高一化学下学期课时随堂练习18

1．(对应考点一)下列属于盐类水解反应的离子方程式的是()A．HSOeq\o\al(－,3)＋H2OSOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B．HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－C．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO解析：A项为HSOeq\o\al(－,3)的电离方程式；C项为酸碱中和反应，其逆反应为水解反应；D项，为Cl2与H2O反应的方程式，Cl2不属于盐类电离的离子，故不发生水解反应。答案：B2．(对应考点一)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A项为HCOOH的电离方程式；B项既不是电离方程式也不是水解方程式；D项为HS－的电离方程式。答案：C3．(对应考点二)下列溶液因水解而显酸性的是()A．CH3COOH溶液 B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液 D．Na3PO4溶液解析：A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，是因CH3COOH电离呈酸性；B项，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，是因NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性；C项，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液呈碱性；D项，POeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－，溶液呈碱性。答案：B4．(对应考点二)有四种浓度相同且由一价阳离子A＋、B＋和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此推断，可能不水解的盐是()A．AX B．BXC．AY D．BY解析：根据题干内容：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，只能说明形成BY和AX的酸碱性强弱相当，可能是强酸强碱盐，也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐．AY溶液的pH＞7，则说明A＋所对应的碱的碱性相对较强；BX溶液的pH＜7，则说明B＋所对应的碱的碱性相对较弱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解．答案：A5．(对应考点一)写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：(1)NaF：______________________________________________________________、________________________________________________________________________；(2)AlCl3：______________________________________________________________、________________________________________________________________________；(3)K2S：______________________________________________________________、________________________________________________________________________；(4)NH4NO3：__________________________________________________________、________________________________________________________________________；(5)NaClO：___________________________________________________________、________________________________________________________________________。解析：(1)NaF为强碱弱酸盐、F－发生水解；(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3＋发生水解；(3)K2S为强碱弱酸盐、S2－发生水解；(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NHeq\o\al(＋,4)发生水解；(5)NaClO为强碱弱酸盐、ClO－发生水解。答案：(1)NaF＋H2OHF＋NaOH、F－＋H2OHF＋OH－(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)K2S＋H2OKHS＋KOH、S2－＋H2OHS－＋OH－(4)NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋HNO3、NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(5)NaClO＋H2OHClO＋NaOH、ClO－＋H2OHClO＋OH－6．(对应考点二)现有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是____________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)水解呈碱性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性又能在强碱性溶液中存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。答案：(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)7．(实验题)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色，其原因为________________________________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向②中烧瓶加入少量下列物质，标明水解平衡移动的方向加入的物质平衡移动的方向浓盐酸NaOH固体Na2CO3固体FeSO4固体H2O解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据①中烧瓶溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时③中烧瓶溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；COeq\o\al(2－,3)与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进；加水稀释，水解程度增大。答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)B、D(3)右左左右右沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，