2022年云南省昆明市祯祥初级中学中考化学考前最后一卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是A．粮食酿酒 B．工业炼铜 C．活字印刷 D．烧制陶瓷2．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是()A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥3．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．AB段表示铝与盐酸反应B．CD段压强变化的主要影响因素是温度C．C点生成的氢气质量大于D点D．D点处反应刚好结束4．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氮气5．下列实验操作中，正确的是A．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁B．加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热C．实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g~2gD．向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口6．活性炭能净水，主要是因为它具有A．还原性 B．吸附性 C．稳定性 D．可燃性7．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag8．下列所示图像不能反映相对应实验的是（）A．t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B．向盐酸中不断滴加KOH溶液C．实验室用KClO3与MnO2共热制O2D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液9．下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应10．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：（1）从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有_____（填字母序号）。（2）写出工业上生产尿素的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入的NaOH溶液与产生沉淀的质量关系，如图所示。加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因__________（写出反应的方程式），该反应________（填“是”或“不是”）中和反应。c点的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），b点时溶液中所含溶质为____________（写化学式）。根据数据处理：求生成蓝色沉淀的质量（写出计算过程）__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：图甲方框中应填的是_____(用符号表示)，图乙方框内的数字是_____。表示“2个钙离子”的符号是_____。图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。14．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气______g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如下图所示：M是__。反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是__，小明和小红采用了另外一种实验方案，分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入__溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到___。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论及化学方程式取少量氧化铁，加入足量该溶液固体完全溶解，且___相关的化学方程式为__。为c处溶液，并推知c处溶液中含有的离子有___(填写离子符号)结论：剩余一种为b处溶液。16．我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。铁的广泛应用“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料铁锈成分的探究下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。铁生锈的主要过程为Fe（OH）2Fe（OH）1Fe2O1•xH2O次要过程为FeCO1，写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O1•xH2O和FeCO1．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。①Fe2O1•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO1在282℃分解为FeO和CO2②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。装配好实验装置后，首先要_____。装置A中的反应为：H2C2O4（草酸CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液现控制D装置中的温度为100℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重1.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO1的质量m（FeCO1）＝_____g。若缺少G装置，Fe2O1•xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）炼铁过程的探究进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。将上述100℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；B.工业炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；C.活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；D.烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。2、C【解析】

①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。3、B【解析】

铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；

A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，即AB段表示氧化铝与盐酸反应，故错误；

B、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故正确；C、C点铝已经完全反应，之后氢气不再增加，故C点生成的氢气质量等于D点，故错误；

D、C点压强最大，产生氢气最多，此时铝已经和盐酸完全反应，C点处反应刚好结束，故错误；

故选B。4、D【解析】

A、氧气含量21%；故选项错误；B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；D、氮气含量78%；故选项正确；故选：D。5、D【解析】

A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。故选D。6、B【解析】

活性炭能净水，主要是因为它具有吸附性。故选B。7、D【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。8、C【解析】

A、t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，能继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量分数开始增大，直至不变，正确，故不符合题意；B、盐酸显酸性，氢氧化钾显碱性，反应生成的氯化钾显中性，向盐酸中不断滴加KOH溶液，pH由小于7，变化到等于7，再到大于7，正确，故不符合题意；C、实验室用KClO3与MnO2共热制O2时，开始时二氧化锰的质量分数不为零，不正确，故符合题意；D、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，沉淀从零开始逐渐增加到反应停止时的某一定值，正确，故不符合题意；故选C。【点睛】图像题的解题技巧有（1）以数学与化学知识结合为突破口；（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。9、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。10、B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BD2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O【解析】

（1）由微粒的构成可知，BD的分子都是由一种原子和氧原子构成的，都属于氧化物；（2）由工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成了尿素和水，化学方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。故答为：（1）BD；（2）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是＞Na2SO49.8g【解析】

由图像可知，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应。在oa段发生氢氧化钠与硫酸反应，ab段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，达到b点时溶液中只含有硫酸钠，bc段则是向溶液中加入氢氧化钠但此时没有反应发生。【详解】（1）向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应，加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该反应是酸和碱反应，生成盐和水，属于中和反应；（2）分析图像可知在oa段发生氢氧化钠与硫酸反应，ab段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，达到b点时恰好完全反应，溶液中只含有硫酸钠，化学式是Na2SO4，bc段则是向溶液中加入氢氧化钠但此时没有反应，c点时，氢氧化钠已过量，溶液呈碱性，pH＞7；（3）设：生成蓝色沉淀的质量为x，ab段则是氢氧化钠与硫酸铜的反应，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，反应消耗的氢氧化钠的质量=(120g-40g)×10%=8g，解得：x=9.8g答：生成蓝色沉淀的质量是9.8g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Ca72Ca2+CaF2【解析】(1)由图可知，表中一个小格右上方的为元素符号，钙的元素符号为Ca，乙中的原子结构中存在质子数等于核外电子数，则9−2=7；(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示“2个钙离子”的符号是：2Ca2+；(3)根据氟的化合价为−1，钙的化合价为+2，利用十字交叉法写出化学式为：CaF2。14、0.2稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应10%【解析】

（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。解得x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢氧化钠溶液测三种溶液的pH值硫酸铜溶液呈无色溶液变为黄色【解析】

稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠显碱性，pH大于7，硫酸溶液显酸性，pH小于7，由图像可知，开始时溶液的pH大于7，则可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，硫酸过量时溶液显酸性，可溶性铜盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】(1)由图像可知，开始时溶液的pH大于7，则可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，硫酸过量时溶液显酸性，则M是氢氧化钠溶液。(2)反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用最简便的方法将三种溶液鉴别的方法是测三种溶液的pH值，pH值大于7的是a溶液，pH值等于7的是b溶液，pH值小于7的是c溶液；也可以采用滴加紫色石蕊溶液的方法，能使紫色石蕊溶液变蓝的是a处溶液，不变色的是b处溶液，变红的是c处溶液，答案合理即可。小明和小红采用了另外一种实验方案，分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入硫酸铜（合理即可）溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应成氢氧化铜蓝色沉淀，则会观察到有蓝色沉淀生成。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，中性溶液和酸性溶液不能使酚酞溶液变红色，则观察到溶液呈无色。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。实验步骤实验现象结论及化学方程式取少量氧化铁，加入足量该溶液固体完全溶解，且溶液变为黄色相关的化学方程式为。为c处溶液，并推知c处溶液中含有的离子有【点睛】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。16、元素导热性BC2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2检查装置气密性b5.8偏大排出装