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文档简介
万隆高级中学高二月考检测试题化学试题答案2023.09一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每题只有1个选项符合题意。1.【答案】C【解析】应该快速除去水垢,增大醋酸的浓度,可使反应速率加快,A项反应速率需要增大;作肥料的厨余垃圾的腐败,需要加快腐败用作肥料,B项反应速率需要增大;应该去抑制轮胎的老化,减慢反应速率,C项反应速率需要减小;汽车尾气污染环境,需要加快尾气的净化,D项反应速率需要增大;2.【答案】A【解析】合成氨反应是可逆反应,不能进行彻底,合成氨工业上采用循环操作,使未反应的和重新被利用,这样会增加和的l利用率,避免造成不必要的浪费,A项正确;相同质量的硫在纯氧中燃烧火焰明亮,转化成的光能多,比空气中燃烧释放的热量少,B项错误;向反应体系中加入相同浓度的反应物,单位体积内分子总数增大,活化分子数增大,活化分子百分数不变,C项错误;在101kPa时,1molC完全燃烧生成CO2释放的热量称为碳的标准燃烧热,D项错误。3.【答案】B【解析】根据判据ΔHTΔS可知,反应焓变ΔH、熵变ΔS、温度都可以影响反应方向,A正确;氯化铵晶体与氢氧化钡晶体产生刺激性气体,属于熵增、焓增的反应,高温有利于反应自发进行性,B错误;4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s),△S<0,若常温下很容易发生,反应为放热反应,ΔH<0,C正确;NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH>0,若反应能自发进行,则△S>0,与反应方程式一致,体系有自发地向熵增方向转变的倾向,D正确。4.【答案】B【解析】氯水中存在平衡,光照HClO分解,溶液中HClO浓度降低,平衡向生成HClO方向移动,可用勒夏特列原理解释,A不符合题意;合成氨是个放热反应,低温条件下,平衡逆向移动,不利于氨的生成,故不能用勒夏特列原理解释,B符合题意;Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)中,将钾蒸气从反应混合体系中分离出来,减小了生成物浓度,有利于反应正向移动,可以用平衡移动原理解释,C不符合题意;饱和食盐水中氯离子浓度大,使平衡左移,降低氯气的溶解度,故饱和食盐水的方法收集氯气,可用勒夏特列原理解释,D不符合题意。5.【答案】A【解析】温度升高,化学反应速率增大,这是一个吸热反应,温度升高,平衡正向移动,乙烷平衡转化率增大,A正确;这是一个反应前后气体分子数增加的反应,缩小容器体积,化学反应速率增大,但平衡逆向移动,乙烷平衡转化率降低,B错误;分离出部分乙烯,产物浓度降低,平衡正向移动,乙烷平衡转化率增大,但化学反应速率减小,C错误;恒容条件下通入氦气,参与反应各物质浓度不变,平衡不移动,化学反应速率不变,D错误。6.【答案】B【解析】恒温恒压下,向2NO2(g)N2O4(g)平衡体系充入N2,气体体积增大,浓度减小,速率减慢,故A错误;通过光辐射、超声波、高速研磨等方式,相反应体系输入能量,改变反应速率,故B正确;增大压强,缩小气体体积,使单位体积分子总数增加,活化分子百分数不变,故C错误;加入催化剂,降低活化能,提高活化分子百分数,故D错误。7.【答案】A【分析】根据表中数据:①②③,根据盖斯定律,①×2+②③得;【解析】根据分析,反应放热,升温,平衡逆向移动,K指减小,故A错误;增大压强,平衡正向移动,一氧化碳转化率增大,故B正确;增大CO的物质的量,温度不变,平衡常数不变,故C正确;根据分析,反应放热,升温,平衡逆向移动CO转化率减小,故D正确。8.【答案】B【解析】加入催化剂,可以改变反应所需要的活化能,使得部分普通分子转化为活化分子或者活化分子转化为普通分子,故活化分子百分数发生改变,A错误;恒容下,再通入适量CH4,则CH4浓度增大,化学平衡正向移动,NO的转化率增大,而CH4的平衡转化率减小,B正确;化学平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变化学平衡常数不变,即适当增大压强,化学平衡常数不变,C错误;由题干信息可知,该反应正反应是一个放热反应,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率增大,逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度,导致化学平衡逆向移动,D错误。9.【答案】B【解析】温度低于T2,催化剂1的效率高,温度高于T2,催化剂2的效率高,因此温度不同,不能比较催化剂的效率,A错误;若A点达到平衡,B点温度升高,平衡转化率应下降,不符合题意,因此A点时,反应一定未达到平衡,B正确;C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)==0.01mol·L1·min1,C错误;增大压强,可增大反应速率,D错误。10.【答案】C【解析】根据图像,反应①活化能小,反应①速率快,NH2COONH4含量先增大后减小,故A错误;反应①=E1—E2、反应②=E3—E4,根据盖斯定律①+②得合成尿素总反应的=E1—E2+E3—E4,故B错误;反应①放热、反应②吸热,降低温度,反应①正向移动、反应②逆向移动,可分离得到含量更高的NH2COONH4,故C正确;总反应放热,升高温度,不利于提高尿素的平衡产率,故D错误。二、选择题:本题共5个小题,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对的4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.【答案】A【解析】化学反应反应前后气体的系数不变,反应前后压强不变,故A符合题意;反应会使镁条溶解而质量减轻,可以根据质量变化测定反应速率,故B不符合题意;反应反应前无气体,反应后有气体生成,注射器收集反应后气体体积,可以测定反应速率,故C不符合题意;反应有淡黄色硫单质生成,可以用浊度计测量反应前后浊度变化,测定反应速率,故D不符合题意;12.【答案】BD【解析】反应为乙苯制备苯乙烯的过程,开始反应物浓度最大,生成物浓度为0,所以曲线①表示的是正反应的关系,曲线表示的是逆反应的关系,故A错误;t2时,正逆反应速率相等,体系处于平衡状态,故B正确;反应进行到时,反应正向进行,故Q<K,故C错误;催化剂能降低反应的活化能,使反应的、都增大,故D正确。13.【答案】AB【解析】是弱酸的酸式酸根离子,不能拆写,故离子方程式为,A正确;据题意可知,4组实验溶液总体积应相同,则a=1.0,b=1.5,B正确;由,故反应完全,实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率,C错误;实验4与实验1相比,其它条件相同条件下,实验4加了MnSO4,反应混合溶液褪色时间只有3min,由于溶液中已经加了H2SO4,说明SO不是该反应的催化剂,而可能是该反应的催化剂,D错误。14.【答案】C【解析】自发反应需满足,该反应正向气体减少,即为熵减过程,,若想自发进行,需满足,A错误;由A选项分析知,该反应正向为放热反应,升温,平衡逆向移动,NO平衡转化率降低,B错误;结合AB选项分析知,温度低,NO平衡转化率高,故图示700K时对应NO转化率非平衡转化率,增大压强,反应速率加快,可进一步提高NO转化率,C正确;汽车尾气中NO主要是因为吸入的空气中的N2和O2在高温条件下反应生成,若空气足量,则生成NO会增多,D错误。15.【答案】AC【分析】由题干图示信息可知,根据反应I可知,升高温度,平衡逆向移动,则HCOOH的选择性随温度的升高而减小,CO2的转化率随温度升高而减小,根据240℃时,曲线a、c对应的数值之和为100%,说明这两条曲线分别代表HCOOH和CO的选择性,曲线b代表CO2的转化率随温度的变化关系,说明CO的选择性随温度升高而增大,即升高温度反应II正向移动,故△H2>0,据此分析解题。【解析】由分析可知,△H2>0,A正确;曲线b表示平衡时CO2的转化率,B错误;240℃时,CO2的转化率为40%,HCOOH的选择性为80%,CO的选择性为20%,三段式分析为:,,则反应I的平衡常数K===,C正确;曲线a代表HCOOH的选择性,升高温度反应I平衡逆向移动,HCOOH的产率减小,且HCOOH的选择性也减小,则合成甲酸应选择在较低温度下甲酸选择性高的催化剂,D错误。三.非选择题16.(12分,除标注外每空2分)(1)<(2)(1分)(3)>(4)<
温度越高,平衡时甲醇的物质的量越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以合成甲醇的反应为放热反应,则(5)增大(6)不能判断(1分)【解析】(1)由图可知,T2温度下到达平衡的时间较短,反应速率较快,故温度T2>T1;(2)根据题给反应知,该反应的平衡常数K=;(3)由题给图像可知,温度为T1时,平衡时甲醇的物质的量比T2时大,故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大,则K(T1)>K(T2);(4)温度越高,平衡时甲醇的物质的量越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以合成甲醇的反应为放热反应,则ΔH<0;(5)由题给图像知,处于A点的反应体系从T1变到T2,平衡逆向移动,达到平衡时,增大;(6)T1时该反应中,ΔH<0,由反应式知:反应的气体分子数减小,则ΔS<0,故无法判断ΔG=ΔHT1ΔS与0的大小关系,因此不能判断该反应能否自发进行;17.(12分,除标注外每空2分)(1)50%0.1(2)<(1分)AB不变(1分)<<【解析】(1)结合已知条件列出三段式:K=,解得x=0.5,则的转化率为;内,;(2)①上述反应的平衡常数的表达式为;结合图像可知时反应先达到平衡状态,可知其反应速率快,温度较高,则大于,温度由到时,体积分数增大,可知平衡正向移动,温度降低平衡正向移动,则正向为放热反应,<0;增大和的投料比,等同于增大二氧化碳浓度,可提高氢气的转化率,故A选;该反应正向气体分子数减小,增大压强,平衡正向移动,转化率增大,故B选;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,转化率减小,故C不选;加入高效催化剂,只提高反应速率,对平衡无影响,氢气的转化率不变,故D不选;②若某温度下,保持其他条件不变,移动活塞至该容器体积固定为1L,增大压强,温度不发生改变,而K只受温度影响,温度不变,K不变;改变体积为1L后,各物质浓度瞬间增大一倍,此时Qc=;该温度下,开始平衡时,结合投料比可知平衡时=,移动活塞至该容器体积固定为1L,瞬间=,但增大压强平衡正向移动,减小,因此再次达到平衡时<。18.(14分,每空2分)(1)①2231.2×1014②碳氯化反应熵增,且放热,,自发进行的趋势大,并且平衡常数远大于105Pa③向左变小(2)为了提高反应速率,在相同时间内得到更多的TiCl4,提高效益(3)将两固体粉碎后混合,同时鼓入Cl2,是固体粉末“沸腾”【解析】(1)①(i)直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1=172kJ∙mol1,Kp1=1.0×102(ii)碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H2=51kJ∙mol1kJmol1,Kp2=1.2×1012Pa根据盖斯定律分析,(ii)(i)得反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的H=51kJ∙mol1kJmol1172kJ∙mol1=223kJ∙mol1kJmol1,Kp==.②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是碳氯化反应熵增,且放热,,自发进行的趋势大,并且平衡常数远大于105Pa。③对于碳氯化反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡向左移动;该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡转化率减小。(2)实际生产中要考虑反应的速率、产率等,以达到最佳的效益,实际反应温度远高于200℃,就是为了提高反应速率,在相同时间内得到更多的TiCl4,提高效益。(3)固体颗粒越小,比表面积越大,反应接触面积越大。有利于TiO2C“固—固”接触,可两固体粉碎后混合,同时鼓入Cl2,是固体粉末“沸腾”,增大接触面积。(10分,每空2分)(1)ΔH=−251KJ/molAD(2)反应Ⅲ是气体体积减小的反应,增大压强,反应Ⅲ正向移动,产生的H2S更多,反应Ⅰ增大压强平衡不移动,反应Ⅱ增大H2的浓度,会产生其他的副产物,所以COS比C4H4S更难脱除硫(3)曲线20.52【解析】(1)①把2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=−71KJ/mol标记为a,把CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=−90KJ/mol标记为b,根据盖斯定律,由a+2b可得2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g),则ΔH=ΔH1+2ΔH2=—71KJ/mol—290KJ/mol=—251KJ/mol;②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH=—251KJ/mol,提高甲醇平衡时产量的措施A.增大甲烷浓度,平衡向正反应方向移动,甲醇的产率会提高,故A正确;B.该反应是放热反应,升温,反应向逆反应方向移动,甲醇的产率会降低,故B错误;C.催化剂只改变反应速率,甲醇的产率并不会提高,故C错误;D.及时移去一部分甲醇,则甲醇的浓度减低,平衡向正反应方向移动,甲醇的产率会提高,故D正确。(2)反应Ⅲ是气体体积减小的反应,增大压强,反应Ⅲ正向移动,产生的H2S更多,反应Ⅰ增大压强平衡不移动,反应Ⅱ增大H2
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