黑龙江省大庆市铁人中学2025届高三化学上学期阶段考试试题

PAGE11-黑龙江省大庆市铁人中学2025届高三化学上学期阶段考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Cr52Fe56Zn65Mn55Ba137第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1、下列有关叙述不正确的是（）A．纯铁比生铁更易熔化B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法D．马口铁（镀锡铁）比白铁（镀锌铁）铁板更易腐蚀2、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动供应能量时，化学能转化成热能3、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NAB．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为1.5NAC．标准状况下,体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NAD．1mol雄黄（As4S4，结构式为）所含S－S键数目为2NA4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.15molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4C1－C.将等体积等物质量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O+CO32-D.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋5、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的（）A.0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAB.1.2g石墨含碳碳键数目为0.3NAC.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAD.用惰性电极电解100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA6、下列微粒能大量共存且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-盐酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2OB新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-KICl2+2I-═I2+2Cl-C自然气中：CH4、N2、CO2除去H2SFeCl3溶液2Fe3+＋S2－＝2Fe2＋＋S↓DNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓下列热化学方程式，正确的是（）A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－18、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是（）A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．冶炼铝加冰晶石有利于氧化铝的熔化D．工业制粗硅反应中的氧化产物是一氧化碳9、如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是（）A．X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4>H2YO4D．元素W、T的简洁气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键10、下列有关试验现象和说明或结论都正确的选项是（）选项试验操作现象说明或结论A分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下出现蓝色的时间短探究反应速率与温度的关系B把NaClO溶液滴到pH试纸上PH＝10NaClO溶液水解显碱性C两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红SO2溶于水显酸性11、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变更如图（E表示能量）。下列说法正确的是（）A.P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＞0B.1mol白磷的键能大于4mol红磷的键能C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol12、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简洁离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）WZX与W2Q化学键类型完全相同此物质中各微粒都满意最外层8电子稳定结构C.简洁气态氢化物的稳定性：Z<YD.W2Q2Z3溶液在酸性条件下有黄色浑浊和无色气体产生13、已知工业合成氨的方程式：，该反应在肯定条件下进行时的热效应如图1所示，图2中L、X表示的物理量分别是温度或压强，下列说法正确的是（）

A.由图1可知，该反应的活化能为(E+∆H)KJ/mol

B.图2中，依据信息可推断L1>L2

C.图2中a、b、c三点中v正最大的点是b

D.图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc<Kb14、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A.反应①阶段，参与反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O215、石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池,其反应方程式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 ()A.充电时,Li+嵌入LiCoO2中B.放电时,LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-e-Li1-xCoO2+Li+C.放电时负极反应为Li-e-Li+D.充电时,若转移1mole-,石墨烯电极增重7g16、试验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷B.试验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬接着保持红热，说明装置C中的反应放热C.球形干燥管D中的无水氯化钙可汲取尾气中的氨气和水蒸气D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生17、2024年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.放电时B电极反应式为I2+2e-2I-B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大C.M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜D.充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA18、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－QUOTE+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：（）图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的上升而减弱B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH<0D．由图Ⅱ可知图中a<c19、向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和肯定量的Y三种气体。肯定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变更如图一所示。图二为t2时刻后变更反应条件，平衡体系中反应速率随时间变更的状况，且四个阶段都各变更一种不同的条件。下列说法不正确的是（）A．Y的起始物质的量为0.5molB．反应体系的压强，t4-t5阶段等于t5-t6阶段C．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H>0D．反应物X的转化率t6点比t3点高20、有一化合物X,其水溶液为浅绿色,有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C犯难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热。（电解装置中用石墨做电极）下列说法正确的是（）A.生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子B.此转化关系中只有一个置换反应C.“混合液”电解一段时间后PH不变D.检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO321、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 ()A.传感器工作时,工作电极电势高B.工作时,对电极区电解质溶液的pH增大C.当导线中通过1.2×10-6mol电子时,进入传感器的甲醛为3×10-3mgD.工作时,H+通过交换膜向工作电极旁边移动第Ⅱ卷填空题部分二、填空题（共58分。）22、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑪在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①⑪2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的依次为_______________(用离子符号表示)。(2)已知由④⑧两元素组成的两种物质之间的相互转化叫做催化氧化，是工业制硫酸中的一步重要反应，写出此反应的化学反应方程式：____________________________________________。(3)由④、⑤、⑨三种元素组成的某物质是漂白液的有效成份，写出此物质的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的18e-分子的形成过程：_______________________________。(4)下列说法正确的是___________。A.H2O与D2O互为同位素，H2与D2互为同素异形体B.上表所给11种元素组成的全部物质中都存在化学键C.由①④⑤⑧组成的强酸酸式盐溶于水，由④⑦组成的物质熔化，两个过程都存在共价键被破坏D.由①⑩组成物质因为分子间存在氢键，所以比①⑨组成物质更稳定，比①⑨组成物质沸点高(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反应I），副反应为：3CHClF2（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反应II），①在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________（填标号）。A．混合气体密度不再变更B．混合气体平均相对分子质量不再变更C．v正（C2F4）=2V逆（HCl）D．c（C2F4）与c（HCl）比值保持不变②已知△H1>0，则反应I_________（填“高温可自发”“低温可自发”“随意温度下可自发”“随意温度不行自发”）。23、（18分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。探讨氮氧化物的反应机理,对于消退环境污染有重要意义。请回答下列问题:(1)已知:H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+133kJ·mol-1H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。

(2)肯定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+QkJ·mol-1,一段时间后达到平衡,测得数据如下:时间/s20406080100c(NO2)/(mol·L-1)0.120.200.260.300.30①0~40s内,v(NO2)=。

②达平衡时，反应体系汲取的热量为KJ(用Q表示)。

③该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的化学平衡常数K=。

④相同温度下,若起先时向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2)(填“>”“=”或“<”)0.60mol·L-1。

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH的反应历程分两步:①2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0,v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1(填“>”“<”或“=”)E2,其推断理由是，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为。

工业上电解MnSO4溶液制备Mn，MnO2和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右侧的电极反应式为，当电路中有2mole-转移时,左测溶液质量（增重或减轻）g。24、（16分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，变更生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危急；④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；（1）制取少量S2Cl2：试验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。①仪器m的名称为__________________，装置F中试剂的作用是___________________________。②装置连接依次：A→____________________→E→D。③试验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。试验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_______________________________________________________________。④为了提高S2Cl2的纯度，试验的关键是限制好温度和_________________________________。（2）①S2Cl2遇水剧烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又复原原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变更，写出该反应的化学方程式___________________。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案_________（填“可行”或“不行行”），缘由是_________________________________________________________________。（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数设计了如下试验方案：①W溶液可以是_________(填标号)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②该混合气体中气体X的体积分数为______________________(用含V、m的式子表示)。25、（12分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。（1）煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。

（2）浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。（3）用平衡移动原理说明酸化过程中可以得到Na2Cr2O7溶液_____________________________________________________，写出还原过程中的化学反应方程式_____________________________________，此工艺流程中可以循环利用的物质___________。（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。(已知Cr2被还原为Cr3+)①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________________________________________。

②若三次试验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______________________。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1]

铁人中学2024级高三学年上学期阶段考试化学答案第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1234567AABDDBB891011121314BBDDDCC15161718192021DACCBBB第Ⅱ卷填空题部分二、填空题（共5