九年级化学上册 第3单元 课题3《离子》教学设计 （新版）新人教版

九年级化学上册第3单元课题3《离子》教学设计（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容是新人教版九年级化学上册第3单元课题3《离子》。本节课的内容包括离子的概念、离子的形成以及离子的性质。在教学过程中，我们将引导学生通过观察实验现象，理解离子的形成过程，掌握离子的基本性质，并能够运用所学知识解释一些实际问题。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子和分子的基本知识，对化学反应有一定的理解。本节课将在学生已有知识的基础上，进一步引导学生理解离子的形成过程，并将离子与原子、分子进行比较，帮助学生建立清晰的离子概念。同时，本节课的教学内容与后续的学习章节《溶液》和《酸碱盐》有关联，为后续学习打下基础。核心素养目标本节课的核心素养目标包括科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。通过观察实验现象、分析实验结果，学生能够培养观察能力、实验操作能力和科学思维。在探索离子形成的过程中，学生将培养创新意识，学会运用科学方法解决问题。同时，通过学习离子的性质，学生能够理解离子在实际生活中的应用，提高对化学与生活、化学与科学的认识，增强科学态度与社会责任感。通过本节课的学习，学生将能够更好地理解化学知识，提高学科素养。学习者分析1.学生已经掌握了的相关知识：学生在之前的学习中，已经掌握了原子结构、电子排布等基本化学知识，同时对实验操作也有一定的了解。这些知识为本节课的理解和掌握离子的概念和性质提供了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验充满好奇，动手能力强，对于探究式的学习方式较为感兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维和分析问题的能力，能够进行简单的科学推理。在学习风格上，学生偏爱通过实验和实践活动来理解抽象的概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：首先，离子的概念较为抽象，学生可能难以理解离子的形成过程和离子的本质特征。其次，学生可能对离子间的相互作用和离子化合物的概念感到困惑。此外，学生在进行实验操作时，可能对一些细节处理不当，影响实验结果的准确性。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《新人教版九年级化学上册》第3单元课题3《离子》的教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在课堂上进行直观展示和讲解。例如，离子的结构示意图、离子形成过程的动画、离子在不同溶液中的行为等。

3.实验器材：本节课涉及实验操作，需要准备实验器材的完整性和安全性。主要包括烧杯、试管、滴定管、pH计、离子交换树脂等实验器材，以及相应的试剂和溶液，如盐酸、硫酸钠、氨水等。确保所有实验器材都能够正常使用，避免在实验过程中出现故障或意外。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，以适应不同的教学活动。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和实验操作；同时设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察实验现象。此外，还需要确保教室内的通风良好，以保证实验过程中产生的气味或气体能够及时排出。

5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便在课堂上进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保教学工具的正常运行，避免在课堂上出现技术问题。

6.安全措施：在进行实验操作时，教师应向学生讲解实验注意事项，强调实验室安全规则。确保学生在实验过程中能够遵守实验室纪律，避免发生意外事故。

7.教学方案：根据教学内容和学生的实际情况，制定详细的教学方案，明确教学目标、教学步骤、教学方法和时间安排。确保教学过程有条不紊，提高教学效果。

8.教学反馈：在教学过程中，教师应时刻关注学生的学习情况，通过观察、提问、讨论等方式收集学生的反馈信息。根据学生的反馈，及时调整教学方法和策略，以确保教学目标的达成。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对《离子》的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道离子是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于离子的图片或视频片段，让学生初步感受离子的魅力或特点。

简短介绍离子的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.离子基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解离子的基本概念、形成过程和性质。

过程：

讲解离子的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍离子的形成过程，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.离子案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解离子的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的离子案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解离子的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与离子相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对离子的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调离子的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括离子的基本概念、形成过程、案例分析等。

强调离子在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用离子。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于离子的短文或报告，以巩固学习效果。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学基础知识》：离子在化学反应中的作用和重要性。

-《离子在自然界中的应用》：离子在矿物、溶液和大气中的存在和作用。

-《离子的医学意义》：离子在人体健康和疾病治疗中的作用。

-《离子的环境影响》：离子对水体、土壤和大气质量的影响。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关科学期刊或在线学术资源，了解最新的离子研究进展和应用。

-学生可以进行家庭小实验，例如自制简易的离子检测剂，观察不同溶液中的离子现象。

-学生可以参与科学讨论小组，与同学一起探讨离子的相关问题，分享学习心得和实验结果。

-学生可以尝试解决一些与离子相关的实际问题，例如水垢的处理、电池的腐蚀等。

-学生可以撰写一篇关于离子的研究论文或报告，深入研究一个特定的离子主题，例如离子在水处理中的应用。教学评价与反馈2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的贡献程度，包括他们的思考深度、观点独到性和团队合作能力。

3.随堂测试：通过随堂测试评估学生对离子知识的理解和掌握程度，包括概念理解、性质记忆和应用能力。

4.课后作业：检查学生完成课后作业的情况，包括对离子知识点的理解和应用能力的展现。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业中的表现，给予具体的评价和反馈。强调学生的优点和进步，并提出改进建议，以促进学生的学习进步和能力提升。典型例题讲解八、典型例题讲解

例1：离子方程式的书写

题目：氢氧化钠溶液与盐酸反应，请写出反应的离子方程式。

解答：

首先，我们需要确定反应物和生成物。氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），而盐酸（HCl）在水中会解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。根据反应物和生成物，我们可以写出以下离子方程式：

NaOH+HCl→NaCl+H2O

离子方程式：OH-+H+→H2O

例2：离子的共存

题目：在水中，以下哪些离子能够共存？

A.钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）

B.氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）

C.硫酸根离子（SO42-）和钡离子（Ba2+）

D.铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）

解答：

A.钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）能够共存，因为它们都是单原子离子，没有发生反应的可能性。

B.氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）不能共存，它们会立即结合生成水分子（H2O）。

C.硫酸根离子（SO42-）和钡离子（Ba2+）能够共存，因为它们都是单价离子，没有发生反应的可能性。

D.铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）不能共存，它们会立即结合生成氨气（NH3）和水分子（H2O）。

例3：离子浓度的计算

题目：0.1mol/L的氨水溶液中，氨分子（NH3）、铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）的浓度分别是多少？

解答：

氨水溶液中存在以下平衡反应：

NH3+H2O⇌NH4++OH-

初始浓度：NH3=0.1mol/L,H2O=0.1mol/L

变化浓度：NH4+=0.1mol/L,OH-=0.1mol/L

最终浓度：NH3=0.1-0.1=0mol/L,NH4+=0.1mol/L,OH-=0.1mol/L

因此，氨分子（NH3）的浓度为0mol/L，铵离子（NH4+）的浓度为0.1mol/L，氢氧根离子（OH-）的浓度为0.1mol/L。

例4：离子反应的应用

题目：将NaOH溶液加入AgNO3溶液中，会发生什么反应？

解答：

NaOH溶液中的氢氧根离子（OH-）与AgNO3溶液中的银离子（Ag+）会发生反应，生成不溶于水的白色沉淀——银氢氧化物（AgOH）。如果NaOH过量，沉淀会继续与氢氧根离子反应，生成更稳定的银氧化物（Ag2O）和水。

化学方程式：Ag++OH-→AgOH↓（白色沉淀）

2AgOH+H2O+2OH-→Ag2O+2H2O

例5：离子方程式的判断

题目：判断以下离子方程式是否正确：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

解答：

这个离子方程式是不正确的。正确的离子方程式应该分离出氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），然后它们会结合生成水分子（H2O）。正确的离子方程式应该是：

H++OH-→H2O

因此，正确的离子方程式应该是：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

内容逻辑关系①重点知识点：离子的概念、离子的形成、离子的性质。

词：离子、原子、分子、电荷、电离、电解质、非电解质。

句：离子是带电的原子或分子，它们在水中会电离成阳离子和阴离子。离子的形成与原子得失电子有关，阳离子是原子失去电子后形成的，阴离子是原子获得电子后形成的。离子具有稳定的电荷，它们在溶液中会与其他离子发生相互作用。

②词：离子反应、离子共存、离子浓度、离子方程式。

句：离子反应是离子与离子之间的相互作用，它们会生成新的离子或沉淀。离子共存