安徽狮远县民族中学2024-2025学年高二化学6月月考试题

PAGE10-2024-2025学年其次学期6月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Cl35.5第I卷（选择题48分）一、选择题：(共16小题,每小题3分,共48分)1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子B.常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）C.标准状况下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD.0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA2.试验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学试验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水600毫升，假设忽视两种酸混合时的体积变更也不考虑混合后的化学变更，下列说法错误的是()A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/LB.该王水中氧元素的质量是100.8gC.该王水的密度约为1.24g/D.该王水中HCl的质量分数约为26.2%3.美国普度高校的探讨人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车供应原料、潜水艇供应燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻挡铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是()

A.铝的金属性比镓强

B.铝的熔点比镓低

C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相像,肯定能与NaOH溶液反应

D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A.简洁离子半径：W＜X＜Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（

）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素养量比为1：16.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液B.加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中肯定含有大量的COC.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中肯定含有大量的NHD.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中肯定含有大量的Cl－7.在容积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要缘由是()A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C.活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D.分子间距离减小，使全部的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞8.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点渐渐上升；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大渐渐增大9.下列试验装置正确且能达到试验目的的是()A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B．石油分馏C．用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D．试验室制乙酸乙酯10.己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是()

A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B.己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

C.1mol己烯雌酚最多能与2molNa发生反应

D.己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应11.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变更如图所示，推断下列叙述中正确的是（）

A.每生成2分子AB汲取bkJ热量B.该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量12.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达到化学平衡后，变更条件，下列表述不正确的是()

A.增大压强，化学平衡不肯定发生移动

B.通入氦气，化学平衡不肯定发生移动

C.增加X或Y的物质的量，化学平衡肯定发生移动

D.其它条件不变，上升温度，化学平衡肯定发生移动13.如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列推断正确的是()

A.只采纳升温的方式，可由a点变成d点

B.T＜25

C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D.两条曲线上随意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw14.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是()

A.放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移

B.通入乙醇的电极是正极

C.该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－=2H2O

D.用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44L15.下列关于苯的叙述正确的是（）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰光明并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键16.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变更如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）

A.该混合气体中肯定含有乙烯

B.该混合气体肯定含有甲烷和乙炔

C.在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3第II卷（非选择题52分）二、非选择题（共4小题，52分）17.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．用筷子蘸取固体品尝味道C．加强热收集气体检验D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）②该反应中的还原产物为______________________（写名称）③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，干脆排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________．18.（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组试验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案试验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案试验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先打算好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）试验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)干脆排入空气中。（3）下列对甲方案试验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变更，结论是甲烷不与氧化铜反应C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案试验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，视察到图2装置中出现的试验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的试验现象是__________。19.（10分）某探讨小组在试验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．

（1）将肯定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．试验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以推断该分解反应已经达到化学平衡的是

（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②依据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为

．

（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该探讨小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变更趋势如图所示．

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为

．

④依据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度上升而增大：

．20.(16分)已知：

请依据下图回答

（1）E中含有的官能团的名称是

；③的反应类型是

，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：

．

（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为

，F的分子式为

．

（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在肯定条件下发生加聚反应的化学方程式为：

．

（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有

种结构，写出其中随意一种同分异构体的结构简式

．

答案1.D2.B3.C4.B5.D6.C7.C8.B9.C10.B11.B12.C13.D14.C15.B16.C17.BB既有氧化性又有还原性氮气31NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O18.Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋