中考化学金属计算专题复习

2024年中考化学金属计算专题复习1．将10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4g，计算生成铜多少克？2．某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)3．铁丝与硫酸铜溶液反应的实验中，观察到铁丝表面产生紫红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。（1）该反应能够发生的原因是______。（2）若生成3.2g的紫红色固体，参加反应的铁丝质量是多少？4．某三价金属R的氧化物8g与42g稀硫酸恰好完全反应生成溶液，测其溶液中溶质的质量分数为40%。（1）求该金属的相对原子质量。（2）求稀硫酸的溶质质量分数。5．将10g表面被氧化的镁带样品，全部浸入75g溶质质量分数为14.6%的盐酸中，待反应完毕，得知剩余物质是纯镁，反应中生成氢气的质量是0.2g。试求：（1）原镁带样品中被氧化的镁的质量分数。（2）所得氯化镁溶液中溶质的质量分数。6．将足量含杂质的铁屑投入到100g氯化铁溶液中，发生如下反应：（杂质不参加反应，也不溶于水），当溶液的颜色不再发生变化后，过滤，得到滤液的质量为105.6g。求：（1）参加反应的Fe的质量为______g；（2）氯化铁溶液中溶质的质量分数是多少？7．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)生成的氢气质量；(2)原混合物中铁粉的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。8．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。(1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？(2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？9.将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3ZnO+CO2↑)

(1)黄铜是金属材料吗?(填"是"或"不是").

(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式

(3)若原料中含25吨ZnCO3,充分反应后,理论上所得含锌40%的黄铜质量为多少吨?10．将2.4克镁粉投入100克稀硫酸溶液中，镁粉与硫酸（H2SO4）恰好完全反应，反应化学方程式为：。请回答下列问题：(1)MgSO4中Mg2+与的质量比为_________。(2)计算硫酸溶液的质量分数是多少？11．将一定质量的CuO粉末加入到83.8g稀硫酸中恰好完全反应，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再将重50g的薄锌片插入溶液，充分反应后溶液呈无色，取出生成的红色固体经洗涤烘干后称得质量为12.8g。(1)生成Cu的质量为______，加入CuO的质量为_______。(2)减少的锌片质量为(3)计算最后所得无色溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。12．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。13．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）.进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示：请分析并计算：(1)该铜镁合金样品中镁的质量是________g。(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。14．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。15．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比．（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）16．某化工厂排出的废水中含有硝酸银和硝酸铜。为了测定该废水的组成，取1000g的废水加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请计算：(1)该溶液中硝酸银溶液的质量分数为_____(结果精确到0.1%，下同)。(2)反应完全后所得溶液的溶质质量分数为_____。17．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气（H2）_____________g，刚开始滴加稀硫酸（H2SO4）没有氢气（H2）放出的原因是__________（用化学方程式表示）。（2）计算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数。18．某化学兴趣小组为了探究一枚铁钉的锈蚀程度，将这一枚表面已生锈的铁钉（假设这一枚铁钉锈蚀前只含有铁元素，且铁锈的成分为Fe2O3）进行称量，质量为16.2g，放入特定仪器中加入足量的稀盐酸使铁钉完全反应，生成气体与盐酸用量的关系如图所示，请你帮他们完成后续任务。(1)铁锈的成分中铁元素的质量分数是______。(2)计算未生锈前铁钉的质量_____（计算结果精确到0.1g）。19．白铜（CuNi）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：试问：（1）将白铜研碎的目的是。（2）白铜样品中镍的质量g。（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。20．铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。(1)该合金的成分为___________；(2)加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；(3)求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；(4)合金样品中铜的质量分数为___________；(5)与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。

2024年中考化学金属计算专题复习参考答案1．将10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4g，计算生成铜多少克？【答案】3.2g2．某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)【答案】2.5×104t。3．铁丝与硫酸铜溶液反应的实验中，观察到铁丝表面产生紫红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。（1）该反应能够发生的原因是______。（2）若生成3.2g的紫红色固体，参加反应的铁丝质量是多少？【答案】（1）铁的金属活动性比铜强（2）2.8g。4．某三价金属R的氧化物8g与42g稀硫酸恰好完全反应生成溶液，测其溶液中溶质的质量分数为40%。（1）求该金属的相对原子质量。（2）求稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）56（2）35%5．将10g表面被氧化的镁带样品，全部浸入75g溶质质量分数为14.6%的盐酸中，待反应完毕，得知剩余物质是纯镁，反应中生成氢气的质量是0.2g。试求：（1）原镁带样品中被氧化的镁的质量分数。（2）所得氯化镁溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）13%（2）18%6．将足量含杂质的铁屑投入到100g氯化铁溶液中，发生如下反应：（杂质不参加反应，也不溶于水），当溶液的颜色不再发生变化后，过滤，得到滤液的质量为105.6g。求：（1）参加反应的Fe的质量为______g；（2）氯化铁溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）5.6（2）32.5%。7．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)生成的氢气质量；(2)原混合物中铁粉的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)0.2g(2)80%。(3)20%。8．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。(1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？(2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【答案】(1)46.4t。(2)35t。9.将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3ZnO+CO2↑)

(1)黄铜是金属材料吗?(填"是"或"不是").

(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式

(3)若原料中含25吨ZnCO3,充分反应后,理论上所得含锌40%的黄铜质量为多少吨?【答案】（1）是

（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑

（3）32.5t.

10．将2.4克镁粉投入100克稀硫酸溶液中，镁粉与硫酸（H2SO4）恰好完全反应，反应化学方程式为：。请回答下列问题：(1)MgSO4中Mg2+与的质量比为_________。(2)计算硫酸溶液的质量分数是多少？【答案】(1)1：4(2)9.8%。11．将一定质量的CuO粉末加入到83.8g稀硫酸中恰好完全反应，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再将重50g的薄锌片插入溶液，充分反应后溶液呈无色，取出生成的红色固体经洗涤烘干后称得质量为12.8g。(1)生成Cu的质量为______，加入CuO的质量为_______。(2)减少的锌片质量为(3)计算最后所得无色溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)

12.8g

16g(2)13g(3)32.2%。12．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】解：(1)6.3g。(2)9.8%。13．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）.进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示：请分析并计算：(1)该铜镁合金样品中镁的质量是________g。(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)3.6(2)12.25%。14．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。【答案】（1）25：100或1：4（2）74%15．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比．（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）【答案】（1）33：17

（2）10.5%16．某化工厂排出的废水中含有硝酸银和硝酸铜。为了测定该废水的组成，取1000g的废水加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请计算：(1)该溶液中硝酸银溶液的质量分数为_____(结果精确到0.1%，下同)。(2)反应完全后所得溶液的溶质质量分数为_____。【答案】(1)3.4%；(2)7.7%17．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气（H2）_____________g，刚开始滴加稀硫酸（H2SO4）没有氢气（H2）放出的原因是__________（用化学方程式表示）。（2）计算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数。【答案】（1）0.2g；；（2）10%18．某化学兴趣小组为了探究一枚铁钉的锈蚀程度，将这一枚表面已生锈的铁钉（假设这一枚铁钉锈蚀前只含有铁元素，且铁锈的成分为Fe2O3）进行称量，质量为16.2g，放入特定仪器中加入足量的稀盐酸使铁钉完全反应，生成气体与盐酸用量的关系如图所示，请你帮他们完成后续任务。(1)铁锈的成分中铁元素的质量分数是______。(2)计算