由于硫酸铜溶液为蓝色,硫酸铝溶液为无色,铜单质为红色,所以表面有红色物质析出,溶液由蓝色变无色。D选项正确故选A。【点睛】氢前金属会与酸反应,氢后金属不会与酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意,与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸,不包括浓硫酸和硝酸。8、C【解析】
A、由溶解度曲线可知,10℃时,甲和乙的溶解度相等,该选项说法正确,不符合题意;B、由溶解度曲线可知,甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡,说明甲的溶解度受温度影响比乙大,该选项说法正确,不符合题意;C、20℃时,甲物质的溶解度是40g,将25g甲加入50g水中,只有20g可以溶解,因此可形成70g溶液,该选项说法不正确,符合题意;D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出,该选项说法正确,不符合题意。故选C。【点睛】从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同。9、C【解析】金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C10、B【解析】A、泥沙不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,错误;B、蔗糖易溶于水,形成了均一、稳定的混合物,属于溶液,正确;C、植物油不能溶解于水,与水混合形成的是乳浊液,错误;D、面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,错误。故选B。点睛:溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。由此可见,溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部分组成。但是,溶液不一定是由两种物质组成的,应该说是至少由两种物质组成;因为其中的溶剂虽然是一种,而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中,均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会析出(即溶质与溶剂永不分离)。11、B【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、FeCl2溶液和CuCl2均能与镁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。12、B【解析】
天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为:10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡,右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100,所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g,必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100,一个小于100。【详解】A、通过分析可知,碳酸钾的相对分子质量是138,碳酸钠的相对分子质量是106,两者都大于100。A错误;B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应,但是不会生成任何气体。其反应方程式为:CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O,所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量,即5.6g。B正确;C、通过分析可知,碳酸镁的相对分子质量是84,碳酸氢钠84,两者都小于100,生成二氧化碳的质量一定大于4.4g,天平无法保持平衡。C错误;D、由于镁和盐酸能反应生成氢气,而铜不能。假设该金属全部都是镁,设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合,右盘增加的质量一定大于5.6g,天平不能保持平衡。D错误。故选B。13、B【解析】
A、常用作还原金属氧化物的三种物质是:木炭、氢气和一氧化碳,选项A正确;B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫,二氧化碳不是有毒气体,能形成温室效应,选项B不正确;C、自然界的三种化石燃料是:煤、石油和天然气,选项C正确;D、生活中用得最多的三种有机合成材料是:合成纤维、塑料和合成橡胶,选项D正确。故选B。14、A【解析】
A、酒精溶液和糖水都不容易导电,因此通过测导电性不可以鉴别酒精和糖水,故方法不正确;
B、紫甘蓝汁遇酸性物质显粉红色,遇碱性物质显蓝色或绿色或黄色,白醋呈酸性,纯碱溶液呈碱性,则紫甘蓝汁可鉴别白醋和纯碱,故方法正确;
C、灼烧棉花有烧纸的气味,而灼烧羊毛具有烧焦羽毛的气味,现象不同,使用灼烧的方法可以鉴别羊毛线与棉纱线,故方法正确;
D、铁能够被磁铁吸引,而铝不能被磁铁吸引,因此通过磁铁吸引可以鉴别铝制易拉罐和铁制易拉罐,故方法正确;
故选:A。【点睛】题为物质鉴别题,完成此题,关键是根据物质的性质差异进行。选择的鉴别方法要出现不同的实验现象。15、C【解析】
酸能和比较活泼的金属、金属氧化物、碱、酸碱指示剂、某些盐反应,因此X是盐。【详解】A、硝酸钾是盐,但是不能和盐酸反应,X不是硝酸钾,不符合题意;B、氧化铜不是盐,X不是氧化铜,不符合题意;C、碳酸钾是盐,和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,X可以是碳酸钾,符合题意;D、氢氧化钾是碱,X不是氢氧化钾,不符合题意。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、2Mg+O22MgOFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】
(1)镁带与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,故反应的化学方程式写为:2Mg+O22MgO。(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,故反应的化学方程式写为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,是在高温下CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式写为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、①导电隔绝氧气和水3CO+Fe2O32Fe+3CO2M>R>N【解析】
车窗玻璃主要为硅材料,金属材料为图示的钢轨,为①,金属具有延展性和导电性,高铁是利用电磁感应定律,故利用了导电性;喷漆除锈是利用隔绝氧气和水,防止空气和外壳接触;赤铁矿为三氧化二铁,用一氧化碳炼铁方程式为;置换反应可以反应金属的活动性顺序,反应物的活动性强于生成物。有题干给出的反应可知:R>N,M>R,故M>R>N。【点睛】了解掌握金属材料的性质和应用,以及常见除铁锈的三种方法,一氧化碳具有还原性,还原三氧化二铁及四氧化三铁的反应会书写。18、-12CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑反应生成微溶于水的氢氧化钙,附着在过氧化钙的表面,阻止反应继续进行过滤NH4Cl氮AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClCaCl2+H2O2=CaO2+2HCl复分解反应90.9%【解析】
(1)过氧化钙(CaO2)中钙元素
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