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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是A.P2O5 B.KOH C.NH4Cl D.CaCO32.对下图启普发生器的分析正确的是A.启普发生器的主要优点是可以使反应平稳进行B.图甲中活塞一定处于关闭状态C.关闭图乙中的活塞,固液一定会分离D.可用于以双氧水和二氧化锰粉末为原料制取氧气3.化学反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物质中,没有涉及到的物质种类是A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物4.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,M、N两点分别表示甲物质的两种溶液。下列说法不正确的是A.在一定温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度B.将甲,乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C,甲、乙溶液中溶质质量分数相同C.从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲D.从M转化到N:先将M升温再将其蒸发掉部分水5.能用图所示的装置制取气体,且能控制反应发生和停止的一组药品是A.二氧化锰和双氧水 B.块状大理石和稀盐酸C.碳酸钙粉末和稀盐酸 D.二氧化锰和氯酸钾6.生活离不开化学.下表是一些食物的pH,胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0~4.4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥7.下列关于空气的说法中,不正确的是()A.工业上采用分离液态空气法获得氧气 B.二氧化硫是空气污染物之一C.空气中氧气质量占空气质量的21% D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用8.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质):甲:CaCO3(Na2CO3);乙:NaOH(Na2CO3);丙:KCl(KHCO3);丁:碳粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.下列组合正确的是()A.甲-②,乙-④B.乙-③,丙-①C.丙-①,丁-②D.丁-②,丙-③9.下列化学反应属于复分解反应的是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.H2CO3=H2O+CO2↑C.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OD.2C2H2+5O22H2O+4CO210.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O2CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是()A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为10C.X中碳、氢元素的质量比为1:4D.X属于有机化合物11.下列物质中,属于化合物的是()A.水 B.食盐水 C.氮气 D.红磷12.下列变化过程中,主要涉及化学变化的是()A.干冰升华B.矿石粉碎C.石油分馏D.铁窗生锈二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.(1)用化学用语填空铵根离子_________;氢氧化铝中铝元素的化合价________。(2)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________(填序号)。A5mLB10mLC25mLD100mL(3)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的PH_____7(填“>”或“=”或“<”)(4)现有A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是__________,取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤,将此滤液加入B溶液中,则一定能看到的现象是_______。14.水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下:C12+2NaC1O2=2C1O2+2X,则X的化学式为______。食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。①t1℃时,甲物质的溶解度是_____g。②t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是_____(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。③t2℃时,将一瓶溶质质量分数为10%的乙溶液,蒸发掉60g水后,溶质质量分数变为20%,则原溶液中溶质的质量为_____g。15.下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________________,集气瓶中预先放少量水的目的是__________________________________________________。B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象,可知铁钉生锈需要与_______________接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间,如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱,能达到实验目的的试剂组是_____________(填字母)。A.MnFeSO4溶液B.MnFeMgSO4溶液C.MnFeZnSO4溶液16.根据下列粒子结构示意图,回答问题。A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素(填数字)。D所示粒子在化学反应中容易_____________电子(填“得到”或“失去”)。若E中x=10时,则该粒子属于____________(填“原子”或“离子”)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.为了保证实验安全且成功,请关注实验中的异常情况的处理.酒精洒在桌面并燃烧时,灭火的常用方法是_____;以块状大理石和盐酸为原料,利用如图装置制取二氧化碳时,发现液体沿着导管向外涌出,最适宜的处理方法是_____;A将锥形瓶外侧导气管封堵B从长颈漏斗向锥形瓶加水C拔掉胶塞,向锥形瓶中加适量水将铝片伸入盛有CuSO4溶液的试管时,无明显现象,我们可以将铝片取出并_____.18.根据下列装置图,回答有关问题:图中标号仪器的名称:①_____,②_____。利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体,实验室制取该气体的化学方程式是_____,验满方法是_____。利用上图中B、F装置的组合制取氧气,当B中不再冒气泡时发现集气瓶中还有少量水,在不添加药品的情况下采取_____方法使集气瓶内收集满氧气。实验室通常利用上图中装置B与_____的组合制取二氧化碳(选填字母),该反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置进行实验,优点为_____。①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体,除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是_____(选填字母)。Aa→b→d→cBb→a→c→dCd→c→a→bDc→d→b→a②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在,该反应的化学方程式为_____;四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算,(1)生成气体的质量为____g;(2)求该样品中碳酸钠的质量分数____。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A、P2O5属于氧化物,与水反应生成酸,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;B、KOH是强碱,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;C、NH4Cl含有氮元素,属于氮肥,属于无机盐,正确;D、CaCO3不溶于水,错误。故选C。2、B【解析】
启普发生器是块状固体和液体反应制取气体,可以控制反应的发生和停止。【详解】A、启普发生器的主要优点是控制反应的发生和停止,故A不正确;B、图甲中固体和液体分离,活塞一定处于关闭状态,故B正确;C、图乙中固体和液体未分离,充分接触反应,关闭图乙中的活塞,固液不会分离,故C不正确;D、启普发生器必须是块状固体和液体反应,不能用于以双氧水和二氧化锰粉末为原料制取氧气,故D不正确。故选B。【点睛】启普发生器不能进行加热,也不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应,必须是块状固体和液体,不加热制取难溶于水(或微溶于水)的气体的反应。3、A【解析】
A、反应物和生成物中没有酸,故符合题意;B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物,属于碱,故不符合题意;C、碳酸氢钠、碳酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物,都属于盐,故不符合题意;D、水是由两种元素组成的化合物,且其中一种是氧,属于氧化物,故不符合题意。故选A。4、D【解析】
A、由图可知,温度是t1°C时,甲乙物质的溶解度相等,温度小于t1°C时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,温度大于t1°C时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故正确;B、甲乙的溶解度都随温度的降低而降低,故将甲,乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C时,甲乙都是饱和溶液,都有晶体析出,该温度下二者的溶解度相同,故饱和溶液的溶质的质量分数相等,故正确;C、M点的温度小于N点的温度,溶解度大于N点的溶解度,故从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲,故正确;D、由图可知,M到N的过程中,溶质的质量分数降低,故过程中不能蒸发水,应该加入水,故错误。故选D。5、B【解析】
A、二氧化锰是黑色粉末,不能放于隔板上,则无法与双氧水脱离接触,不能控制反应的发生和停止,故选项错误。B、块状大理石放在带小孔的隔板上,要产生气体时,打开活塞,长颈漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体;关闭活塞,产生的气体无法排出,内外产生压强差,大部分盐酸又被压到长颈漏斗内,二者分离,反应停止;该装置能够使反应随时发生或停止,故选项正确。C、碳酸钙粉末是一种粉末状物质,不能放于隔板上,则无法与稀盐酸脱离接触,不能控制反应的发生和停止,故选项错误。D、氯酸钾和二氧化锰均为固体,且反应需要进行加热,不能用图中装置制取,故选项错误。故选:B。6、D【解析】
胃酸过多的人,比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物,碱性的食物的pH值会大于7。故选D。7、C【解析】
A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气,正确;B、空气污染物包括:二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮,正确;C、氧气约占空气总体积的21%,错误;D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源,正确。故选C。8、A【解析】
甲:碳酸钠易溶于水,碳酸钙难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂。
乙:溶解后,Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,至不再产生沉淀为止,再过滤、蒸发,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
丙:KHCO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,再蒸发,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
丁:CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜、水,炭粉不与稀盐酸反应,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
甲-②,乙-④,丙-③,丁-①;故选:A。【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。9、C【解析】
A、3Fe+2O2Fe3O4,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应,选项错误;B、H2CO3=H2O+CO2↑,该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应,选项错误;C、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,选项正确;D、2C2H2+5O22H2O+4CO2,该反应的反应物中氧气是单质,不属于复分解反应,选项错误,故选C。10、D【解析】试题分析:由X+2O2CO2+2H2O可知,左边4个氧原子;右边4个氧原子,1个碳原子,4个氢原子;根据元素守恒,两边的原子种类和个数应该相等,所以左边还差了1个C和4个H,那么X的化学式就是CH4。A、X的化学式就是CH4,由碳、氢两种元素组成,错误;B、X的化学式就是CH4,相对分子质量为12+1×4=16,错误;C、X的化学式就是CH4,碳、氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1,错误;D、CH4是含碳的化合物,属于有机化合物,正确。考点:考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。11、A【解析】
根据化合为含两种及以上元素组成的纯净物进行解答。【详解】A、水的化学式为H2O,为含两种元素的化合物,故A选项符合题意;B、食盐水为溶液属于混合物,故B选项不符合题意;C、氮气化学式为N2,为只含一种元素的单质,故C选项不符合题意;D、红磷化学式为P,为只含一种元素的单质,故D选项不符合题意。故选A。12、D【解析】
A、干冰升华,固体二氧化碳变成气体,没有新物质生成,属于物理变化,A选项不正确,不符合题意;B、矿石粉碎,涉及到物质形态的变化,没有新物质生成,属于物理变化,B选项不正确,不符合题意;C、石油分馏,利用石油中各成分的沸点不同实现物质的分离,没有新物质生成,属于物理变化,C选项不正确,不符合题意;D、铁窗生锈生成三氧化二铁,有新物质生成,属于化学变化,D选项正确,符合题意。故选D。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分,二者的区别在于变化过程中有无新物质生成,有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、NH4+C<CO32-、Na+、Cl-有气泡产生【解析】
(1)铵根离子带一个单位正电荷:NH4+;设氯元素化合价为x,则x+(-1)×3=0,则x=+3,氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价,表示:。(2)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格(稍大于液体体积,测量更加准确)是:25mL。故选:C。(3)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液中溶质质量=50g×20%=10g,和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸溶质质量=50g×20%=10g混合,等质量的氢氧化钾与硫酸反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,2个氢氧化钾的相对分子质量112,1个硫酸的相对分子质量为98,相对分子质量小,则该物质有剩余,所以硫酸有剩余,显酸性,所得溶液的PH<7;(4)现有A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则该阴离子一定不是碳酸根,因为碳酸根与氢离子和钡离子以及银离子都不共存;若A溶液中的阴离子是氯离子,氯离子与银离子不共存,则A中阳离子可能是钠离子、氢离子和钡离子,B溶液中含有碳酸根离子和银离子以及硝酸根,其中碳酸根与银离子不共存,所以A溶液中的阴离子一定是硝酸根,阳离子是氢离子、银离子、钡离子,则B溶液中所含的离子是:钠离子、碳酸根、氯离子;取少量A溶液滴入NaCl溶液,银离子与氯离子反应产生氯化银白色沉淀,过滤后,将此滤液加入B溶液中,A溶液中的氢离子与B溶液中碳酸根离子反应产生二氧化碳气体,则一定能看到的现象是:有气泡产生。14、吸附蒸馏NaCl自由移动的离子40乙12【解析】
活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,硬水软化的方法是煮沸,根据质量守恒定律,反应前后原子个数相同,原子种类不变。【详解】(1)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故其内部使用的活性炭主要起吸附作用。实验室常用蒸馏方法降低水的硬度。(2)C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下:C12+2NaC1O2=2C1O2+2X,根据质量守恒定律,左边有4个氯原子,2个钠原子,4个氧原子,右边有2个氯原子,4个氧原子,故X的化学式为NaCl。(3)溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子,故食盐水能导电是由于食盐溶于水形成自由移动的离子。(4)①t1℃时,甲物质的溶解度是40g。②t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,由于甲的溶解度随温度变化比乙快,故蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。③设原溶质的质量为x,溶液的质量为y,则,,蒸发掉60g水后,溶质质量分数变为20%,将带入,则,故原溶液中溶质的质量为12g。【点睛】溶液在稀释的过程中溶质质量不变。15、3Fe+2O2 点燃 __Fe3O4防止高温融化物溅落炸裂瓶底水【解析】(1)A中铁丝燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2=点燃Fe3O4,铁丝燃烧放出大量热,因而火星四射。集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温融化物溅落炸裂瓶底;(2)①试管中的铁钉同时接触氧气、水,能生锈,③中的铁钉只接触到氧气,没有水不生锈,可知铁钉生锈需要与水、氧气同时接触。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构;日常生活中防止铁制品锈蚀的方法喷漆、保存干燥等;(3)金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.MnFeSO4溶液,锰和硫酸亚铁反应,说明锰在铁之前,正确;B.MnFeMgSO4溶液,锰和铁都不能与硫酸镁反应,证明锰、铁的都在镁之后,但是不能证明锰和铁之间的强弱,错误;C.MnFeZnSO416、3得到原子【解析】
(1)质子数决定元素的类别,A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。(2)D所示粒子,最外层电子数大于4,在化学反应中容易得到电子。(3)若E中x=10时,则该粒子呈电中性,属于原子。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、用湿布盖灭B用砂纸打磨光亮【解析】
(1)酒精洒在桌面并燃烧时,灭火的常用方法是用湿布盖灭。故填:用湿布盖灭(2)以块状大理石和盐酸为原料,利用如图装置制取二氧化碳时,发现液体沿着导管向外涌出,说明反应太快,最适宜的处理方法是从长颈漏斗向锥形瓶加水,降低盐酸的浓度,是反应速率下降。故选B(3)将铝片伸入盛有CuSO4溶液的试管时,无明显现象,我们可以将铝片取出并用砂纸打磨光亮。故填:用砂纸打磨光亮18、酒精灯水槽2
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