江苏省江阴市2016届高三化学下册3月月考试题4

江苏省江阴市华士高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．在某温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是A．由水电离出的c（H+）相等B．由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12mol·L-1C．由水电离出的c（OH-）都是0.01mol·L-1D．两者都促进了水的电离【答案】A【解析】试题分析：在氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子浓度为10-14/0.01=10-12mol/L，盐酸中水电离的情离子浓度为10-14/0.01=10-12mol/L，所以水电离出的氢离子浓度相同，选A。水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根离子浓度相等，二者对水的电离都是抑制作用。考点：水的电离平衡2．下列有关物质性质、应用的说法正确的是A．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝B．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，所以不能用来电解制取铝，错误；B、二氧化硅不具有导电性，但可用来生产光导纤维，错误；C、二氧化硫具有漂白性，但不能用来漂白食品，错误；D、小苏打是碳酸氢钠，可与胃酸中的盐酸反应，所以用来治疗胃酸过多的药剂，制取，答案选D。考点：考查物质的用途、制备3．下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是(

)

A.油脂

B．乙醇

C．葡萄糖

D．乙酸【答案】C【解析】在高中阶段，一般是醛类有机物（含有-CHO基团），如甲醛（HCHO），乙醛（CH3CHO），葡萄糖（CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）等与新制Cu（OH）2共热，有红色沉淀产生。给的选项中只有葡萄糖可以，别的选项的物质没有-CHO，不能出现上述现象。4．三聚氰胺，分子式C3H6N6。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是：A．三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物。B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14C．每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NAD．三聚氰胺的摩尔质量为126【答案】C【解析】三聚氰胺是纯净物，选项A不正确；根据三聚氰胺的分子式可知，碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：14，选项B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，所以选项D不正确，因此正确的答案选C。5．根据下列某食品包装袋上的说明，下列关于此方便面的叙述中错误的是品名﹡﹡﹡牌红烧牛肉方便面配料小麦粉、牛肉、食盐、白砂糖、味精、棕榈油、脱水胡萝卜等保质期6个月生产日期2011年12月1日A．富含蛋白质的物质是牛肉B．富含油脂的物质是棕榈油C．此方便面现在已不能安全食用D．小麦粉中富含麦芽糖【答案】D【解析】试题分析：小麦粉中富含淀粉，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查常见基本营养物质的判断点评：该题属于常识性试题，难度不大，关键是记住。6．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定【答案】A【解析】试题分析：因为是温度和容积均相同的两容器，Ⅱ比Ⅰ相当于增大了压强，平衡会正向移动，二氧化氮转化率升高，所以a＜b，A项正确；答案选A。考点：考查平衡移动7．下列溶液肯定呈酸性的是 A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液【答案】【解析】D试题分析：只要溶液中氢离子浓度大于OH－的浓度，溶液就呈酸性，反之呈碱性，氢离子浓度等于OH－的浓度，溶液就呈而中性，所以选项D不正确，其余选项都是不一定的，答案选D。考点：考查溶液酸碱性的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，侧重考查学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应变能力。该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据，特别是要注意的是在利于pH进行判断时，要注意溶液的温度，有利于培养学生的应试能力。8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体【答案】D【解析】试题分析：由题干信息可知W是硫，X是氮，Y是铝，Z是硅。A中同一周期从左到右原子半径依次是减小的，一般而言，原子的电子层数越多原子半径就越大，正确顺序为rY＞rZ＞rW＞rX，错误；B是铝元素，其铝离子的盐溶液显酸性，其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性，错误；C同一周期从到右非金属性增强，最简单气态氢化物的热稳定性也相应增强，应该是W＞Z，错误；D中XH5实际上是氢化铵NH4H,与水反应后生成氨气和氢气，正确；考点：考查运用元素周期律解决相关问题。9．下列反应的离子方程式正确的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O【答案】A【解析】A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，发生的反应为：Ca(OH)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3此方程式改写后便得选项A中的离子方程式；C、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，故发生的反应是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成的亚硫酸钙要被生成的次氯酸氧化成硫酸钙，故C不正确；D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中得NaHCO3，其反应式为NaOH+CO2=NaHCO3，故D错。10．下列数据是对应物质的熔点（℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【答案】B【解析】试题分析：A．氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，A正确；B．表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，B错误；C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，C正确；D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，氧化钠是离子晶体，D正确，答案选B。考点：考查晶体类型判断11．下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4Ba(OH)2BaSO4弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3·H2O非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液【答案】A【解析】试题分析：A项KNO3属于钾盐是强电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，SO2溶于水导电，但电离起导电作用的是H2SO3，故SO2属于非电解质，则A项正确；B项中CaCO3属于盐类是强电解质，故B项错误；C项Cl2属于单质既不是电解质也不是非电解质，则C项错误；D项C2H5OH溶液属于混合物，而电解质、非电解质都是化合物，故D项错误。考点：物质分类。12．煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是ABCD改变的条件压强温度平衡体系增加H2催化剂变化的示意图【答案】A【解析】试题分析：A、增大压强，反应速率加快，先到平衡，所以P1压强高，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，所以正确，选A；B、温度升高，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误，不选B；C、增加氢气，正反应速率增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以错误，不选C；D、使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，所以混合气体的总压强应该相等，所以错误，不选D。考点：化学平衡图像分析，条件对反应速率和平衡的影响13．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶【答案】D【解析】试题分析：A、溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，防止铜离子水解，正确；B、加入H2O2，将Fe2+氧化，离子方程式正确；C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失，正确；D、调溶液pH=4的依据是Fe3+沉淀完全时而Cu2+不沉淀，错误，答案选D。考点：考查除去粗制CuSO4·5H2O晶体中Fe2+的实验分析14．某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，则下列说法正确的是A．若x＞z则a＞bB．x=y＞z则a＜bC．x=z＜y则a=bD．x＜z=y则a＜b【答案】BC【解析】试题分析：有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增重质量的组成可以表示为nCO•mH2；若Na2O2固体的质量增加了bg，小于有机物CxHyOz的质量ag，说明CxHyOz中C原子数目小于O原子数目，即x＜z，，故A错误；Na2O2固体的质量增加了bg，大于有机物CxHyOz的质量ag，满足CxHyOz中x＞z，而y为符合有机物结构的任意值，故B正确；若Na2O2固体的质量增加了bg，等于有机物CxHyOz的质量ag，说明CxHyOz中C原子数目等于O原子数目，即x=z，故C正确；答案为BC。【考点定位】考查有机物分子式的确定【名师点晴】本题解题关键是搞清楚有机物的质量与过氧化钠增重之间可能存在的关系，分析：有机物在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，Na2O2固体的质量增加了bg，与有机物CxHyOz的质量ag之间的大小关系存在三种可能，可结合选项以此来解答。15．我国在丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面：根据下述流程图，请回答：(1)①②两步加入的试剂和有关的离子方程式：______________。(2)写出③④⑤的化学方程式：______。【答案】(1)①步的试剂是氯气：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2②步的试剂是熟石灰：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓(2)③氢氧化镁中加盐酸：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O④MgCl2Mg+Cl2↑【解析】海水中含有多种化学元素，其中氯化钠含量最多，氯化钠俗称食盐。把海水引进海渠，经风吹日晒，水分蒸发，食盐成晶体析出。分离出食盐留下的母液叫苦卤。16．（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为。（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：。（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为，该方法的优点是。（5）MMA和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：。（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C＝CH2的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO【2分，写“(NH4)2SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（1分）（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（2分）（4）CH≡CCH3（2分）原子利用率为100%（2分）（5）+CH3CH2CH2OH→+CH3OH（2分）（6）（每步1分，共4分，对1步给1分）【解析】试题分析：（1）根据反应①的生成物结构简式可判断，丙酮与HCN发生加成反应生成A，则A的结构简式为(CH3)2C(OH)CN，A发生消去反应生成。反应中硫酸过量，因此生成MMA的化学方程式为(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4（2）MMA中含有碳碳双键，则生成MMA的反应类型是消去或氧化或裂解。（3）能发生银镜反应，说明含有羟基。又能发生水解反应，说明还含有酯基，即是甲酸形成的酯基。且其分子中还有手性碳原子，因此符合条件的有机物结构简式为HCOOCH(CH3)CH2CH3。（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则根据MMA的结构简式并依据原子守恒可知D的分子式是C3H4，因此D的结构简式为CH≡CCH3；由于在反应中反应物中的原子全部进入MMA中，所以其优点是原子利用率为100%。（5）MMA和1‒丙醇发生酯基交换反应生得到甲基丙烯酸丙酯，则反应的化学方程式为+CH3CH2CH2OH→+CH3OH。（6）有机物合成一般常用逆推法，即要制备，则需要利用发生酯化反应得到。根据已知信息可判断发生水解反应即可引入羧基。依次类推即可，则合成路线图可设计为。考点：考查有机物制备与合成、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管（2）27.410.0（3）检查容量瓶是否漏液（4）BC【解析】试题分析：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250ml容量瓶、胶头滴管；（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，答案为：检验容量瓶是否漏水；（4）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，答案选BC。考点：溶液的配制18．(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是_______________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为__________________；实验2有一处不严谨，应如何改进__________________。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢c（3）酸性高锰酸钾；Na2SiO3；（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管【解析】试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，从A生成的气体含有氯化氢杂质，制备纯净的氯气需用饱和食盐水除去氯化氢；证明氧化性：C12>Fe3+，D中KSCN与FeCl2的混合溶液，若溶液变血红色，则证明C12>Fe3+；（3）A中碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以证明碳元素的非金属性比硅元素的强,D中加入酸性高锰酸钾，除去混合气体中的二氧化硫，E中加入Na2SiO3溶液，（4）若D中的高锰酸钾不褪色、E中有白色硅酸沉淀生成，则证明碳元素的非金属性比硅元素的强；为防止空气污染将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。考点：本题考查综合实验。19．实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，方案如下：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：Fe3＋Fe2＋Cu2＋Al3＋开始沉淀时的pH2.27.55.23.7。]完全沉淀时的pH3.29.06.74.7请回答：（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________。（2）若溶解合金时加入的混酸由2L3mol·L－1硫酸和1L2mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。（3）加入H2O2的目的是________。（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为________。a．Cu(OH)2b．H2SO4c．NH3·H2Od．Na2CO3（5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。（6）从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。（7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是________(填字母)。a．称量操作至少要进行4次b．需将坩埚放在石棉网上进行加热c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小【答案】（1）3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2）44.8；（3）将Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）a，4.7≤pH<5.2；（5）抑制Cu2＋的水解；（6）加热蒸发，冷却结晶；（7）b。【解析】试题分析：铜和硝酸反应，其离子反应方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2）n(H＋)=2×3×2＋1×2mol=14mol，n(NO3－)=1×2mol=2mol，根据离子反应方程式，H＋过量，NO3－不足，根据NO3－进行计算，即V(NO)=2×22.4L=44.8L；（3）Fe2＋变为沉淀时，Cu2＋已经转化成沉淀，因此需要把Fe2＋转化成Fe3＋，因此H2O2的目的将Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）M的作用调节pH，使Fe3＋转变成Fe(OH)3沉淀，Al3＋转化成Al(OH)3沉淀，不能引入新的杂质，因此需要加入Cu(OH)2、CuO、CaCO3等，因此选项a正确，pH的调节范围为4.7≤pH<5.2；（5）Cu2＋能够水解，加入硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解；（6）从溶液中得到晶体，所需的操作步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、干燥；（7）a、需要称量坩埚的质量、样品的质量、加热后坩埚和药品总质量，加热后两次称量的结果不超过0.1g，因此至少称量4次，故说法正确；b、坩埚直接加热，不用石棉网，故说法错误；c、在空气中冷却，药品会重新结合空气中的水蒸气，，造成x的数值偏小，应在干燥器中冷却，故说法正确。考点：考查离子反应方程式、实验操作、盐类水解、化学计算等知识。20．在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）=8mol·L-1，c（H2）=20mol·L-1,5min后c′(N2)=6mol·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。【答案】v（N2）=0.4mol·L-1·min-1；v（NH3）=0.8mol·L-1·min-1；v（H2）=1.2mol·L-1·min-1。【解析】本题考查化学反应速率的计算。5min内N2的浓度变化：Δc（N2）=8mol·L-1－6mol·L-1=2mol·L-1，由化学方程式知5min内Δc（NH3）=2Δc（N2）=4mol·L-1,Δc（H2）=3Δc（N2）=6mol·L-1，21．已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：试回答：（1）写出E的化学式，F的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式。颜色变化_________________（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________【答案】（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰绿→红褐；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3。【解析】试题分析：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为氯化银，所以D应该是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，A与盐酸反应得到B与氢气。（1）由上述分析可知，E的化学式为Fe（OH）2，F是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，故答案为：Fe(OH)2；Fe（OH）3；（2）由E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，颜色变化为白色→灰绿→红褐，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰绿→红褐；（3）向氯化铁溶液加入Fe的有关离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）检验氯化铁溶液中的金属阳离子的方法是：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；故答案为：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；（5）氯化亚铁转化为氯化铁，可以向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。考点：考查了元素及其化合物转化框图题、常见金属元素的单质及其化合物的综合应用的相关知识。22．(10分)已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到。已知B、C、D、E、F五种烃有如下转化关系，B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上。则：（1）写出B→F的化学方程式：________________________________（2）满足条件的E的结构简式可能为______________（3）满足条件的C的名称可能为_____________________________。【答案】（1）＋3H2（2）（3）2—甲基—1，3—丁二烯1，3—戊二烯【解析】试题分析：B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，则B为甲苯，甲苯在催化剂Ni的条件下能与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，所以甲苯生成甲基环己烷的化学方程式为：＋3H2（2）根据题目中的已知信息，C与D生成E，E在催化剂Ni的条件下能与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，说明E为环烯烃，则E的结构简式可能为或（3）根据题目中的已知信息，C为二烯烃，D为乙烯，所以满足条件的C的名称为2—甲基—1，3—丁二烯或