中考化学快速提分专练（一）

中考快速提分专练（一）专项一溶液稀释的计算及有关溶质质量分数的综合计算1.【2023·石家庄期末】将50g5%的“84”消毒液(次氯酸钠溶液)全部稀释成1%的“84”消毒液，需要加水的质量为()A．200gB．247.5gC．250gD．336g2.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制200kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_____kg。(2)60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液____kg。3.【2023·株洲】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验时常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为5%～14%的稀硫酸。请计算：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)(2)需要水的质量是多少？(写出计算过程)4.【2022·辽宁】同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：(1)反应后二氧化锰的质量为_____g。(2)理论上产生氧气的质量。5.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图所示。(1)上述制取氧气的反应属于_________(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾和二氧化锰的总质量。6.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请根据该图中的信息计算：(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为________g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)7.【2023·临沂期末】某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量如下表。次数12345加入稀盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g19x733请计算：(1)x的值为______。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)8.【2022·重庆】硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(1)根据化学式判断：Na2SO4和Na2SO3中，钠元素的质量分数较小的是________。(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。(3)求反应后的溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)专项二粗盐的初步提纯9.【2023·滁州二模】在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验时，不需要用到的玻璃仪器是()A．玻璃棒B．量筒C．酒精灯D．分液漏斗10.【2023·吉林】下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是()11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列各步骤中的一些做法正确的是()A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量12.【2023·上海期中】粗盐提纯的实验中，相关说法正确的是()A．为加快溶解速率，溶解时多用些水B．过滤时用玻璃棒搅拌C．过滤可以除去粗盐中的所有杂质D．蒸发至较多固体出现时熄灭酒精灯13.粗盐提纯就是将粗盐中的泥沙除去，得到较纯净的食盐。粗盐提纯的一般步骤如下：(1)取样。用__________(填仪器名称)称取3g粗盐。(2)溶解。用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体________________保持水平。图1中的示数为_____mL。(3)过滤。如图2所示，写出标号仪器的名称：①________；②________。(4)漏斗中液体的液面应该_____(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。(5)蒸发。等到蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。14.粗盐中含有较多的杂质，小林在实验室做粗盐的提纯实验。(1)仪器B的名称是________，在实验中使用最多的仪器是_____(填字母)。(2)称量时，粗盐应放在仪器A的____盘；蒸发时防止液滴飞溅的操作是_________________。(3)实验中的操作步骤有：①计算产率；②过滤；③溶解；④蒸发。正确的操作顺序为____________(填序号)。(4)如果过滤后滤液仍浑浊，应怎样操作？____________。若经过几次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是：①___________；②______________________________________________。15.【2023·泰安期末】用如图所示的操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是⑤B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用水清洗过，会导致配制的溶液浓度偏大16.提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程(如图1所示)：(1)经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐，目的是______________________________。(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示，其中不该出现的情形是______(填字母)。(3)实验结束后，称量获得的精盐并计算精盐的产率，发现产率偏低，可能的原因是________(填字母)。A．粗盐没有全部溶解就过滤B．操作④得到的滤液有点浑浊C．制得的精盐还很潮湿D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上17.粗盐中除NaCl外还含有MgSO4，以及泥沙等不溶性杂质。初步提纯粗盐的实验流程如图1所示：(1)“滤渣”是粗盐中含有的__________________。(2)实验过程中四次用到了玻璃棒。第一次：溶解时搅拌；第二次：_____________；第三次：_____________；第四次：将精盐从蒸发皿中转移出来。(3)本实验从滤液中得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考图2所示溶解度曲线图分析原因：________________________________。(4)由图2可知，20℃时NaCl的溶解度约为____g，本实验中溶解3.6g粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为____mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是___________________________________。参考答案1.A【点拨】设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×5%＝(50g＋x)×1%，解得x＝200g。2.（1）40【点拨】需要固体食盐的质量为200kg×20%＝40kg。（2）100【点拨】设可稀释成12%的食盐溶液的质量为x，则60kg×20%＝x×12%，解得x＝100kg。3.（1）解：根据稀释前后溶质的质量不变可知，稀释后的溶液中溶质的质量为100g×98%＝98g。答：稀释后的溶液中溶质的质量是98g。（2）解：若稀释成溶质质量分数为5%的稀硫酸，设需要水的质量为x。(100g＋x)×5%＝98gx＝1860g若稀释成溶质质量分数为14%的稀硫酸，设需要水的质量为y。(100g＋y)×14%＝98gy＝600g答：需要水的质量是600～1860g。4.（1）2（2）解：设理论上产生氧气的质量为x。2H2O2MnO2

2H2O6832100g×3.4%x6832＝100

g×3.4%x答：理论上产生氧气的质量为1.6g。5.（1）分解反应氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应。（2）解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x。2KClO3MnO2△

245149x100.0g×14.9%245149＝x100.0

g×14.9%所用氯酸钾和二氧化锰的总质量为：24.5g＋8.0g＝32.5g答：所用氯酸钾和二氧化锰的总质量为32.5g。【点拨】题目已知反应后生成氯化钾的质量为100.0g×14.9%，代入化学方程式可求得分解的氯酸钾的质量。固体乙为二氧化锰，反应前后质量不变，为8.0g。6.（1）0.08（2）解：由图可知10g稀硫酸与铁粉反应生成0.04g氢气。设10g稀硫酸中溶质的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑982x0.04g982＝x0.04

gx原稀硫酸中溶质的质量分数为：1.96

g10

g×100%＝答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。7.（1）13【点拨】本题采用数据分析法解答。(1)第4次和第5次反应后剩余固体的质量不变，说明碳酸钙已经完全反应，第1次加入20g稀盐酸，剩余19g固体，说明有6g碳酸钙参与反应，则第2次加入20g稀盐酸，仍有6g碳酸钙参与反应，剩余固体的质量为19g－6g＝13g，第3次加入20g稀盐酸，还是有6g碳酸钙参与反应，剩余固体的质量为13g－6g＝7g，符合表中数据，所以x的值为13。（2）88%【点拨】该石灰石样品中碳酸钙的质量为25g－3g＝22g，其质量分数为22

g25

g×100%＝88%（3）解：设每20g稀盐酸中HCl的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100736gx10073＝6

gx

稀盐酸的溶质质量分数为4.38

g20

g

×100%＝答：所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。8.（1）Na2SO4（2）解：溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为m，则有5g×98%＝(5g＋m)×10%，解得m＝44g。答：所需水的质量为44g。（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O1269814264z98g×10%xy98142＝98

g×10%x9864＝98

g×10%y98126＝98

g×10%z反应后溶液中溶质的质量分数为：20

g－答：反应后的溶液中溶质的质量分数约为19.4%。9.D【点拨】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯和漏斗，不需要用到分液漏斗。10.A【点拨】过滤操作中，缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，B操作错误；蒸发操作应在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，且需用玻璃棒搅拌，C操作错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，D操作错误。11.A【点拨】过滤时应用玻璃棒引流，B错误；蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，C错误；计算产率时，先将精盐转移到称量纸上，再放到天平的托盘上称量，D错误。12.D【点拨】溶解时多用些水，会造成蒸发的时间过长，A错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，B错误；过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，不能除去粗盐中的可溶性杂质，C错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，D正确。13.（1）托盘天平（2）凹液面的最低处；9.5（3）烧杯；漏斗（4）低（5）较多固体14.（1）漏斗；F（2）左；用玻璃棒不断搅拌（3）③②④①（4）重新过滤一次①滤纸破损②漏斗内液面高于滤纸边缘(或承接滤液的烧杯不干净)15.C【点拨】甲实验的步骤是①溶解、④过滤、⑤蒸发，其中去除杂质的关键一步是④过滤，A错误；甲实验在溶解、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，在过滤时玻璃棒的作用是引流，B错误；乙实验按照②称取一定质量的氯化钠、③量取所需的水、①溶解的步骤进行操作，②中称取的氯化钠的质量为5g，③中量取的水的体积为42mL，配制的溶液浓度为5

g5

g＋42

g×100%≈11%＜16%，C16.（1）增大粗盐和水的接触面积，加快溶解速率（2）D（3）A、D【点拨】粗盐没有全部溶解就过滤，导致最终得到的精盐质量偏小，从而导致精盐的产率偏低，A符合题意；操作④得到的滤液有点浑浊，说明泥沙进入了滤液中，导致最终得到的精盐质量偏大，则精盐的产率偏高，B不符合题意；制得的精盐还很潮湿，导致精盐的质量偏大，则精盐的产率偏高，C不符合题意；