2019年苏科版八年级下册 第七章《从粒子到宇宙》考点梳理 导学案VIP

2019年苏科版八年级下册第七章《从粒子到宇宙》考点梳理导学案一、教学内容本节课的教学内容选自2019年苏科版八年级下册第七章《从粒子到宇宙》。本章主要内容包括：粒子的性质与结构、原子核的结构、元素周期表与元素周期律、化学反应中的能量变化、宇宙的组成与演化。二、教学目标1.理解粒子的性质与结构，掌握原子核的结构，了解元素周期表与元素周期律的基本知识。2.理解化学反应中的能量变化，能够运用能量守恒定律分析简单的化学反应。3.掌握宇宙的组成与演化，对宇宙有一定的认识和理解。三、教学难点与重点1.教学难点：原子核的结构，元素周期表与元素周期律的应用，化学反应中的能量变化。2.教学重点：粒子的性质与结构，元素周期表与元素周期律，宇宙的组成与演化。四、教具与学具准备1.教具：多媒体教学设备，黑板，粉笔。2.学具：教材，笔记本，彩色笔。五、教学过程1.实践情景引入：通过展示一些日常生活中的化学现象，如燃烧、酸碱中和等，引导学生思考这些现象背后的原理。2.知识点讲解：a.粒子：介绍粒子的性质与结构，讲解原子核的结构。b.元素周期表与元素周期律：讲解元素周期表的排列规律，元素周期律的基本概念。c.化学反应中的能量变化：讲解能量守恒定律，分析一些简单的化学反应中的能量变化。d.宇宙的组成与演化：介绍宇宙的组成，讲解宇宙的演化过程。3.例题讲解：选取一些与本节课知识点相关的例题，进行详细讲解，让学生理解并掌握相关概念和原理。4.随堂练习：布置一些随堂练习题，让学生运用所学知识进行分析和解题，巩固所学内容。六、板书设计板书设计要清晰、简洁，能够突出本节课的主要知识点。可以采用流程图、结构图等形式，帮助学生理解和记忆。七、作业设计1.请简要描述粒子的性质与结构，原子核的结构。2.请简要介绍元素周期表的排列规律，元素周期律的基本概念。4.请简要描述宇宙的组成，讲解宇宙的演化过程。八、课后反思及拓展延伸1.课后反思：本节课的教学效果如何，学生对哪些知识点掌握得较好，哪些知识点需要进一步巩固。2.拓展延伸：可以布置一些与本节课相关的拓展任务，如查阅相关资料，了解最新的宇宙研究成果；或者组织一次课堂讨论，让学生分享自己的观点和理解。重点和难点解析：元素周期表与元素周期律的应用在教学过程中，我们发现学生对于元素周期表与元素周期律的理解和应用存在一定的困难。因此，我们将这部分内容作为教学的重点和难点进行详细的补充和说明。一、元素周期表的排列规律1.横行：元素周期表的每一横行称为一个周期，周期数越大，元素的电子层数越多。2.纵列：元素周期表的每一纵列称为一个族（或称为族），族数越大，元素的最外层电子数越多。3.周期表的周期和族数的变化规律：周期表中，周期数和族数的变化规律是相互关联的。周期数决定了元素的电子层数，而族数则决定了元素的最外层电子数。二、元素周期律的基本概念元素周期律是描述元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的基本概念包括：1.原子序数：元素周期表中元素的序号，代表元素原子的核内质子数。2.相对原子质量：元素周期表中元素的相对质量，是元素的平均原子质量。3.元素性质的周期性变化：元素周期律揭示了元素性质（如原子半径、电负性、化合价等）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。三、元素周期表与元素周期律的应用1.查找元素：通过元素周期表，我们可以快速查找元素的符号、原子序数、相对原子质量等基本信息。2.预测元素性质：根据元素周期律，我们可以预测元素的原子半径、电负性、化合价等性质。3.分析化合物的组成：通过元素周期表和元素周期律，我们可以分析化合物的组成元素，预测化合物的性质。4.解答化学题目：在解答化学题目时，我们可以利用元素周期表和元素周期律来分析题目中给出的物质的组成和性质，从而得出正确答案。四、元素周期表与元素周期律的实例分析以Na（钠）和Mg（镁）为例，我们可以通过元素周期表和元素周期律来分析它们的性质。1.Na和Mg都位于第三周期，它们的原子序数分别为11和12，相对原子质量分别为22.99和24.31。2.根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小。因此，Na的原子半径大于Mg的原子半径。3.同周期元素的化合价也有规律。Na的化合价为+1，Mg的化合价为+2。元素周期表与元素周期律是化学学习中非常重要的工具，掌握它们的应用规律对于学生来说至关重要。通过对这部分内容的学习和理解，学生可以更好地掌握化学知识，提高解题能力。继续：板书设计板书设计：元素周期表与元素周期律一、元素周期表的基本结构周期（Periods）：水平排列的行，每个周期代表一个电子层。族（Groups）：垂直排列的列，每个族代表具有相同最外层电子数的元素。二、周期表的排列规律周期规律：周期数增加，电子层数增加。族规律：同一族元素最外层电子数相同。三、元素周期律原子序数（AtomicNumber）：决定元素性质的核内质子数。相对原子质量（RelativeAtomicMass）：元素的平均原子质量。性质周期性变化：原子序数增加，元素性质呈周期性变化。四、元素周期表的应用查找元素：快速找到元素符号、原子序数、相对原子质量。预测性质：根据周期律预测元素性质，如原子半径、化合价。化合物分析：分析化合物组成元素，预测化合物性质。五、实例分析Na（钠）：原子序数为11，+1价，位于第三周期第ⅠA族。Mg（镁）：原子序数为12，+2价，位于第三周期第ⅡA族。通过这样的板书设计，学